假期作业(2)反应热的计算-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高二化学假期作业

假期作业 参考答案 假期作业（一） 的量为0.5mol,根据0.5mol液态乙醇燃烧放出QkJ 热量，可知1mol液态乙醇燃烧放出2QkJ热量，故可 跟踪练习 写出热化学方程式：C2HOH(1)+3O2(g) 1.A[由图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量 2CO2(g)+3H2O(1)AH=-2Q kJ mol.] 大，该反应为放热反应，A正确：反应时化学能转化为 8.C[正丁烷和异丁烷完全燃烧都生成CO2(g)和H2O 热能，B错误：断裂N一H要吸收能量，C错误；H2O (D,正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，说明正丁 中没有离子键，是共价化合物，D错误。] 烷的能量较高，而能量越低越稳定，所以异丁烷比正 2.C[表示碳的燃烧热的热化学方程式中生成物应是 丁烷稳定，A错误；燃烧热指在101kPa时，1mol纯物 CO,(g),且碳的化学计量数应为1，A项错误：①的反 质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，B中△日 应热为一221kJ·mol-1,B项错误；H2SO4是强酸， 与热化学方程式中物质的化学计量数不成比例，并且 Na(OH是强碱，二者的稀溶液反应生成1molH2O(l) 生成的水应为液态，B错误：正戊烷和2甲基丁烷互为 时，放出57.3kJ热量，C项正确：稀酷酸中存在 同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热可推 CH3COOH分子，CH3COOH电离吸收热量，故稀醋 知，正戌烷的燃烧热比2甲基丁烷的大，C正确：通过 酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(I)时，放出的 计算可得，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧 热量小于57,3kJ,D项错误.] 放出的热量越少，D错误。] 3.A 9,A[已知热化学方程式中H2O呈气态，不符合燃烧 (反应物、生成物及相关 热的概念，A项错误；由已知热化学方程式可知，B项 化学反应 A项错误， 正确：由气态水转化为液态水需要放出热量，所以 [体系 不陵使参有控货学 B项正确： 1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ, C项正确：H2燃烧放热，说明断裂1molH2（g)和 反应2A1+6HCI一2A1C13+3H2↑放出热量，体系 0.5molO2(g)的化学键所吸收的总能量小于形成 温度升高，热量由温度高的体系释放到环境中，C项正 1molH2O(g)的化学键释放的总能量，而形成1mol 确：通过量热计中的温度计可测量反应前后体系的温 HO(g)的化学键释放的总能量等于断裂1dlHO(g) 度变化，根据有关物质的比热容及反应物的量来计算 的化学键吸收的总能量，D项正确。] 反应热，D项正确。] 10.解析(1)水蒸气变成液态水要放热，因此1mol 4.A[中和反应反应热测定实验中，为保证反应完全， CH完全燃烧生成CO2和H2O(g)放出的热量要小 可以使酸或碱适当过量，A项正确：分几次加入酸溶 于890kJ。 液或碱溶液，会导致部分热量散失，B项错误：中和反 (2)采用极端假设法，假设混合气体全是C(),放出热量 应反应热的测定结果与所用酸（碱）的种类有关，C项 最少，为283ak:假设混合气体全为CH1,放出热量最 错误：测完酸溶液的温度计表面附着有酸，未冲洗湛 多，为890akJ。故a mol CH4、CO和H2的混合气体 度计并擦干就直接测量碱溶液的温度，会导致测量的 完全燃烧生成CO2和HO(D,放出热量的取值范国 碱溶液温度偏高，从面使测得的温度差值偏小，测得 是283akJ<Q<890akJ。 的反应热数值的绝对值偏小，D项错误。] (3)采用极端假设法，燃烧之后生成的CO2和H2O 5.B[H(aq)+OH(aq)一H2(O(I)△H代表强酸 (1)的物质的量相等，若要使放出的热量最多，则CH 的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶盐 的量应最多，此时CH,与CO的物质的量之比为 和1molH2O的热化学方程式。CH3COOH是弱酸， △H1≠△H,A错误；KOH是强碱，HCIO4是强酸， 1:1,即各有0.5dml,放出热量283uW+890aW 2 2 KCIO,是可溶性盐，该反应的△H2=△H,B正确：一 586.5ak:要使放出的热量最少，则CH,的量应最 水合氨是弱碱，△H3≠△H,C错误：生成硫酸钡沉淀时 少，此时CO与H2的物质的量之比为1：1，即各有 会放出热量，△H1≠△H,D错误。] 0.5am0l,放出热量283gkJ+285.8aW=284.4a. 2 2 6.B 故放出热量的取值范围是284.4akJ<Q< A项 可燃物化学计量数不是1 错误 586.5akJ. 可燃物化学计量数为1， 答案(1)<(2)283akJ<Q890akJ B项 正确 生成物为指定产物 (3)284.4akJ<Q586.5akJ 假期作业（二） C项 CO不是指定产物 错误 跟踪练习 D项 生成物H2O不是液态 错误 1.A[根据图示可知，2molH2(g)、1mol(O2(g)比 7.C[根据2C2HOH+2Na→2C2HONa+H2↑及生 2molH2O(I)的能量多(a一b-c)k,燃烧热是指在 成标准状况下5.6LH2可求出ag液态乙醇的物质 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所 59 有女代商二寒假·化学 放出的热量，反应热与反应的物质多少相对应，可得表 8.D[N2H(I)变为N2H(g)要吸收热量，故相同质量 示H,燃烧热的热化学方程式为，(g)+0,(g)一 的N2H,(g)和N2H(I),N2H,(g)其有的能量高于 H0D△H=-26+c-a)W·mor1J N,H(D,选项A正确：1molN0(g)转化为2mol N2O,(g)的反应为放热反应，△H3<0,所以破坏1mol 2.C[该反应中要断裂12molC-H、6molC一O和 12molN-H,形成12molC-N,12molC-H和 NO,(g)分子中的化学键所爱收的能量比形成2m0l 12molO-H,所以该反应的反应热为△H-(a×12+ N2O(g)分子中的化学键所放出的能量少，所以破坏相 b×6+c×12-d×12-a×12-e×12)kJ·mol-1= 同物质的量的NO2(g)和八2O,(g)分子中所有的化学 6(6+2c-2d-2e)kJ.mol] 键，后者所需的能量高，选项B正确：由盖斯定律可 3.C[由第一个热化学方程式和生成18.0g液态水，可 知，△H5=△H1+△H2十△H3十△H,选项C正确： 求得H2的物质的量为1mol,1molH2完全燃烧放出 的热量为285.8kJ:N2不发生反应，则C)完全燃烧放 NHD+N0,(g)—是N(g)+2H,0D△H, 出的热量为710.0k一285.8k=424.2k,结合第二个热 △H=△H十△H3,因△H3<0,故△H,>△H,选项 化学方程式求得C0的物质的量为1.5mol,原混合气 D错误.] 体的物质的量为3mol,则燃烧前混合气体中CO的体 9.C[根据表格中的数据可知，H:的键能为 积分数为50%.] 218k·mo-1×2=436kJ·mol-1,A正确；由表格 4.D[A项，根据盖斯定律，△H1=2△H一△H2= 中的数据可知(O2的键能为249kJ·mol1×2= 一19.5kJ·mol-1,错误：B项，反应②中N2既是还原 498kJ·mol-1,由题中信息可知H2O2中氧氧单键 产物又是氧化产物，错误；C项，没有说明肼的状态且 的键能为39kJ·mol-1×2-(-136k·mol-1)= H2O不是液态，错误；D项，反应③每消耗1mol(O2, 214kJ·mol-1,则O2的键能大于H2O2中氧氧单键 转移4mol电子，故反应③消耗标准状况下5.6L 的键能的两倍，B正确：由表格中的数据可知 O2(0.25mol)转移电子0.25mol×4=1mol,正确。] HOO一HO十O,解离其中氧氧单键需要的能量为 5.C[根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键 249kJ·mol-1+39kJ·mol1-10kJ·mol-1= 越强，斯裂离子键所需要吸收的热量越多。由于 278kJ·mol-1,H2O2中氧氧单键的健能为 r(Mg+)<r(Ca2+),所以MgCO的离子键强于CaCO3 214k·mol1,C错误；由表中的数据可知H2O(g)+ 的离子键，故△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0,A项正 O(g)=H2O2(g)的△H=-136kJ·mol1 确；由于△H2只与CO房相关，故△H2(MgCO3)= 249k·mol1-(-242kJ·mol-1)=-143kJ·mo-1, △H2(CaCO)>0,B项正确：根据题图可知，△H=△H1十 D正确。] △H2-△H,由于△H(MgCO3)≠△H(CaCO3).故 10.解析(1)①2C2O(s)十O2(g)=一4CuO(s)△H1= △H1(MCO))+△H2(MgCO3)-△H3(MgO)≠ -227k·mol-1:②8CuO(s)+CH(g)4CO(s)+ △H1(CaC))+△H2(CaCO)-△H3(CaO),而 CO2(g)+2H2O(g)△H2=-348kJ·mol厂1，根据 △H2(MgCO)=△H2(CaCO3),故△H1(MgCO3)- 盖斯定律①×2+②得：反应CH1(g)+2O2(g) △H3(MgO)≠△H1(CaC)h)-△H3(CaO),△H1(CaCO3) CO2(g)+2H2O(g)△H1=-227kJ·mo-1×2+ △H1(MgCO)≠△H(CaO》一△H3(MgO),C项错误：由于 △H+△H3=△H+△H2,而△H>0,故△H1+△H2> (-348kJ·mol-1)=-802kJ·mol-1。 (2)已知： △H3,D项正确。门 6.B[将题给4个已知反应依次编号为①②③④，①为 ①2H2S(g)+3O2(g)—2S02(g)+2H20(g） 液化过程，放热，则△H1<0,②为凝华过程，放热，则 △H1=-1036kJ·mol1 △H2<0,反应③④均为放热反应，且反应④所放出的 ②4HS(g)+2SO2(g)—3S(g)+4H2O(g)△H2= 热量大于反应③所放出的热量，则△H3>△H1,A项 94kJ·mol-1 错误：由盖斯定律可知，①X6+②十③=④，所以 ③2H2(g)+O(g)—2H2Og)△H3=-484k·mol 6△H1十△H2十△H3=△H,B项正确，C,D项错误.] 根据盖斯定律（①+②）×号-③即得到 7.B[由CuSO1·5HO(s)溶于水使溶液温度降低可 知，该过程为吸热过程，CuS0,·5H2O(s) 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的△H=(-1036+ Cu2+(aq)+SO(aq)+5H20(1)△H1>0①：由 901×号+484W·mr1=170W·mo. CuSO,(s)溶于水使温度升高可知，该过程为放热过 答案(1)-802(2)170 程，CuSO4(s)Cu2+(aq)+S)}(aq)△H2<0 11.解析(1)①由0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢 ②：根据盖斯定律，由①-②可得CuSO,·5H2O(s) 反应时放出256.65kJ热量，求得1mol液态胼与足 受热分解的热化学方程式CuSO4·5H2O(s) CuS),(s)+5H2O(I)△H3=△H1一△H2>0。根据 量液有进美化氢反位时放出的格业为，× 上述分析，△H2<0,△H>0,A项错误：△H3 1mol=641.625k,从而可写出热化学方程式 △H1一△H2,因为△H2<0,所以△H3>△H1,B项正 ②根据反应中元素化合价变化可确定H2O2和 确，C项错误：△H1十△H2<△H3,D项错误。 N2H1分别为氧化剂和还原剂。③每生成1molN2 60 假期作业 学为 转移4mol电子。(2)化学方程式为2N2O,+ 快。C项中体积不变，充入He,总压强虽增大，但体系 C,HN,点誉3N2十2C0,十4H,0,若1m0l袋二甲骄 中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。D项中 完全反应，生成的氧化产物为2 mol CO2和1mol 压强不变，充入He,导致反应体系的体积增大，各物质 的浓度均减小，故反应速率减慢。 N2,还原产物为2molN2,则氧化产物与还原产物的 7.C[由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三 物质的量之比为3：2。 种物质中，物质B的能量最高，而物质能量越高越不 答案(1)①N2H(1)+2H2O2(1)一N2(g)+ 4H2O(g)△H--641.625kJ/mol②H2O2③4 稳定，则三种物质中B最不稳定，A项正确：反应物A ④产物稳定且不污染环境 的分子变成活化分子需吸收的能量为E1,所以反应 (2)2N0,+C,H,N点槛3N,十200，十4H,03:2 A→B的活化能为E1,B项正确：物质B的能量比物 质C的能量高，故B→C为放热反应，△H=E一 假期作业（三） E,C项错误；整个反应的△H=△HA一B十△HB一 C=E-E2十E3一E4,D项正确。] 跟踪练习 8.C[由反应机理图可知，反应I为CHOH一2H2+ 1.D[活化分子之间的有效碰撞才能发生化学反应， CO,反应Ⅱ为CO+H2O一H2十CO2。