2024年中考化学二轮专题训练-计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．如图是消炎药诺氟沙星胶囊的说明书，请阅读说明书回答以下问题： （1）诺氟沙星中含 种元素。 （2）诺氟沙星分子中氢、氧的原子个数比为 。 2．葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3），它具有抗癌性。求： （1）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。 （2）含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的分子个数比 。 3．同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。 （1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 （选填“A”、“B”或“A和B”）。 （2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 （选填序号）。 ①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数 ③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数 请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？ 4．未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签。其中，碳酸钙的化学式为CaCO3，维生素D等其他物质不含钙元素。 请回答下列问题： XX钙片[主要成分]碳酸钙  维生素D [功效]补钙 [规格]3g/片  每片中含：碳酸钙≥2g [食用方法]嚼服 (1)CaCO3的相对分子质量为 。 (2)CaCO3中钙元素的质量分数为 。 (3)若某同学每天服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为多少克？（写出计算过程） 5．某同学为测定粗盐样品（只含氯化钙一种杂质）中氯化钠的质量分数，取15g粗盐样品放入烧杯中，加入足量水溶解，再向所得溶液中逐次加入等质量相同质量分数的碳酸钾溶液。测出每次完全反应后生成沉淀的总质量。实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钾溶液的质量/g 25 25 25 25 25 生成沉淀的总质量/g 1 2 3 4 4 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)第 次加入碳酸钾溶液时恰好完全反应。 (2)求样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 6．将100g稀盐酸加入盛有7.6g生铁样品的烧杯中，恰好完全反应。再将反应后烧杯中物质过滤后，将杂质固体洗涤、干燥，称其质量为2g（杂质不溶于水也不反应）。 (1)铁制品锈蚀的实质是：铁与空气中的 发生了化学反应。 (2)求稀盐酸的溶质质量分数。 7．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。请计算： (1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比； (2)多少克尿素中含碳3.6克？ (3)若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。 8．硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取100g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，测得共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3g。请计算： （1）反应生成的二氧化碳为_____g。 （2）原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留%前1位小数） 9．为测定某氯化镁溶液中氯化镁的质量分数。小明同学取 100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。试回答： (1)当滴入 NaOH 溶液 46g时（即图中 A 点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 (2)当滴入 10%的 NaOH 溶液 8 0g 时（即 B点）恰好完全反应，试求该氯化镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至 0.1%） 10．某化学实验小组加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g。请计算： （1）生成氧气的质量为 克。 （2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？ 11．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定某铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取该铜镁合金10g放入烧杯，将140g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 35 35 35 35 剩余固体质量/g 9.1 8.2 a 6.5 （1）该铜镁合金中镁与铜的质量比为_____；第4次加入稀硫酸反应后，溶液中溶质成分是______。 （2）表中a的数值为____，计算所加稀硫酸的溶质质量分数为____。 （3）在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系的曲线图___。 12．回收利用实验后的残余药品是绿色化学的要求。某兴趣小组用高锰酸钾充分加热后的剩余固体配制溶液X并回收固体Y，实验过程及相关数据如图所示(锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，二者均不与水发生反应)。    回答下列问题： (1)“过滤“操作用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 。 (2)计算“溶液X”中溶质的质量分数(结果保留到0.1%)。 13．有一瓶新制过氧化氢溶液，标签如图所示。请计算： （1）用这瓶溶液来配制6%的过氧化氢溶液1500g，需用这种溶液的质量是__________？ （2）取680g稀释后的稀溶液与MnO2混合制氧气，理论上能制得氧气的质量是__________？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 5/五 6：1 2．（1）14:12:3（2）1:14 3．（1）B （2）②④ 原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6% 4．(1)100 (2)40% (3)每片含碳酸钙≥2g，若某同学每天服用2片这种钙片，则每天摄入钙元素的质量至少为 答：他每天至少可以摄入钙元素的质量为1.6g。 5．(1)四 (2)解：设样品种氯化钙的质量为x 所以样品中氯化钠的质量分数为 答：所以样品中氯化钠的质量分数为70.4%。 6．(1)氧气和水 (2)解：设稀盐酸的溶质质量为 x， 稀盐酸的溶质质量分数： 答：稀盐酸的溶质质量分数是 7.3%。 7．(1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1； 答：尿素中C、O、N、H四种元素的质量比3：4：7：1。 (2)含碳3.6克的尿素的质量为18g； 答：18克尿素中含碳3.6克。 (3)解：设可固定的CO2的质量为x， x=88t 答：若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为88t。 8．（1）4.4；（2）80.3% 9．(1)Na+、Mg2+ (2)设该氯化镁溶液的溶质质量为 则该氯化镁溶液的溶质质量分数为 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。 10．（1）4.8g （2）解：设反应生成氯化钾的质量为x x=7.45g 需加水的质量为：7.45g÷10%-7.45g=67.05g 答：欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加水的质量为67.05g 11．（1）7:13；硫酸镁、硫酸（2）7.3；10.5%（3） 12．(1)漏斗（普通漏斗）、玻璃棒 (2)解：设锰酸钾的质量为x 答：溶液X中溶质的质量分数为9.9%。 13．（1）300g（2）19.2g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$