2025届高三化学二轮复习 电离能　电负性　熔、沸点　溶解性比较

电离能　电负性　熔、沸点　溶解性比较 1．(2023·苏州期末)下列有关物质溶解度的说法错误的是(　　) A．戊醇在水中溶解度小于乙醇，主要是由于戊醇的烃基较大 B．日常生活中用有机溶剂溶解油漆，利用了“相似相溶”规律 C．乙醇与水互溶，主要是由于乙醇能与水形成分子间氢键 D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O<C2H5OH<CS2 2．下列物质熔、沸点的高低顺序正确的是(　　) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．生铁>纯铁>钠 D．金刚石>MgO>Mg>Na 3．已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断下列说法正确的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X常见化合价是＋2 B．元素Y是第ⅡA族元素 C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小 D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应 4．(2023·常州统考模拟)一种中和胃酸的药物有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：I1(Al)<I1(Mg) B．电负性：χ(O)<χ(C) C．离子半径：r(O2－)<r(Mg2＋) D．碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3 5．(2023·扬州中学校考模拟)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO和NO。下列关于N、O、S、Fe及其化合物的说法正确的是(　　) A．原子半径：N>O>S B．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S) C．标准大气压下沸点：H2S>H2O>NH3 D．1 mol [Fe(H2O)6]2＋含有σ键数目为12NA 6．(2023·扬州统考)软钾镁矾(化学式为K2SO4·MgCl2·6H2O)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是(　　) A．离子半径：r(Cl－)>r(K＋) B．电负性：χ(K)>χ(H) C．第一电离能：I1(S)>I1(O) D．碱性：Mg(OH)2>KOH 7．(2023·南京期末)下列物质的性质与氢键无关的是(　　) A．沸点：乙二醇>丙醇 B．密度：冰<水 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．沸点：丙烷<乙醛 8．(2023·徐州模拟)向海水中加入石灰乳可得到氢氧化镁沉淀，进而提取镁。下列说法正确的是(　　) A．离子半径大小：r(Mg2＋)>r(O2－) B．电离能大小：I1(H)>I1(Na) C．电负性大小：χ(H)>χ(Cl) D．金属性强弱：Na>Mg>Ca 9．我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮(FSO2N3)，下列关于元素F、S、O、N的说法不正确的是(　　) A．电负性：F>O>N>S B．基态S原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4 C．第一电离能：N>F>O>S D．基态N原子的核外未成对电子数最多 10．CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是(　　) A．基态锌原子的价层电子排布式为3d104s2 B．Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge C．ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D．碳化硅属于共价晶体，其熔、沸点均大于晶体硅 11．(2024·连云港期末)下列关于分子的结构和性质的描述不正确的是(　　) A．对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点高 B．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” 学科网（北京）股份有限公司 $$ 电离能　电负性　熔、沸点　溶解性比较 1．(2023·苏州期末)下列有关物质溶解度的说法错误的是(　　) A．戊醇在水中溶解度小于乙醇，主要是由于戊醇的烃基较大 B．日常生活中用有机溶剂溶解油漆，利用了“相似相溶”规律 C．乙醇与水互溶，主要是由于乙醇能与水形成分子间氢键 D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O<C2H5OH<CS2 答案　D 解析　戊醇的烃基比乙醇的大，烃基是憎水基，烃基越大越难溶于水，则戊醇在水中的溶解度比乙醇的低，故A正确；油漆主要是非极性物质，根据“相似相溶”规律可知，油漆易溶于非极性分子组成的溶剂中，故B正确；乙醇能与水形成分子间氢键，使乙醇在水中的溶解性增大，故C正确；硫是非极性分子，水和酒精是极性分子，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2，故D错误。 2．下列物质熔、沸点的高低顺序正确的是(　　) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．生铁>纯铁>钠 D．金刚石>MgO>Mg>Na 答案　D 解析　金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔、沸点越高，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C—C的键长＜O—Si的键长＜C—Si的键长＜Si—Si的键长，所以熔、沸点：金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；同类型分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，但是HF分子间存在氢键，熔、沸点反常，因此熔、沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；金刚石为共价晶体，熔、沸点高，MgO为离子晶体，熔、沸点较高，Mg 和Na属于金属晶体，且原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高，所以熔、沸点：金刚石>MgO>Mg>Na，故D正确。 3．已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断下列说法正确的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X常见化合价是＋2 B．元素Y是第ⅡA族元素 C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小 D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应 答案　C 解析　根据表中电离能数据可以看出X的I1到I2出现突变，说明X最外层只有一个电子，是第ⅠA族元素，故X的常见化合价为＋1价，故A错误；根据表中电离能数据可以看出Y的I3到I4出现突变，说明Y最外层有3个电子，是第ⅢA族元素，故B错误；同周期主族元素中，从左到右第一电离能呈增大趋势，X是第ⅠA族元素，第一电离能最小，故C正确；Y是第ⅢA族元素，不能与冷水反应，故D错误。 