化学方程式的书写-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

　 　 第一部分 命题点精练 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 化学方程式的书写 分层作业本·河北化学 一、根据名称(或俗称)书写化学方程式 类型 1 实验室制取气体 1. 实验室用高锰酸钾制取氧气 2. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气 3. 实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧 化碳(10 年 3 考) 4. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气(10 年 5 考) 类型 2 物质与氧气反应 单质与氧气(化合反应) 5. 氢气在空气中燃烧 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量 6. 红磷在空气中燃烧(10 年 4 考) 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 7. 硫粉燃烧[2021. 28(1)] 现象:在空气中燃烧发出 　 微弱的淡蓝色 　 火 焰,在氧气中燃烧发出　 蓝紫色　 火焰,都生成 　 有刺激性　 气味的气体,放出热量 8. 碳在氧气中充分燃烧(2016. 35 第 5 空) 9. 碳在氧气中不充分燃烧 10. 镁在氧气中燃烧 现象:剧烈燃烧,发出　 耀眼的白光　 ,生成白 色固体,放出热量 11. 细铁丝在氧气中燃烧[2024. 28(2)] 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 12. 铜在空气中加热 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 13. 铝在空气中氧化 化合物与氧气 14. 一氧化碳在空气中燃烧 15. 甲烷(天然气、沼气的主要成分)在空气中燃 烧[2019. 28(1)] 16. 乙醇(酒精)在空气中燃烧[2015. 28(1)] 17. 葡萄糖 C6H12O6( ) 在酶的催化作用下发生缓 慢氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1 分层作业本·河北化学 类型 3 非金属氧化物与碱反应 通式:非金属氧化物+碱→ 盐+水 18. 二氧化碳与氢氧化钠溶液(10 年 2 考) 19. 二氧化碳与氢氧化钙溶液 20. 二氧化硫与氢氧化钠溶液 类型 4 金属冶炼 21. 氢气还原氧化铜 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 22. 木炭还原氧化铜 23. 一氧化碳还原氧化铜 24. 一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿、铁锈的主要 成分) 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 类型 5 金属与酸反应(置换反应) 通式:金属+酸→ 盐+氢气 25. 锌与稀硫酸 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 26. 锌与稀盐酸 27. 铁与稀硫酸 现象:　 有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色　 28. 铁与稀盐酸 29. 镁与稀硫酸 30. 铝与稀硫酸 31. 铝与稀盐酸 类型 6 金属氧化物与酸反应(复分解反应) 通式:金属氧化物+酸→ 盐+水 32. 氧化铁与稀硫酸 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 33. 氧化铁与稀盐酸(2015. 35 第 4 空) 34. 氧化铜与稀硫酸 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 35. 氧化镁与稀盐酸 36. 氧化钙(生石灰)与稀盐酸 类型 7 金属与盐反应(置换反应) 通式:金属+盐→ 新金属+新盐 37. 锌与硫酸亚铁溶液 现象:　 有固体析出,溶液由浅绿色变为无色　 38. 锌与硫酸铜溶液 现象:　 有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色　 39. 铁与硫酸铜溶液(10 年 2 考) 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2 分层作业本·河北化学 40. 铁与硝酸银溶液 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 41. 铜与硝酸银溶液 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 类型 8 酸与碱反应(复分解反应) 通式:酸+碱→ 盐+水 42. 稀盐酸与氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠) (10 年 2 考) 43. 稀盐酸与氢氧化钾 44. 稀盐酸与氢氧化铜 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 45. 稀盐酸与氢氧化钙(熟石灰)(2023. 35 第 4 空) 46. 稀盐酸与氢氧化铁 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 47. 稀盐酸与氢氧化铝 48. 稀硫酸与氢氧化钠(10 年 2 考) 类型 9 酸与盐反应(复分解反应) 通式:酸+盐→ 新酸+新盐 49. 稀盐酸与碳酸钠(纯碱、苏打) 50. 稀盐酸与碳酸钙(10 年 2 考) 51. 稀盐酸与碳酸钡 52. 稀盐酸与硝酸银 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 53. 稀硫酸与碳酸钠(10 年 3 考) 54. 稀硫酸与氯化钡 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 55. 稀盐酸与碳酸氢钠(小苏打) 类型 10 碱与盐反应(复分解反应) 通式:碱+盐→ 新碱+新盐 56. 氢氧化钠与氯化铁溶液 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 57. 氢氧化钠与氯化镁溶液 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 58. 氢氧化钠与硫酸铜溶液(10 年 2 考) 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 59. 氢氧化钙与氯化铜溶液 60. 氢氧化钙与碳酸钠溶液(2016. 36) 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 分层作业本·河北化学 61. 氢氧化钡与碳酸钠溶液 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 类型 11 盐与盐反应(复分解反应) 通式:盐 1+盐 2 → 新盐 1+新盐 2 62. 氯化钠溶液与硝酸银溶液 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 63. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 64. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液 65. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液(10 年 2 考) 66. 碳酸钾溶液与氯化钙溶液 类型 12 其他反应 67. 电解水[2024. 31(2),2017. 28(2)] 68. 碳与二氧化碳高温下反应[2023. 31(3)] 69. 氧化钙与水 70. 氧化汞受热分解 71. 碳酸钙高温分解 72. 碳酸氢钠受热分解 73. 碳酸分解 74. 二氧化碳与水 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 二、根据反应原理书写化学方程式 1. 用赤铁矿炼铁原理 2. 用稀硫酸除铁锈原理(2015. 35 第 4 空) 3. 不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)的 原因 4. 铝能够抗腐蚀原理 5. 使用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 6. 用石灰浆刷墙面,干燥后变硬 7. 氢氧化钠放置在空气中质量增加 8. 生石灰能作食品包装袋内的干燥剂 9. 正常雨水呈弱酸性(pH≈5. 6) 10. 天然气用作燃料 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 4 分层作业本·河北化学 三、根据实验现象书写化学方程式 1. 向含有氯化钙的溶液中加入试剂,产生白色沉 淀[2022. 35 【解释与结论】(2)] 2. 镁条与碳酸钠溶液反应产生一种白色沉淀,证 明该白色沉淀中含有碳酸镁[2019. 35 【实验 3】 第 2 空] 加入试剂后的现象为　 有气泡产生　 　 　 　 3. 制取一瓶能使带火星的木条复燃的气体 4. 能使澄清石灰水变浑浊的气体 [2016. 35 方案二(2)] 5. 向某黑色固体中加入稀盐酸,固体溶解,溶液 由无色变为蓝色 6. 向稀硫酸中加入某固体,有气体放出,溶液变 为浅绿色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 四、根据反应条件书写化学方程式 条件 1 高温 1. 