第四章《物质结构 元素周期律》（章末检测卷）-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体 C．的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素 2．下列变化化学键未被破坏的是 A．Cl2溶于水 B．NaCl固体熔化 C．H2与Cl2反应 D．干冰气化 3．下列说法正确的是 A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 C．位于周期表的第2行、第16列 D．能量高的电子在离核近的区域内运动 4．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造 A．农药 B．催化剂 C．耐高温、耐腐蚀合金 D．半导体材料 5．下列表达方式中，不正确的是 A． B． C． D． 6．下列关于过渡元素的叙述正确的是 A．过渡元素由金属元素和非金属元素组成 B．研究过渡元素有助于制造出新品种的农药 C．过渡元素位于元素周期表金属与非金属分界线处 D．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 7．下列物质中既含离子键又含共价键的是 A．CO B． C． D．NaOH 8．、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素。为周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，W的单质是植物光合作用的产物。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高 B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物 C．X与W可形成原子个数比分别为或的二元共价化合物 D．Y氢化物的沸点一定比W氢化物的沸点低 9．有关元素周期表，下列说法正确的是 A．第一主族的元素都是碱金属元素 B．最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族 C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到过渡元素 D．元素周期表中含有元素种类最多的族是第IIIB族 10．已知电子层数相同的X、Y、Z三种主族元素，最高价氧化物的水化物的酸性为：HZO4>H2YO4>H3XO4。下列判断正确的是 A．X、Y、Z三种元素可能是N、O、F三种元素 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 11．对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是 A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子 D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<W B．高温下，ZX2可与W2YX3反应 C．简单氢化物的沸点：X<Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z 13．下列说法正确的是 A．碱性： B．半径： C．酸性： D．最低负化合价： 14．根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、﹣2 ﹣2 A．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M B．T与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C．M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径： 15．一种可以治疗胃酸过多的药物主要成分的结构如下图所示，下列有关说法正确的是 A．元素的非金属性：Z<Y B．微粒半径：X＋>Z2﹣ C．该物质既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应 D．该物质不属于电解质 16．X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 X Y Z E A．最高正价：Z>Y>X B．简单氢化物的酸性：Z>E C．W的单质在Y的单质中燃烧生成 D．向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质 二、填空题(本题包含4小题，共52分) 17．（14分）按要求完成下列填空。 I．下列物质：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧ (1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。 (2)属于共价化合物是 。 (3)只含有非极性键的物质是 。 (4)写出①的结构式 ，写出⑥的电子式 。 II．下列变化：①蔗糖溶于水②升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氢钾溶于水 (5)只有离子键被破坏的是 。 (6)只破坏分子间作用力的是 。 18．（14分）按要求回答问题。 （一）某同学欲验证与的金属性强弱，设计实验如下： 实验操作 实验现象 反应或结论 Ⅰ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡 ① 与不反应 Ⅱ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡 试管中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解 ② 依据上述实验设计，回答下列问题： (1)铝元素在周期表中的位置为第 周期 族； (2)上述实验试管中的实验现象为 ； (3)写出试管中白色沉淀溶解的离子反应方程式 ； (4)上述实验现象证明碱性： （填“>”“<”或“=”） （二）某同学欲验证、、的氧化性强弱，实验操作如下： Ⅰ．向盛有和混合液的试管中通入少量氯气，振荡观察； Ⅱ．向盛有淀粉混合液的试管中加入少量溶液，振荡观察； (5)、、的氧化性由强到弱的顺序为 (6)试管中通入少量氯气后的实验现象是 (7)写出试管中发生的离子反应 19．（12分）下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： (1)氧元素在周期表中的位置是 ，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式 。 (2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。 (3)写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式 。 (4)下列说法不正确的是___________。 A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C．第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 (5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 20．（12分）有几种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下，完成下列填空： 元素代号 A B D E F G 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 (1)A在元素周期表中的位置是 ；写出F形成的简单气态氢化物的电子式 。 (2)请用电子式表示化合物A2D的形成过程 。 (3)A、B、D、G形成的简单离子中，离子半径由大到小的排序 (填离子符号)。 (4)写出A、E的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的化学方程式 。 (5)E的单质可以处理含CN-的废水，碱性条件下，会生成无任何污染的气体，请写出此过程的离子方程式 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 物质结构 元素周期律（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体 C．的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素 【答案】C 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．Y与Kr质子数不同，不是同一种元素，不互为同位素，A错误； B．Kr、Kr是同种元素的不同原子，互为同位素，而不是互为同素异形体，B错误； C． 的中子数为，C正确； D．Ba的质子数为56，是第六周期第ⅡA族元素，D错误； 故选C。 2．下列变化化学键未被破坏的是 A．Cl2溶于水 B．NaCl固体熔化 C．H2与Cl2反应 D．干冰气化 【答案】D 【详解】A. Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，化学键被破坏，A错误； B. NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，B错误； C. H2与Cl2反应生成氯化氢，共价键被破坏，C错误； D.干冰气化变为CO2气体，属于物理变化，化学键不变，D正确； 答案选D。 3．下列说法正确的是 A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 C．位于周期表的第2行、第16列 D．能量高的电子在离核近的区域内运动 【答案】B 【详解】A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，但质子数不一定相同，这两种粒子不一定是同种元素，则其化学性质不一定相同，A错误； B．根据核外电子排布规律可知，最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，B正确； C．是零族元素，原子序数为10，位于周期表的第2行、第18列，C错误； D．离原子核越近的电子能量越低，离原子核越远的电子能量越高，则能量高的电子在离核远的区域内运动，D错误； 故选B。 4．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造 A．农药 B．催化剂 C．耐高温、耐腐蚀合金 D．半导体材料 【答案】D 【详解】A．通常农药中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物，A不选； B．过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，B不选； C．过渡元素均为金属元素，其中一些金属可以用来制作耐高温、耐腐蚀合金，C不选； D．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的单质，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，例如硅，D选； 选D。 5．下列表达方式中，不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．HCl是共价化合物，其电子式应该为：，A错误；     B．是S2-的结构示意图，B正确；     C．是含有10个中子的一种氧原子，C正确；     D．已知NH3的电子式为：，故其结构式为：，D正确； 故答案为：A。 6．下列关于过渡元素的叙述正确的是 A．过渡元素由金属元素和非金属元素组成 B．研究过渡元素有助于制造出新品种的农药 C．过渡元素位于元素周期表金属与非金属分界线处 D．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】D 【详解】A．过渡元素都是金属，A错误； B．过渡元素都是金属，农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物，均为非金属，在周期表的右上角，B错误； C．过渡元素都是金属，半导体材料都是周期表里金属与非金属分界线附近的元素，C错误； D．人们在长期实践中发现制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素几乎都是在过渡元素中寻找，D正确； 故选D。 7．下列物质中既含离子键又含共价键的是 A．CO B． C． D．NaOH 【答案】D 【详解】A．CO中只存在共价键，故A错误； B．氯化钙中只存在钙离子和氯离子之间的离子键，故B错误； C．硫酸为共价化合物，只存在共价键，故C错误； D．NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根中存在O-H共价键，故D正确； 故答案选D。 8．、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素。为周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，W的单质是植物光合作用的产物。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高 B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物 C．X与W可形成原子个数比分别为或的二元共价化合物 D．Y氢化物的沸点一定比W氢化物的沸点低 【答案】C 【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为周期表中原子半径最小的元素，为氢；Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，为碳；W的单质是植物光合作用的产物，W为氧，则Z为氮；综上所述：X为H，Y为C，Z为N，W为O。 【详解】A．氧元素比较特殊，没有最高正化合价，故A错误； B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可是尿素[CO(NH2)2]等其他有机化合物，其为共价化合物，故B错误； C．X与W按原子个数比分别为或的化合物分别为H2O、H2O2，其属于二元共价化合物，故C正确； D．Y的氢化物若为有机化合物，其种类繁杂，沸点不一定比水的沸点低，故D错误； 故选C。 9．有关元素周期表，下列说法正确的是 A．第一主族的元素都是碱金属元素 B．最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族 C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到过渡元素 D．元素周期表中含有元素种类最多的族是第IIIB族 【答案】D 【详解】A．元素周期表中第一纵列的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属元素，A错误； B．第ⅡA族元素原子最外层电子数为2，但He核外只有2个电子，He处于0族，过渡元素中也存在最外层电子数为2的元素，如Zn、Fe等，B错误； C．在周期表中金属与非金属的分界处不存在过渡元素，C错误； D．ⅢB族中含有镧系和锕系，则含有元素种类最多的族是ⅢB族，D正确； 故答案为：D。 