广西南宁市第三十六中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

1 2 3 4 5 6 7 D A C C B C D 8 9 10 11 12 13 14 C B D B D A A 11:10 使SO2充分反应 ②③④ H2O N2 Cu2O AD AB 增大反应物的接触面积， 加快反应速率 还原 SO2+2OH-=SO32-+H2O 1:2 ①② ac 光化学烟雾 bc $$命题：吴肖虎 审题：叶庆日 南宁36中衡阳校区 2023-2024学年下学期月考 高一 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.考试作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题中只有一个选项是最符合题目要求） 1、化学与生产生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是 A．使用明矾净水，原因是铝离子能够杀菌消毒 B．碳纳米管可以看成由石墨片层卷成的，属于胶体 C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 D．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 2、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．SO3 B．Cu2S C．FeCl3 D．Mg3N2 3、1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥NH3 C. 图3：收集NH3 D. 图4：制备NH3 4、下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液 B. NH3（H2O）：浓硫酸 C. CO2（H2S）：酸性KMnO4溶液 D. NO2（NO）：O2 5、下列有关化学用语使用正确的是 A．的结构示意图 B．的电子式 C．的结构式 D. Na和Cl形成离子键的过程： 6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g NH4+所含电子数为11NA B. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA C. 在以硫酸铜为电解质溶液的锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA D. 17gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为1NA 7、下列离子方程式书写正确的是 A．能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：5SO2+2MnO4-+8H+=5SO42-+2Mn2++4H2O C．向硫化钠溶液中通入过量的SO2：S2-+ 2SO2+ 2H2O=H2S+2HSO3- D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4 8、按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅲ中溴水褪色，体现SO2的漂白性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅳ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，V中红色更快褪去 9、利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是 选项 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 10、工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：CH6CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g) + H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的v-t关系 B. t2时刻体系处于平衡状态，v1v2=0 C. 反应进行到t2时，平衡向逆反应方向移动 D. 催化剂存在时，v1、v2都增大 11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A．放电时负极区应为 B．放电时每转移3mol电子，正极1molK2FeO4被氧化 C．该电池为二次电池，充电时电能转化为化学能 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 12、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A Cl、Br、I非金属性相对强弱 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I B 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 D 探究温度对化学反应速率的影响 取5mL 0.lmol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中 热水中先出现浑浊 说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 13、已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 14、在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的粒（锌粒表面积均相同）的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率（见下图与表）。关于实验的说法中正确的是 A． V1=40，V6=10，V10=15。 B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C．水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D．生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 二、填空题（共58分） 15(14分)、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。按要求作答 (1)表中所列元素中：原子半径最小的为(填元素符号) ；单质可用作半导体材料的元素是(填字母) ；k元素在元素周期表中的位置是 。表中所列元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号) 。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：c d(填“>”或“<”) 。 (4)工业上利用元素O的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①气体x为： （填化学式） ②装置I的作用是 (写出两点)。 ③装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填字母)。 A．溶液　　B．水　　　　　C．浓硫酸 ④利用如下装置探究X气体与的反应： 向上述装置中通入过量的X，为了验证A中X与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案I；向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的有 ， 原因是 。 16（16分）、人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①Cu、Cu2O均为红色固体 ②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O (1)实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为 ，装置E的作用是 。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 (3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 NH3具有 性（填氧化或还原） II D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了 III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了 ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液      B．FeCl2溶液       C．KCl溶液       D．KNO3溶液 (4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2      B．NO2      C．N2       D．CO2 17（10分）、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。 Na2S2O5：焦亚硫酸钠，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。 (1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是 。 (2)煅烧黄铁矿的化学方程式是 。 (3)因为Na2S2O5具有 性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO42-的方法是 。 (4)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。 ①写出过程I的离子反应方程式 。 ②过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 18（18分）、自然界中的局部氮循环如下图。 (1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是 (填数字序号)。 (2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为 。 (3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。 ①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是 (填字母序号)。 a.过量氨进入循环水后，水中NO2-和NO3-含量会升高 b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关 ②通过检测循环水中的c(NO2-)可判断循环水的水质是否恶化，c(NO2-)检测利用的是酸性条件下I-被NO2-氧化为I2，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为 。 (4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成 ，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式： 。 (5)氮氧化物也可用氨气作为脱硝剂除去，如NO和NH3，在一定条件下发生反应： 6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g)。 (1)在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a．反应速率v(NH3)=v(N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 e．有12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 (2)利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。 N电极是 极（填正或负），N上发生的电极反应为 。 (3)已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需NH3时，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ，其原因是 。 2 / 2 厚德 笃学 砥志 行远 学科网（北京）股份有限公司 $$