2024年中考化学重点专题提分训练：流程题

2024年中考化学重点专题提分训练：流程题 1．生活中铜制品长期放在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”【Cu2（OH2）CO3】。为从某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质）中回收铜并制得硫酸锌晶体，某兴趣小组的同学取该铜样品，进行如下操作： 【查阅资料】I、 Ⅱ、0℃~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大请回答下列问题： (1)若在实验室中完成操作I，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有 。 (2)气体a中含有 （填化学式）。 (3)写出步骤②中得到滤渣2的反应的化学方程式： 。 (4)要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、 、过滤等。 2．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐体性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设各等。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：    (1)室温下，钛与稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比镁的 (填“强”或“弱”) (2)清洁能源甲醇(CH3OH)属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (3)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为 。 (4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 。 (5)在高温和氩气条件下，金属铁和TiCl4发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为 ；氩气能做保护气的原因是 。 3．小皓同学收集到一杯浑浊的长江水，他进行如图所示实验最终制得蒸馏水，请回答问题： (1)操作①的名称是 （填“振荡”或“过滤”）。 (2)操作②用活性炭除去色素和异味，这是利用活性具有 的性质。 (3)操作③蒸馏的过程中，没有发生变化的是 （填字母序号）。 a．分子的化学性质 b．分子间的间隔 c．分子的大小 d．分子的构成 (4)下列有关说法正确的是 （填字母序号）。 a．加入的“A物质”可以是明矾 b．往所得的蒸馏水中加入肥皂水出现大量浮渣 c．日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 d．自来水厂也采用了如图所示的净水过程 4．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： (1)写出步骤①中反应的方程式 ； (2)步骤④的操作名称 ，加适量甲的目的为 ； (3)若废气B直接排放到空气中导致的环境问题为 。 5．采用适当的试剂，可从石灰石 (主要成分是CaCO3 )中获得高纯度CaCO3，其流程如图所示：(流程中的杂质不溶于水也不与酸反应 ) (1)煅烧前对石灰石进行粉碎的目的是 。 (2)气体B是 （填“化学式”）。 (3)流程图中完成操作1、操作2需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，操作中玻璃棒的作用是 。 (4)写出煅烧石灰石的化学方程式 。 (5)若提纯过程中不考虑钙元素的损失，则用12.5t含碳酸钙为80%的石灰石，所回收的碳酸钙中钙元素的质量是 t。 6．ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如下： (1)酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 (写一条)。 (2)过滤I：所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、 。滤渣中含有的金属是 (填化学式)。 (3)沉锌：加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和漫出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳pH为 。若pH过高，产率下降，原因是生成了 (填化学式)杂质。 ②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是 。 (4)过滤II：所得滤液在农业上可用作 。 (5)焙烧：取50.0g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到ZnO的质量(写出计算过程)。 (6)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中， ，以相同速度搅拌，记录 所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液) (7)锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是 。 7．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水（无其他难溶杂质），从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示： （1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是 （填操作名称）。 （2）金属X是 （填化学式），其加入废水后发生反应的化学方程式为： ；固体A中含有 （填化学式）。 （3）通过操作2可以得到硫酸亚铁晶体，操作2的步骤是 、冷却结晶。 8．我国是一个海洋大国，海城面积十分辽阔。习主席指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程如图所示，请回答下列问题。 (1)海水制镁：步骤①制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (2)海水晒盐：在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解，过滤、蒸发结晶等操作。过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是 ．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有），可依次加入过量的溶液，其中两种试剂可以用 （填名称）溶液代替。 (3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先后加入的两种物质是 （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。 (4)氯碱工业：步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式为 。 (5)盐湖捞碱：青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。 ①“冬天捞碱”利用的原理是 结晶。 ②时，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量 相等（填“一定”或“不一定”）。 9．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含及少量、和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式： 。 (2)在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。 (3)向a溶液中通入足量空气后，溶液中 （填名称）元素化合价发生了改变。 (4)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调节pH范围为 。 (5)若用碳酸镁含量为84%的菱镁矿制取镁，不考虑过程中镁元素的损失，要获取48吨金属镁，理论上需菱镁矿的质量是 吨。 10．