湖北省武汉市武昌实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

湖北省武昌实脸中学高一上学期理科素养 化学试卷 金图背防，补伟橘 等试时间，2年12月11目下午16：16一17：30 可能用到的相对服子质盈H1C12N14016Na23A1279J2C1J5.5Fe56 Cn 64 Ba 137 一、选释趣：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小顾给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的. 1.北斗系统的全面建成影显了中因航天的力量，在航天科技中会用到大歌金属材料。下列有关金园 村斜的说法正确的是 A.储氢合金吸收氢气的过程为物理变化 B.钠钾合金可以作为核反应堆的冷却剂 C.生铁相比于钢，韧性更强，熔点更高 D.徐光宪院士发明了钛合金的制备方法 2.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 蒸馏水 NaOH溶液 苯 图Fes0,溶液 A 配制溶液定容 B.制取Fc(OHD2 C.制取Fe(OH胶体 D.钠的燃烧实验 A.A B.B C.C D.D 3.某无色透明的溶液中只含有Cu,Mg,B%,H、Ag.S,HCO5、OH、NO,中的三种 离子，若向其中加入紫色石艺溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是 A.Ba2+、OH、NO B.Ag+、HCO2、NO C.Mg2+、Ag、SO D.Mg2+、SO、OH 4.019年诺贝尔化学奖须给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，鲤单质化学性质与钠类 似，活泼性比钠差。它的密度为0534gcm},锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下 列实验现象合理的有 ①狸沉入水中：②锂浮在水面上：③水中有大量气泡：④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变 红：⑤反应刷烈，发出紫红色火焰；@锂四处游动 A.②⑧ B.①③ C.②④60 D.②30⑤0 化学试登第1贞获8页 5.下列实验设计能达到实验目的的是 远项 实验设计 实验目的 向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否 A 检验NaOH样品是否完全变质 有气泡冒出 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、 验证并除去氧气中的水蒸气和二 B 石灰水、氢氧化钠溶液 氧化碳 将锌片与某金属X粉末分别加入稀硫酸，X与稀硫 证明X的活动性比锌强 酸反应产生气泡快 D 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去NaCl固体中的少量NaCO A. B.B C.C D.D 6.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A.向KA1(SOh溶液中滴入Ba(O2溶液至沉淀物质的量最大： 3Ba2++3S02+2A++60H=3BaS04l+2AI(0H0l B.2.24LC02(标准状况)通入250mL0.5molL4Na0H溶液中： 4C02+50H=C02+3HC0,+H20 C.将Ch2通入热的NaOH溶液中：3Ch+6OH=5CI+CI0;+3HO D.将0.2 mol Cl2通入2L0.1 mol-L!Fe溶液中：2Fe2*+2T+2Ch2=2Fe++h2+4CI 7.下列关于Fe3t、Fe2+的说法错误的是 Fe 0.2mol-L- Imol.L-I H2S04溶液 NaOH溶液 A.用如上图装置可以制备F(OH)2沉淀，得到的白色沉淀在A容器中，其操作为先关闭C处止 水夹，一段时间后，再打开C处止水夹 B.若将用如上图装置制备F(OH2沉淀，使用未经煮沸的纯净水进行相关溶液配制，则实验可 能会失败，用化学用语解释其原因为：4Fe(OHD2+O2+2Hz0一4Fe(OH: C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含 有Fe2 D.向FeCh溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化 化学试卷第2页共8页 8.C1z0、C1O2、C120,都是氰的常见氧化物，制备方法如下： 12Cl2 +2NazCO+H2O=CliO +2NaHCO3+2NaCl 2NaCIO3 +4HCI 2CIO21+Cl21 2NaCl +2H2O ③6HCI04+P205=2HP04+3Cl20, 下列说法错误的是 A.