2025年中考化学人教版实验装置复习大纲（概念型、教师用）

人教版九年级化学实验装置复习大纲（教师用） 一、气体制取装置 （一）氧气制取装置 • 高锰酸钾受热分解：试管口放棉花是为避免高锰酸钾粉末进入导管堵塞气流，影响氧气导出。 • 过氧化氢在二氧化锰催化下分解：此反应无需加热，节能且操作简便，二氧化锰起催化作用，反应前后质量与化学性质不变。 • 发生装置： • 固固加热型：适用于高锰酸钾和氯酸钾制氧气。由酒精灯提供热源，试管盛装反应物，铁架台固定试管，带导管的单孔橡胶塞导出气体。装配时试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流致试管炸裂；加热时先均匀预热，再集中药品部位加热。 • 固液不加热型：用于过氧化氢制氧气。锥形瓶（或大试管、广口瓶等）装液体反应物，长颈漏斗（或分液漏斗）添加液体药品。长颈漏斗末端伸至液面以下形成液封，防气体逸出；分液漏斗可通过旋塞控制液体滴加速度，精准控制反应速率。 • 收集装置： • 排水法：因氧气不易溶于水。集气瓶装满水倒立于水槽，气泡连续均匀冒出时收集，此时是较纯氧气，收集满后水下盖玻璃片，正放桌面（氧气密度大于空气）。 • 向上排空气法：氧气密度比空气大。导管伸至集气瓶底部，将空气排尽。验满时将带火星木条放瓶口，复燃则满。 （二）二氧化碳制取装置 • 反应原理：不用稀硫酸是因生成硫酸钙微溶，覆盖碳酸钙阻碍反应；不用碳酸钠粉末因其与稀盐酸反应速率过快难控制。 • 发生装置：固液不加热型，有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔橡胶塞等。长颈漏斗下端伸至液面下形成液封防气体逸出。 • 收集装置：向上排空气法，二氧化碳密度比空气大且能溶于水。验满用燃着木条放瓶口，熄灭则满。 二、气体性质实验装置 （一）氧气性质实验装置 • 碳在氧气中燃烧：木炭在空气中加热至红热再放入氧气集气瓶，剧烈燃烧发白光、放热，集气瓶装少量水或细沙防高温熔融物溅落炸裂瓶底。 • 硫在氧气中燃烧：硫在空气燃烧淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成有刺激性气味二氧化硫，集气瓶装水吸收二氧化硫防污染空气。 • 铁在氧气中燃烧：细铁丝绕螺旋状，下端系火柴梗，点燃后待快燃尽插入盛氧集气瓶，铁丝剧烈燃烧火星四射生成黑色四氧化三铁，集气瓶装水或细沙防高温熔融物溅落炸裂瓶底。 （二）二氧化碳性质实验装置 • 二氧化碳与水反应：二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊变红因生成碳酸；加热变红溶液变回紫色，因碳酸不稳定分解。 • 二氧化碳与澄清石灰水反应：二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳；继续通二氧化碳浑浊变澄清，因碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙。 三、过滤装置 • 分离固体和液体混合物，如除粗盐中泥沙。由漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台组成。操作时，滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。玻璃棒起引流作用，防液体溅出。 四、蒸发装置 • 从溶液获固体溶质，如从氯化钠溶液得氯化钠晶体。含蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒。蒸发时玻璃棒搅拌防局部温度高致液滴飞溅；出现较多固体时停止加热，用余热蒸干剩余水分，防固体受热迸溅。 五、金属冶炼实验装置 • 实验装置组成与连接： • 反应容器为硬质玻璃管，其两端分别连接导管。一端导管连接用于通入一氧化碳气体的装置，通常带有橡胶塞和玻璃导管，可连接装有一氧化碳的储气装置或能产生一氧化碳的发生装置（如甲酸与浓硫酸共热反应装置，但此发生装置不在本实验重点考查范围内）。 • 另一端导管连接装有澄清石灰水的试管或洗气瓶，用于检验反应生成的二氧化碳气体。 • 在硬质玻璃管下方放置酒精喷灯，用于提供高温反应条件。 • 为防止一氧化碳逸出污染环境，在整套装置的最后连接一个酒精灯，用于点燃未反应的一氧化碳气体，将其转化为二氧化碳。 • 装置原理与化学反应： • 利用一氧化碳的还原性，在高温条件下将氧化铁还原为铁。 • 当一氧化碳通过硬质玻璃管中的氧化铁时，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，生成铁和二氧化碳。生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水，发生反应，使澄清石灰水变浑浊，从而验证二氧化碳的生成，间接证明了一氧化碳还原氧化铁反应的发生。 • 酒精喷灯能提供较高温度，满足氧化铁与一氧化碳反应所需的高温条件（约 800 - 1000℃）。而末端的酒精灯则是对尾气中的一氧化碳进行处理，因为一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，燃烧一氧化碳可将其转化为无害的二氧化碳。 六、酸碱盐性质实验装置 （一）探究酸的化学性质 • 实验装置与试剂取用： • 主要使用试管进行实验操作。在试管架上放置若干支洁净的试管，根据实验需求，使用胶头滴管向试管中分别滴加不同的酸溶液（如稀盐酸、稀硫酸）。 • 对于固体试剂（如锌粒、氧化铁粉末等），用药匙或镊子取用，将其放入试管中后，再滴加酸溶液。 • 若探究酸与指示剂的反应，则使用点滴板更为方便。在点滴板的不同凹槽中分别滴加少量酸溶液，然后用玻璃棒蘸取指示剂（如紫色石蕊试液、无色酚酞试液）滴加到酸溶液中。 • 反应现象与化学原理： • 当向锌粒中滴加稀盐酸或稀硫酸时，试管中会产生大量气泡，这是因为发生了置换反应，产生的氢气逸出溶液，形成气泡。 • 向氧化铁粉末中滴加酸溶液时，红色的氧化铁粉末会逐渐溶解，溶液变为黄色。以稀盐酸为例，生成的氯化铁溶液呈黄色。 • 酸溶液滴加到紫色石蕊试液中，溶液会变红，因为酸能使紫色石蕊试液变红；而滴加到无色酚酞试液中，溶液不变色。这是由于酸溶液中的氢离子（H+）与指示剂分子发生作用，改变了指示剂分子的结构，从而使溶液呈现出不同的颜色变化。 （二）探究碱的化学性质 • 实验装置与操作步骤： • 同样以试管操作为主。取洁净试管，用胶头滴管向其中滴加氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液等碱溶液。 • 若探究碱与二氧化碳的反应，可使用带有双孔塞的试管，一孔插入玻璃导管用于通入二氧化碳气体，另一孔作为通气孔。 • 对于碱与指示剂的反应，也可使用点滴板，在点滴板凹槽中滴加碱溶液后，再加入指示剂进行观察。 • 反应现象与化学原理： • 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红，因为氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。反应原理是氢氧化钠在溶液中电离出氢氧根离子（OH-），氢氧根离子与酚酞分子作用，使溶液呈现红色。 • 当向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体时，溶液会变浑浊。这是因为发生了反应，生成的碳酸钙不溶于水，以沉淀形式析出，导致溶液变浑浊。 七、金属活动性顺序探究实验装置 • 实验装置设置： • 使用多支试管进行不同金属与盐溶液的反应。在试管架上排列好试管，分别加入不同的盐溶液（如硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液等）。 • 用镊子夹取金属片（如铝片、铜片、银片等），将其放入相应的盐溶液试管中。 • 实验原理与现象观察： • 例如，将铝片放入硫酸铜溶液中，铝片表面会逐渐覆盖一层红色的铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色。这是因为铝的活动性比铜强，发生了置换反应。 • 把铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面会出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色，表明铜的活动性比银强。 • 通过观察这些金属与盐溶液反应时金属表面是否有新物质生成、溶液颜色的变化等现象，可以判断金属活动性的相对强弱顺序。 八、溶液导电性实验装置 • 装置连接与构成： • 主要由直流电源、导线、小灯泡、电极（石墨电极或铂电极）以及盛有待测溶液的烧杯组成。 • 将直流电源的正、负极分别通过导线与两个电极相连，电极插入盛有待测溶液的烧杯中，在电路中串联一个小灯泡。 • 实验原理与现象分析： • 当溶液中有能够自由移动的离子时，溶液就能导电。例如，氯化钠溶液中存在钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），在电场作用下，这些离子定向移动，形成电流，使小灯泡发光。 • 如果溶液中离子浓度较大，导电性较强，小灯泡会较亮；反之，如果溶液中离子浓度较小或几乎不存在自由移动的离子（如蔗糖溶液），小灯泡则不发光或发光很微弱。通过观察小灯泡的发光情况，可以定性判断溶液的导电性强弱，进而推测溶液中离子的存在情况和浓度大小。 学科网（北京）股份有限公司 $$