专题02 浩瀚的大气（考点串讲PPT）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（沪教版·上海）

浩瀚的大气 2 考点串讲 沪教版 上海 目 录 CONTENTS 01 02 03 04 神奇的氧气 人类赖以生存的空气 构成物质的微粒 元素和物质的组成 05 化学变化中的质量守恒 思 维 导 图 人类赖以生存的空气 1 考 点 梳 理 一、空气中氧气含量的测定 考点01 人类赖以生存的空气 红磷燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶内的压强减小，水就会倒吸入集气瓶中，进入水的体积也就是消耗的氧气的体积。 氧气被消耗，形成压强差 实验原理　 考 点 梳 理 一、空气中氧气含量的测定 考点01 人类赖以生存的空气 实验现象　 ①红磷燃烧，产生大量白烟；②冷却后，打开止水夹，水倒吸入集气瓶，进入瓶内水的体积约占瓶内空气总体积的1/5。 实验结论　 ①空气中氧气约占空气总体积的1/5； ②氮气不可燃不助燃，且难溶于水。 实验误差分析（结果小于1/5）： 1.装置气密性不好 2.红磷量不足 3.未冷却至室温就打开止水夹 考 点 梳 理 一、空气中氧气含量的测定 考点01 人类赖以生存的空气 改进装置 更准确，更环保 更准确，更环保，且便于读数 考 点 梳 理 二、空气的成分和用途 考点01 人类赖以生存的空气 主要成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 用途 制造硝酸和氮肥；作___________ _____________，_____________ 作___________，制电光源，制造低温环境等 植物_________作用，灭火 / 保护气 供给呼吸 支持燃烧 保护气 光合 典 例 精 讲 考点01 人类赖以生存的空气 【典例1-1】【空气的成分和用途】（2024·上海奉贤·一模）保存文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A． B． C． D． A 【典例1-2】【混合物和纯净物的判断】（23-24九年级上·上海虹口·期末）属于纯净物的是 A．牛奶 B．蒸馏水 C．冰红茶 D．米醋 B 典 例 精 讲 考点01 人类赖以生存的空气 【典例1-3】【空气中氧气含量的测定】（23-24九年级上·上海虹口·期末）为测定空气中氧气的体积分数，某同学设计了如下实验（装置气密性良好）。 典 例 精 讲 考点01 人类赖以生存的空气 【典例1-3】【空气中氧气含量的测定】（23-24九年级上·上海虹口·期末)(1)请完善表格。 实验步骤 加热试管中的红磷； 红磷被点燃后，停止加热并反复推拉活塞；__________ 现象 注射器活塞向右移动；红磷燃烧，产生大量白烟；活塞最终停留在“5mL”处  注射器活塞向右移动；红磷燃烧，产生大量白烟；活塞最终停留在“5mL”处  分析及结论 反应的化学方程式是 ， 反复推拉活塞的目的是 ；结论： 。 反应的化学方程式是 ， 反复推拉活塞的目的是 ；结论： 。 【实验反思】 (2)有同学认为加热前，活塞可以停留在任意位置，请分析说明你的观点        。 使红磷和氧气 充分反应 氧气约占空气总体积五分之一 充分反应后停止加热， 然后松开手，观察现象 不同意；若加热前，活塞可以停留在任意位置，很难保证消耗氧气的体积等于注射器内活塞移动的差值，就不能准确测定空气中氧气的体积分数 举 一 反 三 考点01 人类赖以生存的空气 【演练1-1】【纯净物和混合物】（2023·上海静安·一模）下图可以表示纯净物的是 A． B． C． D． AD 举 一 反 三 考点01 人类赖以生存的空气 【演练1-2】【空气的成分】（2023·上海徐汇·一模）如图表示空气的组成(体积分数)，气体X为 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 A 举 一 反 三 考点01 人类赖以生存的空气 【演练1-3】【空气污染与防治】（23-24九年级上·四川成都·期末）温江区12月10日空气质量报告如图，下列说法正确的是 A．这天空气质量优 B．二氧化硫是空气中的首要污染物 C．空气污染指数越小表明空气质量越好 D．空气主要污染物还有，但未计入 C 举 一 反 三 考点01 人类赖以生存的空气 【演练1-4】【空气污染与防治】（2023·上海杨浦·二模）图中为物质的分类关系图，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是 A．硫酸镁 B．液态氧 C．天然气 D．干冰 C 举 一 反 三 考点01 人类赖以生存的空气 【演练1-5】【空气中氧气含量的测定】下图是利用传感器技术定时测定氧气含量实验装置，集气瓶中温度、压强随时间变化的情况(如图2)，t3是打开止水夹的时刻。    根据图像分析以下答案正确的是 A．CD段压强减小只跟氧气消耗有关 B．D点温度接近室温 C．DE段操作是打开弹簧夹 D．E点压强小于大气压 BC 举 一 反 三 考点01 人类赖以生存的空气 【演练1-5】【空气中氧气含量的测定】 (2)红磷熄灭，待 后打开弹簧夹，否则会使测定结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） (3)整个实验过程中可以观察到的现象有 。 (4)解释图2中CD段压强变化的原因是 。 冷却至室温 偏小 产生大量白烟，烧杯中的水倒流入集气 瓶约占瓶内空气体积的五分之一 反应消耗了氧气，瓶内压强减小 神奇的氧气 2 考 点 梳 理 考点02 神奇的氧气 一、根据物质的组成和性质分类 一、氧气的性质 1．物理性质 色、味、态 无色、无 味、气体 密度 比空气 略大 溶解性 ____溶于水 三态变化(颜色) 气 → 液 → 固 无色　淡蓝　淡蓝 不易 考 点 梳 理 考点02 神奇的氧气 一、根据物质的组成和性质分类 一、氧气的性质 2.