反应①每生成0.5 mol Cl20,转移电子数约为6.02×102 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.C2O,是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为C10,+H20=2H+2C104 D.根据三个反应可以推断，HC1O4的氧化性最强 9.MgCl26Hz0可用于医药、农业等领域。一种用镁渣[含有MgCO,、Mg(OHDz、CaCO、FCO和 SiO2]制备MgCl2·6Hz0的实验流程如下图。 尾气NH4CI溶液NH 镁渣 微烧 蒸氨 过滤 +ww→MgC26Hz0 滤渣 注：“煅烧”过程中只有MgC0、Mg(OH2发生分解，SiO2难溶于水。 下列说法错误的是 A,“煅烧”需用到的仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、玻璃棒、酒精灯、铁架台等 B.“滤渣”的主要成分为CaCO、SiO2和FczO, C.“蒸氨”步骤中NH:CI溶液仅与体系中的MgO反应，离子方程式为 MgO+2NH =Mg2++2NH3 +H2O D.“过滤”所得滤液经硫酸酸化、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到产品 10.在恒温、恒压条件下按体积比1：2向一密闭容器中充入A2、B2两种双原子气体，反应完成后 体积变为原来的一半，只生成一种产物，且为气体，则该气体产物的分子式为 A.AB B.AB2 C.A2B3 D.A:B2 11.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2 mol/L HaS0:溶液中然后再滴加】moLL NaOH溶 液.若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当 V1=160mL时，则V2为 A.360 mL B.400 mL C.440 mL D.480 mL 0 巧wmL 化学试卷第3页共8页 12.标准状况下，VL某气体（此气体不与水反应）溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL),所得 溶液的密度为PgmL',溶质的摩尔质量为Mgmo',溶质的质量分数为0，溶质的物质的量浓度 为cmoL',溶液的体积为VoL,下列关系中正确的是 VM422400V0 PY A.p=22.4p B.C-MV+22400 C.Vo= VM+22400 MV 22.4p D.0=MN+22400 13.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过疏酸钠NSzO8,其中S为+6价)去除废水 中的正五价[As(V)]的研究成果，其反应机理模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N: H,O或OH OH H k Fe FeFe2 1OH OH Fe(OH)2 Fe(OH,+As()共沉淀 AsV)吸附在 ·As(V溶液 Fe 腐蚀层表面 腐蚀层 下列叙述错误的是 A.1mol过疏酸钠CNaS2Og)含2NA个-l价的氧原子 B.铁的氢氧化物能够共沉淀除砷，利用了胶体的吸附性 C.若将沉淀灼烧后（不发生氧化还原反应）得到Fe的产物只有FeO,则梦与仅应的Fe与SO, 的物质的量之比为3：4 D.除砷后，溶液的pH减小，更不利于后续的除砷，故应将废水提前处理至弱碱性 14.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，已知HDNO的还原产物为NO. 浓HSO4的还原产物为S02, 稀HS0,HNO,① 1100℃ 混合气体X 70%H,S0】 山0 cu CuSO 02△② 过量NaOH、Y 浓HS0,△③ 溶液 下列说法错误的是 A.途径①所用混酸中H2SO4与NO,的物质的量之比最好为3： B.1 mol CuS04在1100℃所得混合气体X中02可能为0.75mol C.相对于途径①、③，途径②对环境更友好 D.Y有多种选择，但还原性须强于Cu2O 化学试卷第4页共8页 15.三氟化溴BF)(F为-1价)是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水会剧烈反应生成两种单 质：_BF+H0=B+O2+HBO+_HF(待和m,下列说法错误的是 A.反应中BF3既作氧化剂又作还原剂 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比可以为5：2 C.投料n(BrF):n(H2O)=5:7时，二者可以完全反应 D.