第四章 物质结构 元素周期律-【新课程寒假作业】2025-2026学年高一化学

高一化学 19.(1)Fe0Fe(2)B(3)将生成的CO,全部驱赶到B装置中 应用·拓展（一） 1.A2.C3.A4.D5.D6.D7.C8.A9.A10.B 11.(1)A1A1,03O2(2)D(3)Al,0+2OH+3H,0=2Na[A1(OH)4](4)KSO4、(NH)S04 积累整合 12.(1)0.05mol(2)2.4g(3)4mol/L 应用拓展（二） 1.C2.C3.C4.B5.C6.A7.B8.D 甯 创新实践 1.B2.A3.C4.A5.略 ·拓展 第四章物质结构元素周期律 积累·整合（一） 1.B2.B3.C4.C5.D6.A7.B8.C9.D10.D11.B12.D13.C14.B15.D16.D17.D 18.A ·实践 19.(1)碳氧镁铝 2 (3)·C+4→H:C:H(4):C:0 (5)离子 化合物验证Mg0在熔融状态下是否导电，若导电则为离子化合物 20.(1)H一O键H一H键、O=0键(2)P-P键、C一CI键P一C1键 21.(1)79(2)11:8:1011:8:10 (3) 原子组成 N A K 20 8 8 16 Ar 40 22.(1) E A C D (2)三ⅢA(3)A1(OH)+3H=A+3H,0(4)HC1O4 积累·整合（仁） 1.B2.D3.D4.D5.C6.B7.B8.D9.C10.C11.B12.B13.C14.D 15.(1)湿润的淀粉-KI试纸变蓝(2)Cl+2Br一Br2+2CI(3)打开活塞b,将少量C中溶液滴人D中，关 闭活塞b,取下D振荡，静置后CCL4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无C2,排除C2对溴置换碘实验 的干扰(5)原子半径逐渐增大 16.(1)NaO,离子键、非极性共价键(2)HCIO,(3)NH离子(4)①：à：N::②Na[S]2Na :C: (5)N-H 75 新课程案僧作业 17.(1)①b②c③a(2)①氢 0 ②HC104③SiO. 应用拓展（一） 1.B2.A3.B4.D5.C6.C7.A8.C9.A10.C11.B12.C13.B 14.(1)13(2)Si(3)第四周期第ⅡA族(4)NH,C 15.(1)NH:H2O (2)HS+OH=HS-+HO 16.(1)第二周期第VMA族：NN:(2)H,0BCH-N-N-H(3)N>O>Na HH 17.(1)第二周期第VA族 (2) (3)极性键(4)①电子层数F小于C,原子半径F小于C1 ②b(5)取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中。钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声；镁条和水 反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生。证明了金属性：Na强于Mg(6)b 18.(1)第四周期第MA族(2)B(3)①Na:S:H町②S 应用拓展（二） 1.A2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.B9.C10.D11.C12.B13.C14.C15.A 16.(1)略(2)NaCD(3)NaO22NaO2+2C0,=2NaC0+O2(4)NH+2H,O2=N+4H,0 17.I.XZYAⅡ.(1)B有淡黄色固体产生Cl+NaS=2NaC+S↓强(2)B(3)变蓝原子半径 递增，原子得电子能力递减 18.I.(1)K,CO和KHC0,(2)K,CO,=2K*+C0?(3)C0+CO2+H,0=2HC0:(4)极性共价键 Ⅱ.(5)第二周期VA族(6)H-0-0-H(7)KNa>a(8)KFi:一→K[:di 创新·实践 1.I.(1)0HS04>(2)2Na,0+2C0,=2NaC0+O2共价(3)C+2HS04(浓)△C02↑+2SO2↑+2H,0 Ⅱ.(4)H:NH离子键共价键 2.(1)Si Na*[:0:H]共价(2)O2>Na>A1+(3)Al,0+2OH+3H,0=2[AI(OH)4]新课程案作业 第 周 年 月 第四章 物质结构元素周期律 积累·整合（一） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■回 1.2024年6月，我国探月工程嫦娥六号取回的月壤样品中，含有铀、钍、钾、氧、硅、 镁、铁、钛、钙、铝及氢等元素。下列有关说法正确的是() A.人体内不需要铁元素 B.硅是制作芯片的材料 C.钾与氧气反应最多生成两种物质D.氧元素位于周期表的第二周期第VA族 2.2024年2月19日媒体报道：中国科学家成功合成了新核素锇-160和钨-156。其中核 素W的原子核内中子数为() A.74 B.82 C.156 D.230 3.对于第2周期元素从左到右（稀有气体元素除外），下列说法中不正确的是() A.原子半径逐渐减小 B.最外层电子数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐升高 D.元素的非金属性逐渐增强 4.下列各组中属于同位素关系的是() A.金刚石与石墨B.T0与HO C.40K与39K D.160与1602 5.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是() A.CaCl2 B.MgO C.HNO; D.NHCI 6.化学用语是化学重要的组成部分。下列关于化学用语的说法错误的是() A.8O?的离子结构示意图！ B.NH,CI的电子式： H 808 C.NaCI溶液中的水合离子： 8p8 88b D.N2的结构式：N=N 7.已知几种元素的原子半径如下表所示： 原子 P CI 0 分 半径pm 110 99 66 64 根据以上数据，推测S原子的半径可能是() A.88 pm B.104 pm C.71 pm D.40 pm >56 高一化学 第 周 年 月 日 8.下列说法中正确的是() A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束 积累整合 C.第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 D.第3周期有4种金属元素和4种非金属元素 应 9.某粒子结构示意图为 若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( ·拓展 ①8-n②n-8③10-n ④n-10 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 10.目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1。