氧气化学性质 实验 实验现象 木条_________ 在空气中：燃烧发出微弱的_________色火焰；放出热量，生成有刺激性气味的气体；在氧气中：发出明亮的______色火焰；放出热量；生成有刺激性气味的气体 结论或化学方程式 氧气能 __________ __________________ 点燃 复燃 支持燃烧 淡蓝 蓝紫 S＋O2===SO2 考 点 梳 理 考点02 神奇的氧气 一、根据物质的组成和性质分类 一、氧气的性质 实验 实验现象 发出_________，放出热量； 生成的气体能使澄清石灰水__________ 在空气中：只红热不燃烧， 离火后变冷； 在氧气中：剧烈燃烧， _____________、放出大量 的热；生成_____________ 结论或化学方程式 __________________ __________________ 点燃 点燃 白光 变浑浊 C＋O2===CO2 火星四射 黑色固体 3Fe＋2O2===Fe3O4 考 点 梳 理 考点02 神奇的氧气 一、根据物质的组成和性质分类 一、氧气的性质 其他可燃物在空气中燃烧 物质 红磷 镁条 氢气 现象 发出黄光，产生_____________ 发出_______________， 生成_____________ 发出___________火焰， 有水珠生成 化学方程式 ________________ _________________ ________________ 点燃 点燃 点燃 大量白烟 4P＋5O2===2P2O5 耀眼的白光 白色固体 2Mg＋O2===2MgO 淡蓝色 2H2＋O2===2H2O 考 点 梳 理 考点02 神奇的氧气 一、根据物质的组成和性质分类 一、氧气的性质 【点拨】硫粉和铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底都要放少量水，各起什么作用？ 硫粉燃烧放少量水是为了吸收有毒气体二氧化硫；铁丝燃烧放少量水是为了防止生成物溅落炸裂瓶底。 考 点 梳 理 考点02 神奇的氧气 一、根据物质的组成和性质分类 二、实验室制取氧气的三种方法 反应 原理 发生装置的选 择依据 过氧化氢制取氧气 ___________ __________ 固液反应 不加热 氯酸钾制取氧气 ____________ ___________ 固固反应且需要加热 高锰酸钾 制取氧气 _____________ __________ ___________ 固体反应 且需要加热 MnO2 2H2O2==== 2H2O＋O2↑ △ MnO2 2KClO3==== 2KCl＋3O2↑ △ 2KMnO4==== K2MnO4＋ MnO2＋O2↑ 考 点 梳 理 考点02 神奇的氧气 一、根据物质的组成和性质分类 二、实验室制取氧气的三种方法 考 点 梳 理 考点02 神奇的氧气 一、根据物质的组成和性质分类 二、实验室制取氧气的三种方法 2.验满方法： (1)排水法：当集气瓶口______________________________时，说明已满。 (2)向上排空气法：把带火星的木条放在_____________，木条_________，说明已满。 有较大气泡向外冒出 集气瓶口 复燃 3．操作注意事项： (1)用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，试管口要_____________，以防止________________________________。 (2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放_____________，以防止高锰酸钾粉末 进入导管中。 (3)用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，实验结束，应先_____________________，然后再_______________，防止_______________________。 向下倾斜 水倒流回试管，引起试管炸裂 一团棉花 从水槽中取出导管 熄灭酒精灯 水倒流引起试管炸裂 考 点 梳 理 考点02 神奇的氧气 一、根据物质的组成和性质分类 二、实验室制取氧气的三种方法 4．制备和收集氧气不同装置的评价： (1)用过氧化氢制取氧气，反应不需要加热、操作简单、节能、安全等，二氧化锰便于分离且不会产生有害物质，符合化学反应的绿色化；但过氧化氢与二氧化锰混合后反应剧烈需控制反应速率。 (2)用排水法收集的氧气比较纯净，且不需要验满，但制取的氧气中含有水分，做有关实验时需用浓硫酸干燥；用排空气法收集氧气操作简便，但相对不纯。 (1)分离液态空气法：利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气，该过程属于 _________变化。 (2)利用___________技术得到富氧空气。 考 点 梳 理 考点02 神奇的氧气 一、根据物质的组成和性质分类 三、氧气的工业制法 沸点 物理 膜分离 考 点 梳 理 考点02 神奇的氧气 一、根据物质的组成和性质分类 四、催化剂和催化作用 (1)催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的_________________，而本身的_________和_____________在反应前后都没有发生改变的物质。 (2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 化学反应速率 质量 化学性质 【点拨】催化剂能改变化学反应速率，“改变”包括加快和减慢两个方面；催化剂不能改变生成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定；在化学反应前后，催化剂的物理性质可能改变。 考 点 梳 理 考点02 神奇的氧气 一、根据物质的组成和性质分类 五、氧化反应和缓慢氧化 氧化反应和缓慢氧化 (1)氧化反应：物质与_________发生的化学反应。 (2)缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应。 氧气 【点拨】化合反应一定是氧化反应，氧化反应一定是化合反应吗？ 由于化合反应与氧化反应的分类依据不同，所以两者没有必然的联系。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。 