山东滕州一中2024-2025学年高三上学期12月定时检测化学试题

2024-2025学年度第一学期定时检测 高三化学试题 2024.12 相对原子质量: H1 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba 137 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关,下列说法错误的是 A. 将二氧化疏添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 B. 檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质,其作用主要是降低食品的碱性 C. 工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料 D. 纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb②、Cu2、Ca2+、Hg2+等重金属离子 其原理是不同的. 2. 用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。示意图不正确的是 氢键 COOHf COOH 配位键E _. H. #CH H HC NH:HN' I 乙 甲 丁 A. 图甲丙氛酸的对映异构 B. 图乙氧离子结构示意图 C. 图丙BF的结构式 D. 图丁HF分子间的氢键 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 NaHco. Ma:CO, 乙 A. 装置甲:收集SO B. 装置乙:验证Na.CO,和NaHCO.的热稳定性 C. 装置丙:分离S和NaC1固体 D.装置丁:制备Fe(OH).并观察其颜色 4. 下列说法正确的是 A. 常温下,1L0.1mol/LpH=7的CH.COONH.溶液中,水电离出的H数为10-*N. B. 乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH.CH.CH.CH.OH),可以用相似相溶原理解释 C.向ZnS(白色)悬浊液中加入少量CuCl.溶液,有黑色沉淀(CuS)生成,说明K(CuS)<K。(乙nS D. 三氧化疏有单分子气体和三聚分子固体( 原子的杂化轨道类型相同 5. 已知腊(H2N-NH2)因能接受H'而表现出弱碱性,下列说法错误的是 A. 胜与盐酸反应时会形成配位键 B. 胜的空间结构是平面形 C. N.H*第一步水解的离子方程式:NH +HONH·HO+H D.腊中含极性键、非极性键 6. (钾)介导电化学合成氢低能耗,效率高,是合成氢研究的热点领域,以下为该装置示意图 下列有关说法正确的是 试卷第1页,共8页 电源 电解质 界面膜 H2 ##出到理 ##扣理 -N2 C2H5O- C.H5OH CaN2 NH3 含少量乙醇的有机溶剂 A. 阴极区反应:H.+2C.H.O-2e=2C.H.OH B. 此装置降低合成氛能耗的主要原因是或钾等金属能高效解离氮气形成相应的氮化物 C. 含少量乙醇的水溶液会使该装置生产效率提高 D. 整个装置每生成1mol氛消耗1.5mol Ca* 7. 实验室以含铎废液(主要成分为ZnSO4,含少量的Fe}+、Mn②)为原料制备ZnCO·2Zn(OH) 的实验流程如图: Na2SOs 试剂X NHHCO, →氧化除→调$p!→沉铭→过→Znco-2乙n(oH): 废液 MO2 Fe(); 滤液 下列说法正确的是 A. 过二疏酸钟(Na2S2Og)中疏元素的化合价为+7价 B. 沉时的离子方程式为3Zn}+6HCO;=ZnCO;·2Zn(OH!+5CO;t+HC C. 调节pH时试剂x可以选用Zn、ZnO、ZnCO;等物质 D. 氧化除后的溶液中存在:Na+、Zn2+、Fe2+、sO}- 8. 某实验室测定并计算了在136~180C范围内下列反应的平衡常数K。; ①2NO(g)+2ICI(g)→2NOCl(g)+I.(g)Kt ②2NOCI(g)→2NO(g)+Cl(g)K 得到lgK~_和lgK~均为线性关系, lgK. 如下图所示,有关下列说法错误的是 lgK b(2.44.-0.6) a1(221,-1.2) A. 