假期作业(7)电离平衡-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高二化学假期作业

#(七&走# 高二寒假·化学 假期作业(七) 电离平衡 一知识导图 (2)强、弱电解质的分类 ZII1A 1 →强酸→HCI、H.SO、HNO、HCIO 等 强电 电离 →强碱→KOH.NaOH、Ba(OH)等 解质 非电解质 特点 - →绝大多数盐→NaC1、Na.SO.、NaHCO.等 强电解质 电解质 →弱酸→ H. S.H. CO..CH COOH.HCN. 弱电解质 H. SO.、HCIO等 弱电 →弱碱→NH ·H.O、Fe(OH)、Fe(OH) 等 平衡的建立与特征 解质 →极少数盐→(CHCOO).Pb等 内解质本 弱电解 →丞 质的电 因 影响 身的性质 了区 二、弱电解质的电离 离平衡 因素 一温度 1. 电离方程式 浓度 (1)相关概念 电解 E因 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由 程E 移动的离子的过程叫做电离。 表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离 安区 成能够自由移动的离子的式子叫做电离方 -温度 程式。 (2)电离方程式的书写 表达式 ①强电解质:完全电离,用“-”。如: .重难精讲 HCl-H+Cl 7HN NaOH--Na +OH NaNO.--Na++NO 一、强电解质和弱电解质 ②弱电解质:部分电离,用“-”。如: (1)强、弱电解质的概念及比较 CH.COOHCH.COO+H 强电解质 弱电解质 NH. ·H.O→NH+OH ③多元弱酸的电离分步进行,以第一步电离 在水溶液中能够 在水溶液中只有部分电离 为主。如: 概念全部电离的电解 的电解质称为弱电解质 质称为强电解质 H.CO。H十HCO(主要) HCO→H+CO(次要) 电离 不可逆过程,全部 4多元弱碱的电离也分步进行,但是一般用 可逆过程,部分电离 过程 电离 一步电离表示。如: Cu(OH)。→Cu+2OH 20 假期作业 [深化理解] 续表 平衡移电离 (1)酸式盐;强酸的酸式盐完全电离,一步 导电 c(H)c(CH.Coo) 完成。 动方向程度 能力 如:NaHSO -Na +H*+SO(水 加入氢氧化 右移 增大 减小 增大 纳固体,恢 增强 溶液),NaHSO.-Na +HSO(熔融 复至原温度 状态)。 加入醋酸 增大 左移 减小 减小 弱酸的酸式盐强中有弱,分步完成。 增强 钩固体 如:NaHCONa +HCO, 减小 加水稀释 右移 增大 减小 减弱 右移 增大 增大 增大 升高温度 HCO→H+CO。 增强 (2)两性化合物:双向电离。 加入氢化 不移动不变 不变 不变 酸式电离。 增强 钟固体 如:A1O +H+HO 减式电离 .跟踪练习· A1(OH)- A1+3OH。 一70|1/ 2.电离平衡 1. 下列各组物质都属于弱电解质的一组是 (1)概念 ( ) 电离平衡:一定条件(如一定温度、浓度)下 A.NH、SO.、H.O、H1 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 B. HF、H.O、NH ·H.O、H.SO 重新结合成弱电解质分子的速率相等时,电 C. BaSO、Cl、HC1O、H.S 离过程就达到了平衡状态,这叫做电离 D. NaHSO、H.O、CO、H.CO 平衡。 ( 2.下列说法正确的是 (2)特征 ) 弱电解质电离平衡的特征可概括为六个 A.Cl。溶于水得到的氛水能导电,所以Cl 字--“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。 是电解质 3.弱电解质电离平衡的影响因素 B.只有在电流作用下KHSO.才能电离成 (1)内因,电解质本身的性质决定了弱电解 K 、H和SO 质在水中达到电离平衡时电离程度的大小 C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱 (2)外因:勒夏特列原理(化学平衡移动原 电解质溶液的导电能力不一定都弱 理)也适用于电离平衡。如果改变影响平衡 D. BaSO.难溶于水,故BaSO 是弱电解质; 的一个因素,平衡就向着能够减弱这种改变 醋酸铅易溶于水,故醋酸铅是强电解质 的方向移动,但不能完全消除这种改变。 