山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高一上学期期末检测卷B 化学试题

高一化学试题B卷 1．C 【详解】A．千里冰封，万里雪飘过程中只是水状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．“蒹葭苍苍，白露为霜”中的“露”和“霜”分别指液化现象和凝华现象，属于物理变化，B不符合题意；C．野火烧不尽，春风吹又生描述了物质燃烧生成了二氧化碳等物质的过程，说明草木具有可燃性的化学性质，C符合题意；D．明月松间照，清泉石上流只是泉水在石头上的流动和反射月光的物理现象，在这个过程中，没有新物质生成，因此属于物理变化‌，D不符合题意。 2．D 【分析】离子共存时离子之间不能发生反应，一般涉及复分解反应、氧化还原反应等，由此解答。 3．C 【分析】X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质即金刚石，则X为C元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，即电子排布为2、6，Y是8号元素则Y为O元素；Z元素原子最外层电子数为1，且原子序数比氧元素大，则Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，电子排布为2、8、6，则W为S元素。 4．D 【详解】A．Na2CO3为盐不属于碱，A错误；B．CO既不能与碱反应生成盐和水，也不能与酸反应生成盐和水，是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C．NaHSO4属于酸式盐，不属于酸，C错误；D．HNO3为酸，NH3⋅H2O为碱，NH4HCO3为盐，Mn2O7为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，D正确。 5．B 【详解】A．乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳气体，生成的气体为新的杂质气体，A不合理；B．向Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，B合理；C．，生成的氯化铜为新的杂质，C不合理；D．氧化铝与氧化铁均能与盐酸反应，D不合理。 6．D 【详解】A．NaHCO3俗称小苏打，当血液中酸性物质过量时，NaHCO3与酸反应产生NaCl、CO2、H2O，从而降低c(H+)；当血液中碱性物质过量时，NaHCO3与碱反应产生Na2CO3，降低了c(OH-)，因此NaHCO3能调节人体血液的酸碱平衡，A错误；B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Na+的数目，B错误；C．若血液中的检查结果为，其物质的量浓度为c()=mol/L=0.02 mol/L＜0.022 mol/L，可判断其可能是酸中毒，也可能是碱中毒，C错误；D．若血液中增加少量强碱时，会与OH-反应产生、H2O，发生反应的离子方程式为：，D正确。 7．D 【详解】A．钠与水反应生成氢气，可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中，钠与水的反应停止后又落回水中，再生成氢气，如此往复，可以看到钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动，A正确；B．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，生成的氢气使试管内压强增大，长颈漏斗中的液面上升， B正确；C．如图装置中由下到上分别为：CuSO4溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO4溶液>Na>煤油，C正确；D．CuSO4溶液与Na的反应是：钠与水先发生反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，不会置换出金属铜，D错误。 8．B 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Y元素的原子其M层电子比L层少1个，则Y原子核外电子排布是2、8、7，因此Y是Cl元素；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，则Z是O元素，W是Na元素，然后根据元素周期律分析解答。 9．C 【详解】A．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，漂粉精没有使红色纸花褪色，所以该实验不能说明具有漂白性，A错误；B．部分变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了氯气，盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成了二氧化碳，B错误；C．浓盐酸中HCl与反应生成氯气，HCl中Cl的化合价升高，发生氧化反应，HCl被氧化，C正确；D．根据B选项知，反应中生成的气体有二氧化碳与，D错误。 10．B 【分析】根据工艺流程分析，将富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用热的H2SO4溶液酸浸，发生反应2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O=2MgSO4＋2H3BO3、Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O、FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，浸出渣的主要成分为SiO2，浸出液中含有MgSO4、H3BO3、Al2(SO4)3和FeSO4，加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，再加入MgO调节pH可得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤后将滤液浓缩后放入高压釜中，控制温度结晶分别得到硫酸镁晶体和硼酸晶体。 11．AC 【详解】A.氯化氢极易溶于水，因此可以形成喷泉，A项正确；B.饱和食盐水不吸收氯气，因此无法形成喷泉，B项错误；C.二氧化硫是酸性气体，易溶于碱液，因此可以形成喷泉，C项正确；D.常温下二氧化碳与水1:1溶解，溶解度太低无法形成喷泉，D项错误。 12．