假期作业(9)盐类的水解-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高二化学假期作业

有女代尊商二寒假·化学 酸，碱过量溶液星碱性，若MOH为强碱、HA为弱酸， 体抑制一水合氨电离，所以NH3·H2O的电离平衡 酸过量溶液呈酸性，选项B不符合题意：C,等物质的 向分子化移动，在该过程中，温度不变，测电离平衡 量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合，若酸为一元 常数不变，故答案为：分子化：不变：(3)0.2mol/L氯 酸、碱为多元碱测碱过量溶液呈碱性，若酸为多元酸、 水和0.2molL.盐酸溶液与等体积混合后溶液中的 碱为一元碱则酸过量溶液呈酸性，选项C不符合题 溶质为NH,CI,由于铵根会水解：NH时十H2O一 意：D.根据电荷守恒，NH,F和复水的混合液中存在 H++NH3·H2(O,所以溶液显酸性：根据物料守恒 c(NH)+c(H)=c(F-)+c(OH厂)，而c(NH)= 可知c(NH)十c(NH3·HO)=c(CI),混合后 c(F),则c(H+)=c(OH),溶液呈中性，选项D符合 c(C)=0.2molL/2=0.1mol/L,所以c(NH)+ 题意：答案选D] c(NH·H2O)=0.1mol/L:溶液中的电荷守恒为： 7.D[现用0.1mol/L盐酸滴定10mL.0.05mol/L.复 c(NH)十c(CI厂)=c(H)+c(OH厂)，故答案为：酸； 水，根据酸碱恰好中和反应原理NH3·H2O+ NHt+H2O一H+NH3·H2O:0.1:c(NH)+ HCI一NH,CI+H2O可知，需消牦盐酸体积为 c(CI-)=c(H十)十c(OH)(4)氢氧化钠与HCI恰 5mL,依据题千信息可知，此时溶液pH值大于5.1， 好中和溶液的PH为7，可选择酚酞溶液做指示剂：滴 而甲基橙的变色范围为3.1~4.4，当氨水与盐酸恰好 定终点的现象为：当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由 反应时，混合液的颜色没有发生突变，故应继续向其 浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色：第二组数 中滴加盐酸才能突变为橙色，所以终点时所用盐酸的 据误差较大，应该舍弃，则另外两次消耗盐酸的平均体积 量大于5mL,故合理选项是D。] 为：VHC1)=(27.83+27.85)/2=27.84ml,c(a()HD 8.B[溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘 与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点 (HCI).V(HCI)0.100 mol L.X27.84 ml. V(NaOH) 25 mL 时，单质碘消失，蓝色褪去，A错误：Na2S2O3中S元 0.1114mol/L:故答案为：酚酞溶液；当滴入最后 素化合价升高被氧化，作还原剂，B正确；Na2SO3溶 点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不 液显碱性，应该用碱式滴定管，C错误：反应中每消耗 恢复为原色：0.1114。 2 mol Na2S2O3,转移电子2mol,D错误.] 答案(1)减小(2)分子化不变(3)酸NH+ 9.解析(1)水的离子积常数只与温度有关，温度越高， H2O=NH3.H2O+H 0.1 c(NH)+ 水的离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图 c(CI-)=c(H+)+c(OH)(4)酚酞溶液当滴入 知，温度高低点顺序是B>C>A=D=E,所以离子积 最后半滴盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分 常数大小顺序是B>C>A=D=E;(2)在A点时， 钟内不恢复为原色0.1114 c(H+)=c(OH),溶液显中性，而到E点c(H)变 11.解析(1)上述实验①是配制一定物质的量浓度的 小，(OH)变大，溶液显碱性，即由A点到E点，溶 溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧 液由中性变为碱性，但Kw不变：A.升温会导致Kw变 杯、100mL容量瓶。(2)在进行滴定操作时，因 大，故A不符合题意：B.加入少量的NaOH溶液显碱 KMnO,溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以应盛 性，故B符合题意：C.加入少量纯碱，碳酸根水解会使 溶液显碱性，故C符合题意；综上所迷选BC, 装在酸式滴定管内。 (3)B对应温度下水的离子积为K=1X10一12，pH= (3)根据得失电子守恒得， 5NaNO2 2KMnO 11的苛性钠中氧氧根离子浓度为：c(OH)= 1×10-12 5 mol 2 mol 1×10可mol/L=0.1mol/L,0.05molL的稀克酸 0.0100×10-3V×4×5 0.0200×10-3V×4 溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,pH=2的溶液中氢 该样品中NaNO2的质量分数为2X10VX69× a 离子浓度为0.01molL,酸过量，则混合液中满足： 0.1mol/L×V2-o.1mol/L×V1=0.01mol/L× 100%=138y%。 (V1+V2),解得：V1:V2=9:11: (4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则 (4)CH;COOH是弱电解质，所以pH=2的醋酸溶液 KMnO,的用量偏少，测定结果偏小。 的浓度远大于0.01molL,pH=12Na(OH溶液的浓 答案(1)烧杯、100mL容量瓶 度应为0.01mol1,若V=20.00,则完全反应后醋酸 (2)酸式锥形瓶中无色溶液变成浅紫（粉红）色，且 剩余较多，溶液呈酸性，所以如果溶液pH=7,则需要 30s内不褪色 更多的Na(OH,即V>20.00。 (3)5NO2+2MnO,+6H+—5NO+2M2++ 答案(1)B>C>A=D=E(2)BC(3)9:11 3H2(O 1.38Y% (4) 10.解析(1)由于(NH,)2SO,一2NH+SO),溶 (4)偏小 液中NH(浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢 假期作业（九） 氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶 c(OH) 跟踪练习 液中(N·H2O)减小：放答案为：减小：(2)氨水 1.B[①HCI+H2O一H3O十+CI-是HCI的电离， 中存在NH2+H2O一NH3·H2O一NHt+ 不属于水解反应或水解方程式，故①不符合题意： OH一，向氨水中加入舍有氢氧根离子的氢氧化钠固 ②NH时+H,O一NH2·H2O+H+是NH时的水 66 假期作业 和为打 解反应，故②符合题意：③N2C0O3水解是分步进行 水合氨和氢离子，通HC1,抑制铵根离子的水解， 的，故③Na2CO3+2H2O一H2CO十2NaOH方程式 c(NH)增大，使c(NH时)和c(SO号)之比更接近 是错误的，④Al2(CO3)3+3H20一2A(OH)3￥+ 2:1,故D正确：答案选D] 3C(O2↑属于双水解反应，故④符合题意：答案选B。] 6.D[Sb2O3为不溶性固体，在实验室可利用SbC13的 2.C[A.在ab段，溶液的pH增大很快，这是由于醋酸 水解反应制取，其水解总反应可表示为2SbC11十 是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH COOH一 3H2O一Sb2(O3￥+6HC1,A正确：适当加热可使胶 CH COO十H+,向0.01mol·L1的醋酸溶液中滴 态Sb,O3聚沉，发生聚沉后，便于过滤分离，B正确： 入pH=7的醋酸铵溶液，导致c(CHCOO)增大，则 大量的水和氨水都能降低HC!的浓度，平衡正向移 酷酸的电离平衡左移，故溶液中的(H+)减小，则溶 动，能促进SbC3水解，C正确：Sb2O3为不溶性固体， 液的pH增大：而在bc,溶液的pH变化不明显，是由 反应后要通过过滤得到Sb,O2固体，D错误。] 于加入的醋酸铵溶液导致溶液体积增大，故溶液中的 7.D[A.NHAI(SO)2在溶液中完全电离出铵根离子、铝 c(H+)减小，则pH变大，但变大的很缓慢，即ac段溶 离子和硫酸根离子，则NHA1(S))2为强电解质，故A错 液的pH增大不只是醋酸的电离被抑制的原因，故 误；BNH时，3+水解溶液都星酸性，二者会相互抑制，故 A错误：B.由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，故 B错误；C,0.1mol·L1NHA1(S))2中，铵根离子和铝 0.01molL的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01molL, 离子水解溶液呈酸性，测c(H十)>c(OH),由于铝离子水 则pH大于2，即a点的p日大于2，故B错误：C,由于 解程度大于铵根离子，则c(NH)>(AB+),溶液中离子浓 所得的溶液为CHC(OOH和CH COONH,的混合溶 度大小为：c(S)>c(NH)>c(A3+)>c(H)> 液，而CH COONH,水解显中性，CH COOH电离显 酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即b点溶液中的 (OH),故C错误：D.常温下，0.1mol·L1NH1(S))2 中滴加氨水至中性时，铝高子完成沉淀，溶质为硫酸铵 c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知c(CH COO)> 和一水合氨，根据电荷守恒可知：c(H)十c(NH)= c(NH),故C正确：D.