一、化学用语-【一战成名新中考】2025河南中考化学·一轮复习·考前逆袭速记

一战成名·河南化学 一、化学用语 速记 1 元素及其符号(10 年 7 考) 1.前 20 号元素 　 　 　 　 　 　 　 　 2.其他常见元素 　 　 　 　 　 　 　 　 速记 2 化合价及离子符号(10 年 7 考) 1.元素或原子团的化合价口诀 常见元素的化合价(划线部分为负价) 常见原子团化合价 一价钾钠氯 􀪍 氢银　 二价氧 􀪍 钙钡镁锌 三铝四硅五价磷　 二三铁、二四碳 二 􀪍 四六硫都齐全　 负三 􀪍􀪍 正五氮都占 铜汞二价最常见　 单质价零记心间 负一氢氧硝酸根:OH-、NO-3 负二硫酸碳酸根:SO2-4 、CO2 - 3 唯有正一是铵根:NH+4 2.常见的离子 氢离子———H+ 　 　 　 钠离子———Na+ 　 　 　 钾离子———K+ 镁离子———Mg2+ 钙离子———Ca2+ 铁离子———Fe3+ 亚铁离子———Fe2+ 钡离子———Ba2+ 铜离子———Cu2+ 银离子———Ag+ 锌离子———Zn2+ 铝离子———Al3+ 氯离子———Cl- 氧离子———O2- 硫离子———S2- 1 一战成名·河南化学 3.常见的原子团 氢氧根———OH- 硫酸根———SO2-4 碳酸根———CO2 - 3 硝酸根———NO-3 铵根———NH + 4 速记 3 化学式书写(近 10 年连续考查) 物质类别 名称 化学式 名称 化学式 名称 化学式 单质 氧气 O2 氮气 N2 氢气 H2 铁 Fe 锌 Zn 铜 Cu 钙 Ca 银 Ag 碳 C 氧化物 氧化铝 Al2O3 氧化钙 CaO 氧化铁 Fe2O3 氧化铜 CuO 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 酸 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH) 2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH) 2 氢氧化铁 Fe(OH) 3 氢氧化铜 Cu(OH)2 盐 氯化钠 NaCl 氯化钙 CaCl2 氯化铜 CuCl2 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸银 AgNO3 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 有机物 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6 速记 4 构成物质的微观粒子(近 10 年连续考查) 1.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成 (1)由分子构成的物质:常见气体(如 O2、CO2、CH4 等)、水、C60等。 (2)由原子构成的物质:金属(如 Fe、Au、Hg 等)、稀有气体(如氦气、 氖气等)、金刚石、硅等。 2 一战成名·河南化学 (3)由离子构成的物质:常见的盐(如 NaCl、CuSO4)等。 【特别提醒】物质由哪种粒子构成,这种粒子便是保持该物质化学性 质的最小粒子。 2.分子性质解释常见现象 现象 性质 1 滴水中大约有 1.67×1021个水分子, 1 个水分子的质量约是 3×10-26 kg 分子的体积和质量都很小 桂花开放时满园飘香;湿衣服在太阳 下晾晒比在阴凉处干得更快 分子在不断运动;温度越 高,分子运动速率越快 物质的热胀冷缩现象;氧气被液化储 存在钢瓶中 分子间有间隔;升温能使 分子间间隔变大;加压能 使分子间间隔变小 H2O2 和 H2O、CO 和 CO2 的元素组成 相同,化学性质不同 分子的构成不同 3.原子结构示意图 (1)原子中,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 (2)质子数决定了元素种类,最外层电子数决定了元素的化学性质。 (3)原子核外有几个电子层,相应元素即在元素周期表中位于第几 周期。 3 一战成名·河南化学 (4)画出 1~18 号原子结构示意图 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 4.离子 (1)原子:质子数=核外电子数的微观粒子。 (2)离子:质子数≠核外电子数的微观粒子。 ①若质子数>核外电子数,则为阳离子; ②若质子数<核外电子数,则为阴离子。 速记 5 元素和元素周期表(近 10 年连续考查) 1.不同元素的本质区别:质子数(即核电荷数)不同。 2.元素含量 (1)地壳中含量最多的元素:氧(O)。 (2)地壳中含量最多的金属元素:铝(Al)。 (3)人体内含量最多的元素:氧(O)。 (4)人体内含量最高的金属元素:钙(Ca)。 (5)形成化合物种类最多的元素:碳(C)。 4 一战成名·河南化学 3.元素周期表一格信息(以其中一格“氯”为例) 4.判断元素种类(依据元素名称) 　 　 元素名称偏旁为“ ”,是金属元素(汞除外);偏旁为“ ” “ ” “ ”,是非金属元素。 速记 6 中招常考化学方程式(每年考查 8~11 个) 类型 1　 气体制取 (1)实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+CO2↑+H2O (2)高锰酸钾分解制取氧气:2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)过氧化氢分解制取氧气:2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ (4)实验室制取氢气:Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑ 类型 2　 物质与氧气反应 (5)甲烷完全燃烧:CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O+CO2 (6)乙醇完全燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 3H2O+2CO2 (7)氢气燃烧:2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O (8)铝耐腐蚀的原因:4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2O3 类型 3　 有二氧化碳参与的反应 (9)氢氧化钠在空气中变质:CO2+2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O 5 一战成名·河南化学 (10)氢氧化钙在空气中变质:CO2+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O (11)正常雨水偏弱酸性(或 pH≈5.6)的原因:CO2+H2O 􀪅􀪅 H2CO3 类型 4　 一氧化碳作还原剂炼铁 (12)一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 (13)一氧化碳还原磁铁矿:4CO+Fe3O4 高温 􀪅􀪅 3Fe+4CO2 类型 5　 金属与稀酸反应 (14)铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2+H2↑ (15)铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4+H2↑ (16)铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4) 3+3H2↑ 类型 6　 氧化铁与稀酸反应 (17)稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O (18)稀硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3+3H2O 类型 7　 金属与金属盐溶液反应 (19)铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu (不能用铁制容器配制波尔多液的原因) (20)锌与硝酸铜溶液反应:Zn+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+Cu (反应后溶液质量增加 􀪍􀪍 ) (21)锌与硝酸银溶液反应:Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+2Ag (反应后溶液质量减少 􀪍􀪍 ) 类型 8　 酸、碱、盐之间的反应 (22)氢氧化钠和稀盐酸反应:NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2O (23)氢氧化钠和稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+2H2O 6 一战成名·河南化学 (24)碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑ (25)用含小苏打的药物治疗胃酸过多症: NaHCO3+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2O+CO2↑ (26)碳酸钠溶液和氢氧化钙反应: Na2CO3+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 2NaOH+CaCO3↓ (27)硫酸镁溶液与氢氧化钡反应: MgSO4+Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaSO4↓+Mg(OH) 2↓ (28)碳酸钠溶液和氯化钡(或氯化钙)反应(检验氢氧化钠变质): Na2CO3+BaCl2 􀪅􀪅 2NaCl+BaCO3↓ (或 Na2CO3+CaCl2 􀪅􀪅 2NaCl+CaCO3↓) 类型 9　 有水参加的反应 (29)电解水:2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑ (30)氧化钙和水反应:CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 【补充】四大基本反应类型(10 年 8 考) 反应类型 表达式 特征 化合反应 A+B+…→X 多变一 分解反应 X→A+B+… 一变多 置换反应 A+BC→B+AC 单换单 复分解反应 AB+CD→AD+CB 双交换,价不变 【特别提醒】①复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀或气体或水; ②中和反应属于复分解反应;③有元素化合价升降的反应是氧化还原 反应,置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原 反应。 7