氯化剂与还原剂的物质的量之比一定为2：3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16,(13分) 已知A为淡黄色固体，C是无色无味的气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，M为黄绿色 气体，J具有漂白性。各物质间的转化关系如图所示（部分物质已省略）. M 回湿空气中回越酸回 囚水 →回区回星0中 请完成下列填空。 (1)D和E的化学式为：D E (2)A中阴阳离子个数比为 (3)写出B溶液与铝反应的化学方程式并用单线桥表示出反应中的电子转移情况一。 (4)检验E溶液中金属阳离子的操作为 (5)高铁酸钠NFeO)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理、可由J、 G在B溶液中反应制得。 ①该反应的离子方程式为 ②高铁酸钠溶液杀灭病菌后可以得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用。下列关于氢氧化铁胶体的 说法错误的是 （填字母）。 a.在饱和FeCh,溶液中滴加浓的NaOH溶液可制得Fe(OH:胶体 b.Fe(OHD,胶体具有丁达尔效应 c.FeC溶液、Fe(OH胶体都属于混合物 d.1 mol Na2FeO4完全转化为Fe(OHD,胶体后，含有的胶体粒子数目为N 化学试卷第5页共8页 17.(14分) 某探究小组在实验室中从铝土矿（住要成分为Al2O,还含有F2O、SiO2)中提取氧化铝。工艺 流程如下。 2公加过量 滤液 NaOH倍 沉淀 ③通入C0, 液，加热 ①加 并控一定 A(O、灼烧 过滤 盐酸 A 滤液 的反应条件 溶解 过滤、洗涤 沉淀 NaHCO, 回答下列问题： (1)写出一种能提高①中酸浸效率的方法 (2)写出步骤②中发生的离子方程式 (3)步骤③中的洗涤操作为」 (4)甲同学在实验室中用如图所示装置制备C02气体，并通入滤 稀盐酸 液B中制备AI(OH),结果没有产生预期的现象。 乙同学认为甲同学通入C02的量不足是导致实验失败的原因 之一，请用离子方程式解释 滤液B 丙同学分析认为甲同学通入的C02中含有HC1气体，也是导 致实验失败的原因之一，在实验中增加一个盛有的洗气瓶 装置I 装置Ⅱ 可解决这个问题。 丁同学向100mL1mol/LA1C溶液中先加入80mL5 mol/L NaOH溶液，随后通入一定量的CO2, 成功制得了A1(OH,且测得反应后溶液中cHC0):c(C0,)=2:1,写出通入C02后发生反应的离 子方程式 (5)工业上使用NaAIF6作为助熔剂，在1000℃的情性气氛中电解熔融的Al2O,制取铝单质，写出 该过程的化学方程式 18.(14分) 二氧化氯(CO)常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等 方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的CIO2制备方法，其原理是用NaCIo,与甲醇(CHOH在 催化剂、60℃时，发生反应得到CIO2,同时得到甲酸HC0OH。用下图装置（夹持装置略）对其制 备、吸收、释放和氧化性进行研究。 己知：CO2易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收CO2,生 成NaC1O2,使用时加酸只释放出C1O2一种气体。 化学试卷第6页共8页 物质 CH:OH HCOOH C102 沸点 64.7℃ 100.8℃ 11℃ (1)仪器1的名称为 实验中使用仪器Ⅱ的目的是 NaClO HSO 能化剂 NaOH 溶液 淀粉+K江溶液 甲 乙 丙 7 (2)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea (填接口顺序)。 (3)工业上常用过碳酸钠2Na2C0,·3HO)的水溶液作为CIO2的稳定剂，吸收CIO2的离子方程式 为一· (4)装置乙中的主要现象为 (5)不能用排空气法来收集得到纯净的C02的原因是 (6)C02和Cl2都是强氧化剂，若都还原至C,则同质量的C1O2氧化能力是C2的 倍。 (氧化能力：单位质量的氧化剂转移的电子数) 19.(14分) 某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在 Fe+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。 实验： 实验现象 0.08gCu粉 1,加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色： iⅱ.取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即 出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数 滴KSCN溶液后，溶液又变为红色 2ml.1 molL Fe(l,溶液 化学试卷第7页共8页 已知l.Cr+SCNCUSCN(白色)+(SCNn,(黄色) iⅱ.