10．已知电子层数相同的X、Y、Z三种主族元素，最高价氧化物的水化物的酸性为：HZO4>H2YO4>H3XO4。下列判断正确的是 A．X、Y、Z三种元素可能是N、O、F三种元素 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 【答案】B 【分析】同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，原子的得电子能力越强，则：原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，原子半径逐渐减小。最高价含氧酸的酸性：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，说明原子的得电子能力为Z＞Y＞X，同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，所以原子序数按X、Y、Z的顺序增大。 【详解】A．O和F元素没有最高正价，不存在最高价氧化物的水化物，则Y、Z不可能分别是O、F元素，故A错误； B．已知电子层数相同的X、Y、Z三种主族元素，说明X、Y、Z是同一周期元素，原子序数按X、Y、Z的顺序增大，元素非金属性依次增强，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故B正确； C．同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故C错误； D．同一周期从左到右，非金属性越来越强，简单气态氢化物的稳定性越稳定，所以简单气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故D错误； 故选：B。 11．对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是 A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子 D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强 【答案】C 【详解】A．100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故A正确； B．温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新建的形成，故B正确； C．100℃，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故C错误； D．2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃时破坏水分子之间存在的相互作用，故D正确； 故选C。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<W B．高温下，ZX2可与W2YX3反应 C．简单氢化物的沸点：X<Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z 【答案】B 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时，a=4，则Y为C、Z为Si，W为Na，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-＞Na+即X＞W，A错误；     B．由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，B正确； C．由分析可知，X为O，Y为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即X＞Y，C错误；     D．由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z，D错误； 故答案为：B。 13．下列说法正确的是 A．碱性： B．半径： C．酸性： D．最低负化合价： 【答案】A 【详解】A．同主族元素从上到下元素金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性：，故A增强；     B．电子层数越多半径越大，半径：Cl<K，故B错误； C．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，但酸性，故C错误； D．N的最低价为-3，O的最低价为-2，故D错误； 选A。 14．根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、﹣2 ﹣2 A．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M B．T与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C．M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径： 【答案】B 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答。 【详解】A．金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应更剧烈，则单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M，A正确； B．O与氢元素形成的化合物可能是H2O或H2O2，两者均有极性共价键，其中H2O2含有非极性共价键，B错误； C．Al与O形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，D正确； 故选B。 15．一种可以治疗胃酸过多的药物主要成分的结构如下图所示，下列有关说法正确的是 A．元素的非金属性：Z<Y B．微粒半径：X＋>Z2﹣ C．该物质既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应 D．该物质不属于电解质 【答案】C 【分析】该药物能治疗胃酸过多，该药物应该具有弱碱性，该药物是由金属阳离子和酸根离子构成的，应该是强碱弱酸盐，根据阳离子电荷知，X可能是Na元素，Y为碳元素，Z为氧元素，W为氢元素，故该化合物为NaHCO3，据此分析解题。 【详解】A．同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，则元素的非金属性：O＞C，A错误； B．核外电子排布相同，核电荷数月下，离子半径越大，则微粒半径：Na+＜O2-，B错误； C．该物质为碳酸氢钠，既能与酸反应，又能与碱反应，C正确； D．该物质为碳酸氢钠，属于电解质，D错误； 故答案为：C。 16．X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 X Y Z E A．最高正价：Z>Y>X B．简单氢化物的酸性：Z>E C．W的单质在Y的单质中燃烧生成 D．向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质 【答案】D 【分析】X为空气中含量最高的元素，X为N，Y为O，Z为F，E为Cl，W是同周期中原子半径最大的元素，W为Na，据此回答， 【详解】A．氟的非金属性最强，故氟无正价，A错误； B．HCl的酸性比HF的强，B错误； C．Na在氧气中燃烧生成，C错误； D．F的非金属性比O的非金属性强，故发生，置换出O2单质，D正确； 故选D。 二、填空题(本题包含4小题，共52分) 17．（14分）按要求完成下列填空。 I．下列物质：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧ (1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。 (2)属于共价化合物是 。 (3)只含有非极性键的物质是 。 (4)写出①的结构式 ，写出⑥的电子式 。 II．下列变化：①蔗糖溶于水②升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氢钾溶于水 (5)只有离子键被破坏的是 。 (6)只破坏分子间作用力的是 。 【答案】(1)③④⑥⑧ (2)②⑤⑦ (3)① (4) N≡N (5)③④ (6)①② 【详解】（1）含有共价键的离子化合物是③④⑥⑧。 （2）属于共价化合物是②⑤⑦。 （3）只含有非极性键的物质是①。 （4）N2的结构式为N≡N，为离子化合物，电子式为。 （5）只有离子键被破坏的是③④。 （6）只破坏分子间作用力的是①②。 18．（14分）按要求回答问题。 （一）某同学欲验证与的金属性强弱，设计实验如下： 实验操作 实验现象 反应或结论 Ⅰ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡 ① 与不反应 Ⅱ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡 试管中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解 ② 依据上述实验设计，回答下列问题： (1)铝元素在周期表中的位置为第 周期 族； (2)上述实验试管中的实验现象为 ； (3)写出试管中白色沉淀溶解的离子反应方程式 ； (4)上述实验现象证明碱性： （填“>”“<”或“=”） （二）某同学欲验证、、的氧化性强弱，实验操作如下： Ⅰ．向盛有和混合液的试管中通入少量氯气，振荡观察； Ⅱ．向盛有淀粉混合液的试管中加入少量溶液，振荡观察； (5)、、的氧化性由强到弱的顺序为 (6)试管中通入少量氯气后的实验现象是 (7)写出试管中发生的离子反应 【答案】(1) 三 IIIA (2)出现白色沉淀且沉淀不溶解 (3) (4)> (5)、、 (6)溶液出现血红色 (7) 【详解】（1）铝元素在周期表中的位置为第三周族IIIA族； （2）上述实验试管中的实验现象为出现白色沉淀且沉淀不溶解； （3）试管中白色沉淀溶解的离子反应方程式 （4）氢氧化铝溶于强碱说明其为两性氢氧化物，其碱性小于氢氧化镁； （5）试管A中出现血红色说明生成了三价铁，说明氯气的氧化性强于三价铁离子；试管B中出现蓝色说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，故、、的氧化性由强到弱的顺序为：、、； （6）氯气的氧化性强于三价铁离子，试管中通入少量氯气会生成三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰根离子会出现血红色，故实验现象是试管A中的溶液出现血红色； （7）试管中发生的离子反应：。 19．（12分）下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： (1)氧元素在周期表中的位置是 ，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式 。 (2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。 (3)写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式 。 (4)下列说法不正确的是___________。 A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C．第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 (5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族 HClO4 (2)KOH (3)HCl (4)BD (5)BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+H2O 【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，据此解答； 【详解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，氯的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，化学式为HClO4； （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH； （3）由上述所列元素形成的18电子的双原子分子是氯化氢，化学式为HCl； （4）A．氮元素非金属性强于碳元素，所以N形成的最简单氢化物比C形成的最简单氢化物的稳定性高，A正确； B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于第IVA族，例如氢元素，B错误； C．第5周期第VIIA族元素是碘元素，其原子序数为53，C正确； D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素只能属于金属，不可能是非金属，D错误； 答案选BD； （5）BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似，但溴呈正价、氯呈负极，则依据氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式可判断BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+H2O。 20．（12分）有几种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下，完成下列填空： 元素代号 A B D E F G 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 (1)A在元素周期表中的位置是 ；写出F形成的简单气态氢化物的电子式 。 (2)请用电子式表示化合物A2D的形成过程 。 (3)A、B、D、G形成的简单离子中，离子半径由大到小的排序 (填离子符号)。 (4)写出A、E的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的化学方程式 。 (5)E的单质可以处理含CN-的废水，碱性条件下，会生成无任何污染的气体，请写出此过程的离子方程式 。 【答案】(1)第三周期第ⅠA族 (2) (3)S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ (4) (5) 【分析】由短周期元素，其原子半径及主要化合价，可推断元素A为Na，B为Al，D为S，E为Cl，F为N，G为O，由此分析判断； 【详解】（1）由分析可知，A为Na，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族；F形成的简单气态氢化物为NH3，电子式为； （2）用电子式表示化合物A2D(Na2O)的形成过程为； （3）A、B、D、G形成的简单离子,分别为Na+、 Al3+、 S2- 、O2-，根据“层多径大，序大径小”，可得到离子半径由大到小的排序S2-＞O2-＞Na+＞Al3+； （4）A、E的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的化学方程式：； （5）E的单质可以处理含CN-的废水，碱性条件下，会生成无任何污染的气体，则N元素生成N2，则离子反应方程式为：。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$