由于所得的溶液为 CH,COOH和CH COONH1的混合溶液，而 2(SO)+c(OH),溶液呈中性c(H)=c(OH厂)，所 CH COONH,水解显中性，CH:COOH电离显酸性， 以c(NH时)=2(SO),故D正确.] 故混合溶液的pH一直小于7，即c点溶液的pH也一 8.CD[A.图像pH=3.3时c(H2A)=c(HA-),常温 定小于7，故D错误。] 下，H2A=一HA十H十的电离平衡常数K= 3.C[①醋酸与水能以任意比例互溶是因为相似相容， c(H十)=103.30，A错误：B.等物质的量浓度时， 和电解质强弱无关，错误：②白醋中滴入石蕊试液呈 V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=1：1，则溶液中存在 红色，说明酷酸显酸性而不能说明酸性强弱，错误； 物料守恒，c(Na+)=c(A2-)十c(HA-)+c(H2A),电 ③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol,L盐酸的pH大， 荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+ 说明醋酸部分电离，正确：④蛋壳浸入白醋中有气体 c(OH),故质子守恒为：c(H)一c(OH厂)=c(A)一 放出，酷酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解 c(H2A),B错误；C.pH=6.27,c(A2-)=c(HA-),溶 质，错误；⑤0.1molL醋酸钠溶液pH=8.9,说明是 液显酸性，溶液中离子浓度关系为：c(A2一） 强碱弱酸盐，正确：⑤大小相同的锌粒与相同物质的 c(HA-)>c(H+)>c(OH),C正确：D.溶液中存在 量浓度的盐酸和酷酸反应，醋酸产生H2的速率慢，说 电荷守恒分析判断，c(Na)十c(H+)=2c(A-)十 明醋酸中氧离子浓度小，正确。正确组合是③⑤⑥， c(HA)+c(OH),当溶液星中性即c(H+)= 答案选C。] c(OH),故有c(Na+)=2c(A-)+c(HA),D正 4.D[CO号属于二元弱酸根离子，分两步水解，水解方 确：故答案为CD。] 程式为CO号+H2O=一HCO5+OH厂，HCO5+ 9.解析(1)弱酸根离子水解后溶液呈碱性，部分酸式 H2O一H2CO3十OH,A错误：明矾净水时，铝离 酸根离子的水解程度大于电离程度，其水溶液也呈碱 子发生水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为A3+十 性，故填S2,SO号，HPO,A1O2,HCO3。故答案 3HO一A1(OH)g(胶体)+3H+,B错误：NaHCO3 为：S2-,S0,HPO,A1O2,HCO3: 属于盐，完全电离，电高方程式为NaHCO,一Na++ (2)NH时，A13+,Fe3+属于弱碱附离子，水解后溶液星 HCO3,C错误：HCO属于弱酸酸式根，部分电离， 酸性。故答案为：NH时，A1的+，Fe3+ 在水溶液中的电离方程式为HCO,一H十十CO房 (3)Na+是强碱的阳离子，CI一和SO-是强酸的阴离 或HCO3+H2O一H3O++CO,D正确.] 子，它们既能在强酸性溶液中存在，又能在强碱性溶 5.D[A.(NH)2SO,溶液中铵根离子水解，水解反应 液中存在。放答案为：Na,C1厂，SO 吸热，加热促进铵根离子的水解，c(NH)减小， (4)HP),HCO既能与强酸反应，又能与强碱反 c(SO)不变，c(NH)和c(SO)之比小于2：1，故 应。故答業为：HPO号，HCO3 A错误；B.(NH,)2SO,溶液中铵根离子水解生成一 水合氨和氢离子，加入氢氧化钠会促进铵根的水解， 答案(1)S2-,SO号，HPO-,AIO2,HCO 减少铵根离子，c(NH)和c(SO)之比小于2：1，故 (2)NH ,Al Fe+(3)Na ,CI,SO B错误；C.溶液越稀越水解，所以加水促进铵根离子的 (4)HPO,HCO5 水解，导致c(NH)和c(SO)之比小于2：1，故 10.解析(1)由H2BH+十HB(完全电离)， C错误：D.(NH,)2SO,溶液中铵根离子水解生成一 HB=一H+十B-(部分电离)知，Na2B溶液中B 67 有女代尊商二寒假·化学 会发生水解反应：B-+H2O一HB+OH,故 5.A[加水促进溶解，固体质量减少而c(Mg2+)不变， Na2B溶液显碱性。(2)在Na2B溶液中存在： 仍为饱和溶液，A正确；加入HC1,发生酸碱中和反应， Na2B—2Na++B-、B-+H2O=→HB-+ c(Mg2+)浓度增大，B错误：加Na(OH固体，c(OH) OH、H2O一H++OH。在Na2B溶液中不存 增大，溶解平衡逆向移动，c(Mg2+)浓度减小，C错误： 在H2B,A错误：由元素质量守恒和电荷守恒知，B错 加MgSO,固体，c(Mg2+)增大，D错误.] 