3.下列说法正确的一组是 , 以CHCOOH-CH.COO+H为例 ①难溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于 分析外界条件的改变对电离平衡的影响。 水的盐都是强电解质 ③0.5mol/L的一 平衡移电离 导电 c(H)c(CH.COo) 元酸溶液中H浓度一定为0.5mol/L 动方向程度 能力 ④强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶 加入浓盐酸 左移 减小 减小 增大 增强 液中的H浓度 电解质溶液导电的原 加入 因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 右移 减小增大 增大 增强 电 冰醋酸 解质在熔融状态下都能导电 21 #七&# 高二寒假·化学 A.①③ B.②④ 9.(1)H。S溶于水的电离方程式为 C.只有 D.只有 (2)向H.S溶液中加入NaOH固体时,电离 4. 下列物质溶于水中形成1mol·L 的溶液 平衡向 ) (填“左”或“右”)移动, 时,导电能力最强的是 ( c(H) (填“增大”“减小”或“不变”, A.HSO B.HC1 下同),c(S) _。 C.CH.COOH D.NH.·H.O (3)向H.S溶液中加入Na。S固体时,电离 5.氛水中存在电离平衡:NH·H.O 平衡向 (填“左”或“右”)移动, c(H) NH 十OH,要使平衡逆向移动且 (填“增大”“减小”或“不 变”,下同),c(S^2)。 c(OH)增大,应加入少量 ( _ 10.在一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中, A.固体氢化镂 B.稀疏酸 溶液的导电能力I随加入水的体积V变化 C.固体氢氧化铜 D.水 的曲线如图所示。 ( 6.下列说法正确的是 ) ## A.在水溶液中能够电离出阴、阳离子的化 合物是强电解质 B.非电解质的水溶液一定不导电 请回答下列问题; C.强电解质的水溶液的导电能力一定比弱 (1)“O”点时醋酸不能导电的原因是 电解质的强 (2)a、b、c三点对应的溶液中,c(H)由小 D. 相同条件下,pH相同的盐酸和 到大的顺序为 CH.COOH溶液的导电能力相同 (3)a、b、c三点对应的溶液中,CH.COOH 7.对于0.1mol·L 的醋酸溶液,CH.COOH 的电离程度最大的是 CH.COO十H,下列说法错误的是( ) (4)若使c点对应的溶液中的 A.温度降低后,溶液的酸性增强 c(CH。COO)增大,则下列措施中,可行 的是 (填标号,下同)。 B.温度升高后,溶液的酸性增强 A.加热 C.升高温度能促进弱电解质的电离 B.加人NaOH稀溶液 c(H) 比值增大 D.温度升高, C.加入KOH固体 c(CHCOOH) D.加水 8.下列有关电离常数的叙述正确的是 _ E.加入CH.COONa固体 A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响 F.加入铎粒 B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 (5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的减小 C.电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电 下列始终保持增大趋势的是 A.c(H) 离常数小的酸溶液中的c(H)大 B.n(H) D. 常温下,0.1mol·L的醋酸溶液中有 C.CH.COOH分子数 1%的醋酸发生电离,则醋酸的电离常数 c(H) D. Ka-10- c(CHCOOH) 22有女代尊商二寒假·化学 反应物的转化率降低，NH3的产率降低，②、③错误； 催化剂活性受温度影响较大，工业合成氨普遍使用铁 假期作业（七） 触媒作为催化剂，它在500℃左右时的活性最大，④正 跟踪练习 确，故C项正确。] 