江苏省苏州第十中学2024-2025学年高一上学期12月阶段性测试化学试题

江苏省苏州第十中学校2024-2025学年第一学期12月阶段性测试 化学 2024.12.12 注意事项：1.考试时长75分钟，满分100分： 2.请在答卷纸相应栏目填涂答案。 可能使用到的相对原子质量：H1016S32Cr52Mn55Fe56K39 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共13小题，每小题3分，共39分）。 1.酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。 下列有关酸雨的说法错误的是 A.pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B.酸雨会损伤浓作物、酸化土壤、腐蚀建筑 C.空气中C02含量增多导致了酸雨形成 D.可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 2.下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐 B 碱石灰 金刚石 03 纯碱 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO45H20 CaCl2 水银 Cao 3.下列实验原理、装置及操作错误的是 晨 ⊙ A.装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体 B.装置③用于萃取碘水中的2，并从中分离出2的酒精溶液 C、装置④用于将自来水制成蒸馏水，一般无需温度计 D.装置⑤中加入饱和NaHCO3溶液用于除去CO2中混有的HC 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.强酸性溶液中：K、Fe2.MnOa B.强碱性溶液中：Na、Fe+、NO C.含有0.1 mol/L HCO的溶液中：OH、Ca2+、NO D.澄清透明的溶液中：Cu+、Na、NO,、SO 第1页共6页 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2*+OH+H*+SO?=BaS04d+H20 B.盐酸与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2+2H=Mg2+2H20 C.盐酸溶解石灰石：C0}3+2H=C02+H20 D.NaOH溶液中通入过量的S02:OH+S02=S0}+H20 6.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 相应结论 A 用洁净铂丝跳取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含Na,不含K* B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有C 向某浴液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO? 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色 D 该溶液中一定含有NH 石蕊试纸变蓝的气体 7.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg、SO?等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺 流程图如下（流程I的反应为：NaCI+CO2+NH+H2O=NaHCO+NH4C),下列说法正确的是 过量 NaOH 过盘试剂1溶液 过量试剂2 固体 NH, CO: 滤液 粗盐水（含 氯化钱、克 酸钠和氯化 沉淀 过滤 氨化→碳酸化 过滤 烧 钙杂质) 流暂 流程血 流程加 A.流程I是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaC2溶液 B.流程Ⅱ中NH3和CO2的通入顺序可以颠倒 C.流程I利用了NaHCO3受热易分解的性质 D.检验所得纯碱中是否有SO?的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后， 再滴加BaC2溶液，观察是否有白色沉淀 阅读下列材料，回答8~10题 含氯化合物在生产生活中应用广泛。世界卫生组织WHO)和中国卫健委公认二氧化氖(CIO) 为新时代绿色消毒剂。常温下，CO2气体与C2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶 解度是C2的5~8倍，与碱反应会生成CIO2与CIO。CIO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分 解。 8.下列说法错误的是 A.CO2具有强氧化性，可以用作漂白剂 B.常温下，CIO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体 C.ClO2气体可用冰水吸收，形成C1O2溶液 D.CIO2是酸性氧化物 第2页共6页 9.工业上常通过如下反应制取C1O2:NaCIo3+Na2SO3+H2S04→Na2S0+C1O2↑+H2O(未配平)。 下列说法正确的是 A.NaCIO,被氧化 B.Na2SO4是还原产物 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D.每生成1 mol Na2SO4转移2mol电子 10.下列含氯物质转化正确的是 量C02 光照 A.漂白粉 HCIO(ag)- Cl(g) 通电 Fe B.NaCl(aq) Cl(g)点wFcC6) C02 高温 C.CaClz(aq)CaCO3(s)-CO2(g) Na D.CuCl(ad)→Cu(6)惑CcuS6 11.实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是 浓HSO 铜片 品红 氨刀 水 溶液 A B C E A.品红溶液褪色且微热后恢复红色说明浓硫酸有氧化性 B.氯水褪色说明二氧化硫有漂白性 C.HS溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有还原性 D.实验后将E溶液在空气中蒸发结晶得到亚疏酸铵固体 12.硫元素的“价类”二维图如图所示。下列说法错误的是 化合价 61 b 单 盐 21 质 化 物 酸 A.a与c、d、e都有可能反应生成b B.d的电离方程式为H2SO3≥H+HSO、HSO=H+SO3 C.盐g与盐f之间也可能发生反应 D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入到BaC2和H2O2的混合溶液中，有白色沉淀 BaSO3产生 第3页共6页 l3.Fe2O,可用作脱除HS气体的脱硫剂，FezO,脱硫和Fe2O3再生的反应机理如图所示。下列 说法错误的是 A.Fe2O3可循环利用 脱硫 B.FC2O;“再生”所得固体质量可能会增加 Fe,O e,0 FeS C.“脱硫”时，F2O,可以用氧化钠等其他碱性氧化物代替 再生 D.“脱硫时，发生反应：3H2S+Fe2O3=2FeS+S+3H20 s02 03 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。 I.海水提溴：从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下： Ch 含Br的空气 S02.H0 Cl 浓海水 (苦卤) 酸化 氧化 吹出 吸收 氧化 含Br浴液… 吸收B2后的空气 (1)工业上用电解饱和食盐水制C2,其化学方程式为▲。与电源负极相连的电极上 产生的气体是▲ 90 (2)将吹出后的含B2的空气按一定速率通入吸收塔，用 $02和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 80 ①写出吸收反应的离子方程式：▲ 7 ②吹出时，B2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如 70 右图所示。SO2流量过大，B2吹出率反而下降的原因 20 304050 60 是▲ S0流敏kgh Ⅱ.工业生产中，有时采用纯碱溶液进行吸收B2后，用70%~80%疏酸酸化、蒸馏。具 体流程如下： NaCl 晒盐 通入热空（吹出Br 用硫酸酸 海水 低浓度 用纯贼溶液吸收 化、蒸馏 工业溴 步骤1 Br2溶液 Br、BrO月 步骤 步骤1Π 南水 (3)写出步骤Ⅱ的离子方程式：▲ (4)写出步骤Ⅲ的离子方程式：▲一。 (5)设计步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是：▲ 15.(14分)生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。 氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供F3+,控制反应 条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 H,O Fe3 金属矿物 Fe2+ 金属离子 反应1 反应2 第4页共6页 (1)氧化亚铁硫杆茵生物浸出ZnS矿（已知：ZnS难溶于水，易溶于酸），。 (5 ①反应2有S单质生成，离子方程式是▲：写出反应的总反应离子方程式：▲。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是▲ (2)氧化亚铁疏杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FSO4溶液。过程如下图： 17.(17 Fe 现 FeS, Fe 过程I 过程【 SO+H" 己知总反应为：FcS2+14Fe3*+8H20=2S0+15Fe2+416H ①补充完整过程I离子方程式： 口FcS2+口Fc3+O=口Fe2*+口Sz0防+☐H ②过程Ⅱ中，聍将Fe3换成C2,能否将SzO转化为SO？请说明理由：▲。 ③FcS04溶液可以制备绿矾晶体F©S047H2O),该晶体在空气中易被氯化。取1.000g 样品，加水完全溶解，加入酸化的0.01000 mol-L K2Cr2O,溶液（己知Cr2O被还原 为C+),恰好完全反应时消耗KzCr2O2溶液50.00mL。则绿矾晶体的纯度为▲。 (写出计算过程，FeSO47Hz0摩尔质量为278gmo) 16.(16分)氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验 小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究K为开关，夹持装置己 省略)。请回答下列问题： Mn0). 过敏氢氧 他和 影化抑溶液 食盐水 cOH) B (1)装置A中发生反应的化学方程式为。 (2)装置E中的试剂是▲ (3)该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的 金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请设计改正措施：▲· (4)高铁酸钾KFO)是一种绿色高效的水处理剂，紫色固体，极易溶于水，微溶于浓 KOH溶液，不溶于乙醇：在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。图中的装凰D可用于实 验室制备高铁酸钾(KFO4),制备反应的离子方程式是：▲。反应中KOH必须过 量的原因是▲；装置D存在一定缺陷，导致KFO4产率降低，改进措施为4 第5页共6页 (5)探究KFeO4的性质用KOH溶液充分洗涤D中所得固体，再用KOH溶液将K2FO4 溶出，得到紫色溶液a,取少量a,滴加盐酸，有C2产生。实验可证明氧化性：Ch2 ▲FcO(填“>”或“<.而与制备KFcO:的实验中Ch和FeO的氧化性强弱关系相反， 原因是▲ 1门.(17分)硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而疏酸的浓度不同，性质也会不同。 现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： 1.甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中 的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn 仍有剩余。 Cuo 石灰 B E G (1)仪器a的名称是▲ (2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为▲。 (3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为◆一 (4)装置G中碱石灰的作用为▲，F中附现象是4 (5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为▲ Ⅱ.乙研究小组为了利用稀硫酸制备CSO4,进行了如下图所示的实验设计。 持续通0 持续通02 入1mL0.1moL Tex(SO 2gCu粉 无明显更象 无明是现象 溶液变盥 实验表明，Fe+作为催化剂能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ①2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+ ② (6)反应②的离子方程式为▲ (7)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际 操作时，发现所消耗的H2O2的量往往会大于理论值，原因是▲ 第6页共6页