AC 【分析】由题干信息可知，M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，根据M的结构式可知，X能形成1个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，W能形成6个共价键，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，则X为H、Y为N、Z为O，Y和Z同周期，Z和W同主，W为S，据此分析解题。 13．BD 【分析】浸取时，ZnO、CuO转化为、，、不反应，滤液1中含有、、NH4HCO3、 NH3•H2O，加入Zn粉时，发生反应，从而实现去除杂质，滤液2中主要含、NH4HCO3、 NH3•H2O，经过蒸氨沉锌操作获得沉淀Zn2(OH)2CO3，最后煅烧获得ZnO。 14．AD 【详解】A．稀盐酸和碱式碳酸铜发生复分解反应生成氯化铜、二氧化碳和水，Cu和稀盐酸不反应，所以可以用稀盐酸除铜器表面的铜绿，I、II有因果关系，故A正确；B．铜表面不能形成致密的氧化物薄膜，一定温度下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，所以不能用铜制容器盛放浓硫酸，故B错误；C．铁比铜活泼，铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中易发生电化腐蚀而生锈，所以I正确、II错误，故C错误；D．风化是结晶水合物在室温下失去部分或全部结晶水的过程，蓝色硫酸铜晶体是在受热时转化为白色硫酸铜粉末，不属于风化，重金属盐能使蛋白质变性，所以硫酸铜作消毒剂是利用重金属盐的性质，Ⅰ错，Ⅱ对，I、II没有因果关系，故D正确。 15．AB 【详解】A．含有氯化氢杂质的氯气通过饱和食盐水可以除去氯化氢杂质，再经过浓硫酸可以除去氯气中掺杂的水分，A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和碳酸钠，可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，B正确；C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，除去了钙离子，但引入了新的杂质碳酸根离子，C错误；D．碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸反应，且引入杂质氯离子，D错误。 16．(1)Ca(ClO)2 (2)Al2(SO4)3=2Al3++3SO (3) NH3 (4)1.12 (5)7：3 (6)242 g/mol 【详解】（1）漂白精是漂白粉去掉氯化钙后的成分，主要成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； （2）硫酸铝在水中电离出铝离子和硫酸根离子，即； （3）根据化合价和原子个数，即氧元素化合价从0变化为-2，一共有10个氧原子发生这种变化，故转移的电子数为20个电子，用单线桥表示该反应为 ，该反应中N元素的化合价升高，故还原剂为NH3； （4）1.4g氮气，其标况下的体积为； （5）设镁和铁的质量为mg，各自的物质的量为和，根据方程式，镁和铁生成的氢气的物质的量分别为和，则两者生成的氢气的体积之比为； （6）设该硝酸盐的摩尔质量为x，则根据条件硝酸根离子的物质的量为0.15mol，则，解得x=242g/mol。 17． D 钠与氧气反应生成的氧化钠中会含有杂质过氧化钠 做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2 NaNO2 【详解】(1)钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，答案选D； (2)①钠与氧气反应生成的氧化钠中会含有杂质过氧化钠，所以不用钠在空气中氧化生成Na2O； ②氮气性质稳定与钠不反应，可以作保护气，所以氮气做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2； ③6Na+2NaNO24Na2O+N2↑，N元素得到电子化合价下降，NaNO2 为氧化剂； ④电子转移的方向和数目为：。 18．(1)Fe2O3 (2) FeO+2H+=Fe2++H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色固体迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 (3) 含有Fe3+和Fe2+ 变红 (4) B 加入的酸性KMnO4溶液将Cl-氧化，从而使KMnO4紫色褪去 (或A：因为还原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液先将Fe2+氧化，从而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+) 【详解】（1）根据图示可知：X是铁元素的氧化物，Fe的化合价为+3价，该氧化物化学式为Fe2O3； （2）①FeO与稀硫酸反应产生FeSO4、H2O，根据物质的拆分原则及物质的存在形式，可得该反应的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O； ②Y是Fe元素的+2价的碱，则Y的化学式是Fe(OH)2，该物质不稳定，在空气中加热，会被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，看到的实验现象是：白色固体迅速变成灰绿色，最后变为红褐色； （3）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。①推测溶液A中可能含有的金属阳离子：a．只有Fe3+； b．只有Fe2+；由于Fe元素常见化合价有+2价和+3价，所以猜测c．应该是溶液中既含有Fe2+，也含有Fe3+； ②甲同学为探究溶液的组成，实验如下：取少量溶液A置于试管中，加入KSCN溶液，要说明假设b不成立，则溶液显红色，说明含有Fe3+，从而说明假设b不成立，假设a或c成立； （4）实验过程：另取少量溶液A置于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，说明该溶液中含有还原性的微粒，由于该溶液中含有Cl-，所以溶液褪色不能确定是否含有Fe2+，因此合理选项是B；(或结论为A，原因是由于还原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液先将Fe2+氧化，从而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+)。 19．