7.4 物质的溶解性（第1课时）（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版2024）

7.4 物质的溶解性（第1课时） 1．下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是（ ） A．温度 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．溶剂的种类 2．制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（ ） A．降压升温 B．加压降温 C．加压升温 D．降压降温 3．烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时（ ） A．发生了分解 B．溶解度减小 C．溶解性增强 D．与水发生了反应 4．如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是（ ） ①温度  ②溶质颗粒大小  ③溶质质量  ④溶剂质量  ⑤溶剂种类 A．①② B．①⑤ C．①④⑤ D．②③④ 5．在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是（ ） A．溶液：溶质=21：1 B．溶剂：溶质=19：1 C．溶液：溶剂=20：21 D．溶质：溶液=1：20 6．25℃时，80g水中最多能溶解8g M晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10g N晶体，则M和N的溶解度相比（ ） A．M＞N B．M＜N C．M＝N D．无法比较 7．20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于（ ） A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 8．烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随 而减小，打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为 。由此可以得出，增大CO2气体在水中的溶解度应采用的方法是 ，因此食品工业上在常温下制汽水、啤酒时常采取 的方法增大CO2的溶解度。 1．将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是（ ） A．131.6g B．31.6g C．100g D．68.4g 2．20℃时氯化钠的溶解度为36g。下图为配制某氯化钠溶液的过程，有关分析正确的一项是（ ） A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量分数为10% D．图2溶液由、构成 3．20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下NaCl溶液中溶质质量分数不可能为（ ） A．28.7% B．26.5% C．25% D．20% 4．20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为50克 D．溶质与溶剂的质量比为9:25 5．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是（ ） A．变大  、不变 B．变大、 变小 C．不变 、变大 D．不变 、不变 6．下列有关溶液的说法，不正确的是（ ） A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 7．打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（ ） A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳 B．打开汽水瓶，因为温度升高，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出 C．打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液 D．该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液 1．20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是（ ） 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B．向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C．向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D．将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 2．如图表示某固体物质在水中的溶解情况。下列说法不正确的是（ ） A．该物质的溶解度随温度升高而增大 B．Ⅱ中溶液为该温度下的饱和溶液 C．50℃时，该物质的溶解度为60g D．Ⅲ的溶液中溶质质量分数是37.5% 3．下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度，分析推断，下列有关说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 202 A．硝酸钾的溶解度受温度影响很小 B．30℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为45.8% C．80℃时，将202g硝酸钾加入100g水中，溶液质量为302g D．将90℃时的硝酸钾溶液降温至40℃，溶液中不一定有晶体析出 4．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉 20g 水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入 6g 硝酸钾，充分搅拌后，仍有 2g 不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（ ） A．20g/100g 水 B．15g/100g 水 C．10g/100g 水 D．5g/100g 水 5．高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A．高氯酸钾属于可溶物 B．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小， C．60℃时，将4g高氯酸钾放入46g水中，充分溶解后所得溶液溶质的质量分数是8% D．80℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是13.4% 6．氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。 (1)30℃时，饱和氢氧化钙溶液中溶质质量分数的计算式可表示为 。 (2)常温下，在饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，溶液质量 （填“减小”“不变”或“增大”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 7.4 物质的溶解性（第1课时） 1．下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是（ ） A．温度 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．溶剂的种类 【答案】B 【解析】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，如温度越高蔗糖的溶解度越大，选项不符合题意； B、固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小，选项符合题意； C、固体的溶解度与溶质的种类有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，选项不符合题意； D、溶解度与溶剂的种类有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，选项不符合题意； 故选B。 