假期作业(10)沉淀溶解平衡-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高二化学假期作业

#1# 高二寒假·化学 会发生水解反应:B}+HO-HB +OH,故 5.A [加水促进溶解,固体质量减少而c(Mg② )不变, Na。B溶液显碱性。(2)在NaB溶液中存在; 仍为饱和溶液,A正确;加入HCl,发生酸碱中和反应, Na B-2Na+B{、B{-+H$ O→HB+ c(Mg② )浓度增大,B错误;加NaOH固体.c(OH) OH、H.O一H +OH。在NaB溶液中不存 增大,溶解平衡逆向移动.c(Mg②} )浓度减小,C错误; 在H。B,A错误;由元素质量守恒和电荷守恒知,B错 加MgSO。固体,c(Mg②)增大,D错误。] 误;由电荷守恒知,c(Na )十c(H)-2c(B)十 6. B Fe 在溶液中存在水解平衡,即Fe3 十3H,O- c(OH)十c(HB).C正确;由物料守恒知,c(Na ) Fe(OH)。十3H ,加入ZnO能促使平衡正向移动除去 2c(B)+2c(HB)-0.2mol·L-1.D正确。(3)在 Fe3*和过量的盐酸,B项正确。加入A、C、D项均引 NaHB溶液中存在:NaHB--Na +HB、HB 入杂质离子。] H+B、HOH +OH。已知0.1mol·L-1 7.B [25°C时,M(OH)。的溶度积常数K=c(M )· NaHB溶液的pH-2,说明其中c(H )=0.01mol·L1 *($ H)=1$10-ti(1$10-3)②-1$10-1l,A错$$ 主要是HB电离产生的。在H.B溶液中,第一步电 误;饱和的M(OH)。溶液中加入NaOH固体,不改变 离产生的H抑制了第二步的电离,所以0.1mol·L.-1 溶度积常数,不能使溶液由Z点变为X点,B正确; H B溶液中c(H )<0.11mol·L-1。(4)在NaHB溶 M(OH),在水中的溶解度比其在KOH溶液中的大, 液中存在:NaHB--Na+HB,HB→H+ 而溶度积常数随温度变化而变化,M(OH)。在水中的 B,HO-一H+OH。溶液中各离子浓度由大到 溶度积与其在KOH溶液中的相同,C错误;任何含 M(OH)。固体的溶液中一定存在沉淀溶解平衡,溶度 小的顺序为c(Na )c(HB)>c(H )>c(B) c(OH)。 积常数不变,升高温度,向沉淀溶解方向进行,阳离子 和阴离子浓度增大,所以不能使溶液由Y点变为 答案 (1)碱性 B-十HO一HB +OH X点,D错误。] (2)CD (3) 0.1mol·L-1NaHB溶液的pH 8.解析 (1)第一步除去Fe②+,不能直接调整pH一9.6. 2.说明其中c(H)-0.01mol·L-1,主要是HB 根据已知信息,如果直接调整pH一9.6将Fe2 沉淀, 电离产生的。在H。B溶液中,第一步电离产生的 而Cu②早已经变为沉淀,因此不能直接调整pH,故 H*抑制了第二步的电离,所以0.1mol·L- H。B 答案为不能;因Fe②+沉淀的pH最大,Fe{②}沉淀完全 溶液中c(H)<0.11mol·L-1 时,Cu②、Fe3也会沉淀完全;(2)①有人用强氧化剂 (4)c(Na )c(HB)c(H)c(B) NaClO将Fe?氧化为Fea ,发生的离子反应为 c(OH) 2Fe +C1O+2H-2Fe3 +Cl+HO,根据 假期作业(十) 反应方程式可知,加入NaC1O后,消耗氢离子,溶液的 pH变大;②用NaCIO作氧化剂,虽然将亚铁离子氧化 跟踪练习 成了铁离子,但会引入新的杂质;③能氧化亚铁离子, 1.C [在一定温度下的AgCl的饱和溶液中,Ag 和 而不引入新的杂质,所以除去混合溶液中Fe2+主要有 CI 浓度的乘积才是一个常数,A错误;在含有AgCl Cl、O、HO;(3)除去溶液中的Fe的方法是调整 固体的溶液中,c(Ag )·c(Cl)-1.8×10-10.但 溶液的pH一3.7,通过加要保留的物质对应的难溶于 c(Ag)和c(Cl)不一定相等,故B错误;当Q一K. 水的物质,利用该物质与酸反应,使得pH升高,铁离 时,溶液为饱和溶液,C正确;一定温度下,向饱和 子水解直到全部生成氢氧化铁,因此可用 AgCI溶液中加入盐酸,不会影响K。,D错误。] Cu(OH)CO、CuO.Cu(OH)。 2.C [由于AgCl的溶解度大于AgBr,在AgCI和AgBr两 答案 (1)不能 因Fe2+沉淀的pH最大,Fe{沉淀 饱和溶液中,前者c(Ag )大于后者c(Ag ),c(Cl)> 完全时,Cu2 、Fe3也会沉淀完全 c(Br ),当将AgCl、AgBr两饱和溶液等体积混合时, (2)①A ②否 引入新杂质 ③CDE (3)CEF 有AgBr沉淀生成,当加入足量AgNO。溶液时,溶液 9.