1.B[NH3、S)2均为非电解质，H1是强电解质，A项 4.C[步聚①中“净化”可以除去原料气中的杂质气体， 错误：B组中的各化合物在水中都只能部分电离，均为 防止杂质气体降低催化剂的催化效果，A项正确：合 弱电解质，B项正确：BaSO,的溶解度很小，但溶于水 成氨反应是气体分子数减小的反应，则步骤②中“加 的BaS)4能全部电离，是强电解质，Cl2是单质，既不 压”可使平衡正向移动，即可提高原料转化率，增大压 是电解质也不是非电解质，C项错误：NaHSO3是盐， 强，可以使反应物浓度增大，则可增大反应速率，B项 溶于水时能全部电离，是强电解质，H2O、H2CO3为弱 正确；步骤③为“催化反应”，催化剂只能改变反应速 电解质，CO2是非电解质，D项错误。] 率，不能使平衡移动，故不能改变平衡转化率，C项错 2.C[C2是单质，既不是电解质也不是非电解质， 误：氨是制备氨肥的原料，氨的液化温度低，可以作为 A错误：KHSO4溶于水电离成K+、H+和SO, 制冷剂，D项正确。] B错误：溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶 5.B[合成复反应为放热反应，升高温度，正，逆反应速 液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力 率均增大，但是升高温度对吸热反应的速率影响更 不一定都弱，C正确：电解质强弱与溶解性无关， 大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，A项 BaSO,是强电解质，醋酸铅是弱电解质，D错误。] 错误：合成氨反应是气体分子数减小的反应，增大压 (①CaCO难溶于水，但属于强电解质 强，正、逆反应速率均增大，但对正反应速率影响更 ②(CH3COO)2Pb、HgC2均为可溶于水 大，B项正确：减小反应物浓度，使正反应速率瞬时减 的盐，是弱电解质 小，由于生成物的浓度瞬时不变，所以逆反应速率瞬 时不变，故对正反应速率彩响更大，C项错误：加入催 3.C[③0.5molL醋酸中，c(H+)<0.5molL] 化剂，使正、逆反应速事改变的倍数相同，故正、逆反 ④浓度极稀的盐酸中的c(H)比浓度较 应速率相同，D项错误。] 大的醋酸中的c(H十)小 6.C[升高温度可增大反应速率，但合成氢的产率降 1⑥液态HCI、HNO2均不导电 低，A项错误：催化剂可增大反应速率，但合成氨的产 4.A[电解质溶液导电能力的强弱与电解质溶液中离 率不变，B项错误；及时从平衡混合气体中分离出氨， 子的浓度及离子所带电荷数有关，离子浓度之和越大 平衡正向移动，合成复的产率提高，根据v=kc(N2)· 且离子所带电荷数越多，则导电能力越强。HSO、HCI cl.5(H2)·eI(NH3)可知，反应速率也增大，C项正 为强电解质，而CH COOH、NH·H2O为弱电解质，且 确：减小压强可同时使合成氨的产率降低和反应速率 1mol·L.1HSO,溶液中离子所带电荷数是1mol·L.-1 减小，D项错误。] HC溶液中离子所带电荷数的2倍，故1mol·L一 7.B[体系中NH3的物质的量分数越大，不能表示正 H2SO1溶液的导电能力最强。] 反应速率越大，如20MPa、500℃时NH3的物质的量 加入能产生NH或OH 平衡逆向移动 分数大于30MPa,600℃时NH1的物质的量分数，但 的物质 5.C[ 后者的温度和压强较大，反应速率较快，A项错误：起 加入浓氨水或加水稀释或加 始反应物N2和H2的物质的量之比为1：3，因此反 平衡正向移动{入与OHNH反应的物质 应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1，B项 加入固体氢氧化钠后，平衡逆向移动，且溶液中 正确：由于无法确定参与反应的N2和H2具体的物质 c(OH)增大。] 的量，故无法求得生成的NH3的物质的量，因此无法 6.D[弱电解质在水溶液中也发生电离，A项错误；溶 计算达到平衡时放出的热量，C项错误：根据表中数据 于水能生成电解质的非电解质（如S)3),其水溶液可 可知，400℃，30MPa下反应达到平衡时，生成NH3 导电，B项错误：电解质的强弱与溶液的导电能力没有 的物质的量最多，D项错误。] 必然联系，溶解度非常小的强电解质，在水溶液中电 8.解析(1)①反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应， 离产生的离子浓度太小而使其导电能力很弱，而弱电 当升高温度时，反应I平衡正向移动，CO2转化为CO 解质的浓度较大时，其导电能力也会较强，C项错误： 的平衡转化率上升，反应Ⅱ平衡逆向移动，C)2转化 相司条件下，pH相司的盐酸和CH3COOH溶液中的 为CHOCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下 总离子浓度及离子所带电荷数相同，故导电能力相 降幅度。