湖北省巴东县第一高级中学2024-2025学年高一上学期第三次月考 化学试卷

化学试卷 第1页（共 4 页） 2024 年秋季学期巴东一中高一年级第三次质量检测 化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1． 下列生活中的物质与其有效成分有关，用途对应关系中，错误的是（ ） 选项 A B C D 物质 漂白粉 食盐 小苏打 复方氢氧化铝 有效成分 NaClO NaCl NaHCO3 Al(OH)3 用途 做消毒剂 做调味剂 做发酵粉 做抗酸药 2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 3．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．证明 2 2Na O 与 2H O反应放热 B． 制备 Fe(OH)3 胶体 C．观察 K2CO3 的焰 色反应 D．比较 2 3Na CO 、 3NaHCO 的热稳定性 4．下列解释实验现象的离子方程式正确的是（ ） A. 用稀盐酸溶解大理石：CO2- 3 +2H+=CO2↑+H2O B. Cl2用于自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 84 消毒液在使用时可与空气中的 CO2： 2 2 3ClO H O CO =HClO HCO − −+ + + D. 向 CaCl2溶液中通入 CO2： 2 2 2 3Ca H O CO =CaCO 2H + ++ +  + 5．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）。 A.无色透明溶液中： 3Fe + 、 Na+、 24SO − 、 3NO − B.使酚酞变红的溶液中：K + 、 Na+、 24SO − 、Cl− C.含有大量 2 4H SO 的溶液中： 2Mg +、 4MnO − 、 3NO − 、Cl− D.加入铁粉生成 2H 的溶液中： Na +、K + 、 2 3CO − 、 2 4SO − 6．红色信号弹的主要成分为 KClO3、Sr(NO3)2、镁粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为 Sr(NO3)2、镁粉、铝粉。由此可判断产生红色的元素是（ ）。 A. Mg B. K C. Sr D. Cl 7．“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用 NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀 刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法错误的是（ ） A. 物质丁是空气中含量最多的气体 B. 反应生成的丙和丁微粒数之比为 1∶1 C. 丙物质为气体 D. 上述反应为置换反应 8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） ①2Fe3+ + 2I — = 2Fe2+ + I2 ②2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl — ③2 MnO- 4 + 10Cl — + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O A. MnO - 4 ＞Cl2＞I2 B. I —＞Fe2+＞Mn2+ C. I2＞Cl2＞Fe3+ D. I —＞Cl—＞Fe2+ 9．下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3和 NaHCO3混合物中各物质的质量分数的是（ ）。 A.取 a g 该混合物充分加热，质量减少 b g B.取 a g 该混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到 b g 溶液 C.取 a g 该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到 b g 固体 D.取 a g 该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 b g 化学试卷 第2页（共 4 页） 10．图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X 表示与电源正极的电极，Y 表示与 电源负极相连的电极）。 下列说法正确的是（ ） A.图 a 中 NaCl 固体不导电，是因为 NaCl 中不存在 +Na 、 −Cl 离子 B.图 a、b 比较，说明熔融 NaCl 是电解质，NaCl 不是电解质 C.图 c 中 +Na 、 −Cl 被水分子包围，说明通电时 NaCl 才发生电离 D.图示中的 代表的是 −Cl 离子 11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A. + = +Cl 2NaI I 2NaCl2 2 B. 温高 + + H2O CO H2 CO2 C. + + =CaCO H O CO Ca HCO 23 2 2 3 )( D. + + + =2Cu O CO H O Cu OH CO 22 2 2 2 3 )( 12．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法 错误的是（ ） A. 物质 a 可由 H2在 b 点燃得到 B. 物质 b 与水反应可以得到 d C. 物质 c可用作自来水的消毒剂 D. 物质 e进行焰色试验，焰色一定呈黄色 13．汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂高温 条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是（ ） A．上述反应的化学方程式为 温高 剂化催 + +2CO 2NO 2CO N2 2 B．氧化产物与还原产物的分子数之比为 2∶1 C．催化转化过程中 NO 中的 N 元素被氧化 D．将 CO 和 NO 转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 14．为研究 Na 的性质，进行如下实验 装置 实验 液体 a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na 浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na 浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na 浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白 雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，错误的是（ ） A. Ⅰ中现象说明 Na 与水反应放热 B. Ⅰ中反应的离子方程式为 + + +  + −2Na 2H O=2Na 2OH H2 2 C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与 c(Cl-)以及生成的白色固体有关 15．烟气中的SO2 气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，SO2 表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，1份O2 参加反应时可氧化 D. 1份Na2SO3 双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用 化学试卷 第3页（共 4 页） 二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。 16.