误：由电荷守恒知，c(Na+)十c(H+)=2c(B-)十 6.B[Fe3+在溶液中存在水解平衡，即Fe3+十3HO一 c(OH)+c(HB),C正确：由物料守恒知，c(Na)= Fe(OH)3+3H+,加入Zn()能促使平衡正向移动除去 2(B-)+2c(HB)=0.2mol·L-1,D正确。(3)在 Fe3+和过量的盐酸，B项正确。加入A,C、D项均引 NaHB溶液中存在：NaHB一Na+十HB、HB一 入杂质离子。] H+B-,H2O=一H+OH。已知0.1mol·LI 7.B[25℃时，M(OHD2的溶度积常数Kp=c(MP+)· NaHB溶液的pH=2,说明其中c(H+)=0.01mol·L1, 2(0H)=1×10-5×(1×10-3)2=1×10-11,A错 主要是HB电离产生的。在HB溶液中，第一步电 误：饱和的M(OH)2溶液中加入NaOH固体，不改变 离产生的H什抑制了第二步的电离，所以0.1mol·L一J 溶度积常数，不能使溶液由Z点变为X点，B正确： H2B溶液中c(H广)<0.11mol·L.I。(4)在NaHB溶 M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中的大， 液中存在：NaHB一Na+HB,HB一H十 而溶度积常数随温度变化而变化，M(OH)2在水中的 B,HO一H+十OH。溶液中各离子浓度由大到 溶度积与其在KOH溶液中的相同，C错误：任何含 M(OH)2固体的溶液中一定存在沉淀溶解平衡，溶度 小的顺序为c(Na+)>c(HB)>c(H)>c(B-)> 积常数不变，升高温度，向沉淀溶解方向进行，阳离子 c(OH ) 和阴离子浓度增大，所以不能使溶液由Y点变为 答案(1)碱性B-十H2O一HB+OH X点，D错误。] (2)CD(3)<0.1mol·L-NaHB溶液的pH= 8.解析(1)第一步除去Fe2+,不能直接调整pH=9.6, 2,说明其中c(H+)=0.01mol·L.1,主要是HB 根据已知信息，如果直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀， 电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的 而Cu+早已经变为沉淀，因此不能直接调整pH,故 H中抑制了第二步的电离，所以0.1mol·L1H2B 答案为不能：因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全 溶液中c(H+)<0.11mol·L1 时，Cu+、Fe3+也会沉淀完全；(2)①有人用强氧化剂 (4)c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(B2-)> NaClO将Fe2+氧化为Fe3+,发生的离子反应为 (OH) 2Fe2++CO+2H+一2Fe3++CI+H2O,根据 假期作业（十） 反应方程式可知，加入NaCIO后，消耗氢离子，溶液的 pH变大：②用NaClO作氧化剂，虽然将亚铁离子氧化 跟踪练习 成了铁离子，但会引入新的杂质：③能氧化亚铁离子， 1.C[在一定温度下的AgC1的饱和溶液中，Ag和 而不引入新的杂质，所以除去混合溶液中F2+主要有 CI厂浓度的乘积才是一个常数，A错误：在含有AgCI Cl2、O2、H2O2:(3)除去溶液中的Fe3+的方法是调整 固体的溶液中，c(Ag+)·c(C)=1.8X10-I0,但 溶液的pH=3.7,通过加要保留的物质对应的难溶于 c(Ag)和c(C厂)不一定相等，故B错误：当Q=K即 水的物质，利用该物质与酸反应，使得PH升高，铁离 时，溶液为饱和溶液，C正确：一定温度下，向饱和 子水解直到全部生成氢氧化铁，因此可用 AgCI溶液中加入盐酸，不会影响Kp,D错误。] Cu2(OH)2CO:.CuO.Cu(OH)2. 2.C[由于AgCI的溶解度大于AgBr,在AgCI和AgBr两 答案(1)不能因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀 饱和溶液中，前者c(Ag)大于后者c(Ag),c(CI厂)> 完全时，Cu+、Fe3+也会沉淀完全 c(Br),当将AgCl、AgBr两饱和溶液等体积混合时， (2)①A②否引人新杂质③CDE(3)CEF 有AgBr沉淀生成，当加入足量AgNO3溶液时，溶液 9.解析(1)由于BaCl2与Na2SO1反应生成硫酸钡沉 中CI一也形成AgC1沉淀，由于原等体积的饱和溶液 淀，则溶液中c(Ba2+)与c(SO)相同，则c(Ba2+)= 中CI厂物质的量大于Br,则生成的AgCI沉淀比 1×10-5mol·L.-1. AgBr多。答案选C] (2)c(Ba2+)=2×10-10mol·L-1. 