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 （填写化学式）； （2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是： ； （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ； （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）； a．硫酸铜溶液   b．氯化钠溶液  c．硝酸银溶液 （5）针对整个实验流程，小明同学认为通过实验得到了三种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，你认为他的判断对吗？请判断井说出你的理由 。 11．高氯酸钾（KC1O4）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）高氯酸钾（KC1O4）中氯元素的化合价为 。 （2）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为 （写出其中一种）。 （3）流程中的分离操作相当于实验室中的 ，该实验操作过程中需要用到的玻璃仪器是 、 、 。 （4）反应釜中发生的化学反应方程式为 。 （5）电解NaClO3和水时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能单质燃料，该反应的化学方程式为 。 12．工业上有如图工艺流程: （石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）试回答: （1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式: 。 （2）加入试剂①该反应的化学方程式: 。操作a的名称是 实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要 。 （3）生产过程中，为了节约成本,会把有用的产物重新循环利用,该工艺可循环使用的物质是 （ 填化学式） ,加入试剂②得到不溶于水的白色沉淀，其反应原理（用化学方程式表示） 。此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是 13．下图为工业分离液态空气制取氧气的有关流程.请回答下列问题： (1)工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的 不同。 (2)氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是 。 (3)分离出氧气后的剩余气体为纯氮（纯度为99.9%），纯氮中可能还含有的杂质是 。 14．金属钛密度小、硬度大、抗腐蚀性能好，被誉为“未来的金属”，某工厂用钛酸亚铁（FeTiO3）、焦炭为原料制取金属钛，请据图回答下列问题： （1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的目的是 ，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价； （2）步骤②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的最简质量比为 ； （3）写出步骤③中，在高温时生成金属钛的化学反应方程式 ，该反应的基本类型为 ； （4）工业上用电解熔融的TiO2来制取金属Ti，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是 。 15．I、采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如下：    （1）流程图中进行的操作2的名称是 。 （2）该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物与水反应的化学方程式为 。 （3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 II、A、B、C、D均是初中化学已学过的常见物质，其中A是一种无色液体，B能使带火星的木条复燃，D是无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊。它们之间存在如图所示的转化关系（图中转化条件已略去）    （1）B物质的用途（写一种） 。 （2）若C是相对分子质量最小的单质，则铁在B气体中燃烧的化学方程式为 ；若C是相对分子质量最小的氧化物，则A物质的名称是 。 （3）要实现转化②，X物质除能与B反应，还需满足的条件是 16．在粗盐提纯的实验中： (1)图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。(填一种) (2)蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热，用余热蒸干。 (3)通过图1操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程。 ①图2中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 (填序号) A．NaOH 溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C． NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”、“减少”、“不变”)。 17．以粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取纯净Al2O3的部分工艺流程如图1： 【资料】 ①FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。 ②SiO2既不溶于水也不溶于酸 ③煅烧时发生的反应为： (1)“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。 (2)“除铁”时，发生的反应为，检验溶液中铁元素已除尽的方法是 。 (3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）。Al3＋浓度减小的原因是 。 (4)流程中可循环利用的物质为 。 (5)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有 （填序号）。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 18．某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如图。 (1)“过量的酸溶液”中使用的酸是 ，加入过量的酸溶液的目的是 。 (2)通过该流程可得出SiO2的性质有 (写一条)。 (3)电解Al2O3产生两种单质，写出该反应的化学方程式： 。 (4)根据该流程中获得硫酸铵晶体的方法，可判断硫酸铵的溶解度受温度变化影响 (填“较大”或“较小”)。 19．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图： 回答下列问题： (1)用Na2CO3除杂时，反应的化学方程式为 。 (2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。 (3)“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）。 A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 (4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。 40℃时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。 20．氯化亚铜（）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业，是一种白色固体，难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但CuCl在潮湿的空气中易发生氧化变质。CuCl的制备流程如下： (1)已知“溶解”过程中发生的反应为复分解反应，则该反应的化学方程式为 。 (2)“反应”中发生的总反应方程式为，则X的化学式为 。 (3)“水洗”的目的是 ；最后烘干时，是在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是 。 (4)整个流程中可以循环利用的物质有 （填化学式，水除外）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$