假期作业(3)化学反应速率-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高二化学假期作业

有太代商二寒假·化学 假期作业（三）化学反应速率 一知识导图· (2)用不同物质表示的反应速率之间的关系 7HISHI DAOTI v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:piq 浓度 化学反 表达式：0 形利化 或(A)-u(B)=u(C)_u(D) 温度 化学 应速剂 规律：速率之比 学反应 化学计量数之比 催化剂 速率的 反过 其他因家 因索 速 基元反应 3.对化学反应速率的正确理解 活化能 有效饿强 解释 活化能 (1)在中学化学中，通常笼统地说化学反应 速率的快慢时，往往是对整个化学反应而言 一平难精训· 的。定量地表示化学反应速率时，是对某种 具体物质而言的，故描述化学反应速率时应 一、化学反应速率 指明物质，即要在化学反应速率后标明具 1.概念、表达式及单位 体的物质。 概念→用来衡量化学反应进行快慢程 (2)化学反应速率一般是指一段时间内的平 度的物理量 均反应速率，而不是瞬时速率。 表示 →用单位时间内反应物浓度的减 (3)在同一化学反应中，虽然用不同物质表 小或生成物浓度的增加来表示 示的化学反应速率的数值不一定相同，但它 反 符号 应 们表示的意义完全相同，即表示整个化学反 表达式 △ 率 →v= △ 应进行的快慢。 …表示反应物浓度或生成物浓度的变化 二、外界条件对化学反应速率的影响规律 …表示反应时间的变化 常用单位 →mdl/(L·min)、mdl/(L·s)等 外界条件 影响规律 [注意 固体或纯液体的浓度可视为常数，因此 增大反应物浓度，化学反应速率增大：减 般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 浓度 小反应物浓度，化学反应速率诚小 2.用不同物质表示同一反应的反应速率 (1)表示方法 升高温度，化学反应速率增大：降低温度， 温度 对于任意一个化学反应mA十nB一pC十 化学反应速率诚小 qD,用不同物质表示的化学反应速率： 催化剂可以改变化学反应速率（可以提高 (A)=-△c(A) △1 (B)=-△c(B) 催化剂 化学反应速率，也可以降低化学反应 u(C)=4c(C) (D)=4c(D) 速率) △ △ 8 假期作业 为 一跟踪练习 ①2NO+H2→N2+H2O2慢 了1A ②H2O2+H2→2H2O快 1.下列说法正确的是 下列说法不正确的是 A.反应物分子相互碰撞即能发生化学反应 A.增大c(NO)或c(H2),均可提高总反应 B.活化分子之间的碰撞，一定可以发生化学 的反应速率 反应 B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反 C.活化分子所具有的能量称为活化能 应的反应速率的影响程度相同 D.活化分子百分数越大，反应速率越大 C.该反应的快慢主要取决于反应① 2.下列反应属于基元反应的是 D.升高温度，可提高反应①、②的速率 A.2H,+O, 点燃2H,0 5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 B.H·+O2→·OH+O· 为NaS,O3+H2SO,一Na2SO,+SO2↑+ C.H+OH-H,O S￥十HO,下列各组实验最先出现浑浊的 是 ( D.20,d30 反应温 NaSO1溶液 稀硫酸 HO 3.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上 度：℃VmL.c(mol·Lt)VmLc(mol·Ll)Vml 发生氨的分解反应：2NH(g) 催化剂N,(g)十 25 0.1 10 0.1 5 B 25 0.2 5 0.2 10 3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面 35 5 0.1 10 0.1 心 0.2 5 0.2 10 积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下 列说法不正确的是 6.(双选)对于反应N2（g)十O2(g)一 编 cLI03mL-） 时间min 2NO(g),在密闭容器中进行，下列条件能加 号 0 20 40 60 80 快该反应的反应速率的是 ( 表面积m 2.402.001.601.200.0 A.缩小体积使压强增大 ② 1.200.800.40￥ 2a 2.401.600.800.400.40 B.体积不变，充人N2使压强增大 A.实验①，0~20min,v(N2)=1.00×105 C.体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入He使体积增大 mol·Ll·min 1 7.反应A→C分两步进行：①A→B, B.实验②，60min时处于平衡状态，x≠ ②B→C。反应过程中的能量变化曲线如 0.40 图所示(E1、E2、E3、E,表示活化能)。下列 C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率 说法错误的是 增大 D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应 量 速率增大 4.已知反应2NO十2H2一N2+2H2O的速 率方程为v=kc2(NO)·c(H)(k为速率 常数)，其反应历程如下： 反应过程 9 有太代商二寒假·化学 A.