解析 (1)由于BaCl。与Na。SO. 反应生成碗酸锁沉 中Cl也形成AgCl沉淀,由于原等体积的饱和溶液 淀,则溶液中c(Ba2 )与c(SO)相同,则c(Ba② )一 中CI物质的量大于Br ,则生成的AgCl沉淀比 1×10-*mol·L-1。 AgBr多。答案选C.] (2)c(Ba②)-2x10-10mol·L-1。 3.B [B项为胶体的形成,不能用沉淀溶解平衡移动原 答案(1)1×10-5 理解释。] (2)对于溶解平衡BaSO(s)→Ba(aq)十SO(aq) 4.C [BaSO 和BaCO 是盐,均属于强电解质,A错 H 不能减小Ba^{}或SO}的浓度,平衡不能向溶解 误;碳酸钗易溶于胃酸,故不能用碳酸铀溶液代替碗 方向移动 2×10-10 酸纳,B错误;BaSO。悬浊液中,加入少量BaCl。固 体,BaCl。溶解电离产生Ba2+,使得到的悬浊液中 假期作业(十一) c(Ba2}+)增大,C正确;碗酸锁比碳酸锁更难溶,但碗 跟踪练习 酸锁在水中存在沉淀溶解平衡,向其中加入饱和碳酸 1.B [A.砌化-空气燃料电池中,VB。在负极失电子, 销溶液;这时溶液中c(Ba②)·c(CO)K(BaCO). 氧气在正极上得电子,所以a为正极,A项正确;B.砌 就可以形成碳酸锁沉淀,因而可以实现碗酸锁向碳酸 化锐一空气燃料电池中,氧气在a极上得电子,氧气得 钗的沉淀转化,D错误。] 电子生成氢氧根离子,所以a电极附近溶液pH增大, 68##(七&走## 高二寒假·化学 假期作业(十) 沉淀溶解平衡 续表 一知识守图 乙1 -号 一建立 升高温度,多数平衡向沉淀溶解 沉淀溶 特征 方向移动;少数平衡向生成沉淀 内因 解平衡 温度 -影响因素 的方向移动,如Ca(OH)。的沉 外因:温度、 淀溶解平衡 浓度等 沉淀 沉淀的生成 沉淀溶解平 溶解 沉淀的溶解 衡的应用 加水稀释,平衡向沉淀溶解方向 浓度 平衡 沉淀的转化 移动 E 溶度积及其应用 向平衡体系中加入与难溶电解 一重雅精识 同离子效应 质中相同的离子,平衡向生成沉 , 淀的方向移动 1.沉淀溶解平衡的表达式 M.A.(s)-mM”(aq)十nA”(aq) 向平衡体系中加入可与体系中 难溶电解质用“s”标明状态,溶液中的离子 某些离子反应生成更难溶的物 其他 用“aq”标明状态,并用“一”连接。如 质或气体的离子时,平衡向沉淀 AgS(s)→2Ag(aq)十S^{}-(aq)。 溶解方向移动 [注意] 3.溶度积 易溶电解质作溶质时,如果是饱和溶液, (1)表达式 存在沉淀溶解平衡。如饱和食盐水中存 在的沉淀溶解平衡为NaCl(s)- 沉淀溶解平衡A.B.(s)-mA”(aq)十 Na (aq)十Cl(aq),向饱和食盐水中滴 nB”(aq)的溶度积常数可表示为K。= 入浓盐酸,可以清楚地观察到有晶体析 c“(A“)·c”(B“)。 出。 (2)影响因素 2.沉淀溶解平衡的影响因素 K.。是一个温度函数,只与难溶电解质的性 难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的 质和温度有关,而与沉淀的量无关,且溶液 EE 物质;同是微溶物质,溶解度差别也很大;易 中的离子浓度的变化只能使平衡移动,并不 溶物质的饱和溶液也存在沉淀溶解平衡 改变溶度积。 30 假期作业 21 (3)意义 C. 自然界地表层原生铜矿变成CuSO.溶液 溶度积的大小与溶解度有关,它反映了难溶 向下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢 电解质在水中的溶解能力。对同类型的难 慢转变为铜蓝(CuS) 溶电解质,如AgCl、AgBr、AgI等,在相同温 D.加入少量AgCl固体可以除去氢化钟溶 度下,K。越大,溶解度就越大;K越小,溶 液中的少量疏化纳杂质 解度就越小。 4.可溶性盐有毒,医院中常用疏酸这种 ·跟踪练习 盐作为内服造影剂。医院抢救锁离子中毒 患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌 1.下列说法中正确的是 ) 入疏酸纳溶液。已知:K(BaCO)一 A.在一定温度下的AgCI水溶液中,Ag 和 5.110-*,K(BaS0)-1.110-*,下 C1浓度的乘积是一个常数 列推断正确的是 B.AgC1的K=1.8×10-,在任何含 A.BaSO. 和BaCO。均属于弱电解质 AgC1固体的溶液中,c(Ag)三c(Cl) B.抢救锁离子中毒患者时,若没有梳酸纳 且 Ag 与C1浓度的乘积等于1.8 可以用碳酸钢溶液代替 ×10-10 C. 在BaSO. 悬浊液中,加入少量BaCl。固 C.温度一定时,当溶液中Ag和C1浓度的 体,得到的悬浊液中c(Ba)增大 乘积等于K。