下 践 列说法不正确的是() A.Cs是第六周期第IA族元素 B.Cs单质还原性强于K C.CsOH为强碱 D.1Cs的中子数为133 11.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是() A.8,18,32,32 B.8,18,18,32 C.8,18,18,18 D.8,8,18,18 12.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字对应的元素与它们在元素周 期表中的位置相符的是( 11 10 11 12 11 12 13 1920 20 16 17 B C D 13.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( A.碱金属单质的密度小，熔、沸点低 B.碱金属在常温下易被氧化 C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 D.碱金属原子的核电荷数比较小 14.下列各组比较不正确的是() A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性：K>Na>Li,故K可以从NaCI溶液中置换出金属钠 C.熔、沸点：Li>Na>K D.碱性：LiOH<NaOH<KOH 57 新课程案假作业 第 周 年 月 日 15.下列关于卤素的叙述正确的是() A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高 C.卤素各单质都能与水剧烈反应 D.卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 16.下列对卤素的说法不符合递变规律的是() A.F2、Cl2、Br2、2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C.F、CI、Br、I的还原性逐渐增强 D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、2的顺序颜色变浅，密度增大 17.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A.酸性：HSO>HPO4 B.非金属性：CBr C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：NaCO>NaHCO3 18.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是 A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 Y C.W的非金属性比Z的弱 D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 19.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A和B在同一周期，A 原子的最外层有4个电子，B原子L层电子数是K层电子数的3倍：0.1olC单质能从酸中 置换出224L(标准状况下)氢气；D离子的半径比C离子的小，且二者的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称：A. B. ,C. D (2)B元素简单阴离子的结构示意图是 D元素简单阳离子的结构 示意图是 (3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程： (4)A和B的单质完全反应生成的化合物的电子式是 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？ 如何证明？ >58 高一化学 第 周 年 月 日 20.根据给出的化学反应或化学方程式写出反应过程中断裂的键和形成的键。 (1)电解水的反应：断裂的键为 形成的键为 积累整合 (2)P4+10C2点爸4PC1,(白磷P4的立体结构如图所示)，断裂的键为 形成的键为 应 21.(1)下列原子：C、N、H、N、C、U、9K、L、U中，共有 种元 素， 种核素。 ·拓展 (2)在HO*中，质子数、中子数、电子数之比为 在NHD中，质 子数、中子数、电子数之比为 (3)填写下列表格(Z一质子数，N一中子数，A一质量数)： ·实践 原子组成 Z N 19 39 10 18 22 22.元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种 短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm): 元素代号 1 B C D E 原子半径nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）。 (2)B元素处于周期表中第 周期第 族。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程 式为 (4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 积累·整合（二） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■面■■回 1. 为纪念编制了第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工 59 新课程寒作业 第 周 年月 日 合成元素)命名为们。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为 A.56 B.157 C.258 D.101 2.已知R2+核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是() A.R B.4R C.R D.R 3.已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y,且 A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是() A.Y=Y+1 B.Y=X+11 C.Y=X+25 D.Y=X+10 4.下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的 是() A.C、N、O、FB.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、ArD.Na、Mg、Al、Si 5.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是() A.