【点拨】将点燃的木条伸入收集满二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭；能使点燃的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气、稀有气体也能使点燃的木条熄灭。 典 例 精 讲 考点02 神奇的氧气 【典例2-1】【氧气的性质】（22-23九年级上·上海徐汇·期末）推理错误的是 B 选项 A B C D 化学反应 镁能与二氧化碳反应，铁不能与二氧化碳反应 通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳 硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 铁丝不能在空气中燃烧，铁粉能在空气中燃烧 影响化学反应的因素 反应物的种类 反应温度 反应物的浓度 反应物的接触面积 典 例 精 讲 考点02 神奇的氧气 【典例2-2】【气体制备综合】（2023·上海金山·一模）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 (1)用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 ，二氧化锰的作用是 。若要制取0.06mol氧气，至少需要 g氯酸钾参加反应。 分解反应 催化作用 4.9 典 例 精 讲 考点02 神奇的氧气 【典例2-2】【气体制备综合】(2023·上海金山·一模） (2)用双氧水和二氧化锰制备氧气，为使反应平稳进行，应选用的发生装置是 （填编号）；为了收集纯净的氧气，应选用的收集装置是 （填编号）。 (3)用块状大理石和稀盐酸制备二氧化碳，控制所加稀盐酸的量，反应时丙装置内液面位于 （填“a”、“b”或“c”）处为宜，用戊装置收集二氧化碳的验满方法 是 。不用粉末状大理石制备二氧化碳的原因是 。 乙 丁 b 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满 粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速度太快 举 一 反 三 考点02 神奇的氧气 【演练2-1】【氧气的性质】（2023·上海长宁·一模）对氧气的认识正确的是 A．空气中氧气的质量分数约为 B．空气中氧气的体积分数约为 C．木炭在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺 D．铁丝在空气中剧烈燃烧 B 举 一 反 三 考点02 神奇的氧气 【演练2-2】【氧气的工业制法】（22-23九年级上·上海·期末）工业上分离空气得到氧气，是利用的各组分具有不同的 A．密度 B．沸点 C．稳定性 D．溶解性 B 举 一 反 三 考点02 神奇的氧气 【演练2-3】【家用制氧机】（2024·上海金山·二模）某便携式制氧机中有一包白色固体和一包黑色粉末，其中白色固体是过碳酸钠 （Na2CO3•3H2O2）， 遇水后可得到碱性溶液和过氧化氢溶液。 【探究活动一】 (1)如图，分别取等质量的白色固体和等体积的水加入a、b两支试管，再向试管b中加入黑色粉末。观察到试管a仅有少量气泡，试管b有大量气泡。黑色粉末可能是______（填编号）。 A．Fe（OH）3 B．CuSO4⋅5H2O C．BaSO4 D．MnO2 D 举 一 反 三 考点02 神奇的氧气 【演练2-3】【家用制氧机】（2024·上海金山·二模） 【探究活动二】制氧机部分说明见下表。 配方一 配方二 配方三 白色固体 1 袋 1.5 袋 2 袋 黑色粉末 1 袋 1 袋 1 袋 平均供氧量（升/分钟） ≥0.32 ≥1 ≥0.5 供氧时间（分钟） ≥15 ≥15 ≥25 (2)正常人每分钟需要约1-2L 的氧气，若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是       。 配方三 举 一 反 三 考点02 神奇的氧气 【演练2-4】【氧气的制备】（2024·上海浦东新·一模）人类离不开氧气，获得氧气的方法有多种。    (1)实验室制取氧气 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；氧气的检验方法是 ；用排水法收集氧气，是利用了氧气 的性质。 将带火星木条伸入瓶中，若复燃， 则是氧气 不易 溶于水 举 一 反 三 考点02 神奇的氧气 【演练2-4】【氧气的制备】 (2)“家用制氧机”如图所示，甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。 I.反应舱内发生的反应第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢分解，第二步的化学方程式为 。 II.实验室中用甲剂、乙剂和水制取氧气，选择的发生装置是 (选填“A"或“B")。 B 举 一 反 三 考点02 神奇的氧气 【演练2-4】【氧气的制备】 III.反应舱内产生的氧气经过加湿过滤舱后变得更湿润.利用装置C和D也能收集到更湿润的氧气，其连接顺序是 (用a、b、c、d表示)。 (3)市场上还有一种制氧机，工作原理是利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气。该制氧过程属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 c、d、a、b 物理 举 一 反 三 考点02 神奇的氧气 【演练2-5】【氧烛】  （2023·上海黄浦·一模）人类离不开氧气。(1)“氧烛”可用于紧急供氧。上图是“氧烛”结构示意图， 产氧药块主要成分是氯酸钠，此外需镁粉参与反应放热，启 动并维持反应进行，产生氧气。 ①镁属于 （选填“金属”或“非金属”）。 ②氯酸钠和氯酸钾化学式中具有相同的原子团，写出 氯酸钠的化学式 。 ③反应中会产生极少量有毒的氯气，活性炭起到的作用是 。 金属 NaClO3 吸附氯气 举 一 反 三 考点02 神奇的氧气 【演练2-5】【氧烛】 (2)实验室用双氧水和粉末状二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 ； 该实验不适合在启普发生器中进行的原因是 ； 写出检验一瓶氧气是否集满的方法 。 