7.2溶液组成的表示提优练习-2024--2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

初三化学下册《溶液组成的表示》提优练习 （一） 1．下列有关溶液的说法不正确的是（　　） A．溶液是均一、稳定的混合物 B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．75%的医用酒精消毒液，溶质是酒精 D．溶液中可以含有多种溶质 2．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 3．向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（　　） A．20% B．22.5% C．25% D．30% 4．常温下，向100g质量分数为5%的蔗糖溶液中加入5g氯化钠粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的质量分数将（　　） A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断 5．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　　） A．5g B．10g C．20g D．50g 6．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　） A．操作步骤为计算、量取、溶解、贴标签 B．需质量分数为6%的氯化钠溶液体积约为48mL C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 D．量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏大 7．将质量分数为a%的浓硫酸与同体积水混合得到质量分数为b%的稀硫酸，则a、b关系正确的是（　　） A．a＜2b B．a＞2b C．a＝2b D．无法比较 8．甲醇的化学式是CH3OH，某甲醇的水溶液中甲醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液的溶质质量分数为（　　） A．52.9% B．64% C．47.1% D．50% 9．写出下列溶液中溶质的化学式： 编号 溶液 溶质化学式 ① 澄清的石灰水 　　 ② 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） 　　 ③ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） 　　 ④ 过量的铁与盐酸反应后的溶液 　　 ⑤ 硫酸溶液 　　 ⑥ 过量的盐酸与铁反应后的溶液 　 10．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配制步骤为： （1）计算：需氢氧化钠固体　 　g，水　 　mL（水的密度是1g/cm3）． （2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在　 　盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）： 砝码/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示选用 并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项　 　（填字母） （3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用　 　搅拌，使氢氧化钠全部溶解； （4）存放：等氢氧化钠溶液冷却后，把其转移到玻璃试剂瓶中，贴上标签； （5）假如在该实验中，你配制的氢氧化钠溶液质量分数小于4%，请分析一个造成小于4%的可能因素：　 　． 11．将10克铜和锌的混合物，加入盛有93.7克稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2克，计算： （1）原混合物中含铜多少克？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数？ （3）100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液，需要水多少克？ 12．实验室现有一块粘有少量氢氧化钠溶液的抹布，“拧干”后湿抹布上残留的溶液为10g，其中氢氧化钠的质量分数为1%。现要用270g清水对这块抹布进行漂洗。 [提出问题]用270g清水漂洗抹布，是一次漂洗效果好，还是将水分成三等份，分三次漂洗效果好？ [猜想假设]同学甲:我认为一次漂洗效果好;同学乙:我认为分三次漂洗效果好。 [进行计算]假设每次“拧干”后湿抹布仍残留有10g溶液。 同学甲用270g清水一次漂洗，“拧干”后残留在抹布上的氢氧化钠的质量为____________ （用分数表示，下同）。 同学乙将270g清水分成质量相等的三份（每份90g），分三次漂洗。 第1次，用90g清水漂洗，“拧干”后残留在抹布上的氢氧化钠的质量为___________。 第2次，再用90g清水漂洗，“拧干”后残留在抹布上的氢氧化钠的质量为__________。 第3次，再用90g清水漂洗，“拧干”后残留在抹布上的氢氧化钠的质量为__________。 [得出结论]由以上计算分析，同学_________的猜想是对的。依次类推，若分五次漂洗，漂洗的效果比分三次的效果更好。针对上述问题的探究，我们得到的结论是_________________________________________。 （二） 1．某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是（　　） A．溶质：溶剂＝1：4 B．溶质：溶液＝1：5 C．溶剂：溶液＝4：5 D．溶质：溶剂＝1：5 2．下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是（　　） 选项 溶液 溶质 溶剂 A 澄清石灰水 石灰石 水 B 碳酸钠溶液 碳酸钠 水 C 生理盐水 氯化氢 水 D 硫酸铜溶液 铜 硫酸 A．A B．B C．C D．D 3．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水（　　） A．80g B．300g C．120g D．100g 4．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　） A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变 C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大 5．欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作会导致溶液中NaCl质量分数大于10%的是（　　） A．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 B．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解 C．