反应②高温下可自发进行 -2.0 B. 反应2ICl(g)→Cl(g)+I.(g)的AH<0 C. 升温,反应体系中分子总数会增大 a2(2.21,-2.6) D. 当混合气体颜色不变时,说明反应 ngK{2_- _b2(2.44.-3.5) ①和②已达平衡状态 32.2.202.25230 2.352.402.451 9. X溶液中可能含有下列5种离子中的几种: Fe*、Fe*、NHt、Cr、sO},某同学为确定其中含有的离子,设计并完成以下实验(所加试剂均 盐酸和 →沉淀1(4.66g) 足量), X溶液 BaCl:溶液 100mL AgNO; 溶液 滤液1 沉淀2(白色) 试卷第2页,共8页 气体(标准状况下224mL)(可使湿润的红色石慈试纸变蓝) NaOH X溶液 液 空气中充分灼烧,红棕色固体(1.60g) →沉淀3 100mL △ →滤液2 下列说法正确的是 A. X溶液中一定存在sO,可能不存在C1 B. X溶液中一定存在NH.、C1、sO,至少含有Fe*、Fe^{*中的一种 C. 取少量X溶液,先加入适量氛水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈红色,则含有Fe②+ D. X溶液中一定含有cr,且cCi]<0.1mol/L 10. 为研究用AgNO,溶液将混合溶液中的Cr和CrO沉淀分离,绘制了25C时AgC1和Ag.CrO.两 种难溶化合物的溶解平衡曲线,如图,其中,pAg =-lgcAg),其余表达式类推。两条相交的溶 解平衡曲线把图像分成了X、Y、乙、M四个区域。下列说法中不正确的是 A. K(Ag.CrO)的数量级为10-12 B. Y区域内可析出AgC1沉淀,而不析 Ag.CrO,出沉淀 中逐滴加入稀硝酸银溶液,先析出AgCI沉淀 AgCrd D. 25°C时,向AgCro、AgC1混合固体和水 0过 的溶解平衡体系中加少量水, 5 67 8 9101112 二、本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题 pCl或pCro 有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选 对但不全的得2分,有选错的得0分。 11. 下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响),其中a、b均为Ag/AgC1复合 电极,b的电极反应式为AgCl+e-Ag+Cr。下列说法正确的是 模拟海水 A. a的电极反应式为Ag-e=Ag (0.5mol/L B. 内电路中,Na:由b极区向a极区迁移 NaCl溶液) C. 工作一段时间后,两极NaCI溶液的浓度差减小 D. 电路中转移1mole时,理论上a极区模拟海水 A 的质量减少58.5g 模拟河水 12.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃容器任选 (0.0lmol/L 能实现相应实验目的的是 NaCl溶液) 选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 配制1mol·L-'Cuso 烧杯、容量瓶、 A 溶液 将160gCuSO:5H.O溶解在1000mL水中 玻璃棒 比较HCIO和 同温下用pH试纸测定0.1mol:LNaClo溶 玻璃棒、玻璃片 CH.COOH的酸性强弱 液和0.lmol.L'CH.COONa溶液的pH 试卷第3页,共8页 比较K[Cu(OH]和 向MgCI.溶液中先滴加几滴NaOH溶液 C 出现白色沉淀后,再向其中滴加与MgCl. 试管、胶头滴管 K. Mg(Ol的大小 溶液浓度相同的CuCl.溶液 检验K' D 用铀丝蘸取少量KCI溶液于酒精灯火焰 蓝色钻玻璃 上,观察焰色 13. 某储氢材料前驱体结构如下图,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,基态乙原 子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子。下列说法错误的是 XM3 MX-乙 .乙-XM; M--M MX-乙 乙-XM3 XM A. 简单氢化物沸点高低:X<Y B. Y和W位于同一主族 C. 