2.3.2氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 慢慢来，比较快。 课前复习： 1.氧化反应、还原反应定义。 2.氧化还原反应的实质和外在表现。 3.单线桥、双线桥画法。 Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu +2 0 +2 0 失2e-×1，化合价升高，氧化反应 得2e-×1，化合价降低，还原反应 Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu +2 0 +2 0 2e- 注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素；箭头方向：反应物→生成物 ②必须注明“得到”或“失去”字样 ③失去电子总数与得到电子总数相等 注意事项 ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。 ③标明电子转移的总数，不标“得、失”。 双线桥 单线桥 氧化还原反应的表示方法： 元素指向元素！ 3 二、氧化剂和还原剂 交流研讨： 以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？ 交 流 研 讨 4 2、氧化性、还原性 还原剂→具有还原性→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应 氧化剂→具有氧化性→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应 1、定义 氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂 还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂 降得还原氧化剂 失升氧化还原剂 5 CuO+CO = Cu + CO2 △ +2 +2 0 +4 CO失电子 化合价升高 发生氧化反应 得到CO2 还原剂： 所含某种(某些)元素化合价升高的反应物， 具有还原性(失电子的性质)。 氧化剂：所含某种(某些)元素化合价降低的反应物， 具有氧化性(得电子的性质)。 氧化产物：还原剂发生氧化反应（被氧化）所生成的产物。 还原产物：氧化剂发生还原反应（被还原）所生成的产物。 CuO得电子 化合价降低 发生还原反应 得到Cu +2 0 0 +1 化合价降低，得2e- ×1 ，还原反应 化合价升高，失1e-×2，氧化反应 CuO ＋ H2 ==== Cu ＋ H2O △ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 归纳总结 氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反应 (被还原) 还原产物 反应物 性质 实质 化合价变化 反应 反应产物 氧化剂 还原剂 还原性 失电子 化合价升高 发生氧化反应 (被氧化) 氧化产物 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 练 习 思 考 1.氧化剂和还原剂一定是不同的物质吗？ 2.氧化产物和还原产物一定是不同的物质吗？ 3.发生化合价变化的一定是不同的元素吗？ Cl2 + H2O = HClO + HCl 反应物 性质 实质 化合价变化 反应 反应产物 Cl2 + H2O = HClO + HCl 2H2S + SO2 = 3S ↓ + 2H2O 同种元素化合价变化： 归中反应 歧化反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 不能交叉 -2 +4 0 0 +1 -1 -1 -2 0 氧化剂+还原剂 ==== 还原产物+氧化产物 化合价降低，得电子，发生还原反应 化合价升高，失电子，发生氧化反应 氧化性 还原性 价态律——元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 根据元素化合价来判断物质的氧化性或还原性。 H+ 、Cu、 Mg2+、S2- 、 Zn、O2 、SO2 、HCl在化学反应中： 只有还原性的有 ； 只有氧化性的有 ； 在不同反应中，既能失电子有能得电子的有 ，表现出 . 【练习】 Cu、S2-、Zn H+ 、 Mg2+、 O2 SO2 、HCl 既有氧化性，又有还原性 思考：以下反应各体现了盐酸的什么性质 ◆2：在反应过程中 实验：向酸性KMnO4溶液中滴加适量KI溶液，然后再向混合液中滴加几滴淀粉溶液，观察实验现象，得出结论。 ◆1：实验现象： 。 (1) KI 中碘元素化合价 , 电子， KI 做 剂。 (2) KMnO4中锰元素化合价 , 电子，KMnO4做 剂。 滴加适量KI溶液 再滴加几滴淀粉溶液 滴加KI溶液后，溶液颜色由紫红色变成棕黄色， 再滴加几滴淀粉溶液振荡后，溶液变成蓝色。 【思考】1mol KMnO4 可以氧化多少mol KI成I2 ？ 2MnO4-+10I-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O 常见氧化剂： 活泼非金属单质 含有较高价态元素的含氧酸 含有较高价态元素的盐 常见还原剂： 金属单质 某些非金属单质 含有较低价态元素的氧化物和盐 O2、Cl2、Br2 FeCl3 KMnO4 HNO3、浓H2SO4 H2 C Na2O2、H2O2 CO、SO2 FeSO4、Na2SO3 总 结 元素的最高价一般等于其最外层电子数。 思考讨论以下问题同步58页 1、钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。这种说法正确吗？ 2、根据Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，你能判断Fe和Cu的还原性谁强吗？ 3.氧化性还原性的强弱比较 3.氧化性还原性的强弱比较 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 (1)根据氧化还原方程式判断 例 Zn +Cu2+ = Cu + Zn2+ 氧化性： 还原性： Cu2+ >Zn2+ Zn >Cu 同步练习册P59【例3】 3.氧化性还原性的强弱比较 (2)利用金属活动性顺序表比较 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子越难失电子，还原性越弱 离子越易得电子，氧化性越强 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+ (H+) Cu2+Hg2+Ag+ 强弱决定于电子得失的难易而不是数目多少 3.氧化性还原性的强弱比较 (3)根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大， 氧化剂的氧化性越强。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 Fe + S = FeS 氧化性：Cl2 > S 3.氧化性还原性的强弱比较 (4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl +2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O 氧化性：KMnO4 > MnO2 练 习 1. SO2+2H2S = 3S +2H2O 的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A、1 ︰2 B、2 ︰1 C、3 ︰2 D、2 ︰3 B 2. 下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ） A、H2O B、S2- C 、Cl- D、Na+ A $$