当把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出 D．用量筒量取水时，仰视读数 6．10%的硝酸钾溶液20g，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　） A．再加入2g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为10g的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入20g 25%硝酸钾溶液 7．生活中食醋的酸性成分是酸，又称乙酸，其分子式为CH3COOH。工作人员在分析某酸水溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为64%，则该醋酸溶液的溶质质量分数为（　　） A．40% B．50% C．60% D．70% 8．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）． 溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 请仔细分析后回答下列问题： （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 　 　（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐 　 　（填增大、减小或不变） （2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应 　 　100g（填大于、小于或等于）． （3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 　mL（保留到0.1）． 9．观察下图，试回答下列问题． 水分子 ①框内代表的物质是　 　． ②框内NaCl质量分数为　 　． ③请描述框内离子与分子结合时的特点　 　． 10．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答： （1）应称量　 　g NaCl，需加水　 　mL。 （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应　 　直到天平平衡。 （3）取上述溶液10g加水稀释到　 　g，可得到5%的NaCl溶液。 （4）在配制该浓度的氯化钠溶液时，下列操作会造成溶液的浓度偏小的是　 　。 ①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒 ③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 ⑤转移溶液时有部分液体洒出 11．蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液多少克？需加水多少毫升？ 12．某同学外出游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，他称取10.0g样品，将60.0g稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表（已知样品中的杂质不溶于水，且不与稀酸盐反应）。 加入稀盐酸的次序 　　　　1 　　　　2 　　　　3 　　　　4 加入稀盐酸的质量（g） 　　15.0 　　15.0 　　15.0 　　15.0 　　剩余固体的质量（g） 　　7.0 　　4.0 　　2.0 　m 求： （1）m＝　 　。 （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用盐酸的溶质质量分数。 【分析】氯化钠粉末完全溶解后溶液的质量增加了，而蔗糖质量不变，所以蔗糖的质量分数减小． 【解答】解：因为溶质的质量分数＝×100%，所以在常温下，向100g质量分数为5%的蔗糖溶液中加入5g氯化钠粉末，完全溶解后，蔗糖溶液中溶液的质量增加了，溶质蔗糖的质量不变在情况下，蔗糖溶液中溶质的质量分数将减小； 故选：C。 5．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　　） A．5g B．10g C．20g D．50g 【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答． 【解答】解：设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则x×20%＝（50g+x）×10% x＝50g。 稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%＝10g。 故选：B。 6．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　） A．操作步骤为计算、量取、溶解、贴标签 B．需质量分数为6%的氯化钠溶液体积约为48mL C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 D．量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏大 【分析】A.根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤来分析解答； B.根据稀释前后溶质质量不变来分析解答； C.根据配制一定质量分数的溶液所用的玻璃仪器来分析解答； D.根据配制一定质量分数的溶液操作过程中引起的误差进行分析。 【解答】解：A.用浓溶液配制稀溶液的操作步骤为计算、量取、混匀、转移贴标签，故正确； B.稀释前后溶质质量不变，设所需质量分数为6%的氢氧化钠溶液的体积为x，则1.04g/cm3×x×6%＝100g×3%，解得x≈48mL，故正确； C.量取时需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管，混匀需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，则需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，故正确； D.若量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，则实际量取的浓溶液的体积偏小，则配制溶液的质量分数会偏小，故错误。 故选：D。 7．将质量分数为a%的浓硫酸与同体积水混合得到质量分数为b%的稀硫酸，则a、b关系正确的是（　　） A．a＜2b B．a＞2b C．a＝2b D．无法比较 【分析】根据稀释前后溶质质量不变，再结合密度的计算公式计算出稀释前浓硫酸溶液的质量和浓硫酸中溶质的质量，然后求出稀释后溶液的质量，根据溶质质量分数计算公式求出稀释后溶液中溶质质量分数解答． 【解答】解：1体积的浓硫酸质量为1.84g，1体积的水质量为1g，稀释前的溶液含硫酸1.84a（g），稀释后的溶液质量为1.84g+1g＝2.84（g），因此b＝，2b＝，故a＜2b。 （3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用　玻璃棒　搅拌，使氢氧化钠全部溶解． （4）存放：等氢氧化钠溶液冷却后，把其转移到玻璃试剂瓶中，贴上标签； （5）假如在该实验中，你配制的氢氧化钠溶液质量分数小于4%，请分析一个造成小于4%的可能因素：　称量时氢氧化钠和砝码放反了，左码右物（合理均可）　． 