4．(2023·常州统考模拟)一种中和胃酸的药物有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：I1(Al)<I1(Mg) B．电负性：χ(O)<χ(C) C．离子半径：r(O2－)<r(Mg2＋) D．碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3 答案　A 解析　同一周期元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但是镁原子外围电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小，A正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性：χ(O)>χ(C)，B错误；一般电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，半径：r(O2－)>r(Mg2＋)，C错误；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误。 5．(2023·扬州中学校考模拟)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO和NO。下列关于N、O、S、Fe及其化合物的说法正确的是(　　) A．原子半径：N>O>S B．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S) C．标准大气压下沸点：H2S>H2O>NH3 D．1 mol [Fe(H2O)6]2＋含有σ键数目为12NA 答案　B 解析　同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅤA族＞ⅥA族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，故B正确；H2O、NH3分子间存在的氢键，H2S不含分子间氢键，H2O分子间存在的氢键数目大于NH3，因此沸点：H2O＞NH3＞H2S，故C错误；1 mol[Fe(H2O)6]2＋含有σ键数目为(6＋2×6)NA＝18NA，故D错误。 6．(2023·扬州统考)软钾镁矾(化学式为K2SO4·MgCl2·6H2O)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是(　　) A．离子半径：r(Cl－)>r(K＋) B．电负性：χ(K)>χ(H) C．第一电离能：I1(S)>I1(O) D．碱性：Mg(OH)2>KOH 答案　A 解析　Cl－和K＋具有相同的核外电子排布，且Cl的核电荷数小于K，故半径：r(Cl－)>r(K＋)，A正确；同一主族从上往下元素的电负性依次减小，故电负性：χ(K)＜χ(H)，B错误；同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故电离能：I1(S)＜I1(O)，C错误；金属性：K＞Na＞Mg，故碱性：Mg(OH)2＜KOH，D错误。 7．(2023·南京期末)下列物质的性质与氢键无关的是(　　) A．沸点：乙二醇>丙醇 B．密度：冰<水 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．沸点：丙烷<乙醛 答案　D 8．(2023·徐州模拟)向海水中加入石灰乳可得到氢氧化镁沉淀，进而提取镁。下列说法正确的是(　　) A．离子半径大小：r(Mg2＋)>r(O2－) B．电离能大小：I1(H)>I1(Na) C．电负性大小：χ(H)>χ(Cl) D．金属性强弱：Na>Mg>Ca 答案　B 解析　Mg2＋和O2－ 核外电子排布相同，但镁的核电荷数大于氧，r(Mg2＋)<r(O2－)，故A错误；H和Na为同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，则I1(H)>I1(Na)，故B正确；HCl分子中H显正价，Cl显负价，可知电负性：χ(H)<χ(Cl)，故C错误；Mg和Ca为同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，故D错误。 9．我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮(FSO2N3)，下列关于元素F、S、O、N的说法不正确的是(　　) A．电负性：F>O>N>S B．基态S原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4 C．第一电离能：N>F>O>S D．基态N原子的核外未成对电子数最多 答案　C 解析　S为16号元素，核外电子排布为[Ne]3s23p4，B正确；同一周期元素，第一电离能从左向右呈增大趋势，第ⅤA族由于p轨道半充满，第一电离能比第ⅥA族高，但低于第ⅦA族，C错误；N的价层电子排布为2s22p3，含有3个单电子，S、O各含有2个单电子，F仅有1个单电子，D正确。 10．CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是(　　) A．基态锌原子的价层电子排布式为3d104s2 B．Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge C．ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D．碳化硅属于共价晶体，其熔、沸点均大于晶体硅 答案　B 解析　同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：As>Ge>Ga，故B错误；非金属元素的电负性强于金属元素，金属元素的金属性越强，电负性越小，砷为非金属元素，锌的金属性强于锗，则电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn，故C正确；共价晶体的熔、沸点取决于共价键的强弱，碳硅键的键能大于硅硅键、则碳化硅的熔、沸点均大于晶体硅，故D正确。 11．(2024·连云港期末)下列关于分子的结构和性质的描述不正确的是(　　) A．对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点高 B．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” 答案　B 解析　邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，不形成分子间氢键，熔点比较低，而对羟基苯甲醛不能形成分子内氢键，只形成分子间氢键，故对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点高，A不符合题意；碘是非极性分子，浓碘化钾溶液中的水是极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液并不能直接用“相似相溶”规律来解释，实际在浓的碘化钾溶液中因发生反应I2＋I－I而增大了碘在水中的溶解度；甲烷是非极性分子，水是极性分子，甲烷难溶于水可以用“相似相溶”规律解释，B符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，使F3C—的极性比Cl3C—的强，C不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $$