四、身边的化学物质-【一战成名新中考】2025河南中考化学·一轮复习·考前逆袭速记

一战成名·河南化学 四、身边的化学物质 速记 1 空气、氧气(近 10 年连续考查) 1.空气的主要成分 (1)空气中体积分数约为 21%的气体是氧气(O2);体积分数约为 78%的气体是氮气(N2)。 (2)空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是氮气(N2)。 (3)空气中含量最高且可用作保护气的气体是氮气(N2)。 2.物质在空气或氧气中燃烧的现象 (1)木炭 空气:木炭红热,无烟,无焰 氧气:剧烈燃烧,发出白光{ (2)红磷燃烧:放热,产生大量白烟。 (3)硫 空气:发出微弱的淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体 氧气:发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体{ 【注意事项】在做硫燃烧的实验时,需预先在集气瓶中盛放适量水或 氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫气体,防止污染空气。 (4)铁丝 空气:红热 氧气:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体{ 【注意事项】在做铁丝燃烧的实验时,需预先在集气瓶中盛放少量水 或铺一层细沙,防止生成的高温熔融物溅落,炸裂瓶底。 (5)镁条燃烧:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。 速记 2 碳和碳的氧化物(近 10 年连续考查) 1.金刚石、石墨和 C60的比较 (1)物理性质差异大的原因:碳原子的排列方式不同。 (2)化学性质相似的原因:都是由碳元素组成的单质。 61 一战成名·河南化学 2.二氧化碳的物理性质 图 1 (1)无色、无臭的气体,密度比空气大,能溶于水。 (2)向一个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中,加入约 1 3 体积的水,立即拧紧瓶盖,振荡,可观察到塑料瓶变 瘪(如图 1)。 3.二氧化碳的化学性质 图 2 (1)既不燃烧,也不支持燃烧(如图 2) 现象:下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭。 结论:二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(化学性质), 密度比空气大(物理性质)。 (2)与水反应(如图 3) 图 3 现象:溶液变为红色。 化学方程式:CO2+H2O 􀪅􀪅 H2CO3。 【特别提醒】使紫色石蕊溶液变红的是 H2CO3,而不 是 CO2。 (3)与碱反应 图 4 ①与澄清石灰水反应(如图 4)(检验 CO2) 现象:澄清石灰水变浑浊。 化学方程式:CO2+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O。 ②与氢氧化钠溶液反应(吸收 CO2) 化学方程式:CO2+2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O。 71 一战成名·河南化学 速记 3 自然界的水(近 10 年连续考查) 1.水的净化方法 (1)沉降:常加入混凝剂(如明矾),使不溶于水的杂质沉降。 (2)过滤:除去水中的不溶性杂质。 (3)吸附:加入吸附剂(如活性炭),除去水中的色素和异味。 (4)杀菌消毒:加入杀菌剂(如漂白粉等),杀灭水中的细菌等微生物 (化学变化)。 (5)蒸馏:除去水中的所有杂质,单一操作净化程度最高。 2.硬水和软水 (1)硬水:含较多 􀪍􀪍􀪍 可溶性钙、镁化合物的水。 (2)软水:不含或含较少 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 可溶性钙、镁化合物的水。 3.水的组成 (1)电解水生成 H2(负极)和 O2(正极)的体积比约为 2 ∶1,质量比 为 1 ∶ 8。 (2)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 速记 4 溶液(近 10 年连续考查) 1.溶液的组成和特征 (1)组成 溶质:被溶解的物质,可以是固体、液体或气体 溶剂:能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 { (2)特征:均一、稳定的混合物 􀪍􀪍􀪍 。 2.物质溶解时的热量变化 (1)吸热:溶于水时溶液温度降低,如 NH4NO3 固体等。 (2)放热:溶于水时溶液温度升高,如 NaOH 固体、浓硫酸等。 (3)吸放热不明显:溶于水时溶液温度变化不明显,如 NaCl 固体等。 81 一战成名·河南化学 3.溶质质量分数的计算 (1)溶质质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% (2)饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度 溶解度+100 g ×100% 4.饱和与不饱和溶液的判断与转化 (1)一定温度下利用溶解度判断溶液是否饱和 若 m溶质 m溶剂 <溶解度 100 g ,则溶液为不饱和溶液; 若 m溶质 m溶剂 =溶解度 100 g ,则溶液为饱和溶液; 若 m溶质 m溶剂 >溶解度 100 g ,则溶液为饱和溶液,且有未溶解的固体。 (2)饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 饱和溶液 增加溶剂 增加溶质、恒温蒸发溶剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 不饱和溶液 ①对于溶解度随温度升高而增大的物质:饱和溶液 升温 降温 􀜩􀜨􀜑 不饱和溶液; ②对于溶解度随温度升高而减小的物质:饱和溶液 降温 升温 􀜩􀜨􀜑 不饱和溶液。 速记 5 金属和金属材料(近 10 年连续考查) 1.金属的物理性质及用途 共性 特性 导电性:用于制作导线 导热性:用于制作炊具 延展性:冲压成各种形状 ①大多数金属呈银白色,铜呈红色,金呈 黄色,铁粉呈黑色; ②常温下大多数金属为固态,汞为液态 􀪍􀪍􀪍􀪍 ; ③不同金属的物理性质差别较大 91 一战成名·河南化学 2.金属的化学性质 3.金属活动性顺序 K　 Ca　 Na　 Mg　 Al　 Zn　 Fe　 Sn　 Pb　 (H)　 Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au 金属活动性逐渐减弱 → 速记 6 常见的酸、碱、盐(近 10 年连续考查) 1.酸的化学性质 2.碱的化学性质 02 一战成名·河南化学 3.盐的化学性质 4. 物质敞口后各种量的变化 物质 浓盐酸 浓硫酸 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液 特性 挥发性 吸水性 与空气中的 CO2 发生反应 与空气中的 CO2 发生反应 溶液中溶质 质量变化 变小 不变 / / 溶液质 量变化 变小 变大 变大 变小 溶质的质量 分数变化 变小 变小 / / 变化类型 物理变化 化学变化 5.复分解反应 (1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 (2)表达式:AB+CD →AD+CB(双交换,价不变)。 (3)发生的条件:有沉淀或气体或水生成。 12