五、化学实验-【一战成名新中考】2025河南中考化学·一轮复习·考前逆袭速记

一战成名·河南化学 五、化学实验 速记 1 基本实验操作(近 10 年连续考查) 操作名称 操作示意图 操作名称 操作示意图 闻试剂气味 固体试剂的 称量 取用较多 液体 读取液体 体积 固体加热 液体加热 检查装置 气密性 酒精灯的 使用 过滤 蒸发 浓硫酸的 稀释 测定溶液 的 pH 22 一战成名·河南化学 速记 2 电解水实验(2024.12) 实验原理 根据质量守恒定律,通过检验,判断生成物的元素组 成,进而分析反应物的元素组成 电解水的化学方程式:2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑ 实验装置 　 　 　 实验现象 通直流电后,两个电极表面均出现气泡,一段时间 后,玻璃管(或试管)甲、乙收集到的气体体积比 􀪍􀪍􀪍􀪍 约 为 2 ∶1 生成气体 的检验 正极 用燃着的木条靠近正极端的玻璃管尖嘴处,慢慢打 开活塞,发现木条燃烧得更旺,证明是氧气 负极 用点燃的木条靠近负极端的玻璃管尖嘴处,慢慢打开 活塞,发现气体燃烧并产生淡蓝色火焰,证明是氢气 实验结论 水是由氢元素和氧元素组成的 速记 3 常见气体的制取(近 10 年连续考查) 1.发生装置及实验原理 选择发生装置的依据:反应物的状态、反应条件 (1)固固加热型 此装置制取 O2 的原理:2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑。 32 一战成名·河南化学 (2)固液或液液常温型 ①A、B 装置制取 O2 的原理:2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑。 ②以上装置制取 CO2 的原理:CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O + CO2↑。 ③以上装置制取 H2 的原理:Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑。 ④C 装置控制反应停止的原理:当用弹簧夹夹紧乳胶管时,产生的气 体使装置内的压强增大,液体被压回到长颈漏斗,液面下降,固液分 离,反应停止。 2.收集装置 排水法 　 　 向上排空气法 　 　 向下排空气法 (1)氧气: 方法 1:排水法,依据是氧气不易溶于水且不与水反应。 方法 2:向上排空气法,依据是氧气密度比空气大。 (2)二氧化碳:只能用向上排空气法收集,依据是二氧化碳密度比空 气大,且二氧化碳能溶于水或与水反应。 (3)氢气:用向下排空气法收集,依据是氢气密度比空气小。 42 一战成名·河南化学 3.检验和验满 　 　 (1)O2 的检验:将带火星的木条插入集气瓶中,若木条复燃,则为 氧气。 (2)O2 的验满:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则说明 已集满。 (3)CO2 的检验:将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则 为二氧化碳。 (4)CO2 的验满:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明已 集满。 4.多功能瓶的使用 功能 装置 气体进出口方向 排水法收集气体 b 口进 a 口出 排空气 法收集气体 向上排空气法(密度 比空气大) 向下排空气法(密度 比空气小) b 口进 a 口出 a 口进 b 口出 检验、干燥、除杂 b 口进 a 口出 52 一战成名·河南化学 速记 4 补画实验装置(10 年 5 考) 注:所补画内容均以蓝色线条呈现 图示 固液不加热型 制取气体 固固加热型制取 气体 向下排空气 法收集气体 向上排空气 法收集气体 要点 ①长颈漏斗伸 入液面以下; ②导管刚露出 橡胶塞即可 ①试管口略向下 倾斜; ②铁夹夹在距试 管口 1 4 ~ 1 3 处; ③导管刚露出橡 胶塞即可 导管伸入 试管底部 导管伸入集 气瓶底部 图示 收集密度比空 气大 的 气 体, 如 O2 或 CO2 收集密度比空气 小的气体,如 H2 排水法收集 气 体,如 O2 或 H2 过滤 要点 ①长进短出; ②短管刚露出 橡胶 塞 即 可, 长管伸入瓶底 ①短进长出; ②短管刚露出橡 胶塞即可,长管 伸入瓶底 ①短进长出; ②短管刚露 出橡 胶 塞 即 可,长管伸入 瓶底 ①烧杯口紧靠 玻璃棒; ②玻璃棒末端 轻靠在漏斗内 三层滤纸处; ③漏斗下端尖 嘴处紧靠烧杯 内壁 62 一战成名·河南化学 速记 5 燃烧条件的探究(10 年 5 考) 实验操作及现象 结论 (1)对比现象①②:证明燃烧需要温度达到 可燃物的着火点; (2)对比现象①③:证明燃烧需要可燃物与 氧气(或空气)接触 【装置创新】对上述装置进行如下改进,用 80 ℃的热水加热盛有红磷 和白磷的 W 形管,改进后的装置优点是节约试剂、环保 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 速记 6 溶液的配制(仅 2016 年未考) 一、用固体试剂配制溶液 1.