(SC2的性质与卤素单质相似，且氧化性：Brn>(SCN2>2 (I)Cu和FeCl;溶液反应的离子方程式是 (2)现象iⅱ中溶液最终呈红色，一种猜想是：Cu2+和SCN生成(SCN2,进而使清液中的Fe2+氧化为 Fe*。设计如下实验Ⅱ进行验证： s滴1 moVL CuCI1,溶液 2 mL ImolL FeCl,游液 溶液无明显变化 现象开 ①认为原因被证实的现象ⅲ是 ②加入CuC溶液后反应的离子方程式是 (3)但有同学认为实验Ⅱ并不严谨，不能证实(2)中猜想，改进的实验1如下： 1 mL Imol/L KSCN溶液 过滤、保留滤液 数滴1 moV/L FeCl2溶液 2mL0.05 mol/L CuCl2溶波 白色沉淀和 溶液变红 黄色溶液 ①对比实验山，说明实验更加严谨的原因： ②改进后的实验才能证实(2)中猜想，依据的上述现象是 (4)改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV: 实验IV 现象 向2mL1 mol/L FeCls溶液中加入1滴1 mol/L KSCN溶液， 充分振荡，溶液红色褪去，有白色 再加入足量的Cu粉 沉淀生成 ①实验IⅣ中溶液红色褪去，不能说明F+反应完全。结合实验Ⅱ或Ⅲ，说明理由： ②小组同学讨论后设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有F+的是 (填序号)。 a.排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测 b.排除溶液中的Cu2*后，再加入足量KSCN溶液进行检测 c.选择一种只与Fe+反应的试剂，观察是否出现特征现象 化学试卷第8页共8页 湖北省武昌实验中学高一年级理科素养诊断 化学参考答案 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号1234567 8 9 10 11 12 13 14 15 答案BBAAD DA D D c C D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 (以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“口”设置一个赋分框。) 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分： 同一反应中的“条件、=、个、”等一处或多处错误合计扣1分。 16. (13分) (1)Fe0.(1分) FeCl2(1分) (2)1:2(2分) 6e" (3) 2Al+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)4]+3H2 (3) (4)取少量E溶液于试管中，加入KSCN溶液，再加入氯水，若加入KSCN溶液时 无明显现象，加入氯水后溶液变红色，则证明E溶液中存在Fe,反之，则无Fe“。 ■ (合理即可)(2分) (5)①2Fe(OH)2+3Cl0+4OH==2FeO,2+3Cr+5H0(2分) ②ad(2 分) 17.(14分) (1)适当升高温度（搅拌、适当增大HC的浓度、将铝土矿粉碎等均可）(2分) (2)AP+40H==[Al(OH)( (3)向漏斗中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，待液体完全流出后，重复操作2-3 次(2分) 化学试卷第9页共10页 (4)20H+C02==C03+H20(2分) 饱和NaHCO,溶液(2分) 4[Al(OH)J+3CO2==4Al(OH)+CO*+2HCO,+H,o (2) Na3AlF61000℃ 2A203(熔融) 4A1+3021 (5) 通电 (2分) 18. (14分) (1)三颈烧瓶(2分，写“三口烧瓶”也给分) 使CIO,蒸气中的CH,OH冷凝回流(2分，写出“冷凝回流”即可给分) (2)bfgcdh(2分) (3)C0+H,0,+2C10,=2C102+02↑+H,0+C0,↑(2分，写HC0不得分) (4)溶液变蓝(2分，写“溶液变蓝后褪色”也给分) (5)C10,与空气混合，浓度较大时易分解（爆炸）(2分) (6)2.63（2分) 19. (14分) (1)2Fe3”+Cu=2Fe2+Cu2(2分) (2)①出现白色沉淀，溶液显红色(2分，1个现象1分) ②Cu”+4SCN+Fe=CuSCN↓+Fe(SCN,(2分) (3)①由于实验Ⅲ中KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有C2(2分) ②加入KSCN之后溶液变黄，加入FeC,之后变红(2分) (4)①红色褪去也有可能是溶液中的SCN被消耗完(2分) ②abc(2分)