第一电离能大小:X<Y<Z D. 阴、阳离子中均有配位键 14. 用0.1mol.LNaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H.A,得到pH与V(NaOH). _(A)O(_) )c(A) 或 lgX[x= ]的关系分别如图1、图2所示。 c(H.A) (*(HA)(HA) I (4,1.88) (14.1.64) 0 10203040506070 V(NaOH)/mL. 图1 图2 下列说法错误的是 A. 当加入20mLNaOH溶液时,c(H)+c(HA)-2c(A’)+c(HA})+c{OH) B. 当1_)# .c(HA-) -2时,水电离出的c(H*)-10*mol-L C. 当加入40mLNaOH溶液时,c(Na')>c(HA→)>c(OH)>c(H*)>cHA D. 当plH-11时,溶液甲(^) =10 c(HA) 15. CO。催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反应 反应①:CO.(g)+3H(g)-CHgOH(g)+H.O(g) AH=-49.5kJ:moll 反应②:CO.(g)+H(g)=CO(g)+HgO(g)AH-+41.2kJ:moll 在0.5MPa条件下,将n(CO。)n(H。)为1:3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器, 实验测得CO.的转化率、CH.OH的选择性n(CH.OH)/n.(CO。)x100%与温度的关系如图所 示。下列说法错误的是 试卷第4页,共8页 100 25 (200,98) (280,94)(320,92) 80- 封HOfHO (240,96) (400,17) 20 15 60- 《转00 9(360,15) x360,48) (320,10) 10 (240,2 5 (200,1) (280,3) (400.4) 200 240 280 320 360 。 400 温度/C A.升高温度时,CO的选择性增大 B. 一定温度下,选用高效催化剂可提高CH.OH的平衡产率 C. 其他条件不变,在280~400C,产物中n(CH.OH)随温度的升高先增大后减小 D. 一定温度下,增大起始n(CO。):n(H)的比值,可提高H.的平衡转化率 第II卷(非选择题)(共60分) 16.(12分)我国在新材料领域研究中取得一系列重大突破,为中华民族伟大复兴奠定了坚实的 物质基础。N、P、Sn、Ca等是新材料中常见的元素。回答下列问题; (1)Sn位于元素周期表的 区,SnCl.和SnCl.是锡的常见氢化物,snCl.的分子构型 为 __,SnCL.的Sn-Cl键是由锡的 轨道与氢的3p轨道重叠形成的。键。 (2)白磷隔绝空气加热转化为红磷,红磷是巨型分子,无定型结构,能证明白磷是晶体的实验仪器 (3)叠氮酸(HN。)常用于引爆剂,可用联氛(H.N-NH。)制取。比较联氛与双氧水分子中键角大小 2H-N-N. 乙H-O-O(填“>”、“-”或“<”,下同)。叠氮酸结构如图所示 'N为sp^{}杂化,已知参与形成n键的电子越多,键长越短,则键长:①__②。 (4)叠氮酸(HN)是一种弱酸,在水中能微弱电离出H和N5,则N5中的大a键应表示为___。 (5)某含化合物的晶胞结构如图甲所示,沿x轴方向的投影为图乙,晶胞底面显示为图丙,晶胞 参数a*c.a=B=y=90*。图丙中Ca与N的距离为 cm;化合物的化学式是 其摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值是N.,则晶体的密度为 g.cm(列出计算表达式)。 OCa B 。N 丙 17.(12分)利用辉钥矿(主要成分为MoS,含CuFeS,等杂质)获得钥及错的化合物有湿法氧化 法,热解工艺和电氧化法等工艺 试卷第5页,共8页 已知:①Mo在高温下与氧气反应产生MoO:或MoO.: ②MoO;微溶于水,易溶于过量的碱而形成钥酸盐,溶于浓硝酸、浓盐酸、或者浓硝酸和浓疏酸 的混合物,可溶于氢水、氢氛酸,不溶于一般的酸。 I.湿法氧化法产生钥酸根(MoO): 稀HNO: 惰性 惰性 NHNO; 氛水 →滤 电动揽择 # 电极A 电极B 组→→酸→漫过选 滤液食盐水 M0O 水浴 (1)培烧的主要目的是将高品辉钥矿转为MoO;和废气。 (2)酸洗后的溶液中的阳离子为H、NH:、 (3)写出氢浸时含银元素的化合物发生的反应的化学方程式为 II.电氧化法:利用电解法浸取辉钥矿得到MoO,装置如上右图所示,控制pH-9。 (4)阴极生成物为。 (5)阳极产物会转化为CIO,氧化MoS2生成MoO和S,写出离子方程式: (6)某科研小组研究揽摔速度(rpm)和溶液pH对电解氧化过程中钥酸根离子浸出率的影响,由下 图得出最佳的条件为 进行进 x田 0.0016 0.0015 0.0014 0.0013 0.0012 2o 0.001 200250300350 400450 300x” 50100150200→ 揽挡速度/rpm 时间/min 18.(12分)草酸铁镂[ONH)Fe(C2O4)l是一种常用的金属着色剂,易溶于水,常温下其水溶液的 pH介于4.0~5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁按并测其纯度。 (1) 甲组设计由硝酸氧化葡萄糖(CHt2O)制取草酸,其实验装置(夹持及加热装置略去)如图 I1温度计 恒压滴液 硝酸 所示。 漏斗 1蔺糖 游液 B ①仪器a的名称是 ②55~60°C下,装置A中生成H2C:O,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3:1 该反应的化学方程式为 ③装置B的作用是 (2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁安。 将Fe2O;在揽伴条件下溶于热的草酸溶液;滴加氛水至溶液pH介于4.0~5.0之间 然后将溶液___、__、过滤、洗条并干燥,制得草酸铁安产品。 试卷第6页,共8页 (3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。 准确称量5.000g产品配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入足量0.1000mol·L1稀疏 酸酸化后,再用0.1000mol-L-1KMnO.标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。 ①滴定终点的现象是 ②产品中(NH):Fe(CO):的质量分数为 %。 [已知:(NH4);Fe(CO);的摩尔质量为374g:mol ③下列滴定操作会导致测量结果偏低的是(填字母)。 a. 锥形瓶洗潦后没有干燥 b. 滴定时锥形瓶中有液体溅出 c. 滴定终点时仰视读数 d. 滴定管滴定前没有气泡,滴定后尖嘴处出现气泡 19.(12分)在地球演变和生物进化的过程中,水溶液的作用无可替代。 (1)用蒸水稀释0.1mol·L1的醋酸溶液,下列各式的数值随加水量的增加而增大的是 (填标号) C(CH:CoOH) c(CH.Coo”) K.(CH.COOH) C. D. _(H) A. B. c_(H) c(CH,COOH) c=(H) c(OH) (2)25C时,部分物质的电离平衡常数如表所示 化学式 CH;COOH H2CO: HCIO 1.0x10-5 Ka1-4.3×10-7K-5.6x10-11 电离平衡常数/(mol·L-1) 3.0x10-8 ①估算0.1mol/L的醋酸溶液的pH-(保留整数值)。 ②同温下,pH相同的CH;COOH、HCO;和HCIO溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序 为: (3)已知室温下,草酸溶液中HCO、HC.O.、C.o 三种微粒的物质的量分数(8)随溶液pH的变化关系 81.0 如图所示,读图可知草酸的K.t-10-12,K2-10-42, 3{{ c2(HC.O) (4.2.0.5) (保留整数值); (1.2.0.5) c(H,CO)c(C.o) 1-HC_o 2-HCO: 1与3曲线的交点,pH-_ 3-C02 (保留到小数点后一位)。 (4)常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO;)溶液 pH 中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下左图 所示,则:表示lg .pH ,-lgC() #25 abWNaOH溶液)mL _0O0)_ e(Po}-) e(H2PO) 1g (5)常温下,向25.00mL0.1molL1HSCN溶液中滴入0.1molL-1NaOH溶液, 溶液中由水电离出的c(H)的负对数[一lgc(H)与所加NaOH溶液体积的关系如上右图所示 则Ka(HSCN)-_,N点溶液中:c(Na)__c(SCN)。(填“>”、“<”或“=”)。 试卷第7页,共8页 20.(12分)减少CO。的排放并利用CO。是我国能源领域的一个重要战略方向。在CO。与H.催化合 成甲醇的体系中,同时存在以下反应: 反应i:CO(g)+H(g)→Co(g)+Hgo(g)AH,-+41.1kJ·mol-) 反应i:CO(g)+2H(g)CHgOH(g) AH.--90.0kJ·mol-1 反应ii:CO(g)+3H(g)→CH,OH(g)+HgO(g)AH, 回答下列问题: (1)AH,-__;若要反应iii正向自发进行, (填“高温”或“低温”)更有利. (2)对于反应i,v=vVr-v=c(CO)c(H)-ke(Co).c(H.o),其中、k分别为正反应、逆反 应的速率常数。若升高温度, (填“增大”“减小”或“不变”) (3)初始压强为10MPa时,向恒容的密闭容器中加入1molC0。和3molH.发生上述反应,达到平 衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知 co.的平衡转化率:a(co.)-'sCo)n(co。)x100% nn(CO) 0.7 H _(CH,OH) a(270.0.65) 甲醇的选择性:x(CH,OH)-_ n(CO)-(CO) -x100% ①图中Z代表的物质为 (填化学式)。 CO. ib(270.w) ②根据图中:270C时的数据分析计算:C0.(g)的 7. 0.17 (保留一位小数)) 平衡转化率为. ic(270,0.08) 甲醇的选择性为_%, 200 220 240 260 温度C 反应CO(g)+HO(g)→CO(g)+H(g)的平衡常数 K.-__(保留一位小数)。 (4)由CO.转化制甲醇具有重要的经济效益。反应CO。(g)+3H。(g)→CH.OH(g)+H.O(g),在 有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注 Ts为过渡态)。 2.00r 0 1.50 1.00 0.90 0.75 0.75 A2/善xH 0.50 ,无催化剂 0.40 000 /-0.100.2. 0.10 -0.25 -0.20 -0.50 -0.50. -0.55 -0.58 -1.00- 1.0 有催化剂-1.20 -1.50 -1.4 -1.45 s2 _12 CO-g):+3H(gy CHOH*+H.O(g) CH:OH+H-:Og) CO-(g+2H*+2H-(g) HCOO*+H*+2H(g H.CO*+OH*+3/2H(g) H.CO*+H0*(g)+H-(g) H.CO*+H:O*(g+1/2H-(g) 该反应历程中决速步骤的化学方程式为 _,有催化剂时决速步骤的活化能为eV 试卷第8页,共8页2024-2025学年度第一学期定时检测高三化学答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.C 【详解】A.CH3-CHNH)COOH中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连结-CH和氢 原子，为手性碳原子，四个基团不相同，该分子中含有1个手性碳原子，图甲为丙氨酸的手性异 构，A正确： B.氯原子得到1个电子形成氯离子，图示正确，B正确： 配位键F C.BF中有一个F提供一个孤电子对，B提供空轨道形成配位键，结构图为 F C错误； D.HF分子中F原子的电负性较强，与相邻氢原子间形成氢键，D正确；故选C。 3.D【详解】A.SO,的密度大于空气，应采取向上排空气法，故应该长进短出，而且，吸收装置 也没有防止倒吸，A错误： B.外管温度较高，NaHCO3置于外管时分解，不能说明NaHCO3的热稳定性较Na2CO,差，应 将NaHCO3,置于内管，B错误； C.