木炭还原氧化铜 2. 一氧化碳还原氧化铁 3. 碳酸钙高温分解 4. 碳与二氧化碳反应 条件 2 加热 5. 铜与氧气反应 6. 氢气还原氧化铜 7. 一氧化碳还原氧化铜 8. 碳酸氢钠受热分解 9. 高锰酸钾受热分解 条件 3 点燃 10. 氢气燃烧 11. 白磷燃烧(10 年 4 考) 12. 铁丝燃烧[2024. 28(2)] 13. 甲烷完全燃烧[2019. 28(1)] 14. 酒精完全燃烧[2015. 28(1)] 条件 4 通电 15. 水在通电条件下分解[2024. 31(2),2017. 28(2)] 条件 5 催化剂 16. 过氧化氢分解 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 五、根据框图形式书写化学方程式(详见本册 P124) 5 参考答案及解析·河北化学 一战成名新中考·化学(2025 河北) 　 　 参考答案及解析 　 　 　 第 一 部 分 古 诗 文 阅 读 专 练 　 分层作业本 第一部分　 命题点精练 化学方程式的书写 一、1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 2. 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 3. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 4. Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 5. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 6. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 产生大量白烟,放出热量 7. S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 微弱的淡蓝色　 蓝紫色　 有刺激性 8. C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 9. 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 10. 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 耀眼的白光 11. 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量 12. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 固体由红色变为黑色 13. 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 14. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 15. CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 16. C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 17. C6 H12 O6 +6O2 酶 􀪅􀪅 6H2 O+6CO2 18. CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 19. CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 20. SO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO3 +H2 O 21. H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色粉末逐渐变为红色 22. C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 23. CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 24. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕色粉末逐渐变为黑色 25. Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 有气泡产生 26. Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ 27. Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 28. Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ 29. Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ 30. 2Al+3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3H2 ↑ 31. 2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 +3H2 ↑ 32. Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O 固体溶解,溶液由无色变为黄色 33. Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O 34. CuO+H2SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2O　 固体溶解,溶液由无色变为 蓝色 35. MgO+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 O 36. CaO+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O 37. Zn+FeSO4 􀪅􀪅 Fe+ZnSO4 　 溶液由浅绿色变为无色 38. Zn+CuSO4 􀪅􀪅 Cu+ZnSO4 有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色 39. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 Cu+FeSO4 有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 40. Fe+2AgNO3 􀪅􀪅 2Ag+Fe(NO3 ) 2 有银白色固体析出,溶液由无色变为浅绿色 41. Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 2Ag+Cu(NO3 ) 2 有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 42. HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 43. HCl+KOH 􀪅􀪅 KCl+H2 O 44. 2HCl+Cu(OH) 2 􀪅􀪅 CuCl2 +2H2 O 固体溶解,溶液由无色变为蓝色 45. 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O 46. 3HCl+Fe(OH) 3 􀪅􀪅 FeCl3 +3H2 O 固体溶解,溶液由无色变为黄色 47. 3HCl+Al(OH) 3 􀪅􀪅 AlCl3 +3H2 O 48. H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O 49. 2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑+2NaCl 50. 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑+CaCl2 51. 2HCl+BaCO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑+BaCl2 52. HCl+AgNO3 􀪅􀪅 HNO3 +AgCl↓　 有白色沉淀生成 53. H2 SO4 +Na2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑+Na2 SO4 54. H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 2HCl+BaSO4 ↓　 有白色沉淀生成 55. HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑+NaCl 56. 3NaOH+FeCl3 􀪅􀪅 Fe( OH) 3 ↓+ 3NaCl　 有红褐色沉淀 生成 57. 2NaOH+MgCl2 􀪅􀪅 Mg( OH) 2 ↓ + 2NaCl 　 有白色沉淀 生成 58. 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 有蓝色絮状沉淀生成 59. Ca(OH) 2 +CuCl2 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+CaCl2 60. Ca( OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaOH+CaCO3 ↓　 有白色沉淀 生成 61. Ba( OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaOH+BaCO3 ↓　 有白色沉淀 生成 62. NaCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 　 有白色沉淀生成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1 参考答案及解析·河北化学 第 一 部 分 古 诗 文 阅 读 专 练 63. Na2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2NaCl　 有白色沉淀生成 64. Na2 CO3 +BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl 65. Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl 66. K2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2KCl 67. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 68. C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 69. CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 70. 2HgO △ 􀪅􀪅 2Hg+O2 ↑ 71. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 72. 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ 73. H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 74. CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 二、1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O 3. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 4. 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 5. 3HCl+Al(OH) 3 􀪅􀪅 AlCl3 +3H2 O 6. Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 7. 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 8. CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 9. H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 10. CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 三、1. CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl(合理即可) 2. 2HCl+MgCO3 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 O+CO2 ↑(合理即可) 有气泡产生 3. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑(合理即可) 4. Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 5. CuO+2HCl 􀪅􀪅 CuCl2 +H2 O 6. Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 四、1. C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 2. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 3. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 4. C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 5. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 6. H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O 7. CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 8. 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ 9. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 10. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 11. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 12. 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 13. CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 14. C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 15. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 16. 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 主题 1　 物质的性质与应用 命题点　 物质的分类 1. A　 2. B　 3. A　 4. B　 5. D　 6. C　 7. ADE 8. Ⅰ. 组成物质的种类 　 化合物 　 Ⅱ. ( 1) ①⑤　 ( 2) ②③ ④⑥⑦⑧⑨⑩􀃊􀁉􀁓􀃊􀁉􀁔　 (3)⑥􀃊􀁉􀁔　 (4) ②③④⑦⑧⑨⑩􀃊􀁉􀁓　 (5)②③⑧⑩　 (6)􀃊􀁉􀁓　 ⑦　 ④　 (7)⑨ 一、常见的酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂与溶液的 pH 1. A　 2. A 3. D　 【解析】血浆的 pH 大于 7,显碱性,A 错误;胰液的 pH 大于胆汁的 pH,所以胰液比胆汁的碱性强,B 错误;用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作方法:取一片 pH 试纸放在白瓷板(或玻璃片) 上,用干燥洁净的玻璃棒蘸 取少量待测液,滴在干燥的 pH 试纸上,与标准比色卡对 比来确定 pH,C 错误;苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要 成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,所以饮用苏打 水可缓解胃酸过多症状,D 正确。 4. (1)酸性　 (2)Ca(OH) 2 　 (3)D 5. B　 【解析】酒精是常用的溶剂,将紫甘蓝叶捣碎后加酒精 浸泡提取色素,酒精的作用是溶解色素,A 正确;食盐水 pH = 7,加入紫甘蓝指示剂后显紫色,故紫甘蓝指示剂遇到 pH = 7 的液体显紫色,B 错误;操作Ⅱ是将固体和液体进 行分离,则对应的基本实验操作是过滤,C 正确;由紫甘蓝 汁在不同溶液中的颜色变化表可知,紫甘蓝汁遇到酸性溶 液显红色,遇到碱性溶液显绿色,遇到中性溶液显紫色,其 变色情况与紫色石蕊溶液相似,可替代紫色石蕊溶液, D 正确。 6. 作对比　 BD 命题点 2　 常见酸的性质与用途 【课前 5 分钟】 2HCl+Zn 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 H2 SO4 +Zn 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 6HCl + Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O 　 H2 SO4 + CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O HCl + AgNO3 􀪅􀪅 AgCl ↓ + HNO3 　 H2 SO4 + BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl 1. C　 2. A　 3. C　 【拓展判断】E. √　 F. ✕　 G. √　 4. B　 【解析】浓硫酸具有吸水性,能够吸收水蒸气,可以用 作某些气体的干燥剂,A 正确;将 10 g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 10% 的稀硫酸,需加入水的质量: 10 g×98%÷10%-10 g = 88 g,B 错误;可以用稀硫酸与锌粒 反应来制取氢气,C 正确;可以用适量的稀硫酸除去铁钉 表面的铁锈,D 正确。 5. B　 【解析】打开浓盐酸瓶塞,观察瓶口有白雾产生,是因 为从浓盐酸中挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触 形成小液滴,瓶口有白雾产生,证明浓盐酸具有挥发性, A 正确;向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加 Na2 CO3 溶液,均 可观察到有气泡产生,无法区分,B 错误;盐酸能与适量的 氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,能除去杂质且没有引 入新的杂质,符合除杂原则,C 正确;盐酸和氢氧化钠溶液 反应后的溶液,用 pH 试纸检测,若 pH 大于 7,溶液显碱 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2