由能量图可 A、B项错误：活化能是活化分子具有的平均能量与反 知，反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，A错误：对 应物分子具有的平均能量之差，C项错误：活化分子百 比能量图中反应I的反应物所具有的能量和反应Ⅱ 分数越大，则单位体积内活化分子数越多，单位时间 的生成物所具有的能量，可知反应1的反应物和反应 内有效碰撞的次数越多，反应速率越大，D项正确。] Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为E■生> 2.BC[氧气和氧气的反应要经过多步反应才能完成， E1:,B错误：CO(g)属于中间产物，不是催化剂， 不属于基元反应，A项错误；B项中反应是氢气和氧气 D错误.] 反应过程中的一个基元反应，B项正确：H和OH 9.B[①②浓度相同，②温度高，②的反应速率比①快， 的中和反应是基元反应，C项正确：O3转化为(O2的反 ③反应温度与②相同，但反应浓度③比②大，③的反 应是总反应，要经过几步反应才能完成，不属于基元 应速率比②快，因此出现蓝色所需的时间：1>t2>t3, 反应，D项错误。] A正确：根据混合后溶液体积相等，实验①③中V1= 3.C[由表中数据可知，0~2min实险①DN2的平均反应速 40,V2=10,B不正确：①②浓度相同，温度不同，因此 率(N2)=NH)-240-20)X103ml·L 探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②， 2 20min×2 C正确：实验时KIO3过量，则发生2IO+5SO号+ 1.00×10-5mol·L1·min-1,A正确；催化剂表面 2H—12+5SO片+H2O,若实验时KIO,少量、则 积的大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨 过量的Na2SO3会与I2反应、实验③与②中Na2SO3 气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气 的量还不同、会影响显色时间、导致实验失败，故实验 浓度为4.00×10-4mol·L1则实验①达到平衡时氡 时必须保证KIO3过量，D正确。] 气浓度也为4.00×10-4mol一1，而恒温恒容条件下， 10.解析(1)比较锌粒与不同浓度的H2SO1溶液反应 实验②相对于实验①为减小压强、平衡正向移动，因 时的速率，可以通过测定收集等体积H2需要的时间 此实验②60min平衡时x≠0.4，B正确；对比实验 来实现。(2)KMnO4与H2C2O4的反应中存在溶液 ①、②可知，增加氨气浓度，反应速率不变，C错误：对 颜色的变化，故可通过溶液褪色所需时间来测定反 比实验①、③可知，催化剂表面积增大，反应速率增 应速率。(3)Na2S,O3和H2SO1的反应中有沉淀产 大，D正确。] 生，故可通过测定溶液出现浑浊的时间来比较反应 4.B[根据反应速率方程v=kc2(NO)·c(H2)可知，增 的快慢。 大c(NO)或c(H2),均可提高总反应的反应速率，A项 答案(1)时间(2)溶液褪色所需时间(3)溶液出 正确。根据反应速率方程可知，c(NO)、c(H2)增大相 现浑浊的时间（其他合理答案均可） 同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如 c(NO)增大2倍，v增大4倍，c(H2)增大2倍，0增大 11.解析(D)=0.5mo·L -=0.1mdl·L1·min1, 5 min 2倍，B项错误。反应速率由最慢的一步决定，故该反 与C的反应速率相等，故x=2,5min末，c(C)= 应的快慢主要取决于反应①，C项正确。升高温度，可 0.1mol.1.-1·min1X5min=0.5mol.L.1。 以增大活化分子百分数，提高反应①②的速率，D项 设起始时A与B的浓度均为cmol·L1。 正确。] 3A +B—2C+2D 5.D[反应温度越高，反应速率越快：反应物的浓度越 起始浓度 大，反应速率越快。反应速率越快，出现反应现象就 (mol·L-1) 00 越快。D组实验的温度最高，c(Na2S(O3)、c(HSO)4) 转化浓度 最大门 (mol·L-1) 0.75 0.250.50.5 6.AB[压强对反应速率的影响，本质上是物质浓度对 5min未浓度 反应速率的影响。A项中缩小反应体系的体积，总压 (mol·L1) c-0.75c-0.250.50.5 强增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B项 根据题意得(c-0.75):(c-0.25)=3:5,解得c= 中体积不变，充入N2,反应物浓度增大，反应速率加 1.5,故A在5min未的浓度为(1.5mol·L.-1 61假期作业 学苏 假期作业（二） 反应热的计算 …知识导图· 三、应用盖斯定律计算反应热的常用方法 7HISHI DAOTI L.