2．制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（ ） A．降压升温 B．加压降温 C．加压升温 D．降压降温 【答案】B 【解析】气体物质的溶液度随压强增大而增大,随温度升高而减小。如果要使二氧化碳的溶解度增大，可以采用增大压强并降低温度的方法。故选B。 3．烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时（ ） A．发生了分解 B．溶解度减小 C．溶解性增强 D．与水发生了反应 【答案】B 【解析】气体的溶解度随温度的升高而降低，故烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时溶解度减小，故选B。 4．如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是（ ） ①温度  ②溶质颗粒大小  ③溶质质量  ④溶剂质量  ⑤溶剂种类 A．①② B．①⑤ C．①④⑤ D．②③④ 【答案】C 【解析】若想比较蔗糖和氯化钠溶解性，则应控制温度、溶剂种类、溶剂质量，溶质颗粒大小只影响溶解快慢，故选C。 5．在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是（ ） A．溶液：溶质=21：1 B．溶剂：溶质=19：1 C．溶液：溶剂=20：21 D．溶质：溶液=1：20 【答案】A 【解析】根据溶解度的概念可知，在10℃时，5g溶质与100g溶剂形成105g的饱和溶液。 A、溶液质量：溶质质量=105g：5g=21：1，正确； B、溶剂质量：溶质质量=100g：5g=20：1，错误； C、溶液质量：溶剂质量=105g：100g=21：20，错误； D、溶质质量：溶液质量=5g：105g=1：21，错误。 故选A。 6．25℃时，80g水中最多能溶解8g M晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10g N晶体，则M和N的溶解度相比（ ） A．M＞N B．M＜N C．M＝N D．无法比较 【答案】D 【解析】25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，则此时该物质的溶解度是10g，50℃时，100g水中最多能溶解10g N晶体，此时该物质的溶解度是10g，该题在不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，因此无法比较溶解度的大小。故选：D。 7．20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于（ ） A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 【答案】C 【解析】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。所以该物质属于可溶物。 故选C。 8．烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随 而减小，打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为 。由此可以得出，增大CO2气体在水中的溶解度应采用的方法是 ，因此食品工业上在常温下制汽水、啤酒时常采取 的方法增大CO2的溶解度。 【答案】 温度升高 打开瓶盖后瓶内压强减小，CO2在水中的溶解度变小 增大压强/降低温度（合理即可） 加压 【解析】烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出；汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小；由于气体的溶解度随着压强的增大而增大，增大CO2气体在水中的溶解度应采取的方法增大压强，因此，食品工业上在常温下制取汽水、啤酒时，常采取加压的方法增大CO2的溶解度。 1．将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是（ ） A．131.6g B．31.6g C．100g D．68.4g 【答案】B 【解析】将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则131.6g-31.6g=100g水中溶解31.6g硝酸钾恰好达到饱和，所以20℃时KNO3的溶解度是31.6g。故选B。 2．20℃时氯化钠的溶解度为36g。下图为配制某氯化钠溶液的过程，有关分析正确的一项是（ ） A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量分数为10% D．图2溶液由、构成 【答案】B 【解析】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠达到饱和状态，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，正确； C、图2中溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈9.1%，错误； D、氯化钠溶液中的微粒是钠离子、氯离子和水分子，错误。 故选B。 3．20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下NaCl溶液中溶质质量分数不可能为（ ） A．28.7% B．26.5% C．25% D．20% 【答案】A 【解析】饱和溶液中溶质质量分数是因此，该温度下的溶液溶质质量分数不会超过26.5%，故选：A。 4．20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为50克 D．溶质与溶剂的质量比为9:25 【答案】C 【解析】A、20℃时NaCl的溶解度为36g，则50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则把18克NaCl放入32克水中，氯化钠不能继续溶解，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确； B、溶液中的溶质为氯化钠，则钠离子和氯离子个数相同，该选项说法正确； C、由于氯化钠没有完全溶解，则得到的溶液小于50g，该选项说法不正确； D、得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36g：100g=9：25，该选项说法正确。 故选C。 5．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是（ ） A．变大  、不变 B．变大、 变小 C．不变 、变大 D．不变 、不变 【答案】D 【解析】由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。 故选D。 6．下列有关溶液的说法，不正确的是（ ） A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确； B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误； C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确； D、近饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂，加入溶质等，故D说法正确； 故选：B。 7．打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（ ） A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳 B．打开汽水瓶，因为温度升高，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出 C．打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液 D．该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、盐汽水中含有多种溶质，逸出后剩余汽水中含有少量二氧化碳；故选项错误。 B、打开汽水瓶，因为压强变小，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出；故选项错误。 