三种物质中B最不稳定 0.01mo·L 出现 0.01mol·L.' 水的 实验 B.反应A→B的活化能为E 实验 KIO,酸性溶 蓝色 NaSO,溶液 体积 温度 序号 液（含淀粉）的 的时 C.反应BC的△H=E,一E 的体积/ml /mI. 体积/ml 间/s D.整个反应的△H=E,一E,十E,一E ① 5 5 t 8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解 5 5 40 25 吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各 V 35 25 物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上 下列判断不正确的是 的反应机理和能量图如图： A.出现蓝色所需的时间：t1>t2>t3 B.实验①③中V,=35,V2=10 C.探究温度对化学反应速率的影响应该选 择实验①② 反应I 反应川 77777777 D.实验时必须保证KIO,过量 铜化剂 10.通过实验测定反应速率的方法有多种： (1)比较锌粒与不同浓度的H,SO,溶液反 应的反应速率，可通过测定收集等体积H, 反应1 反应Π 需要的 来实现。 反应过程 (2)已知酸性条件下，KMnO溶液与 下列说法正确的是 H,C2O,溶液发生的反应为2MnO,十 A.反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)十 5H,C2O,+6H+—2Mn2++10CO2↑+ 8H,O。可通过 HO(g)一H2(g)+CO2(g)△H= 来测定该反应的反应速率。 +akJ·mol厂1(a>0) (3)已知Na2S,O3+HzSO,—Na2SO,+ B.1 mol CH,OH(g)和1 mol H2O(g)的总 S￥+SO2◆十H2O,则比较相同浓度的 能量大于1 mol CO2(g)和3molH2(g) Na,S,O3溶液和不同浓度的H,SO,溶液 的总能量 反应的反应快慢可通过测定 C.选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活 来实现。 化能，有利于减少过程中的能耗 11.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭 D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认 容器中，发生反应3A(g)十B(g) xC(g)+2D(g),经过5min后测得D的浓 为是催化剂 度为0.5mol·L1,c(A):c(B)=3：5, 9.某化学课外小组的同学通过实验探究温度 C的反应速率是0.1mol·L1·minl 和浓度对反应速率的影响。反应原理是： (1)x的值是 210+5S0+2H+一12+5S0+ (2)A在5min末的浓度是 HO,生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出 (3)B的平均反应速率是 现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 D的平均反应速率是 10假期作业 学为 转移4mol电子。(2)化学方程式为2N2O,+ 快。C项中体积不变，充入He,总压强虽增大，但体系 C,HN,点誉3N2十2C0,十4H,0,若1m0l袋二甲骄 中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。D项中 完全反应，生成的氧化产物为2 mol CO2和1mol 压强不变，充入He,导致反应体系的体积增大，各物质 的浓度均减小，故反应速率减慢。 N2,还原产物为2molN2,则氧化产物与还原产物的 7.C[由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三 物质的量之比为3：2。 种物质中，物质B的能量最高，而物质能量越高越不 答案(1)①N2H(1)+2H2O2(1)一N2(g)+ 4H2O(g)△H--641.625kJ/mol②H2O2③4 稳定，则三种物质中B最不稳定，A项正确：反应物A ④产物稳定且不污染环境 的分子变成活化分子需吸收的能量为E1,所以反应 (2)2N0,+C,H,N点槛3N,十200，十4H,03:2 A→B的活化能为E1,B项正确：物质B的能量比物 质C的能量高，故B→C为放热反应，△H=E一 假期作业（三） E,C项错误；整个反应的△H=△HA一B十△HB一 C=E-E2十E3一E4,D项正确。] 跟踪练习 8.C[由反应机理图可知，反应I为CHOH一2H2+ 1.D[活化分子之间的有效碰撞才能发生化学反应， CO,反应Ⅱ为CO+H2O一H2十CO2。由能量图可 A、B项错误：活化能是活化分子具有的平均能量与反 知，反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，A错误：对 应物分子具有的平均能量之差，C项错误：活化分子百 比能量图中反应I的反应物所具有的能量和反应Ⅱ 分数越大，则单位体积内活化分子数越多，单位时间 的生成物所具有的能量，可知反应1的反应物和反应 内有效碰撞的次数越多，反应速率越大，D项正确。] Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为E■生> 2.BC[氧气和氧气的反应要经过多步反应才能完成， E1:,B错误：CO(g)属于中间产物，不是催化剂， 不属于基元反应，A项错误；B项中反应是氢气和氧气 D错误.] 反应过程中的一个基元反应，B项正确：H和OH 9.B[①②浓度相同，②温度高，②的反应速率比①快， 的中和反应是基元反应，C项正确：O3转化为(O2的反 ③反应温度与②相同，但反应浓度③比②大，③的反 应是总反应，要经过几步反应才能完成，不属于基元 应速率比②快，因此出现蓝色所需的时间：1>t2>t3, 反应，D项错误。] A正确：根据混合后溶液体积相等，实验①③中V1= 3.C[由表中数据可知，0~2min实险①DN2的平均反应速 40,V2=10,B不正确：①②浓度相同，温度不同，因此 率(N2)=NH)-240-20)X103ml·L 探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②， 2 20min×2 C正确：实验时KIO3过量，则发生2IO+5SO号+ 1.00×10-5mol·L1·min-1,A正确；催化剂表面 2H—12+5SO片+H2O,若实验时KIO,少量、则 积的大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨 过量的Na2SO3会与I2反应、实验③与②中Na2SO3 气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气 的量还不同、会影响显色时间、导致实验失败，故实验 浓度为4.00×10-4mol·L1则实验①达到平衡时氡 时必须保证KIO3过量，D正确。] 气浓度也为4.00×10-4mol一1，而恒温恒容条件下， 10.解析(1)比较锌粒与不同浓度的H2SO1溶液反应 实验②相对于实验①为减小压强、平衡正向移动，因 时的速率，可以通过测定收集等体积H2需要的时间 此实验②60min平衡时x≠0.4，B正确；对比实验 来实现。(2)KMnO4与H2C2O4的反应中存在溶液 ①、②可知，增加氨气浓度，反应速率不变，C错误：对 颜色的变化，故可通过溶液褪色所需时间来测定反 比实验①、③可知，催化剂表面积增大，反应速率增 应速率。(3)Na2S,O3和H2SO1的反应中有沉淀产 大，D正确。] 生，故可通过测定溶液出现浑浊的时间来比较反应 4.B[根据反应速率方程v=kc2(NO)·c(H2)可知，增 的快慢。 大c(NO)或c(H2),均可提高总反应的反应速率，A项 答案(1)时间(2)溶液褪色所需时间(3)溶液出 正确。根据反应速率方程可知，c(NO)、c(H2)增大相 现浑浊的时间（其他合理答案均可） 同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如 c(NO)增大2倍，v增大4倍，c(H2)增大2倍，0增大 11.解析(D)=0.5mo·L -=0.1mdl·L1·min1, 5 min 2倍，B项错误。反应速率由最慢的一步决定，故该反 与C的反应速率相等，故x=2,5min末，c(C)= 应的快慢主要取决于反应①，C项正确。升高温度，可 0.1mol.1.-1·min1X5min=0.5mol.L.1。 以增大活化分子百分数，提高反应①②的速率，D项 设起始时A与B的浓度均为cmol·L1。 正确。] 3A +B—2C+2D 5.D[反应温度越高，反应速率越快：反应物的浓度越 起始浓度 大，反应速率越快。反应速率越快，出现反应现象就 (mol·L-1) 00 越快。D组实验的温度最高，c(Na2S(O3)、c(HSO)4) 转化浓度 最大门 (mol·L-1) 0.75 0.250.50.5 6.AB[压强对反应速率的影响，本质上是物质浓度对 5min未浓度 反应速率的影响。A项中缩小反应体系的体积，总压 (mol·L1) c-0.75c-0.250.50.5 强增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B项 根据题意得(c-0.75):(c-0.25)=3:5,解得c= 中体积不变，充入N2,反应物浓度增大，反应速率加 1.5,故A在5min未的浓度为(1.5mol·L.-1 61 有女代尊商二寒假·化学 0.75mol·L1)=0.75mol·L1。v(B)= 5.C[由图像可知，压强为p1时，反应在t2时刻达到平 0.25mol·L.-1 =0.05mol·L.1·min-1。 衡，生成物C的体积分数为9：压强为p2时，反应在 5 min 1时刻达到平衡，生成物C的体积分数为92。t2>: 答案(1)2(2)0.75mol·L-1 说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强 (3)0.05mdl·L-1·min10.1mol·L.-1·min1 P2>P1:9>92,说明加压使平衡向逆反应方向移动， 假期作业（四） 即m十n<p十q,则正确的有②⑤，C项正确。] 6.B[850℃下： 2A(g)+B(s)→2D(g) 跟踪练习 起始浓度(mol·L-1)1 0 1.A[将0.2mol·L.1的KI溶液和0.05mol·L. 转化浓度(mol·L-1)0.15 0.15 Fe2(SO,)3溶液等体积混合后，I厂过量，若不是可逆反 平衡浓度(mol·L.1)0.85 0.15 应，Fe3+全部转化为Fe2+,则溶液中无Fe3+,故只需 则850℃时反应的平衡常数K=D)=0.162 要证明溶液中含F®3+，则即能证明此反应为可逆反 2(A)0.85<1, 应，能建立化学平衡。