虚拟途径法 反应热的计算 由A生成D可以有两个途径：(1)由A直接 盖斯定律 反应热的计算方洇 生成D,反应热为△H;(2)由A生成B,由B 生成C,再由C生成D,每一步的反应热分 内容应用 盖斯热化化学燃烧反应物 定律 学方键法热法 与生成 别为△H1、△H2、△Hg,则各反应热之间的 法 程式 物总能 量差值 关系如图所示。 法 C.AB, D ·重难粉训 AEGALICJANG △H=△H,+△H,+△H 2.加和法 一、盖斯定律 找出 根据待求解的热化学万程式中的反应物和生成 物找出可用的已知热化学方程式 根#待求懈的热化学方陛式尚整可州的已知热 化学方程式的方向，同时整△的符号 盖斯定律 1836年，化学家盖斯(G.H.Hess,1802 脚整 根帮待求解的热化学方程式将调整好方向的热 的发现 1850)从大量实验中总结出了盖斯定律 化学方祥式乘以某一个数以使后签消去尤关物质 加和 将调整的热化学方程式进行加和以得到待求 解的热化学方程式 盖斯定律 个化学反应 宋炉 △H随热化学方程式的调整而进行相应的加、 的内容 减、乘、除运算 一跟踪练习 二、反应热的计算 CPC01国 1.101kPa,化学反应2H2+O2一2H,O的 1.反应热计算的依据和方法 能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热 (1)由热化学方程式计算 化学方程式为 ( ) (2)根据盖斯定律计算 4 mol H(g)+2 mol 0(g) (3)由燃烧热计算 螚 AE=a k] (4)根据键能算 △E=bkJ 2 mol H2(g)+1 mol 02(g) (5)根据反应物和生成物总能量 E增加 2.反应热计算的注意事项 2 mol H2O(g) AE=c kJ 2 mol H20(l) 反应热的数值与热化学方程式中各物西前的化学计量 化学 数成正比.因此.热化学方程式中各物质前的化学计量 量数 数致变时，其反应热数值需同时进行相同倍数的改变 △H= 反 A.H(g)+202(g)—H,0(1) 企 热化学方式巾的反应热是指反应按所给 反应 形式完全进行时的反应热 正负马 正、逆反应的反应热数值相等，符号相反 2(6+c-a)k·mol 5 有女商二寒假·化学 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= ①N2(g)+2O2(g)=N2O.(1)△H -(b+c-a)kJ·mol ②2N2H,(1D+NO,(I)一3N2(g)+4HO(g) △H2=-1048.9kJ·mol- C.H,(g)+20,(g)—H,0(g) △H= 3N2H,(1)+02(g)-N2(g)+2H2O(g) 6-aW·mol △H2=-534.2kJ·mol 下列判断正确的是 ( D.2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H A.△H1>0 -(b-a)kJ·mol-l B.反应②的还原产物是N2,氧化产物 2.已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成 是HO 1mol化学键释放的能量称为键能，部分物 C.肼的燃烧热△H=-534.2kJ·mol- 质的键能如表所示：甲醛结构式为 D.反应③消耗5.6L(标准状况)O2,转移 () 1mol电子 C 甲醛制备乌洛托品(CH2N)的 5.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示 H H (M=Ca、Mg): 反应如下，该反应的△H为 M+(g)十C(g) 4 M (g)+0(g)+CO.(g) ↑H ↑H MCO.(s) H MO(s)+CO.(g) C- (g)+4NH(g)- △H 乌洛托品 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越 6HO(1) 强。下列说法不正确的是 ( 化学键 C-H C-0 N-H H-O A.△H,(MgCO3)>△H,(CaCO3)>0 B.△H2(MgCO3)=△H,(CaCO3)>0 键能(kJ· 0 C.△H1(CaCO3)-△H,(MgCO3)= mol) △H,(CaO)-△H,(MgO) A.6(a+6+c-d-e)kJ.mol D.对于MgCO3和CaCO3,△H,+△H2>△H B.6(d+e-a-b-c)k·mol 6.已知：H2O(g)一H2O(I)△H1 C.6(6+2c-2d-2e)kJ.mol- CsH12O。(g)C6H2O。(s)△H2 D.6(2d+2a+2e-b-3c)k]mol CH2O。(s)+6O2(g)一6HO(g)+ 3.