二氧化锰为粉末状，不能实现固液分离 将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃， 说明该瓶氧气已经集满。 举 一 反 三 考点02 神奇的氧气 【演练2-6】【催化剂】（2023·上海长宁·一模）氧化铁对H2O2分解也有催化作用。结合氧气体积分数随时间的变化情况，可选用实验室制取氧气的试剂与催化剂组合是 A．  6mL、3%H2O2 B．6mL、3%H2O2 溶液与二氧化锰 溶液与氧化铁 C．  3mL、6%H2O2 D．3mL、6%H2O2 溶液与二氧化锰 溶液 与氧化铁 AD 举 一 反 三 考点02 神奇的氧气 【演练2-7】【氧气的工业制法】（23-24九年级上·上海闵行·期末）属于化合反应的是 B 举 一 反 三 考点02 神奇的氧气 【演练2-8】【氧气的制备】（23-24九年级上·上海崇明·期末）下图所示装置都能得到氧气，请回答下列问题。 I.图1、图2是利用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置。 (1)仪器a的名称为 。 (2)如图1，制取氧气的化学方程式为 。 (3)如图2，铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若装置内压强过大，则观察到的现象是 此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。 锥形瓶 玻璃管内的液面上升 举 一 反 三 考点02 神奇的氧气 【演练2-8】【氧气的制备】（23-24九年级上·上海崇明·期末） Ⅱ.图3是制作的氧自救呼吸器。 查阅资料，超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂；生氧原理为 、 (4)71gKO2吸收足量的CO2，理论上得到O2 mol；实验室一般不用KO2与CO2反应制取O2的原因是 。 (5) 中X的化学式为 。 (6)使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化），则基本失效。 0.75 反应物有气体，会使制取的氧气不纯 KOH 黄色变为白色 构成物质的微粒 3 考 点 梳 理 考点03 构成物质的微粒 一、根据物质的组成和性质分类 一、分子和原子 构成的物质 共同性质 分 子 原 子 离 子 绝大数气体（如氧气、氢气、二氧化碳等）、水等 ①金属（如铁、铜等）； ②稀有气体（如氦气等）； ③固态非金属（如红磷等） 氯化钠等 体积和质量都很小;在不断运动;微粒之间有间隔 考 点 梳 理 考点03 构成物质的微粒 一、根据物质的组成和性质分类 一、分子和原子 微粒 概念 区别 联系 分子 由分子构成的物质，分子是保持其___________的最小粒子 在化学变化中分子______再分，原子______再分 原子 原子是____________中的最小粒子 在化学变化中分子______再分，原子______再分 化学性质 化学变化 可以 不可 考 点 梳 理 考点03 构成物质的微粒 一、根据物质的组成和性质分类 一、分子和原子 物理变化：____________ 化学变化：__________ 没有新分子生成 有新分子生成 物理变化和化学变化的区别：_________________ 分子种类是否改变 从微观视角看变化 考 点 梳 理 考点03 构成物质的微粒 一、根据物质的组成和性质分类 一、分子和原子 分子 原子 分子的微观示意图中至少有两个原子 一个小球代表一个原子 微观模型 考 点 梳 理 考点03 构成物质的微粒 一、根据物质的组成和性质分类 二、相对原子质量 以 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量 一种碳原子质量的1/12 ＝ m碳-12原子× m某原子 单位：1 Ar(某原子) 公式 考 点 梳 理 考点03 构成物质的微粒 一、根据物质的组成和性质分类 三、原子结构 + 16 2 8 6 原子核 电子层 原子核带正电 质子数 最外层电子数 考 点 梳 理 考点03 构成物质的微粒 一、根据物质的组成和性质分类 四、离子和离子符号 离子：带电的原子或原子团，原子团又叫“根” 原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体 铵根离子 ________________ 氢氧根离子________________ 硝酸根离子________________ 碳酸根离子________________ 硫酸根离子________________ NH4+ SO42- OH- NO3- CO32- 钙离子 _______ 钠离子________ 氯离子_______ Ca2+ Na+ Cl- NaCl Na+ Cl- 典 例 精 讲 考点03 构成物质的微粒 【典例3-1】【分子的性质】（23-24九年级上·上海闵行·期末）对下列水的微观解释正确的是( ) A．水沸腾时将壶盖顶起——分子大小随温度升高而增大 B．用水银温度计测温度——分子的间隔随温度的改变而改变 C．金刚石和石墨都可燃——原子排列方式相同 D．酒精要密封保存——分子在不停运动 D 典 例 精 讲 考点03 构成物质的微粒 【典例3-2】【微观模型】（2023·上海徐汇·一模）“●”表示一个氧原子，能表示两个氧分子的微观示意图是（ ） C A B C D 典 例 精 讲 考点03 构成物质的微粒 【典例3-3】【物质的量】（22-23九年级上·上海徐汇·期末）对物质的量的认识中，正确的是 A．物质的量指物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位 C．摩尔质量等于物质的量 D．摩尔是国际物理量之一 B 举 一 反 三 考点03 构成物质的微粒 【演练3-1】【相对原子质量】（2023·上海黄浦·一模）关于相对原子质量说法一定正确的是 A．是某种原子质量与氧原子质量的比值 B．原子质量越大，其相对原子质量也越大 C．单质中原子的相对原子质量等于该物质的式量 D．