（13 分）现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④稀 H2SO4，⑤Ba(OH)2 溶液，⑥新制氯 水，⑦HCl，⑧NaHSO4 固体，⑨碳酸钙，⑩乙醇。根据所学知识，回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有__________（填序号，下同），属于电解质的有______________________， （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为 H+ + OH — = H2O，则该反应的化学 方程式为______________________。 （3）向④中逐滴加入⑤溶液，导电能力变化是图中的曲线 ，反应的离子方程式是 。 （4）下图是用强光照射广口瓶中⑥时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相 符的是___________(填标号)。原因是______________________（用化学方程式解释）。 A. 溶液的pH B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 17.（14 分）钠的化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出 Na2O2与 H2O 反应的离子方程式：________________________________ （2）将一定量的 Na2O2 固体投入含有下列离子的溶液中：Cl—、HCO - 3、SO 2- 3 、Na+，完全反应后，溶 液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 Ⅱ．Na2CO3和 NaHCO3是两种重要的化工原料。某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备 Na2CO3， 实验流程如图： （3）所用“饱和食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的 Ca2+、Mg2+和 SO2- 4 ，需要用 到的试剂和操作：①NaOH 溶液；②Na2CO3溶液；③BaCl2 溶液；④稀盐酸；⑤过滤。所加试剂和操作 顺序正确的是__________（填标号）。 A.①②③⑤④ B.②①③⑤④ C.③①②⑤④ D.③②①⑤④ （4）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备 CO2，为使产品纯净，需将制得的 CO2 净化，可以将制得的 CO2 先通过___________________溶液，以除去混有的 HCl 杂质。 （5）该流程中可循环利用的物质是___________。 （6）“操作 a”的名称是___________，完成此操作需要的玻璃仪器有 。 （7）工艺流程中“碳酸化”时发生反应的化学方程式为_______________________________________。 化学试卷 第4页（共 4 页） 18.（14 分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装 置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备 KClO3 和 NaClO。 已知： + + +  3Cl 6KOH 5KCl KClO 3H O2 3 2 （1）图中盛放MnO2粉末的仪器名称是___________，a 中的试剂为________________。 （2）图中制备氯气的离子方程式为___________________________________。 （3）b 装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （4）c 中化学反应的离子方程式是_______________________________，采用冰水浴冷却的目的是 ____________________________________。 （5）d 的作用是吸收尾气Cl2 ，可选用试剂___________(填标号)。 A. H SO2 4 溶液 B. NaCl 溶液 C. NaOH溶液 D. Na2S 溶液 与 Cl （6）实验室用 NaOH 溶液吸收 Cl2，若反应生成 NaCl、NaClO、NaClO 3和 H2O。经测定溶液中 ClO — O - 3个数比为 1：1，则溶液中 Cl — 与 ClO- 3个数比为 19.（14 分）Ⅰ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO2- 4 、OH — 、CO2- 3 和 Cl — ，取该溶液进行如下实验： ①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少许溶液滴入 BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 ③另取少许溶液先滴加硝酸再加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 ④再取少许原溶液滴入少量 H2SO4 溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________________；肯定存在的离子是 _______________________。 （2）写出实验③中可能发生反应的离子方程式：__________________、__________________ （3）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中________（填“有”或“无”）K+。 Ⅱ．某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：Cl2 、K FeO2 4 、Fe OH 3)( 、H O2 、KCl、KOH。 已知在该反应中，Cl2 的氧化性强于K FeO2 4 的氧化性。 （4）该反应中的还原剂是_____________。 （5）写出该反应的化学方程式__________________________。 高一第三次月考参考答案 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 A B B C B C B A B D B D C C C 16.（13分，除标注外每空 2分） （1）①④⑤⑥；②⑦⑧⑨ （2）Ba(OH)2+ 2HCl = BaCl2 + 2H2O （3）C（1分）；Ba2+ + 2OH— + 2H+ + 2OH— = BaSO4 ↓+ 2H2O （4）A；2HClO 2HCl + O2↑ 17. （14分，除标注外每空 2分） （1） 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH—+ O2↑ （2）Cl （3） CD（少选得 1分，错选不得分，共 2分） （4） 饱和 3NaHCO （1分） （5） 2CO （1分） （6） 过滤（1分） 烧杯、玻璃棒和 漏斗 （3分） （7） 3 2 2 3 4NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl      18. （14分，除标注外每空 2分） （1）圆底烧瓶 （1分） 饱和食盐水 （1分） （2）MnO2 + 4H+ +2Cl— Mn2+ + Cl2↑ +2 H2O （3）5 :1 （4） 2 2Cl 2OH Cl ClO H O       避免反应温度过高生成 NaClO3 （5）CD （6）6:1 19.（14分，每空 2分） （1）Mg2+、Fe3+、SO2 -4 、CO2 -3 ； Ba2+、OH — 、Cl—； （2）OH— + H+= H2O；Ag+ + Cl— = AgCl↓ （3）无 （4）Fe(OH)3 （5）3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O