(1)+7 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更加充分(3) (4)K2MnO4在强碱性溶液中稳定，防止K2MnO4在中性或酸性溶液中发生歧化反应(5) 3MnO+4CO2+2H2O=2MnO+MnO2↓+4HCO 2：1 【详解】（1）KMnO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素的代数和为0，可知Mn的化合价为+7； （2）粉碎软锰矿增大反应物间的接触面积，使反应更加充分； （3）二氧化锰在碱性条件下与氯气发生氧化还原反应生成锰酸钾和氯化钾，反应方程式为：； （4）Ⅱ中，浸取时用稀KOH是因为 K2MnO4在强碱性溶液中稳定，防止K2MnO4在中性或酸性溶液中发生歧化反应； （5）MnO发生歧化反应生成MnO、MnO2，根据得失电子守恒得反应方程式：3MnO+4CO2+2H2O=2MnO+MnO2↓+4HCO；其中MnO为氧化产物，MnO2为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1。 20. (1)④⑧⑩⑪(2)①②(3)C(4)NaH2PO2=(5)熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子 (6)在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子 【分析】①铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；③HCl属于电解质，自身不导电；④乙醇属于非电解质，不能导电； ⑤NaCl易溶于水，属于电解质，自身不导电；⑥H2S属于电解质，自身不导电；⑦CaCO3难溶于水，属于电解质，自身不导电；⑧蔗糖属于非电解质，不能导电；⑨Fe(OH)3属于电解质，自身不导电；⑩液氨属于非电解质，不能导电；⑪CO2属于非电解质，不能导电；⑫H2O是电解质，能微弱导电； 【详解】（1）由上述分析可知，属于非电解质的有：④⑧⑩⑪； （2）由上述分析可知，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①②； （3）A．磷酸与氢氧化钠反应能生成NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4，共3种盐，A错误； B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，NaH2PO2是正盐，B错误； C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确； D．由B可知，H3PO3，是二元酸，D错误；故选C； （4）次磷酸是一元酸，而且NaH2PO2是强电解质，因此NaH2PO2在水溶液中的电离方程式为：NaH2PO2=； （5）化合物由离子构成时，熔融状态下才能导电，AlCl3不导电，则原因是熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子。 （6）水溶液中存在自由移动的离子时，能导电，所以AlCl3水溶液能导电的原因是在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保密★启用前 姓名：___________班级：______一卷分数：______二卷分数 总分 济宁市2024-2025学年第一学期期末检测 高一化学试题B卷 一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。 1．诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．明月松间照，清泉石上流 2．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、 B．含有大量H+的溶液中：Na+、、 C．含有大量OH-的溶液中：Mg2+、、 D．含有大量Na+的溶液中：H+、、 3．已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是 A．R与活性炭互为同素异形体 B．Y是地壳中含量最多的元素 C．原子半径： D．最简单氢化物的稳定性： 4．下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaOH NaCl CO C NaHSO4 NaOH MgO D HNO3 NH4HCO3 CaO 5．物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾 B 溶液() 通入足量气体 C 溶液() 铜片 D () 少量盐酸 6．血浆中缓冲体系对稳定内环境的酸碱度发挥着重要作用。浓度的正常值在之间。已知：酸中毒是指体内血液和组织中酸性物质的堆积。下列说法正确的是 A．NaHCO3俗称苏打，能调节人体血液的酸碱平衡 B．0.025 mol/L的NaHCO3溶液中Na+的个数约为 C．若血液中的检查结果为，可判断其酸中毒 D．若血液中增加少量强碱时，发生反应： 7．为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A．可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动 B．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升 C．密度：CuSO4溶液>Na>煤油 D．溶液中有红色固体生成 8．已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．X的单质能与NaOH溶液反应生成O2 B．化合物WY属于强电解质 C．W离子的结构示意图为 D．化合物W2Z和W2Z2中阴、阳离子的个数比不同 9．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A．具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应 C．浓盐酸中的HCl被氧化 D．反应中生成的气体只有 10．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下。 注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。下列说法错误的是 A．酸浸时镁硼酸盐发生反应为 B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C．加入MgO的目的是调节溶液的pH，使杂质离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀 D．