化合物中各原子的物质的量之比等于它们的相对原子质量之比 B 举 一 反 三 考点03 构成物质的微粒 【演练3-2】【分子的微观模型】（21-22九年级上·上海静安·期末）下图可以表示4个氧分子的是 A． B． C． D． D 举 一 反 三 考点03 构成物质的微粒 【演练3-3】【物质的微观构成】（22-23九年级上·上海杨浦·期末）下列物质由分子构成的是 A．氦气 B．冰 C．氯化钠 D．水银 B 举 一 反 三 考点03 构成物质的微粒 【演练3-4】【分子和原子】（23-24九年级上·上海杨浦·期末）有关分子、原子的说法正确的是 A．分子在化学反应前后不发生改变 B．同种原子构成的物质是纯净物 C．分子的质量可能比原子的质量小 D．原子是不可再分的最小微粒 C 举 一 反 三 考点03 构成物质的微粒 【演练3-5】【物质的量】（22-23九年级上·上海杨浦·期末）化学助力人体健康。 药物布洛芬（其化学式C13H18O2）具有镇痛、退烧、抗炎的作用，是家庭常备药物之一。 (1)布洛芬由 种元素组成，该物质中碳、氢、氧原子的个数比为 。 (2)布洛芬的摩尔质量为 g/mol。0.1mol 布洛芬约含 个布洛芬分子。 (3)含有 1.204×1024个氧原子的布洛芬的物质的量为 mol。 3 206 6.02×1022 2 13:18：2 元素和物质的组成 4 考 点 梳 理 考点04 元素和物质的组成 一、根据物质的组成和性质分类 一、元素和元素符号 元 素 1.元素是 相同的一类原子的总称。 3．元素之最 地壳中含量前四位的元素是________________ 人体中含量最高的元素是____ 人体中含量最高的金属元素是____ 质子数 氧、硅、铝、铁 氧 钙 2. 存在形式： _______态：(如氧气中的氧元素)， ________态：(如水中的氢元素和氧元素)。 游离 化合 考 点 梳 理 考点04 元素和物质的组成 一、根据物质的组成和性质分类 一、元素和元素符号 元 素 4．元素符号 写法：第一个字母大写；两个字母的一大一小 意义 宏观 表示一种______ 表示一种______(仅限于由原子构成的物质) 微观：表示该元素的__________ 5．元素的分类 ___________元素：“钅” ____________元素：“石”、“气” _____________元素：“气” 元素 物质 一个原子 金属 非金属 稀有气体 氦、氖、氩、氪、氙、氡 考 点 梳 理 考点04 元素和物质的组成 一、根据物质的组成和性质分类 二、元素与原子的区别和联系 概念 区别 使用范围 联系 元素 原子 具有相同核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒。(同种原子， 质子数相同；不同原子，质子数不同) 宏观概念，只讲种类，不讲 个数 微观概念，讲种类，又讲个数(如每一个水分子由2个氢原子和1 个氧原子构成) 描述物质宏观组成(如水是由 氢元素和氧元素组成的 ) 用来描述由原子直接构成的物质和分子构成(如铁是由铁原子构成的) 2.只要核电荷数相同的一种原子就是同一种元素 1.元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元 考 点 梳 理 考点04 元素和物质的组成 一、根据物质的组成和性质分类 三、元素周期表 单元格信息： 硫 原子序数 相对原子质量 元素符号 元素名称 S 16 32.07 【注意】 1.原子序数=核电荷数= = ； 2.相对原子质量≈ + 。 质子数 中子数 核外电子数 质子数 考 点 梳 理 考点04 元素和物质的组成 一、根据物质的组成和性质分类 四、物质的简单分类 1．纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。如：水、乙醇等。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。如：盐酸、食盐水、空气等。 2．单质和化合物 单质：由一种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、钠等。 根据组成元素不同，单质又分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氢气、氧气）、稀有气体（如氦气）。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如：硫酸、氢氧化钠等。 根据化合物的组成和性质，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等。 考 点 梳 理 考点04 元素和物质的组成 一、根据物质的组成和性质分类 四、物质的简单分类 考 点 梳 理 考点04 元素和物质的组成 一、根据物质的组成和性质分类 五、化学式及意义 CO2 表示二氧化碳 表示二氧化碳是由碳 元素和氧元素组成的 表示一个 二氧化碳分子 表示一个二氧化碳 分子是由一个碳原子 和两个氧原子构成 考 点 梳 理 考点04 元素和物质的组成 一、根据物质的组成和性质分类 五、化学式 H 2H H2 2H2 2H+ 元素符号或化学式前出现数字只表示微观涵义 微粒的个数 原子的个数 数字的意义 考 点 梳 理 考点04 元素和物质的组成 一、根据物质的组成和性质分类 六、化合价 离子 化合价 符号与数字的位置 符号与数字的顺序 “1” 元素符号或原子团的右上角 先数值后正负号 省略 元素符号或原子团的正上方 先正负号再数值 不能省略 联系：同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等， 正、负号相同，只是位置不同 化合价与离子符号表示法 考 点 梳 理 考点04 元素和物质的组成 一、根据物质的组成和性质分类 六、化合价 H SO4 +1 -2 H SO4 H2(SO4)1 硫酸 注意:1省略不写 H2SO4 NO3－ OH－ SO42－ CO32－ NH4＋ 原子团 考 点 梳 理 考点04 元素和物质的组成 一、根据物质的组成和性质分类 六、化合价 NH4NO3 -3 +5 易错点 同种元素的化合价在同一种物质中可能不同 标出K2Cr2O7中Cr元素的化合价 