命题点 物质的分类&1.1.1 酸碱指示剂与溶液的pH-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·河北化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 主题 1　 物质的性质与应用 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点　 物质的分类(10 年 10 考) 　 【特别提醒】CO、CO2、H2CO3 及碳酸盐中虽然含有碳元素,但属于无机化合物。 2. 元素 金属元素:钠、镁、铝、钙、铁、铜、锌、银、铂、金、汞等 非金属元素:氢、碳、氮、氧、磷、硫、氯等 稀有气体元素:氦、氖、氩等 ì î í ï ï ï ï 3. 材料 金属材料:纯金属、合金 无机非金属材料:玻璃、陶瓷、水泥等 高分子材料 天然高分子材料:天然纤维(棉花、羊毛、蚕丝等)、天然橡胶 合成材料:合成纤维、合成橡胶、塑料{ 复合材料:碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)、芳纶复合材料等 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï 4. 化肥 氮肥:尿素[CO(NH2) 2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 钾肥:硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分 K2CO3)等 磷肥:磷酸钙[Ca3(PO4) 2]等 复合肥料:硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等 ì î í ï ï ïï ï ï ï 5. 能源 可再生能源:太阳能、水能、风能、地热能、乙醇、氢能等 不可再生能源:三大化石能源(煤、石油、天然气)、可燃冰、核能等{ 6. 人体必需的元素 常量元素:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁 微量元素:铁、锌、氟、碘等{ 1 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 一、常见的酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂与溶液的 pH(10 年 9 考) 教材知识梳理 1. 酸碱指示剂(10 年 8 考) 常见的酸碱指示剂:紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 速记口诀 紫色石蕊溶液 　 红　 色 紫色 　 蓝　 色 酸红碱蓝中不变 无色酚酞溶液 　 无　 色 无色 　 红　 色 遇酸不变色,遇碱红艳艳 2.溶液酸碱度的表示———pH(10 年 5 考) (1)pH 的范围通常为　 0~ 14　 。 (2)溶液酸碱度的测定方法[2017. 30(3)] ①方法:在干燥的白瓷板(或玻璃片或点滴板)上放一小片 pH 试 纸,用干燥洁净的　 玻璃棒　 蘸取待测液,滴到　 pH 试纸　 上,把 试纸显示的颜色与　 标准比色卡　 比较,读出 pH(“一放、二蘸、三 滴、四比”)。 ②注意事项 a. 不能用 pH 试纸直接蘸取待测液,以防污染待测液。 b. pH 试纸不能预先润湿,否则会使测得的碱性溶液 pH 偏　 小　 ,酸性溶液 pH 偏　 大　 。 c. 若要精确地测定溶液 pH,可用酸度计(又叫 pH 计)。 3.溶液酸碱性与 pH 的关系(10 年 9 考) pH<7,溶液呈　 酸 　 性;pH = 7,溶液呈　 中 　 性;pH>7,溶液呈　 碱 　 性。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 关于溶液稀释的 pH 变化曲线 酸性溶液:pH 逐渐　 增大　 至接近 7,但溶液始终显酸性,pH 不会等于或大于 7,如曲线 a􀪍􀪍􀪍; 碱性溶液:pH 逐渐　 减小　 至接近 7,但溶液始终显碱性,pH 不会等于或小于 7,如曲线 b􀪍􀪍􀪍。 4.酸碱度的重要意义(10 年 4 考) (1)测定人体内或排出的液体的 pH,可以帮助了解人体的健康状况。 (2)化工生产中,许多反应都必须在一定 pH 范围的溶液里进行。 (3)农业上测定土壤的酸碱度,提供土壤改良的依据。 (4)检测雨水的 pH,pH<　 5. 6　 　 　 的雨水被称为酸雨。 2 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 (　 ✕　 ) 2. 用润湿的 pH 试纸测定溶液的酸碱度时,一定会使测定结果偏大 (　 ✕　 ) 3. 某溶液滴入无色酚酞溶液不变色,则该溶液一定是酸性溶液 (　 ✕　 ) 4. 酸碱指示剂只能确定溶液的酸碱性,不能确定溶液的酸碱度 (　 √　 ) 5. 用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 4. 2 (　 ✕　 ) 命题点 2　 常见酸的性质与用途(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.概念:在水溶液中能解离出　 氢离子(或 H+) 　 和　 酸根离子　 的化合物。 2.常见酸的性质与用途(10 年 7 考) (1)盐酸和硫酸 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体,工业盐酸 含杂质,略显黄色 浓硫酸为无色、黏稠油状液体 气味 有　 刺激性　 气味 无气味 特性 浓盐酸具有　 挥发性　 (打开瓶塞,瓶 口有　 白雾　 ) 浓硫酸有吸水性、强烈的腐蚀性(脱水性) 用途 金属表面除锈(2017. 9C)、制造药物;人 体胃液中含有盐酸,可帮助消化等 用于生产化肥、金属除锈、冶炼金属、铅酸 蓄电池等(2016. 31 题眼) 保存 密封 (2)硝酸(HNO3):在实验室和化工生产中常用。 (3)碳酸(H2CO3):不稳定,易分解,可用于制碳酸饮料。 (4)醋酸(CH3COOH):食醋中含有醋酸,食醋在生活中可用作调味品或除水垢等。 3.