C、打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的饱和溶液；故选项错误。 D、该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液；故选项正确。 故选D。 1．20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是（ ） 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B．向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C．向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D．将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 【答案】B 【解析】A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，溶液①中水的质量为100g，氯化钠的质量为8g＜36.0g，则溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为≈7.4%＜8%，故选项说法错误； B、溶液②中水的质量为100g，氯化钠的质量为18g，向溶液②中再加10g水后，溶质质量分数为≈14.1%，浓度还比溶液①大，故选项说法正确； C、溶液③中水的质量为100g，氯化钠的质量为28g，向溶液③中加入10gNaCl，加入氯化钠的质量为28g+10g=38g，此温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则溶质的质量为36g，故选项说法错误； D、溶液④中最多能溶解36g氯化钠；50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，将溶液④加热至50℃，最多能溶解37g氯化钠，溶液的质量增加，故选项说法错误； 故选：B。 2．如图表示某固体物质在水中的溶解情况。下列说法不正确的是（ ） A．该物质的溶解度随温度升高而增大 B．Ⅱ中溶液为该温度下的饱和溶液 C．50℃时，该物质的溶解度为60g D．Ⅲ的溶液中溶质质量分数是37.5% 【答案】C 【解析】A、由图可知，20℃时，向100g水中加入60g某固体物质，该物质部分溶解，升高温度至50℃，未溶解的固体物质完全溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； B、由图可知，Ⅱ中有部分固体未溶解，则Ⅱ中溶液为该温度下的饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，50℃时，100g水中加入60g固体，60g固体完全溶解，但是Ⅲ中溶液是否饱和未知，50℃时，该物质的溶解度不一定为60g，符合题意； D、Ⅲ的溶液中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，溶质质量分数为：，不符合题意。 故选C。 3．下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度，分析推断，下列有关说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 202 A．硝酸钾的溶解度受温度影响很小 B．30℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为45.8% C．80℃时，将202g硝酸钾加入100g水中，溶液质量为302g D．将90℃时的硝酸钾溶液降温至40℃，溶液中不一定有晶体析出 【答案】D 【解析】A、由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，不符合题意； B、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则该温度下，将202g硝酸钾加入100g水中，只能溶解169g，所得溶液的质量为：100g+169g=269g，不符合题意； D、将90℃时的硝酸钾溶液降温至40℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，如果是饱和溶液，则有溶质析出，如果是不饱和溶液，可能无溶质析出，故溶液中不一定有晶体析出，符合题意。 故选D。 4．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉 20g 水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入 6g 硝酸钾，充分搅拌后，仍有 2g 不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（ ） A．20g/100g 水 B．15g/100g 水 C．10g/100g 水 D．5g/100g 水 【答案】A 【解析】蒸发掉20g水就是饱和溶液：某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解，这说明有4g恰好溶解，也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和 ，那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g 水，故选A。 5．高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A．高氯酸钾属于可溶物 B．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小， C．60℃时，将4g高氯酸钾放入46g水中，充分溶解后所得溶液溶质的质量分数是8% D．80℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是13.4% 【答案】A 【解析】A所以物质的溶解性的强弱，是根据在20℃时的溶解度来确定的，若溶解度大于10g，属于易溶物质．溶解度大于1g，属于可溶物质．溶解度大于0.01g的，属于微溶物质．高氯酸钾属于可溶物；B. 由题中的信息可知，高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大；C. 60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g,将4g高氯酸钾放入46g水中，充分溶解后得60℃时的饱和溶液，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，故所得溶液溶质的质量分数是7.3g÷(100g+7.3g)×100%<8% D. 80℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3g÷(100g+7.3g)×100%≈0.68%； 故选A。 6．氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。 (1)30℃时，饱和氢氧化钙溶液中溶质质量分数的计算式可表示为 。 (2)常温下，在饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，溶液质量 （填“减小”“不变”或“增大”）。 【答案】(1) (2)减小 【解析】（1）根据溶解度曲线，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，则100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式为：。 （2）根据溶解度曲线，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。常温下，在饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，导致溶液温度升高，溶解度减小，有溶质析出。反应结束后，温度降低，溶解度增大，可以重新溶解少量析出的氢氧化钙，但最终温度恢复常温，溶解度不变，而反应消耗了水，溶剂质量减小，所能溶解的氢氧化钙变少，溶液质量减小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$