K2Cr2O7中Cr元素的化合价为 K2Cr2O7 +6 +6 考 点 梳 理 考点04 元素和物质的组成 一、根据物质的组成和性质分类 六、化合价 书写依据：化合物中各元素正负化合价代数和为零 P O +5 -2 P O P2 O5 2 1 “1”省略不写 1、正确书写元素符号 2、标价、交叉价数互为底 3、若能化简则化简 五氧化二磷 典 例 精 讲 考点04 元素和物质的组成 【典例4-1】【元素】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）某水库中氮、磷含量升高，其中的“氮”“磷”指的是 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 C 典 例 精 讲 考点04 元素和物质的组成 【典例4-2】【元素的存在状态】（2024·上海金山·二模）下列物质中，氧元素仅以游离态存在的是（ ） A．空气 B．水 C．液氮 D．氧气 D 【典例4-3】【自然界元素的存在】各种元素在地壳中的含量如图 所示，其中含量最多的元素是(　　)。 A.铁　 B.铝　 C.硅　 D.氧 D 典 例 精 讲 考点04 元素和物质的组成 【典例4-4】【元素周期表】（2024·上海·模拟预测）在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（ ） A．原子核外电子数为25 B．属于金属元素 C．原子核内中子数为30 D．相对原子质量为54.94g D 典 例 精 讲 考点04 元素和物质的组成 【典例4-5】【化学式的意义】（23-24九年级上·上海松江·期末）关于二氧化硫（SO2）说法正确的是 A．二氧化硫由硫原子和氧分子构成 B．二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成 C．二氧化硫中氧元素以游离态存在 D．二氧化硫属于氧化物 D 举 一 反 三 考点04 元素和物质的组成 【演练4-1】【根据元素种类判断物质分类】（23-24九年级上·上海闵行·期末）属于化合物的是 A．大理石 B．胆矾 C．空气 D．自来水 B 举 一 反 三 考点04 元素和物质的组成 【演练4-2】【元素的存在状态】（2023·上海闵行·一模）氢元素以游离态存在的物质是 A．N2H4 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2 D 举 一 反 三 考点04 元素和物质的组成 【演练4-3】【化学式计算】（23-24九年级上·上海崇明·期中）金银花作为一种中药，具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸C16H18O9，具有抗菌、抗病毒功效。下列说法错误的是( ) A．一个绿原酸分子共有43个原子 B．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 C．绿原酸中碳元素、氧元素的质量比为16：9 D．绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 BC 举 一 反 三 考点04 元素和物质的组成 【演练4-4】【元素周期表】如图表示元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 A．原子序数即核电荷数是13 B．它是非金属元素 C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是13 A 举 一 反 三 考点04 元素和物质的组成 【演练4-5】【化学式的书写和命名】（23-24九年级上·上海杨浦·期末）物质的命名与化学式一致的是 A．氯化钙CaCl2 B．硫酸钠Na2SO3 C．碳酸钠NaCO3 D．氢氧化钡BaOH A 举 一 反 三 考点04 元素和物质的组成 【演练4-6】【元素种类】（22-23八年级上·上海徐汇·期末）在下列各组物质中，元素种类不完全相同的是 A．KClO3和KClO B．甲烷和C2H6 C．HCl和HClO3 D．氧气和臭氧 C 举 一 反 三 考点04 元素和物质的组成 【演练4-7】【单质和化合物的判断】（23-24九年级上·上海宝山·期末）关于单质和化合物的说法不正确的是 A．单质中只含有一种元素 B．化合物中至少含有两种元素 C．单质中只含有一种微粒 D．化合物中至少含有两种微粒 D 举 一 反 三 考点04 元素和物质的组成 【演练4-8】【元素符号】（23-24九年级上·上海宝山·期末）做胃镜服用的“钡餐”为药用硫酸钡，钡元素符号 A．Be B．Ba C．Br D．B B 举 一 反 三 考点04 元素和物质的组成 【典例4-9】【物质分类之间的关系】化学概念在逻辑上存在三种关系，如图，对下列概念间的关系说法正确的是( ) A．氧化物与化合物属于交叉关系 B．纯净物与混合物属于并列关系 C．单质与化合物属于包含关系 D．分解反应与化合反应属于交叉关系 B 举 一 反 三 考点04 元素和物质的组成 【演练4-10】【化学式与化合价】（2023·上海虹口·一模）某化合物由X元素和氧元素组成，X元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，该物质的化学式是 A．X3O2 B．X2O3 C．XO3 D．X3O B 举 一 反 三 考点04 元素和物质的组成 【演练4-11】【氧化物的判断】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）有关氧化物说法错误的是 A．属于纯净物 B．均能用于实验室制取氧气 C．含有两种元素 D．状态可能是固态、液态或气态 B 举 一 反 三 考点04 元素和物质的组成 【演练4-11】【物质分类的关系】（2023·上海长宁·一模）分别用三角形表示氧化物、方形表示化合物、圆形表示混合物，能正确描述这三类物质关系的图是 A．   B．   C．   D．   C 化学反应中的质量 守恒 5 考 点 梳 理 考点05 化学反应中的质量守恒 一、根据物质的组成和性质分类 一、质量守恒定律 1.