3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

依据氧化还原反应： 设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1） 电极 的材料是_____；电解质溶液 是______________。 <m></m> <m></m> 溶液 （2） 银电极为电池的_____极，发生的电极反应为______________________； 电极上发生的电极反应为_____________。 正 <m></m> <m></m> （3） 取出盐桥后，该原电池_____（填能或不能）正常工作。 不能 课 前 检 查 返回至目录 1 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，观察现象并解释原因。 现象 NaCl饱和溶液中析出固体（产生白色沉淀） 原因 在NaCl的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq) 加浓盐酸，Cl- 的浓度增加,溶解平衡逆向移, NaCl析出 可溶的电解质溶液的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在沉淀溶解平衡呢？ 【实验1】 【实验2】镁与水的反应 1、写出反应的化学方程式。 2、溶液为什么会变红？ 3、生成的氢氧化镁是难溶物，为什么溶液还会变红？ 溶液显碱性 难溶电解质氢氧化镁也能溶解产生OH- Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 难溶的电解质在水中更容易形成饱和溶液，存在沉淀溶解平衡 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ ∆ 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第三章 水溶液中 的离子反应与平衡 教 学 目 标 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 第四节 沉淀溶解平衡 2.知道并会分析影响沉淀溶解平衡移动的因素。 我们知道，溶液中有沉淀生成是复分解型离子反应发生的条件之一。例如，将 AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合，会生成白色的AgCl沉淀，反应的离子方程式为： 【思考】 如果上述两种溶液中的AgNO3 和 NaCl 的物质的量相等且充分反应，此时溶液中还有Ag+ 和Cl-吗？ Ag+ + Cl-=AgCl↓ 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量， 叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 溶解度： 化学式 溶解度/ g AgCl 1.5×10-4 AgNO3 211 AgBr 8.4×10-6 Ag2SO4 0.786 Ag2S 1.3×10-16 BaCl2 35.7 表3-3 几种电解质的溶解度(20 ℃) 化学式 溶解度/ g Ba(OH)2 3.89 BaSO4 3.1×10-4 Ca(OH)2 0.160 CaSO4 0.202 Mg(OH)2 6.9×10-4 Fe(OH)3 3×10-9 从表3-3可以看出： 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g ①不同的电解质在水中的溶解度差别很大。②尽管难溶电解质的溶解度很小（小于0.01g），但在水中并不是绝对不溶。如在 20 ℃时， AgCl 的溶解度为 1.5× 10-4 g，并不是0，即生成AgCl沉淀后溶液中依然存在着 Ag+和Cl-。 一、沉淀溶解平衡 从固体溶解和沉淀生成的角度，我们可以看出AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入水中，这一过程就是溶解；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，这一过程就是沉淀。当v溶解＝ v沉淀时，得到AgCl的饱和溶液，建立沉淀溶解平衡。 溶解速率 沉淀速率 时间 速率 沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例) 在一定温度下，当难溶电解质沉淀和溶解的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变，达到平衡状态，这种状态称为沉淀溶解平衡。 3、表示方法 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 4、沉淀溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变 2、概念 【注意】沉淀溶解平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行完全 （即离子浓度≠0） 但在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L 时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。 请写出BaSO4、Mg(OH)2、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。 课 堂 练 习 Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq) Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH- (aq) 【注意】一律用“ ”连接且必须标明聚集状态(s)、(aq) 。 1.内因(决定因素)： (2)外因： ①绝对不溶的电解质是没有的②同是难溶电解质，溶解度差别也很大 ③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 二、影响沉淀溶解平衡的因素 ①温度：升高温度，多数平衡向溶解方向移动。Ca(OH)2是特例 ②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。 ③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向生成沉淀的方向移动。 ④能反应的物质：加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，平衡向溶解的方向移动。 难溶电解质本身的性质 温度、浓度等条件的影响，符合勒夏特列原理 平衡条件 平衡移动方向 c(Ag＋) c(Cl－) 溶解度(S) 升高温度 加少量水（有固体剩余） 加NaCl(s) 加AgNO3(s) 课 堂 练 习 对于平衡，AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) ΔH>0，改变下列条件，对其有何影响 向右 增大 向右 增大 增大 增大 不变 不变 不变 向左 向左 增大 减小 减小 减小 减小 1. 下列说法中正确的是( @53@ ) A.只有易溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡 B.难溶电解质在溶液中只存在沉淀溶解平衡，不存在电离平衡 C.沉淀溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立 D.达到沉淀溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率 与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 D 课 堂 练 习 返回至目录 12 2. 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是( ) A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 C 课 堂 练 习 课 堂 小 结 一、沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当_______与_______的速率相等时，形成电解质的_______溶液，达到平衡状态，这种状态称为沉淀溶解平衡。 沉淀 溶解 饱和 二、沉淀溶解平衡的特征     EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$