氯气与HS能发生置换反应 B.HCIO4酸性比HSO,强 C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定 6.下列化学用语表达方式错误的是（) A.氟化钠的电子式：Na[:] H B.氯化铵的电子式：[H:HCI H C.溴化镁的形成过程：：Br+xMgx+Br:→[：Br]Mg[Br:] D.硫化钾的形成过程：Kx+S+xK一K*SK 7.下列说法中正确的是() A.构成单质分子的微粒中一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.金属元素与非金属元素间不可能形成共价键 8.X、Y为第三周期元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化 合物能以[XY][XY6]的形式存在，下列说法错误的是() A.原子半径：XY B.简单氢化物的还原性：X>Y C.同周期元素形成的单质中，Y的氧化性最强 >60 高一化学 第 周 年 月 日 D.X的最高价氧化物对应的水化物为离子化合物 9.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列碱+ 性质中不符合图示关系的是() A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 金属的性质 积累整合 C.熔点 D.原子半径 应 10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素， 碱金属的核电荷数 X的原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的，Q元素原子的最外层电子数是其内层电 ·拓展 子总数的2倍，W、Z元素原子的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，Y是地壳 中含量最多的金属元素。下列说法正确的是() A.简单离子半径：X>Y>Z>W ·实践 B.Q、Z的非金属性：Q>Z C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 D.W和X形成的化合物都能与水发生氧化还原反应 11.下列说法正确的是() A.在元素周期表中，金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C.F、CI、Br的非金属性依次增强 D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 12.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾被选为我国年度十大科技 成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的R+核外有28个电子。 则R元素位于元素周期表的() A.第三周期VA族 B.第四周期ⅢA族 C.第五周期ⅢA族 D.第四周期VA族 13.下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（) A.其单质都能与水反应，通式为X+HO=HX+HXO B.X易溶于水，其水溶液都是强酸 C.其单质都有颜色，都有毒 D.最高价含氧酸的通式为HXO4 14.中国科大团队用硫同位素解析雾霾物源和机制。下列关于硫同位素的说法正确的 是() A.S和S的质子数相差2 B.S转化为S属于化学变化 C.硫的所有同位素的化学性质完全不同 61 新课程案僧作业 第 周 月 D.硫同位素技术能用于解析大气中的PM25污染物的来源 15.常温下，KMO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱， 某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 浓盐酸 弹簧夹 活塞ao 浸有NaOH 湿润的淀粉 溶液的棉花 I试纸 活塞b 10 mL 1 mol.L-! 5 mL 0.2 mol.L-! KMnO NaBr溶液 KI溶液 固体 6公 CCL A 实验过程： I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸； Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹； Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a; V.… (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程V的操作和现象是 (4)过程Ⅲ实验的目的是 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增 多， ，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 16.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素 可组成共价化合物XH、HZ和HW;Y与氧元素可形成离子化合物YO和YO2。 (1)写出YO2的化学式： 其中含有的化学键是 (2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (3)H3、HZ和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是 (填化学式 生成物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出下列物质的电子式： ①XW3: ②YZ: 62 高一化学 第 周 年 月 日 (5)X的气态氢化物的结构式为 17.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有 关性质)。 积累·整合 (1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 应用·拓展 ①第ⅡA族元素的价电子数： ②第三周期元素的最高化合价： 创新·实践 ③F、Na、Mg2、AP+的离子半径： (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最 外层电子数与核外电子总数之比为3：4：M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3： N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： ①X为 (名称)，Y为 (元素符号)，Z的原子结构示意图 为 ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为 ③M的最高价氧化物的化学式为 应用·拓展（一 ■面■■■■■■回■■■回■■■■■■■■■ 1.