内容：_________________的各物质的_____________，等于反应后生成的各物质的_____________。 2.微观解释：化学反应的过程是___________________________ ____________________________________________________的过程。在化学反应前后原子的______，______，______都不变。 参加化学反应 质量总和 质量总和 参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合生成其他物质(生成物) 种类 数目 质量 考 点 梳 理 考点05 化学反应中的质量守恒 一、根据物质的组成和性质分类 一、质量守恒定律 （1）质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。 （2）质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒。 （3）质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。 考 点 梳 理 考点05 化学反应中的质量守恒 一、根据物质的组成和性质分类 一、质量守恒定律 实验方案 实验 原理 实验 现象 实验 结论 氢氧化钠和硫酸铜反应 ____________________________________ ____________________________________ 氢氧化钠+ 硫酸铜 → 硫酸钠 +氢氧化铜 2NaOH + CuSO4 =Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 产生蓝色沉淀，天平不偏转 反应前后物质的总质量相等 氢氧化钠 硫酸铜 实验探究质量守恒定律 考 点 梳 理 考点05 化学反应中的质量守恒 一、根据物质的组成和性质分类 一、质量守恒定律 （1）药品选择： 。 （2）装置选择：如果所选的化学反应中有气体参加或生成，反应必须在 中进行。 必须能发生化学反应，且反应现象明显 密闭容器 考 点 梳 理 考点05 化学反应中的质量守恒 一、根据物质的组成和性质分类 一、质量守恒定律 （1）利用质量守恒定律解释有关现象； （2）利用质量守恒定律推断物质的元素组成或化学式； （3）利用质量守恒定律求反应中某物质或元素的质量； （4）利用质量守恒定律推断化学反应的基本类型。 （5）微观反应示意图 质量守恒定律的应用 考 点 梳 理 考点05 化学反应中的质量守恒 一、根据物质的组成和性质分类 二、化学方程式 1.定义：用____________来表示 的式子。 2.书写原则： (1)要以_________ 为基础。(2)要遵守_____________定律。 化学式 化学反应 客观事实 质量守恒 考 点 梳 理 考点05 化学反应中的质量守恒 一、根据物质的组成和性质分类 二、化学方程式 3.书写步骤 写 配 标 查 写出反应物、生成物的化学式 配平化学方程式 标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为“=” 一查化学式是否正确； 二查是否配平； 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当； 四查反应条件是否标明。 考 点 梳 理 考点05 化学反应中的质量守恒 一、根据物质的组成和性质分类 二、化学方程式 例：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O b.反应物、生成物都有气体，不标“↑” c.在溶液中进行的反应，生成物有难溶性固体，使用“↓” a.反应物中无气体，生成物有气体，使用“↑” 例：2H2O2 = 2H2O + O2↑ 例：C＋O2 CO2 点燃 e.生成物就一种时，既不标“↓”，也不标“↑” 例： Mg+O2 MgO 点燃 d.溶液中若反应物、生成物中都有固体，固体生成物不需注“↓”号 例：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 考 点 梳 理 考点05 化学反应中的质量守恒 一、根据物质的组成和性质分类 二、化学方程式 催化剂作用下 水 氧气 68份 36份 32份 2个过氧化氢分子 2个水分子 1个氧分子 如反应2H2O2 === 2H2O+O2↑表示的意义为： ①宏观： a.质的方面：过氧化氢在_______________反应生成______和______。 b.量的方面：每______质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成______质量的水和______质量的氧气。 ②微观：每__________________在催化剂作用下反应生成__________ 和____________。 MnO2 化学方程式的意义 考 点 梳 理 考点05 化学反应中的质量守恒 一、根据物质的组成和性质分类 三、根据化学方程式计算 解：设可得到氧气的质量为 x . (2)写出化学方程式： (3)列出有关物质的 已知量、未知量. (4)列比例式，求算. (5)简明地写出答案. (1)根据题意设未知量： 【典例】加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少g氧气? 245 96 答:可以得到1.92g氧气。 245 96 —— = — 4.9g x x =1.92g 4. 9g x 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ △ 考 点 梳 理 考点05 化学反应中的质量守恒 一、根据物质的组成和性质分类 四、化学反应类型 1.氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。如乙炔+氧气 二氧化碳+水 2.化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，称为化合反应。如氢气+氧气 水 3.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，称为分解反应。