3.B[B项为胶体的形成，不能用沉淀溶解平衡移动原 答案(1)1×10-5 理解释。] (2)对于溶解平衡BaSO,(s)一Ba2+(aq)+SO(aq), 4.C[BaSO4和BaCO2是盐，均属于强电解质，A错 H+不能减小Ba2+或SO的浓度，平衡不能向溶解 误：碳酸钡易溶于骨酸，故不能用碳酸钠溶液代替硫 方向移动2×10-10 酸钠，B错误；BaSO4悬浊液中，加入少量BaCL2固 体，BaCl2溶解电离产生Ba2+,使得到的悬浊液中 假期作业（十一） :(Ba+)增大，C正确：硫酸钡比碳酸钡更难溶，但巯 跟踪练习 酸银在水中存在沉淀溶解平衡，向其中加入饱和碳酸 1.B[A.硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子， 钠溶液：这时溶液中c(Ba2+)·c(C)>Kn(B(CO) 氧气在正极上得电子，所以：为正极，A项正确：B.绷 就可以形成碳酸锁沉淀，因而可以实现硫酸锁向碳酸 化锐-空气燃料电池中，氧气在a极上得电子，氧气得 钡的沉淀转化，D错误。] 电子生成氢氧根高子，所以a电极附近溶液pH增大， 68假期作业 假期作业（九） 盐类的水解 .知识导图 二、影响盐类水解的因素 7HISHI DAOTI 导致 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件 盐溶液呈现不同的酸碱性 下可达到化学平衡，该化学平衡通常叫做水解 在水溶液中，盐电离出来的离 平衡。若改变条件，水解平衡就会发生移动， 实质 子与水电离出来的H或OH 遵循勒夏特列原理」 盐类的 结合生成弱电解质 1.内因 规律 有弱就水解，谁强显谁性 盐本身的性质是影响盐类水解的主要因素。 组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱（或 内因 盐本身的性质 阳离子对应的弱碱碱性越弱)，即越难电离 影响因素 温度 (电离常数越小)，该盐的水解程度越大。 2.外因 外因 浓度 温度月水解是吸热过樱，故升问温度，水解程按增大；反之，则城小 酸碱性 增大盐溶液的浓度。水新平衡向右移动，但水解程度减小 应用 科学研究 外 浓变月印水所朴可以进水解，使平衡右移.水解科应消大 生产、生活 向盐游装中加人，可以价进阴脑子的水解，抑莉阳离子的水解 酸碱性 向盐溶液中加人开，可以促进阳高子的水解，抑9离子的水深 一重雄精训· 三、电解质溶液中的三个守恒 一、盐类水解的定义及实质 1.电荷守恒 1.定义 电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出 是呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一 来的H+或OH结合生成弱电解质的反 定等于阴离子所带的负电荷总数。 应，叫做盐类的水解。 2.元素质量守恒（物料守恒）》 2.实质 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或 弱酸的 电离，离子的存在形式发生了变化。就该离 盐 结合H 阴离子 生成弱 子所含的某种元素来说，其质量在变化前后 电 弱碱的 电解质 是守恒的，即元素质量守恒。它的数学表达 离 结合OHI 式叫做物料恒等式或质量恒等式。 阳离子 3.质子守恒 破坏了 可能导致 使盐溶液 促进水 (1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子 水的电 c(H)≠ 呈现不同 的电离 电离出来的H总数等于粒子接受的H 离平衡 c(OH) 的酸碱性 总数。 27 有太代商二寒假·化学 (2)应用：如Na2S溶液中的质子转移如下： ③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸 (得质了基准物质失质了) 的pH大 HS-+H l儿S42 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 1L0 H-OH ⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 可得NaS溶液中质子守恒关系为c(HO)十 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的 2c(HS)+c(HS)=c(OH)或c(H广)+ 盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢 2c(H,S)+c(HS)=c(OH) A.②⑤⑥ B.③④⑤⑥ 质子守恒关系也可由电荷守恒关系与物料 C.③⑤⑥ D.①② 守恒关系推导得到。 4.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示 物质变化的化学用语正确的是 ( ·跟踪练习· 生23LA☒ A.CO的水解方程式：CO十HO一 1.下列反应属于水解反应或水解方程式正确 H,CO,+20H 的是 ) B.