【分析】（1）利用溶液的溶质质量分数，计算配制一定质量分数的一定量溶液需要溶质的质量和溶剂的体积，溶质质量＝溶液质量×溶液的溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，溶剂体积＝； （2）根据使用托盘天平称取氢氧化钠质量的操作方法：左物右码、砝码的选用、游码的调整分析解答； （3）溶解操作常用玻璃棒搅拌，加速固体溶解； （5）导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是：溶质少了（左码右物称量；溶质有杂质；游码不在零位置就调节天平平衡）或溶剂多了（量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有水），据此分析． 【解答】解：（1）配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体质量＝1000g×4%＝40g； 则需要水的质量＝1000g﹣40g＝960g，水的密度是1g/cm3，合960mL； （2）称取氢氧化钠时为防止腐蚀天平的托盘，放在烧杯内根据“左物右码”的原则放在左边托盘内进行称取，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为40g+23.1g＝63.1g；所以选择砝码时应选：50g和10g砝码各一个；游码应移动至3.1g处，游码左侧示数为游码质量，图中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g； （3）溶解过程中用于搅拌以加快物质溶解的仪器为玻璃棒； （5）导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因有两种：溶质少或溶剂多，溶质少了（左码右物称量；溶质有杂质；游码不在零位置就调节天平平衡）或溶剂多了（量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有水）， 故答案为：（1）40；960； （2）左； 砝码/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示选用 √ √ B； （3）玻璃棒； （5）称量时氢氧化钠和砝码放反了，左码右物（合理均可）． 11．将10克铜和锌的混合物，加入盛有93.7克稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2克，计算： （1）原混合物中含铜多少克？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数？ （3）100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液，需要水多少克？ 【分析】（1）根据烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，根据质量守恒定律可知减少的质量即为生成的氢气的质量，因为锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜不能和稀盐酸反应，故根据锌和稀盐酸反应的化学方程式计算出锌的质量即可 2．下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是（　　） 选项 溶液 溶质 溶剂 A 澄清石灰水 石灰石 水 B 碳酸钠溶液 碳酸钠 水 C 生理盐水 氯化氢 水 D 硫酸铜溶液 铜 硫酸 A．A B．B C．C D．D 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂；固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，两种液体混合时，只要有水，水一定是溶剂。 【解答】解：A、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故A错； B、碳酸钠溶液中溶质是碳酸钠，溶剂是水，故B正确； C、生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水，故C错； D、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故D错。 故选：B。 3．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水（　　） A．80g B．300g C．120g D．100g 【分析】利用稀释前后溶液中的溶质质量不会改变，结合溶液中溶质的质量分数的计算方法进行求解。 【解答】解：利用溶液稀释前后溶质的质量不变，来求解。 设25%的溶液的质量是x x×25%＝200g×10% x＝80g 加水量为：200g﹣80g＝120g 故选：C。 4．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　） A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变 C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大 【分析】根据题意，淡化膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中其它成分不能透过淡化膜，据此分析加压后右侧海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断。 【解答】解：A、水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它成分不能通过淡水膜，加压后右侧海水中溶质的质量不变，故选项说法错误。 B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。 C、水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水溶液的密度变大，故选项说法错误。 D、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。 故选：D。 5．欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作会导致溶液中NaCl质量分数大于10%的是（　　） A．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 B．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解 C．当把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出 D．用量筒量取水时，仰视读数 【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可． 