操作步骤:计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签 2.溶质或溶剂质量的计算 (1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 (2)溶剂质量=溶液质量-溶质质量 3.实验误差分析 (1)溶质质量分数偏小 ①溶质质量偏小:a.称量时试剂与砝码放反且使用了游码;b.固体试 剂倒入烧杯时,纸片上残留少量固体试剂或有部分试剂撒落在外面; c.固体试剂中含有不溶性杂质。 ②溶剂质量偏大:a.量取水的体积时仰视读数;b.烧杯内壁有少量水。 72 一战成名·河南化学 (2)溶质质量分数偏大 ①溶剂质量偏小:a.量取水的体积时俯视读数;b.往烧杯中加水时有 水洒出。 ②溶质质量偏大:砝码生锈或沾有污渍。 二、用浓溶液配制稀溶液 1.步骤:计算→量取→混匀→装瓶贴标签 2.相关计算 (1)浓溶液的质量=稀溶液的质量 ×稀溶液的溶质质量分数 浓溶液的溶质质量分数 (2)加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量 速记 7 酸碱中和反应(近 10 年连续考查) (以氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例) 1.化学方程式:HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2O 2.反应实质:H++OH-􀪅􀪅 H2O 3.微观示意图 4.pH 曲线图 图 1 　 　 　 图 2 82 一战成名·河南化学 图解:图 1 中,A 点 pH>7,可知反应前溶液显碱性;C 点 pH<7,可知 反应后溶液显酸性;由此可知该反应是将酸加入碱中。 同理可知 图 2 是将碱加入酸中。 5.反应后溶液中溶质成分及检验(已加入酚酞溶液) 速记 8 氢氧化钠变质的探究(仅 2023 年未考) 1.变质的原因:2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O(用化学方程式表示)。 2.检验是否变质 (1)实质是检验 Na2CO3。 (2)实验方案 加入试剂 现象 结论 加酸:稀盐酸(或稀硫酸) 有气泡产生 加碱:Ca(OH) 2[或 Ba(OH) 2]溶液 有白色沉淀生成 加盐:CaCl2(或 BaCl2 等)溶液 有白色沉淀生成 氢氧化钠 已经变质 【特别提醒】加入的酸必须是足量 􀪍􀪍 。 3.检验是否完全变质 (1)实质是检验是否含有 OH-:应先除去溶液中的 CO2-3 ,再检验 OH - 是否存在。 (2)实验方案(简要叙述实验操作、现象和结论) 　 　 取少量溶液于试管中,向其中加入足量 CaCl2(或 BaCl2 等)溶 液,有白色沉淀生成;静置,取上层清液,向其中滴加酚酞溶液,若溶 液变红,证明部分变质;若溶液未变红,证明已完全变质。 92 一战成名·河南化学 速记 9 粗盐中可溶性杂质的去除(近 10 年连续考查) 1.实验目的:除了难溶性杂质,粗盐中还常含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性杂质。 除去可溶性杂质的实质是除去 Mg2+、Ca2+、SO2-4 。 2.除杂流程 【特别提醒】加入试剂的顺序:Na2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液之后加 入,否则过量的 BaCl2 无法除去;稀盐酸始终在过滤之后加入。 口诀:先钡后碳(先加氯化钡后加碳酸钠),碱(氢氧化钠)随便,滤沉 淀,再加酸(稀盐酸)。 3.过滤操作中用到的玻璃仪器:烧杯、漏斗、玻璃棒。 4.操作中玻璃棒的作用 溶解———搅拌,加速溶解 过滤———引流,防止液体外溅或冲破滤纸 蒸发———搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 5.试剂替代:从原理上分析,在除去粗盐中可溶性杂质时可以用 Ba(OH) 2 溶液代替 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液。 03