明矾净水时，主要反应的离子方程式： ①HCI+H2O-H,O++CI ②NHt+ Al+3H,O=Al(OH)+3H H2ONH3·H2O+H ③Na2CO3+ C.NaHCO,在水溶液中的电离方程式： 2H,O一H,CO3+2NaOH④Al,(CO3)3+ NaHCO3—Na+H++CO3 3HO—2A1(OHD,￥+3CO2↑ D.HCO在水溶液中的电离方程式： A.①② B.②④ HCO:+H,O-H,O+CO C.①②④ D.全部 2.室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入 5.为了使(NH,),S0,溶液中c(NH) 接近 c(SO) pH=7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋 2：1,可采取的措施是 酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所 A.加热 示，下列分析正确的是 B.加适量NaOH(s) C.加水 D.通HCI VCHCOONH 6.Sb2O3为不溶性固体，可用作白色颜料和阻 A.ac段，溶液pH增大是CH,COOH 燃剂，在实验室可利用SbCL的水解反应制 CH,COO+H逆向移动的结果 取。为了得到较多的Sb2O,操作时要将 B.a点，pH=2 SbCL,缓慢加入大量水中，反应后期还要加 C.b点，c(CH,COO)>c(NH) 入少量氨水，下列叙述错误的是 D.c点，pH可能大于7 A.水解总反应可表示为2SbC12+ 3.醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质 3H2O-Sb2O3￥+6HCI 的组合是 B.适当加热可使胶态Sb,O,聚沉，便于分离 ①醋酸与水能以任意比例互溶 C.大量的水和氨水都能促进SbCl水解 ②白醋中滴入石蕊试液呈红色 D.反应后可直接通过结晶得到Sb2O3固体 28 假期作业 芳 7.NH,AI(SO,)2在分析试剂、医药、电子工业 (2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子 中用途广泛。下列有关说法正确的是 是 A.NH,AI(SO,)2属于弱电解质，其溶液导 (3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又 电性较弱 能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 B.NH,AI(SO,)2溶液中NH水解产生的 NH3·H2O促进A13+水解 C.0.1mol·L.1NHA1(SO,)2中离子浓度大 (4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在， 小顺序为c(SO)>c(AI3+)>c(NH)> 又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离 c(H)>c(OH D.常温下，0.1mol·LNH,A1(SO,)2中 子有 滴加氨水至中性时，c(NH)=2c (SO子) 10.某二元酸（化学式用H,B表示）在水中的 8.(双选)常温下，HA是一种易溶于水的二 电离方程式是H,B一H++HB; 元酸，将NaOH溶液滴人等物质的量浓度 HB一H十B2。回答下列问题： 的H2A溶液中，溶液中H2A、HA、A2的 (1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中 物质的量分数随溶液pH的变化关系如图 性”或“碱性”)，理由是 所示。下列说法正确的是 (用离子方程式表 1.0 、HA 0.8 HA 2 示)。 0.6 3.300.5 (2)在0.1mol·L的Na2B溶液中，下列 0.4 6.270.5 02 粒子浓度关系式正确的是 (填标 77 号)。 pl山 A.常温下，H2A的一级电离平衡常数 A.c(B)+c(HB)++c(H,B)=0.1 mol.L Kn1=10-6.27 B.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB) B.当V(NaOH溶液)·V(H2A溶液)=1：1 C.c(Na)+c(H)=c(OH )+c(HB ) 时，c(H)-c(OH)=2c(A2) 2c(B2-) -c(H,A) D.c(Na)=2c(B)+2c(HB C.当pH=6.27时，c(A2)=c(HA)> (3)已知0.1mol·L1NaHB溶液的pH= c(H)>c(OH) 2,则0.1mol·L1H2B溶液中的氢离子的 D.当溶液呈中性时，c(Na)=2c(A)十 物质的量浓度可能 0.11mol·L1 c(HA) 9.现有S2,SO,NH,A13+,HPO,Na, (填“<”“>”或“=”)，理由是 SO,A1O2,Fe3+,HCO3,C1,请按要求 填空： (1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子 (4)0.1mol·L1NaHB溶液中各种离子 是 浓度由大到小的顺序是 29