第七单元认识酸和碱---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第七单元 认识酸和碱 酸：（结构特点：溶于水解离出阳离子全是 ） 浓盐酸具有 性，打开瓶塞，会看见 ；有 味道。 浓硫酸具有 性，可作 。 浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的方法： 浓盐酸和浓硫酸都有 性，使用过程要注意安全。 醋酸(乙酸)的化学式： 酸的化学性质（常以稀盐酸和稀硫酸为例，掌握相关化学方程式和现象） 1、 使酸碱指示剂变色 酸能使紫色石蕊试剂变 。 2、 与某些金属反应（和金属镁、铝、铁、锌的反应原理及现象） 反应原理：Mg + HCl== ，实验现象： 反应原理： Al + HCl== ，实验现象： 反应原理：Fe + HCl== ，实验现象： 反应原理：Zn + HCl== ，实验现象： 3、 与某些金属氧化物反应（和氧化镁、氧化铝、氧化铁、氧化锌、氧化铜的反应原理及现象） 反应原理：MgO + H2SO4== ，实验现象： 反应原理：Al2O3 + H2SO4== ，实验现象： 反应原理：Fe2O3 + H2SO4== ，实验现象： 反应原理：ZnO + H2SO4== ，实验现象： 反应原理：CuO + H2SO4== ，实验现象： 4、 与某些盐反应（和碳酸盐反应） 反应原理：Na2CO3 + HCl== 反应原理：CaCO3 + HCl== ，实验现象： 反应原理：CaCO3+H2SO4== ，实验现象： 特性：硝酸银和盐酸反应： 氯化钡和硫酸反应： 碱：（结构特点：溶于水解离出阴离子全是 ） 氢氧化钠俗称 ，氢氧化钠固体具有 性（潮解），可作 。溶于水 热。 氢氧化钙是 的主要成分，其水溶液俗称 。 一水合氨的化学式： 碱的化学性质性（常以氢氧化钠和氢氧化钙为例，掌握相关方程式和现象） 1、 使酸碱指示剂变色 碱使石蕊溶液变 ，使酚酞溶液变 。 2、 与某些非金属氧化物反应（和CO2、SO2、SO3的反应原理及现象） 反应原理：NaOH + CO2 == (氢氧化钠溶液吸收CO2) 反应原理：NaOH + SO2 == (氢氧化钠溶液吸收SO2) 反应原理：Ca(OH)2 + CO2 == (石灰水检验CO2) 3、 与某些盐反应（工业制烧碱） 反应原理：Ca(OH)2 +Na2CO3 == （工业制烧碱） 4、和酸反应（酸和碱生成盐和水的反应称为 反应） 反应原理：NaOH + HCl== 反应原理：Cu(OH)2+H2SO4== ，实验现象： 钙三角 生石灰是 ，工业上常由高温煅烧石灰石制得，反应原理： ，生石灰与水的反应原理： ，所以生石灰可做 ， 生石灰与水形成的石灰浆可与CO2 反应，反应原理： 。 应用：1、盐酸可以用来除铁锈，反应原理 2、熟石灰改良硫酸型酸性土壤，反应原理 3、Mg(OH)2治疗胃酸过多，反应原理 4、Al(OH)3治疗胃酸过多，反应原理 密封保存问题问题： 浓盐酸敞口放在空气中，后果是 ，原因： 浓硫酸敞口放在空气中，后果是 ，原因： 氢氧化钠(溶液)、氢氧化钙(溶液)、生石灰敞口放在空气中都会变质，反应原理： 、 、 溶液酸碱性 酸碱强弱利用 表示，pH<7，溶液显 性，pH越小，酸性越 ，pH>7，溶液显 性，pH越大，酸性越 ，pH=7，溶液显 性。 pH试纸的使用方法： 练习一 1、某溶液的pH=4，要将该溶液的pH值提高到9，可采取的方法是（ ） A 加适量的NaOH B 加适量盐酸 C 加适量水 D 加适量pH=8的溶液 2、有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色的石蕊溶液变红色；乙能使紫色石蕊溶液变蓝色；丙不能使紫色石蕊溶液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是 3、选择合适的图形填空 （1）向酸溶液中加水，形成的溶液曲线 （2）向碱溶液中加水，形成的溶液曲线 （3）向酸溶液中加碱，形成的溶液曲线 （4）向碱溶液中加酸，形成的溶液曲线 4、判断对错： 酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定是碱溶液（ ） 盐溶液一定显中性（ ） pH<7的雨水称为酸雨（ ） 用pH试纸测得硫酸溶液的pH为2.6（ ） 四大基本反应类型： 复分解反应的实质：两种物质混合后，离子互相结合结合导致离子数量减少（结合成水、气体或沉淀），则两种物质能发生反应，反之则不反应。 复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间（特例：酸+金属氧化物） （1） 生成H2O：H+ + OH- = H2O（酸 + 碱） （2） 生成气体（CO2）：2H+ +CO32- = CO2↑+H2O（酸 + 碳酸盐） （3） 生成沉淀： Ag+ + Cl - = AgCl↓(白色沉淀) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓( 沉淀) Ca2+ + CO32- = CaCO3↓( 沉淀) Ba2+ + CO32- = BaCO3↓( 沉淀) Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓( 沉淀) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓( 沉淀) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓( 沉淀) Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓( 沉淀) （4） 溶液中离子的颜色：铜离子 ，铁离子 ，亚铁离子 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，生成气体的图像如图所示，请分析下列问题： (1)写出0-b段、b-d段反应的化学方程式：_______________________ _______________________ (2)请分析以下各点中的溶质情况： a点：____________ b点：______________ c点：____________ d点：______________ e点：_____________ 解析：可根据图像中实验现象出现的情况，判断反应发生的前后顺序。 然后根据方程式判断溶液中溶质情况：生成物一定有，反应物过量有。 【归纳总结】 当溶液中有多个复分解反应发生，产生竞争时，__________优先发生。 练习二 （1）实验室的盐酸溶液、氯化钠和氢氧化钠三瓶溶液失去了标签，想办法鉴别一下。 （2）生锈的铁钉放到盐酸溶液中，写出下列现象的化学方程式 溶液变黄① ， 一段时间后，铁钉上有气泡② （3）探究敞口放置的NaOH溶液的变质情况，写出化学方程式①②。 取样滴加盐酸，产生气泡①，说明NaOH溶液 变质②（填：是或否） 产生气泡① 变质② 。 如何证明NaOH溶液部分变质还是全部变质呢？ 取样滴加过量CaCl2溶液，产生 ，证明溶液中有 ； 取上清液，滴加酚酞试剂,溶液 ，证明溶液中有 。 结论：NaOH溶液部分变质。 反思1 为什么要加过量CaCl2溶液？ 反思2 还可以使用什么溶液检验？ 反思3 能不能使用Ba(OH)2溶液检验？ 解析：敞口放置的NaOH溶液会与空气中的CO2发生反应生成Na2CO3而变质，如果全部NaOH都变成Na2CO3，则为全部变质，此时溶液中只有Na2CO3；如果只有部分NaOH变成Na2CO3，则为部分变质，此时溶液中既有NaOH，又有Na2CO3。Na2CO3溶液也显碱性，会影响NaOH的检测，所以要先检测Na2CO3，然后除去Na2CO3，再检测NaOH。可选用过量的CaCl2溶液，检测并除去Na2CO3。 学科网（北京）股份有限公司 $$