浓硫酸的特性(10 年 7 考) (1)吸水性:在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂,可用来干燥 H2、O2、CO2 等气体, 不能用于干燥 NH3 等气体。 (2024. 5C) (2)腐蚀性:浓硫酸有强烈的腐蚀性,它将纸张、木材中的氢、氧元素按水的组成比脱去,生 成黑色的炭(也叫脱水性),如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,再 涂上质量分数为 3% ~ 5%的　 碳酸氢钠溶液　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 浓硫酸的稀释(10 年 4 考) 稀释浓硫酸时,一定要将　 浓硫酸　 沿容器内壁慢慢注入 　 水　 中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可把水倒入浓硫酸中。 3 参考答案 主题 1　 物质的性质与应用 命题点　 物质的分类 1. 同种　 纯净物　 含有不同种　 纯净物　 氧元素 一、常见的酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂与溶液的 pH 教材知识梳理 1. 红　 蓝　 无　 红 2. (1)0~ 14 (2)①玻璃棒　 pH 试纸　 标准比色卡 ②b. 小　 大 3. 酸　 中　 碱　 【备考补充】增大　 减小 4. (4)5. 6 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕ 命题点 2　 常见酸的性质与用途 教材知识梳理 1. 氢离子(或 H+ )　 酸根离子 2. (1)刺激性　 挥发性　 白雾 3. (2)碳酸氢钠溶液 【备考补充】浓硫酸　 水 4. 红　 不变色　 置换　 H2 SO4 +Fe 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色 2HCl+Zn 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解 复分解　 H2 SO4 +CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O 固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 6HCl+Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O 固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 复分解　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O H2 SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O 复分解　 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 【易错判断】 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 3　 常见碱的性质与用途 教材知识梳理 1. 金属离子　 氢氧根离子(或 OH- ) 2. 烧碱　 熟石灰　 消石灰　 酸性土壤 3. 蓝　 红　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 澄清石灰水变浑浊 复分解　 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O Ca(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O　 复分解 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +Cu(OH) 2 ↓　 蓝色絮状沉淀 Ca(OH)2 +Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH　 白色沉淀 4. 减小　 增大　 减小　 增大　 减小 【小实验】1. (1)稀盐酸、稀硫酸　 酸　 (2)无色酚酞溶液变 红　 碱　 (3)蒸馏水 2. ①由无色变为黄色　 ②有气泡产生 ③Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O ④Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ ⑤产生蓝色絮状沉淀　 ⑥沉淀溶解,溶液变为蓝色 ⑦2HCl+Cu(OH) 2 􀪅􀪅 CuCl2 +2H2 O ⑧由红色变为无色　 ⑨HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 3. 溶液由无色变为红色 固体溶解,溶液由红色变为无色 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O 微溶于水　 水溶液呈碱性　 能与酸反应 命题点 4　 酸碱中和反应 教材知识梳理 1. 酸　 碱　 盐　 水 2. 氢离子(或 H+ )　 氢氧根离子(或 OH- ) 4. (3)酸　 碱　 (4)熟石灰 实验分阶突破 1. (1)溶液由无色变为红色　 (2)恰好变为无色 2. 红　 红色　 无色　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 3. 氢离子(或 H+ )　 氢氧根离子(或 OH- ) 水分子(或 H2 O)　 Na + 、Cl- 4. 紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,在 稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 5. (1)氢氧化钠溶液已变质　 (2)不能,酚酞在中性和酸性溶液中均不变色,此时可能 盐酸已过量 6. HCl、NaCl　 NaOH、NaCl　 NaCl　 NaCl　 NaCl、NaOH　 　 NaCl、HCl 7. NaOH、NaCl　 NaCl　 NaCl、HCl 8. 放热　 44 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 56