(2)反应1是气体分子数不变的反应，反应 同，D项正确。] Ⅱ是气体分子数减小的反应，所以可以通过加压使反 7.A[弱电解质的电离是吸热的，升滥促进醋酸的电 应Ⅱ平衡正向移动，或者加入有利于反应Ⅱ进行的催 离，c(H十)增大，溶液的酸性增强，A错误，B,C正确； 化剂。 醋酸电离平衡正移，c(H+)增大，c(CH COOH)减小， 答案(1)反应1的△H>0,反应Ⅱ的△H<0,温度升 c(HT) 高使C)2转化为C)的平衡转化率上升，使CO2转化 则(CH,CO0m增大.D正确.] 为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下 8.B[电离常数只受温度影响，与溶液浓度无关，A项 降幅度(2)增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高 错误：电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强 的催化剂 弱，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，B项正 64 假期作业 和为打 确：酸溶液中ε(H+)既跟酸的电离常数有关，又跟酸 pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离 的浓度有关，C项错误： 子浓度大于原来的110，若其pH=b,则a<b+1,故 CH COOH-CH COO+H D错误.] 起始浓度/(mol·L1)0.1 0 0 2.A[A.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于水溶 变化浓度/(mol·L.1)103 10-3 10-3 液，因为水的电离是吸热的，所以升高温度，水电离平 平衡浓度/(mol·1.1)0.1-10-3 10-3 103 衡正向移动，一定使水的离子积增大，故正确：B.水的 c(CHC0OHD=(0.1-10-3)mol·L1≈0.1mol·L1, 电离不需要电，常温下是自发过程，故错误；C.水中氧 则K,=cH):c(CH,Co0 键存在于分子之间，不影响水分子的稳定性，氢键增 (CH-COOH) =10-5,D项错误。] 大了水的沸点，故错误：D.加入电解质不一定会破坏 9.解析(1)H2S是二元弱酸，属于弱电解质，分两步电 水的电离平衡，如强酸强碱盐不会影响水的电离平 离：H2S一H++HS,HS=一H++s2-。 衡，故错误。] (2)向H2S溶液中加入Na(OH固体时，OH厂与H+结 3.D[量筒精确值为0.1mL,所以不能用25mL量筒 合成弱电解质H2O,H2S的电离平衡向右移动，所以 量取12.36mL盐酸，A错误：托盘天平精确值为 c(H+)减小，c(S2-)增大。 0.1g,所以不能用托盘天平称量8.75g食盐，B错误： (3)Na2S为强电解质，当加入NaeS固体时，Na2S电 使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液 离出S2一，c(S一)增大，H2S的电离平衡向左移动，溶 中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量 液中c(H中)减小。 溶液进行检验，C错误：滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶 答案(1)H2S=一H++HS,HS=H++S2 液颜色的变化，判新反应终点，D正确。] (2)右诚小增大(3)左减小增大 4.D[1mol·L1HB溶液，起始时HB的pH为0，则 10.解析(1)在冰醋酸中，CH:COOH以分子形式存 c(H)=1molL,所以HB为强酸；1mol·L1的HA溶 在，未电离，敌“O”点时不导电。(2)溶液的导电能力 液，pH为2，则c(H)=0.01mol/L,HA为弱酸。