已知：2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)△H 6CO2(g)△H =-571.6k'mol,C0(g)+20,(g)C0, C6H12O6(g)+6O2(g)一6H2O(1)+ 6CO2(g)△H (g)△H=-282.8k/mol,现有CO、H2、 下列说法正确的是 ( N2的混合气体67.2L(标准状况)，完全燃 A.△H,<0,△H2<0,△H3<△H 烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18.0 B.6△H,+△H2+△H3-△H,=0 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积 C.-6△H1+△H2+△H3-△H,=0 分数为 ( D.-6△H,+△H2-△H3+△H,=0 A.80% B.60% 7.室温下，1 mol CuSO,·5HO(s)溶于水会使 C.50% D.20% 溶液温度降低，热效应为△H1,将1mol 4.火箭发动机的燃料之一是肼(N2H,),已知 CuSO,(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应 下列反应： 为△H2:CuSO,·5HO受热分解的热化学 6 假期作业为 方程式为CuSO,·5H2O(s)—CuSO,(s)+ 28CuO(s)+CH (g)=4Cu2O(s)+ 5HO(1)△H,。则下列判断正确的是 CO2(g)+2H2Og)△H2=-348kJ·mol- 则反应CH,(g)+2O2(g)一CO2(g)+ A.△H2>△H 2H2O(g)△H kJ·mol。 B.△H,<△H (2)已知下列反应的热化学方程式： C.△H,+△Hg=△H ①2HS(g)+3O2(g)—2SO2(g)+2HO(g） D.△H,+△H,>△H △H,=-1036kJ·mol- 8.根据能量变化示意图（如图所示），下列说法 不正确的是 ②4H,S(g)+2SO2(g)-3S(g)+4HO(g） 多N,似+0，+2Ha4 △H2=94kJ·mol- →N,H,(g+NO,图 ③2H2(g)+O2(g)—2HO(g)△H3= T4山， A4<0 含g+2H00-4 N,H,+N,0,g -484kJ·mol A.相同质量的N2H,(g)和N2H,(I),前者 计算H2S热分解反应④2H,S(g) 具有的能量较高 S2(g)+2H2(g)的△H, B.破坏相同物质的量的NO2（g)和N2O, kJ·mol-。 (g)分子中所有的化学键，后者所需的能 11.(1)火箭推进剂由液态肼(N,H,)和液态过 量高 氧化氢组成，当它们混合反应时，产生大量 C.△H:=△H,+△H2+△H3+△H 氮气和水蒸气，并放出大量热。 D.NH,(ID+NO2(g)— 2N,(g)+2H,0D 已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化 氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ △H,则△H>△H 热量，NA表示阿伏加德罗常数的值。 9.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如 ①反应的热化学方程式为 下表： 物质(g) 0 H HO HOO H. O,H.O,H.O ②反应中的氧化剂是 (填化学 能量(kJ 249 218 39 10 -136-242 ·mol1) 式)。 ③当有1mol氯气生成时，反应转移的电 可根据HO(g)+HO(g) H2O2(g)计算 子数为 出HO2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1。 NA。 ④此反应用于火箭推进，除释放大量热和 下列说法不正确的是 ( A.H2的键能为436kJ·mol厂 快速产生大量气体外，还有一个很大的优 B.O2的键能大于H,O,中氧氧单键的键能 点是 的两倍 C.解离氧氧单键所需能量：HO(O<H2O2 (2)我国“长征三号甲”运载火箭采用四氧 D.H2O(g)+O(g)-H2O2 (g)AH= 化二氮和偏二甲肼(C2H.N2)作为推进剂， -143kJ·mol- 写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反 10.(1)空气反应器与燃料反应器中发生的反 应的化学方程式： 应分别为 D2Cu2O(s)+02(g)=4CuO(s) 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量 △H1=-227kJ·mol1 之比为