氯酸钾和双氧水产生氧气的反应都属于分解反应。 4.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。如二氧化碳、氧化镁、四氧化三铁、二氧化硫等。 5.含氧化合物是指含有氧元素的化合物,如MgO、Ca(OH)2、KMnO4等。 典 例 精 讲 考点05 化学反应中的质量守恒 【典例5-1】【化学方程式的意义】（23-24九年级上·上海松江·期末）对电解水实验描述正确的是 A．生成的气体都有可燃性 B．生成氢气和氧气的质量比为1:16 C．反应需要消耗电能 D．生成氢气和氧气的体积总和等于参加反应水的体积 C 典 例 精 讲 考点05 化学反应中的质量守恒 【典例5-2】【质量守恒定律的应用】（23-24九年级上·上海宝山·期末）次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为 X的化学式为 A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2 A 典 例 精 讲 考点05 化学反应中的质量守恒 【典例5-3】【质量守恒定律的应用】（22-23九年级上·上海杨浦·期末）下列有关化学学科观念的说法，错误的是 A．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同 B．元素观：一切物质都是由元素组成的 C．微粒观：物理变化中分子可能改变，原子不变 D．守恒观：化学反应前后，分子的个数不变 CD 典 例 精 讲 考点05 化学反应中的质量守恒 【典例5-4】【书写化学方程式】（22-23九年级上·上海黄浦·期末）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． D 典 例 精 讲 考点05 化学反应中的质量守恒 【典例5-5】【根据化学方程式计算】（2023·上海虹口·一模）实验室制取二氧化碳的装置如图所示。    (1)该实验收集气体的方法是 。 (2)生成0.01mol二氧化碳时，参加反应的碳酸钙是多少摩尔？（根据化学方程式列式计算） (3)收集一定量二氧化碳后，夹紧弹簧夹，试管中液面逐渐下降，此时溶液中的溶质是 。 向上排空气法 CaCl2、HCl、H2CO3 典 例 精 讲 考点05 化学反应中的质量守恒 【典例5-5】【根据化学方程式计算】（2023·上海虹口·一模） (2)设参加反应的碳酸钙的质量为x 二氧化碳摩尔质量为44g/mol，二氧化碳质量：0. 01mol×44g/mol=0. 44g x=1g 答：理论上完全分解可以生成0.01mol氧气。 碳酸钙的物质的量： 举 一 反 三 考点05 化学反应中的质量守恒 【演练5-1】【质量守恒定律的应用】（23-24九年级上·上海宝山·期末）次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为 A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2 A 举 一 反 三 考点05 化学反应中的质量守恒 【演练5-2】【质量守恒定律的应用】（2023·上海松江·一模）取24.5克氯酸钾和一定量二氧化锰混合，加热，收集一瓶氧气后停止实验，测得剩余固体的质量为m克。下列分析正确的是 A．生成氧气质量是（24.5-m）克 B．生成氯化钾质量小于m克 C．二氧化锰质量可能是8.7克 D．m可能是14.9 BC 举 一 反 三 考点05 化学反应中的质量守恒 【演练5-3】【化学方程式计算】（22-23九年级上·上海杨浦·期末）在反应A＋3B=2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶4，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为 A．1.6g B．0.8g C．4g D．2g C 举 一 反 三 考点05 化学反应中的质量守恒 【演练5-4】【化学反应微观示意图】（22-23八年级下·上海浦东新·期末）如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是    A．该反应属于化合反应 B．甲与乙反应的质量比是 C．反应后原子的数目减少 D．丙、丁的分子个数比是 D 举 一 反 三 考点05 化学反应中的质量守恒 【演练5-5】【获取化学方程式信息】（23-24九年级上·上海松江·期末）我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH4O）的化学方程式：。 下列说法正确的是 A．反应前后分子个数守恒 B．反应物的式量之和等于生成物的式量之和 C．1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克 D．生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量 D 举 一 反 三 考点05 化学反应中的质量守恒 【演练5-6】【化学反应类型】（23-24九年级上·上海闵行·期末）属于化合反应的是 （ ） A． B． C． D． B 举 一 反 三 考点05 化学反应中的质量守恒 【演练5-7】【方程式计算】（22-23九年级上·上海·期末）取10g碳酸钙高温灼烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则下列判断正确的是 A．生成了2g二氧化碳 B．生成了0.1mol氧化钙 C．剩余固体中加足量盐酸，没有气泡产生 D．剩余固体的质量为5.6g A 举 一 反 三 考点05 化学反应中的质量守恒 【演练5-8】【方程式书写】（23-24九年级上·上海杨浦·期末）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： I.上述反应的化学方程式是 。参加反应的甲和乙的质量比是 ；反应过程中 元素的存在状态发生了改变。 II.结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点 。 C 氢      11：2     能使物质循环使用