向溶液中滴入KSCN溶液，溶 A项正确：由于反应前后气体体积不变，所以实验I 液变红色，则说明溶液中有F3+,即能说明反应存在 和实验Ⅱ为等效平衡，则有b=2a,B项错误：实验Ⅲ中 平衡，①正确：向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀 反应在30min时达到平衡，a(A)=0.15m0l.L.☐ 30 min 生成，溶液中1过量，无论是否存在平衡反应，都会有 0.005mol·1.1·min1,C项正确：容器内气体密度 黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，②错误： 是泥合气体的质量和容器容积的比值，反应过程中气 无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+,滴入 体的质量是变化的，而容器容积是不变的，因此当容 Kg[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成，③错误；无论 器内气体密度不随时间而变化时反应达到平衡，D项 反应存不存在平衡，溶液中均有12，滴入淀粉溶液后 正确。] 溶液均变蓝色，不能证明存在平衡，④错误.] 7,C[从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质 2.C[X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2是该可逆反 的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是 应进行到一定程度的特殊情况，不能表示反应达到化 吸热反应，即△H>0,A错误：从图示可以看出，在恒 学平衡状态，①错误：可逆反应中，反应物和生成物的 容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的 浓度均不再变化，说明反应已达到化学平衡状态， 量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物 ②正确：该反应为气体分子数减小的反应，随着反应 质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变 的进行，容器中压强逐渐减小，若压强不再变化，说明 化而变化，B错误：容器容积固定，向容器中充入惰性 反应已达到化学平衡状态，③正确：根据化学方程式 气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，C正确： 可知，单位时间内生成n mol Z.同时生成2 mol Y,表 BaSO1是固体，向平衡体系中加入BaSO,不能改变其 示正、逆反应速率不相等，说明该反应未达到化学平 浓度，因此平衡不移动，氧气的CS是一种重要的化 衡状态，①错误。综上，C项符合题意。] 工原料，平衡转化率不变，D错误。] 3.A[由第1组数据可得，K=cCO)·c(H,O 8.解析(1)升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆 c(CO2)·c(H2) 向移动，则说明正反应是放热反应，△H<0。(2)增大 0.≈1.62，同理，由第2、3,4组数据计算出的K分 0.562 压强或增大氢气浓度可同时提高反应速率和CO的平 衡转化率。(3)项，升高温度，平衡逆向移动，则该反 别约为1.55、1.62、1.60，取其平均值可得，此温度下 应的平衡常数减小，错误；b项，达到化学平衡后，向恒 该反应的平衡常数约为1.60，平衡常数K只受温度的 容密闭容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，平 影响，与起始浓度无关，A项正确，B项错误；增大CO2 衡不移动，C)的平衡转化率不变，错误：C项，该反应 的起始浓度，CO2的转化率减小，C项错误：反应体系 为气体体积减小的反应，容器内气体压强不再变化 中各物质均为气体，且容积不变，故混合气体的密度 时，反应达到最大限度，正确：d项，由题图可知，保持 始终保持不变，D项错误。] 温度不变，压强由力1→P2,CO的平衡转化率支大，平 4.B[使用催化剂能改变反应速率，能改变反应速率常 衡正向移动，则p1<p2,正确。(4)0~3min内H2的 消耗量为4mol,CH3OH的生成量为2mol,则用 数，测使用催化剂反应②的k正，k地均发生改变，A错 误：反应②存在（正）=k正c(CO)c(C1·),(逆)= CH,OH表示的反应速率(CH,OHD)=V·△ △n k笼c(COC·),平衡时正逆反应速率相等，即 2 mol 1 k= mol·Ll·minl。 kEc(co)c(C)=k生c(CoC1·):k 10L×3mim15 (5)200℃时， c(COC1·) c(COC·)=kE,B正 c(CO)Xc(C·),则K=c(CO)×c(C)=k是 CO(g)+2H2 (g)=CH OH(g) 起始量mol 4.0 8.0 0 确；升高温度反应的正逆反应速率都增加，因此升高 平衡量mol 2.0 4.0 2.0 温度反应②的k正、k地都增加，C错误：催化剂不影响 0.2 平衡移动，因此选择合适的催化剂能加快该反应的速 K一0.2×0.=6.25：向上述200℃时达到平衡的恒 率，而COC2的平衡产率不变，D错误。] 容密闭容器中再加入2.0 mol CO、2.0molH2, 62