【解答】解：A、称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会造成称量的氯化钠小于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小，故选项错误。 B、在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解，不能影响溶液中NaCl质量分数的大小，故选项错误。 C、当把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 D、用量筒量取水时，仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 故选：C。 6．10%的硝酸钾溶液20g，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　） A．再加入2g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为10g的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入20g 25%硝酸钾溶液 【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入一定质量的浓溶液的方法；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答． 【解答】解：A.设需要加入硝酸钾的质量为x，则： x＝2.5g，故A选项不合题意； B.设需要蒸发水的质量为y，则： y＝10g，则剩余溶液的质量为：20g﹣10g＝10g，故B选项符合题意； C.由B选项解答过程可知，需要蒸发掉水的质量为10g，即原溶液质量的一半，而不是蒸发掉水分的一半，故C选项不合题意； D.加入20g25%的硝酸钾溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为：＝17.5%，故D选项不合题意。 故选：B。 7．生活中食醋的酸性成分是酸，又称乙酸，其分子式为CH3COOH。工作人员在分析某酸水溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为64%，则该醋酸溶液的溶质质量分数为（　　） A．40% B．50% C．60% D．70% 【分析】由于题目中没给出明确的数值，所解答时可以设出溶液中水的质量和溶质的质 9． 观察下图，试回答下列问题． 水分子 ①框内代表的物质是　氯化钠溶液　． ②框内NaCl质量分数为　15.3%　． ③请描述框内离子与分子结合时的特点　钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引　． 【分析】可以根据图中信息分析微观粒子的构成，根据质量分数的求法可以求出氯化钠的质量分数． 【解答】解： 图中的水分子和氯化钠的个数比为：18：1 ①应该是氯化钠溶液． ②氯化钠的质量分数为：×100%≈15.3% 答：氯化钠的质量分数是15.3% ③由于正负电荷互相吸引，所以带正电荷的钠离子与水分子中带负电荷的氧原子相互吸引，带负电荷的氯离子与水分子中带正电荷的氢原子相互吸引． 10．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答： （1）应称量　7.5　g NaCl，需加水　42.5　mL。 （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应　加氯化钠　直到天平平衡。 （3）取上述溶液10g加水稀释到　30　g，可得到5%的NaCl溶液。 （4）在配制该浓度的氯化钠溶液时，下列操作会造成溶液的浓度偏小的是　②③④　。 ①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒 ③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 ⑤转移溶液时有部分液体洒出 【分析】（1）依据题中数据分析； （2）依据天平指针向右偏转分析； （3）依据溶液稀释前后溶质的质量不变分析； （4）依据选项信息分析。 【解答】解：（1）称量氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g，需加水的体积为（50g﹣7.5g）/1g.mL﹣1＝42.5mL，故填：7.5；42.5； （2）天平指针向右偏转，说明砝码重，则应加氯化钠直到天平平衡，故填：氯化钠； （3）溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x 10g×15%＝x×5% x＝30g 故填：30； （4）①用量筒量取水时，俯视读数，量取水的体积会偏小，则配制氯化钠溶液的浓度偏大，故①错误； ②试剂、砝码的左右位置颠倒，则量取氯化钠的质量等于砝码的质量减游码的质量，量取氯化钠的质量会偏小，则配制氯化钠溶液的浓度偏小，故②正确； ③用量筒量取水时，仰视读数，量取水的体积会偏大，则配制氯化钠溶液的浓度偏小，故③正确； ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，则水的体积会偏大，则配制氯化钠溶液的浓度偏小，故④正确； ⑤转移溶液时有部分液体洒出，对配制氯化钠溶液的浓度无影响，故⑤错误； 故填：②③④。 11．蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液多少克？需加水多少毫升？ 【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答． 【解答】解：设可得28%的硫酸溶液质量为x． 1 000mL×1.84g/cm3×98%＝x×28% x＝6 440g 需加水的质量为6 440g﹣1 000mL×1.84g/cm3＝4 600g 故需加水4 600mL． 答：用1升98%的浓硫酸稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液6 440克，需加水4 600毫升． 12．某同学外出游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，他称取10.0g样品，将60.0g稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表（已知样品中的杂质不溶于水，且不与稀酸盐反应）。 加入稀盐酸的次序 　　　　1 　　　　2 　　　　3 　　　　4 加入稀盐酸的质量（g） 　　15.0 　　15.0 　　15.0 　　15.0 　　剩余固体的质量（g） 　　7.0 　　4.0 　　2.0 　m 求： （1）m＝　2g　。 （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用盐酸的溶质质量分数。 【分析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为3g，而第4次反应后固体物质质量为2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中m的数值为2。 （2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可。 学科网（北京）股份有限公司 $$