A.M 越强，c(H+)、c(CH3COO)越大，故a、b、c三点对 点溶液和N点溶液的pH相等，(H十)相等，溶液中 应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为c<a<b :(OH厂)相等，两种溶液中分别存在电荷守恒c(H十) c(OH)+c(A)、c(H+)=c(OH)+c(B),则 (3)加水稀释，促进CH3CO)H的电离，故c点对应 M点溶液中c(Aˉ)等于N点溶液中c(B),A说法错 的溶液中CHCOOH的电离程度最大。(4)加热可 误：B.开始时1mol·L1HA溶液，pH=2,则c(H+) 以使CH COOH的电离平衡右移，c(CH COO)增 =0.01molL<1molL,HA为弱酸，HA电离程度 大，A正确：加入Na(OH稀溶液，虽然可使 较小，则溶液中c(A)≈c(H+)=0.01molL, CH3COOH的电离平衡右移，但c(CHCOO)减小， c(HA)≈1molL,当电离达到平衡时K(HA)= B错误：加入KOH固体，OH与H+反应使平衡右 移，(CHCO)厂)增大，C正确：加水虽然会使平衡 c(H)c(A)≈0.01X0.01=10-4,B说法错误： c(HA) 1 右移，但c(CH COO厂)减小，D错误；加入 C,分析可知HA为弱戢，HB为强酸，C说法错误： CHCOONa固体虽然会使平衡左移，但 D.M,P两点的溶液中HA和HB的起始浓度相等、溶 c(CH3COO)增大，E正确：加入锌粒会消耗H+,使 液体积相等，则两种酸的物质的量相等，用等浓度的 平衡右移，c(CHC())厂)增大，F正确。(5)加水稀 NaOH中和时，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量 释，电离平衡右移，在稀释过程中，n(日十)始终保持 成正比，所以消耗的Na(OH溶液体积：P=M,D说法 增大趋势，n(CHCOOH)始终保持减小趋势，则 正确：答案为D。] c(H+) n(H+) 5,B[A.酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧 c(CH,COOH)n(CH,COOH始终保持增大趋势， 根离子浓度越大·其抑制水电离程度越大，①②中氢 故B、D正确。 离子浓度相等，③④中氢氧根离子浓度相等，则抑制 答案(1)“O”点时CH COOH还没有发生电离 水电高程度相等，则由水电离的c(H+):①=③= (2)e<a<b (3)e (4)ACEF (5)BD ②=①，故A错误：B.加水稀释促进弱电解质电离，强 假期作业（八） 酸强碱溶液的PH变化幅度较大，则向等体积的四种 溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③>④> 跟踪练习 ②>①，故B正确；C,溶液的体积未知，无法计算生成 L.C[A.常温下，pH=7的溶液呈中性，由于水的电离 氢气的量，放C错误：D.pH=2的HCI溶液和pH= 是吸热反应，温度降低，水的电离程度减小，所以PH= 12的氨水等体积混合后溶液显碱性，现混合后溶液呈 7的溶液中，氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度， 中性，可知消耗溶液的体积②>③，放D错误：] 故A错误：B.常温下，由水电离出来的H十的浓度为 6.D[A.室温下pH=4的盐酸中c(H广)=10-4molL, 1.0×10-10mol·L.1,可能溶液中c(H)=1.0× pH=10的氨水中c(OH)=10-4molL,两种溶液 10-10mol·L1,pH=10,也可能溶液中c(H+)= H与OH离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质， 1.0×10-mol·L1,pH-4,故B错误：C.水的电离 不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨 是吸热的，升高温度，纯水的电离程度增大，K。增大， 水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH>7,选项A不 c(H+)增大，pH值减小，但c(H+)=c(OH),溶液 符合题意；B.常温下，pH=11的MOH溶液和pH=3 仍呈中性，故C正确：D.加水稀释促进一水合氨电离， 的HA溶液等体积混合，若MOH为弱碱、HA为强 65