的值时,此溶液为AgC1的 D. 根据K。的大小,BaSO 不可能转化 饱和溶液 为BaCO。 D.一定温度下,向饱和AgC1水溶液中加入 5.一定温度下,Mg(OH)。固体在水中达到沉 盐酸,K变大 淀溶解平衡:Mg(OH)。(s)-Mg②(aq)十 2.已知AgC1和AgBr的溶解度分别为1.5× 2OH(aq)。要使Mg(OH)。固体质量减少 10 g、8.4×10-*g,将AgCl与AgBr的饱 而c(Mg②)不变,采取的措施可能是 和溶液等体积混合,再加入足量AgNO。溶 A.加适量水 液,关于反应的下列说法中正确的是( ) B.通HC1气体 C.加NaOH固体 A.只有AgBr沉淀生成 D.加MgSO. 固体 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成 6.某pH一1的ZnCl。和HCl的混合溶液中含 C. AgC1沉淀多于AgBr沉淀 有FeCl。杂质,为了除去FeCl。杂质,需将溶 D. AgC1沉淀少于AgBr沉淀 液调至pH一4。在调节溶液pH时,应选用 的试剂是 ( 3. 下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解 ) A.NaOH ) 释的是 ( B.ZnO C.ZnSO. A.相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于 D.Fe.O. 在氢化纳溶液中的溶解度 7.25C时,M(OH)。在水溶液中的沉淀溶解 B.浓FeCL.溶液滴入沸水中继续加热形成 平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 红褐色透明液体 ( 31 #1# 高二寒假·化学 ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当? ,理由是 ③现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去 c(M2*)/mol·I1 混合溶液中Fe^{”的有 (多选)。 1x10-5 A.25°C时,M(OH)。的溶度积常数K。为 A.浓HNO B.KMnO. C.Cl 1×10-8 D.O E.HO。 B.向饱和M(OH)。溶液中加入NaOH固 体不能使溶液由乙点变为X点 (3)除去溶液中的Fe*的方法是调整溶液 C.25C时,M(OH)。在水中的溶度积和溶 的pH一3.7,现有下列试剂均可以使强酸性 解度比其在KOH溶液中的大 溶液的pH调整到3.7,可选用的有 (多选)。 D.升高温度,可使溶液由Y点变为X点 A.NaOH B.氢水 8.工业制备氢化铜时,将浓盐酸用葵气加热至 C.Cu.(OH)CO D.NaCO. 80C左右,慢慢加人粗CuO粉末(含杂质 E.CuO F.Cu(OH). Fe.O、FeO),充分揽摔,使之溶解,得一强 9.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯 酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备 以及科研等领域有广泛应用。已知25C时, 纯净的CuCl。溶液,采用以下步骤 K.(BaSO. )=1X10-lo、K(BaCO)= 参考数据:pH二9.6时,Fe^完全水解成 1×10-*。 Fe(OH)。;pH三6.4时,Cu完全水解成 (1)将浓度均为0.1mol·L-的BaCl。溶液 Cu(OH):pH三3.7时,Fe*完全水解 与Na。SO.溶液等体积混合,充分揽伴后过 成Fe(OH)。 滤,滤液中c(Ba^{)一 mol·L-。 请回答以下问题: (2)医学上进行消化系统的X射线透视时 (1)第一步除去Fe,能否直接调整pH 常使用BaSO 作内服造影剂。胃酸酸性很 9.6,将Fe{沉淀除去? ,理 强(pH约为1),但服用大量BaSO.仍然是 由是 安全的,BaSO.不溶于酸的原因是 (2)用强氧化剂 NaC1O 将Fe 氧化 为Fe^{}: (用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量 ①加入NaClO后,溶液的pH变化是 BaCO.,应尽快用大量o.5mol·LNa.SO (填序号)。 溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na。SO A.一定增大 B.一定减小 溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba②}浓度仅 为 C.可能增大 D.可能减小 mol·L。 32