天津市北辰区第四十七中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

参考答案 1-5 D C A B B 6-10 C D B C D 11-12 A A 13、共 14 分【最后三空每空 2 分，其余都 1 分】 (1) f （2）sp2 3 (3) 是 H>B>Na (4) ①12 ② (5) 2Co2++2 +4NH +H2O2+10NH3 = 2[Co(NH3)6] 3++2H2O 24NA 14、共 18 分【前 4 个空每空 1 分，合成路线 4 分，其余每空 2 分】 （1） 羧基 （2） 加成反应 银氨溶液或新制的氢氧化铜 （3）① ② + 3 2 2 NEt CH Cl Δ  ， +HCl (4) BD (5) 6 (6)CH3CH2CH2OH 2O Cu Δ，  CH3CH2CHO HCN  H 一定条件 CH3CH=CHCOOH， 15、共 18 分【（1）和（6）每空 1 分，其余都 2 分】 （1）蒸馏烧瓶 防止空气进 c 中将甘氨酸亚铁氧化 （2）关闭 K3，打开 K2； 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3 （3）防止 Fe2+被氧化 （4）AD (5) 减少溶质的损失，降低实验误差 (6) 用少量 KMnO4标准溶液润洗滴定管2 ~ 3次 无影响 (7) 当滴入最后半滴 KMnO4 溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 1. 12cV m 100% 16、共 14 分【（2）②和（5）每空 1 分，其余都 2 分】 (1)      2 3CO g 2H g CH OH g 199.8kJ molH     （2）AD   (3) 0.15 (4) 2 4 2CO 8e 8H CH 2H O      1.8 (5) 2×10-6 4.2×10-3 +O2 → Cu 2 2 +2H2O 天津市第四十七中学2024一2025第一学期高三年级 第二次阶段性检测 化学试卷 第I卷（满分36分） 相对原子质量：H:1N:140:16K39F:19Co:59Fe:56 关于天弹博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A,太保鼎西周)的材质是膏铜，育铜属于合金 B.《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢蚕丝织品)，绢属于天然高分子剃品 C,白釉龙柄联腹传瓶（隋），其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金鳳材料 D乾隆款珐琅彩芍药雄鸡图玉壶春瓶（清），其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化 合物 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 AN3极易溶于水，可用作制冷剂 BSiO2熔点高、硬度大，可用于制刷光导纤维 C.CO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.NaHCO3受热易分解可用于制胃酸中和剂 3.设Na为阿代加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.8gN2中含有的价电子总数为NA B.1L1 mol-L'NH NO3溶液中含NH4的数耳为NA C.1molC0和1mo旧2的混合气体含有的分子数目为3N D.Na与H0反应生成11.2Lz,转移电子数目为N 4.下列方程式能解释对应事实的是 A.硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：NH吐+H2O一NHH0+H B将S02通入溴水中得无色溶液：S02+Br2+2H20=4H*+S0-+2Br C.用NazC03溶液处理水垢中的CaS04:C0?-+Ca4=CaC0d D.向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cū2++4N一【CuNE)44 高三化学第1页，共8页 5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元燾 X W 最高价氧化物的水化物分子式 H3ZO 0.1moL1溶液对应的pH(25C 1.00 13.00 1.57 0.70 A.含氧酸酸性强弱：Z<W B简单氢化物的沸点：X<Y C元紊第一电离能：ZW D简单离子半径：W<Y 6有氧条件下，在Fe基徭化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。 N0→N2、H,0 NHs NH NO2(NHiz 酸性 NO, Fe NO 配位点 、配位点 02 该反应能够有效脱除烟气中的NO,保护环境。下列说法正确的是 A.在反应过程中，Fe基催化剂可以提高NO的平衡转化率 B.在酸性配位点上，H作为配体与NH3通过配位舞形成I时 C增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2z D.该反应的总方程式为2NH+2N0+202=2N2+3H20 7.下列说法正确的是 ApH=6的水溶液显酸性 B.反应的热化学方程式的书写中AH的大小与化学计量数无关 C.AH<0、△S<0的反应在度温时能自发进行 D.实验室欲快速制取氢气可利用粗钝与稀硫酸反应 8某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molX(9和3molY(g,发生反应： X(s)十3Y(g)±2Zg)+2M(g),10min后达到平衡状态。下列说法正确的是 A.化学反应速率之比C):vY)=1:3 B.再加入1molX(o和3molY(g),达到新平衡后，.X的转化率减小 C。降低温度，若c(亿)减小则△K0 D.若平衡时Z(g)的体积分数为20%，则0~10mim内，v()=0.1mo1min 高三化学第2页，共8页 9.下列操作或装置能达到相应实验扇的是 含粉就的。 NO. Na.CO 液 溶液 Cu- 溶液 溶液 A制备无水AC固体B.收巢NO2气体 C.验证温度对水解平衡的影响 D.铁钉上镀铜 10.由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 往Fe2(S03溶液中加入Cu片 溶液由棕色变为蓝色 Fe3+的氧化能力比Cu*强 向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加 B 试纸变蓝 溶液祥品中含NH生 热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 常温下，向2mL0.1 mol-LMgS04溶液中 先产生白色沉淀，后部相同温度下 o 加入2mL0.1 mol-L-1 Na0H溶液，再滴加 分白色沉淀变为蓝色 Ksp:Cu(O田2<Mg(OHh 56滴0.1molL1CuS04溶液 向2mL等物质的量浓度Na2C03、NaS0为 D Na2CO3溶液颜色较深酸性：HzC0<HS03 溶液中分别滴加2滴酚酥试液 11常温下，下列有关电解质溶液说法正确的是 A.pH=1的NaHS04溶液：cH=c(SO)十c(OH) B.0.01mol/LCH3COOH和相同浓度CH3 COONa溶液等体积湿合，混合液中存在 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.005mol/L C.PH=2的HCI和p=12的NHHO等体积混合后溶液中c(C)ec(NH) D.pH=8的NaHC03溶液中，由水电离的c(OH)=x10-8moL 高三化学第3页，共8页 12.工业上利用电解NaGaO2溶液制各Ga豹装圜如图，已知N:CaO2的性质与NaAD2类似， 下列说法倖误的是 离子交换职 0 .(3+1IC05 Na' 2 H,0+C0 T Na,CD溶液 NaCaO,溶液 A阴极的电极反应式为Ga0+30+4H一Ga2团20 B.电解获得1 mol Ga,则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为16.8L C,中间的离子交换膜为阳离子交换膜 D.电解结束后，两极溶液混合后可以循环使用 第Ⅱ卷（共4道题，满分64分） 13、磁性材料在电子器件、记忆元件、微波元件等的制造中发挥着露要作用。目前已发展到 以N2FeB、KCoF3等为代表的第三代新型磁性材料。设Na为阿伏加德罗常数的值，依据 其中有关元素回答问题： ()做N属于镧系元素，则其在元素周期表中处于 区，Fe2+的价电子排布图 为 ()BE中B原子的化方式 ；F原子核外有 种能量不同的电子。 3)NaBH4是一种离子晶体，写出其电子式 该物质中是否存在配位键 (模“是”或“否)。Na、B、H三种元素的电负性由大到小的顺序 (④KCoR的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中C0填充在F形成的正八面体中心。 ①与K距离最近且相等的F原子有 个。 ②该晶体密度为Pg/cm,则K离子和Co原子间的最短距离为_nm。 高一化学第4页，共8页 (⑤)[Co(NH,),]Cl,是一种配合物，其制备过程如下，向CoCz和NH4CI混合溶液中分别加入浓氨水 和HO2溶液，控制反应温度为60℃，反应一段时间后，得[Co(NH,)。]CL溶液。写出该反应的离子 方程式 若上述实验过程中得到1mol[Co(NH,)。]Cl,则其中所 含的σ键数目为 14、抗击新型冠状病毒的灌在用药之一肉桂硫胺的一种合成路线如下（部分条件已略）： OH CH,CHO CH-CHCOOH NaOH溶液 HCN H C&HoBr A D E ↓一定条件 S入NK CH-CHCOCI SOC12. CH-CHCOOH NH 7 NEts,CH2Cl2 △ 肉桂硫胺 NH2 M H 按要求回答下列问题。 ()A的结构简其为 F中含氧官能团的名称为 2)C→D反应类型为 :为检验C中所含官能团种类，所需试剂有」 (写一种即可)。 (3)写出下列化学反应方程式：①B生成C ②G和H生成M (④关于F的说法正确的是 A与苯甲酸互为同系物 B.分子中最多有19个原子共平面 C,不存在顺反异构 D.碳原子的杂化类型只有一种 (⑤与苯丙酸姬的加氢产物)互为同分异构体的含酯基的一取代芳香族化合物有 种；写出其中 含有手性碳原子的同分异构体的结构简式 (⑥参考以上合成路线信息，以1-丙醇和必要的试剂为原料，合成丁烯酸。将合成路线写在下列方框中。 CH3CH2CH2OH CH CH-CHCOOH 高三化学第5页，共8页 15、甘氢酸亚铁[NH2CHzC00)2F]是种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置（夹 持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。 NaOH溶液 稀硫酸 甘氨酸 少量柠檬酸 器号铁网 电磁搅扑器 水一 有关物质性质如下表所示： 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙 甘氨酸CL,NCHCOO田 醇中的溶解度。 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。 I:制备甘氨酸亚铁 实验步骤如下： ①打开K和，向c中通入气体，一段时间后，将b中溶液转移到c中。 ②在50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至 5.5左右，使反应物充分反应。 ③反应完成后，向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到 粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 d的作用是 (2)步骤①中将b中溶液加入c中的操作是 ；步骤②中若週节溶液pH偏高，则 所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质极易与空气中的氟气反应，写出其反应的化学方程式 (③)反应混合液中柠檬酸的作用除了调节溶液的pH外还有一个作用是 (4)下列关于该实验的说法不正确的是 A.步骤①中当观察到d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽 B.步豫①、步骤②加液时，不需要打开分液漏斗上的活塞 C.步骤③中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度 D,步骤③中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂 高三化学第6页，共8页 Ⅱ：产品中Fe2+含量的测定 称取mg样品溶解于适量蒸馏水中，配制成100mL溶液。用滴定管取出25.00mL溶液于锥形瓶 中，向其中加入一定量混酸进行酸化，用cmol-L的MmO4标准溶液滴定至终点，消耗MnO:溶液 的体积为VmL。 回答下列问题： (⑤配制cmoL1的KMO4标准溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液-一并转移至容量瓶中， 其目的是 (O测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入MO4标准溶液之前，需进行的操作为 若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 (7)滴定终点的现象为 ；产品中 四e2+的质量分数为 16、我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用倍受关注。 ()CO2催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H(g)AH =-58.6kJ.mol-! ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g)AH2 =+41.2kJ.mol- ⅲ.C0和H2也可合成甲醇，其热化学方程式为 (2)以C02和CH4催化重整制备合成气发生反应CH4(g十C02(g)一2C0(g+2H2(g). 在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的CH4和C02,CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系 如图甲所示。 ①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 A,容器中混合气体的密席保持不变 B.容器内C0与H2的物质的量之比保特不变 C.反应速率：压(CO2)=2(CO) D.断裂2molC一H同时断裂1moH一H键 ②由图甲可知，压强P1P2(填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为P2时，对应温度下Y点速率 高三化学第7页，共8页 CH,的平衡转化率/% B NH,体积分数/% C0 A。e C 50 CH CHO HCOOH D. E 20 CH P CO 稀硫酸 !离子稀硫酸 750 1000 1250 1500温度/℃ 时间 交换膜 图乙 图甲 图丙 (3)以C02和NHL为原料合成尿素的反应原理： 2NH(g)+C02(g)C0NH)2(s)+H0(g)。 某实验小组为了棋拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的C02和 NH发生上述反应，反应过程中NH3的体积分数如图乙所示。实验测得体系平衡时的压强为 10MPa,计算该反应的平衡常数K。=(MP)2(已知：分压=总压×体积分数)。 (4)在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图丙所示。 铜电极上产生CH4的电极反应式为 若铜电极上只生成 2.24LC0(标况)，则铜极区溶液质量变化了」 g (5)大量C02会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。 已知HC03的Ka1=4,2×107,K2=5.6×10lL,CaC03的Kp=2.8×109。若海水中的c =8.4x10moL,cHC0=1×104moL1,cHC0)为 moL1。 当c(Ca2*=moL1时，开始产生CaC03沉淀。 高三化学第8页，共8页