下列说法正确的是( 元素符号：Cs A.B3℃s的核电荷数为133 中文名称：铯 英文名称：Cesium B.133Cs*核外有54个电子 原子序数：55 C.133Cs质子数比B7Cs少4个 相对原子质量：132.9 D.铯与水的反应比钠与水的反应缓慢 核外电子排布：2,8,18,18,8,1 2.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其 中属于短周期元素的有() A.5种 B.7种 C.8种 D.9种 3.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n-1)层相同：当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(-1)层最多容纳的电子数多10，则n层是() A.N层 B.M层 C.L层 D.K层 4.据报道，法国里昂的科学家发现了一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四 63 新课程案作业 第 周 年月 日 中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是() A.该粒子不显电性 B.该粒子质量比氢原子大 C.该粒子质量数为4 D.在周期表中与氢元素占同一位置 5.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的 前一周期，且最外层只有一个电子，下列说法正确的是() A.X可能是第二周期非金属元素 B.X可能是第三周期金属元素 C.Y可能与X同主族 D.Y一定是金属元素 6.3C-NMR(核磁共振)、5N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。 下面有关C、5N的叙述正确的是() A.3C与15N有相同的中子数 B.3℃与Co互为同素异形体 C.5N与4N互为同位素 D.N的核外电子数与中子数相同 7.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是() A.NaOH B.CH C.SO2 D.HO 8.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示：戊的最高价氧化物对 应的水化物为强酸。下列说法不正确的是() A.原子半径：丁>戊>乙 甲 乙 B.非金属性：戊>丁>丙 丙丁戊 C.甲的氧化物只有一种 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 9.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A.酸性：HCIO>H2SO,>H2SiO3 B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：HO>HS>PH D.非金属性：F>O>N 10.科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、 X:Zs X:Zs W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子ZX,-w-Y-w-xZ 序数之和。下列说法错误的是() A.原子半径：X>Y>Z B.非金属性：Y>X>W C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 11.能证明氯化氢是共价化合物的现象是() A.HCI极易溶于水 B.液态HCI不能导电 C.HCI在水溶液中完全电离 D.HCI是无色有刺激性气味的气体 12.据报道，日本核污水第3次输排结束后，逾2.3万吨核污水流入太平洋。核污水主要 放射性元素之一氚（也称超重氢，符号为H或T),人工合成反应为H+H→X+H。下列 64 高一化学 第 周 年 月 日 有关说法错误的是() A.X的表示符号为O,中子数为8 B.H、H和H互为同位素 积累整合 C.H2、D2和T2化学性质相同，互为同素异形体 D.N用于分析古代人类食物结构，H用于制造氢弹 13.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子 应 次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是() ·拓展 A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息： He ·实践 氢 氨 B 6 sO oNe 锂 铍 硼 碳 氧 氟 2 X CI 18Ar 钠 镁 铝 磷 硫 氯 氩 20 钾 钙 (1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 (2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为 (3)Ca在元素周期表中的位置为 (4)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成的化合物的化学式： 15.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存 H 在如右图所示的转化关系： (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出： B A的化学式： 。D的化学式： (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中 反应的离子方程式： (合理即可)。 16.某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如图所示。其中X、Y、 Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q的最外层电子数与Y W 的核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题： (1)写出Q元素在周期表中的位置： ,Z形 成的单质的电子式为 (2)Y、Z、Q三种元素所形成的简单氢化物中，稳定性最强的是 (填化学式)；化合物ZX4分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其含有的化学键的类型为 (填字母序号)，其结构式为 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 65