已知浓缩滤液时MgSO4和H3BO3接近饱和；将滤液浓缩蒸发结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体 二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。 11．如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是 A．HCl与水 B．Cl2与饱和氯化钠溶液 C．SO2与NaOH溶液 D．CO2与水 12．我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>X B．简单氢化物的还原性：Z>W C．Z分别与X、Y、W至少组成2种共价化合物 D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸 13．氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．浸取过程中ZnO转变为的离子方程式为 B．过滤1所得滤液中大量存在的离子有、、 C．蒸出物用水吸收后可返回至浸取单元循环使用 D．浸取和蒸氨的操作均应在较高温度下进行 14．铜绿的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 D 硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜粉末属于风化过程 硫酸铜溶液可用作游泳池水的消毒 Ⅰ错；Ⅱ　对；无 15下列除去物质中混有少量杂质(括号里为杂质)的方法正确的是 A．：将混合气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B．固体(固体)：将混合物加热至恒重 C．NaCl溶液()：加入足量溶液，过滤 D．溶液()：滴加适量盐酸 第二卷 （共60分） 16．Ⅰ、按要求完成下列填空。 (1)漂白精主要成分的化学式： 。 (2)硫酸铝在水溶液中的电离方程式： 。 (3)用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并填空： ，在该反应中，还原剂是 。(填化学式) II、根据所学知识，回答下列问题： (4)标准状况下，的体积是 L。 (5)常温常压下，将等质量的镁带与铁片分别与足量稀硫酸反应，产生的体积之比为 。 (6)某硝酸盐中含有，则该硝酸盐的摩尔质量为 。 17．钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。 (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。 A．放在棕色瓶中     B．放在细沙中     C．放在水中     D．放在煤油中 (2)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应在密闭设备中完成：6Na+2NaNO24Na2O+N2↑，请回答下列问题： ①不用钠在空气中氧化生成Na2O的原因是 。 ②在上述反应中，N2的作用是 。 ③该反应中的氧化剂是 。 ④在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目 。 18．从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。 (1)写出X的化学式： 。 (2)①FeO与稀硫酸反应的离子方程式： 。 ②Y物质在空气中变化的化学方程式 该变化的现象是 。 (3)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。 ①推测溶液A中可能含有的金属阳离子：a．只有Fe3+； b．只有Fe2+；c． 。 ②甲同学为探究溶液的组成，实验如下：取少量溶液A置于试管中，加入KSCN溶液，溶液 ，说明假设b不成立，假设a或c成立； (4)乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 实验过程：另取少量溶液A置于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去。实验结论： (填写字母序号)。 A．可能有Fe2+　　　B．可能无Fe2+　　　C．一定有Fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由： 。 19．软锰矿(主要成分为MnO2)可用于工业上制取高锰酸钾(KMnO4)，工艺如下： I．将软锰矿粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。 II．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。 IV．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。 资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应。 (1)KMnO4中Mn的化合价为 。 (2)I中，粉碎软锰矿的目的是 。 (3)I中，生成K2MnO4的化学方程式是 。 (4)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是 。 (5)Ⅲ中，发生如下反应，配平该离子反应： MnO+CO2+H2O→MnO+MnO2↓+HCO氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 20． I．现有12种物质： ①铝 ②稀硫酸 ③HCl ④乙醇 ⑤NaCl ⑥H2S ⑦CaCO3 ⑧蔗糖 ⑨Fe(OH)3 ⑩液氨 ⑪CO2 ⑫H2O (1)属于非电解质的有 (填序号，下同)。 (2)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是 。 Ⅱ．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为3：2∶1。 (3)下列推断正确的是_____。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D．H3PO3是三元酸 (4)写出NaH2PO2在水溶液中的电离方程式： 。 Ⅲ．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (5)熔融状态下的AlCl3不导电的原因是 。 (6)AlCl3水溶液能导电的原因是 。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$