分离S和NaCI固体的分离方法为：用水溶解，硫不溶，然后过滤，滤渣为硫，溶液里为氯 化钠，将溶液蒸发，可得到氯化钠晶体，C错误： D.阳极产生二价铁离子，阴极产生氢氧根，二者结合产生氢氧化亚铁，汽油可以阻隔空气，防 止氢氧化亚铁被氧化，D正确：故本题选D。 4.C【详解】A.CH;COONH4溶液促进水的电离，故常温下水电离出的H数大于为10NA,A 错误： B,乙醇和正丁醇都是醇类，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，疏水基 比正丁醇小，所以其溶解度比正丁醇大，故B错误： C.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，向ZS(白色)悬浊液中加入少量CuC1,溶液， 有黑色沉淀(CuS生成，说明沉淀由ZnS转化为CuS,即K(CuS)<K,(ZnS),故C正确； D.S0,价层电子对为3+6-2x3=3,采取p杂化，而三聚体中S呈现四面体构型采取sp杂化， 故D错误；故选C。 5.B【详解】A.H,N一NH,中每个氮原子均有1个孤电子对，H有1个空轨道，因此二者之间易 形成配位键，故A正确； B.肼中含N一H极性键和NN非极性键，故B正确： C.N,H是H,N一NH,得到H后形成的阳离子，因此其第一步水解的离子方程式为 Ng+HO=NHHO+H,故C正确： D.肼中N上有4个价层电子对，采用sp杂化，不是平面形分子，故D错误： 答案选B。 6B【分析】由图可知，通入氢气的电极为阳极，氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子， 第1页，共8页 氢离子与C2HsO离子反应生成C2HsOH,C2HOH解离出氢离子和C2Hs0离子，通入氮气的电 极为阴极，钙离子在阴极得到电子生成钙，钙与氮气反应生成CaN2,Ca3N2与氢离子反应生成 Ca*和氨气，则阴极的电极反应式为Ca2*+2e=Ca,N2+3Ca=Ca3N2,Ca3Nz+6H=3Ca2+2NH3, 电解 电解的总反应方程式为N2+3Hz=2NH3,据此分析解题。 【详解】A.由分析可知，H2在阳极上失去电子，故阳极区反应式为：H+2C,H,0-2e=2CH,OH, A错误； B.由分析可知，此装置降低合成氨能耗的主要原因是钙或锂等金属能高效解离氮气形成相应的 氮化物，B正确： C.由于水能与Ca直接反应，故含少量乙醇的水溶液不会使该装置生产效率提高反而降低，C 错误； 电解 D.由分析可知，电解的总反应方程式为N2+3H2一2NH3,故整个装置每生成1mol氨，不消耗 Ca2+,Ca+只是电解质导电，D错误： 故答案为：B。 7,B【分析】含锌废液中加入过二硫酸钠，可以将亚铁离子氧化生成铁离子，将锰离子氧化生成 二氧化锰而除去，再调节溶液的pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸氢铵得到 ZnC03·2Zn(0田2，然后过滤得到ZnC03·2Zn(0Dz。 【详解】 A.S,0中含有1个过氧键(0-0-)，结构式为0 0,S为+6价，有两个-1价0， A错误； B.沉锌时加入碳酸氢铵得到ZnC0·2Zn(0Dz,离子方程式为 3Zn2+6HC0;=ZnC032Zn(0D2J+5C02↑+H0,B正确： C.溶液中Fe+能与锌反应生成Fe2+和Zn+,所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn,C错误； D.分析可知，氧化除锰后的溶液中一定存在的离子为Na*、Zn+、Fe+、SO?,不存在Fe2+,D 错误；答案选B。 8.B【详解】A.结合图可知，温度越高，越小，lgK2越大，即p2越大，说明升高温度平衡 2NOCI(g)≠2NO(gHCl,(g)正向移动，则反应②的△H大于0，反应②为气体系数增大的反应，即△S >0,高温下可自发进行，故A正确； B.设T>T,即子行，由图可知：gK(-gK>eK四-gKm=gK四-1gKn四则： g[KT)K(T)]>gK(T)K(T)],即k(T>kT,因此该反应正反应为吸热反应，即AH大于0， 故B错误； C.结合图可知，温度越高， 越小，gp1越小，即p越小，说明升高温度平衡 第2页，共8页 2NO(g)+2IC1(g)2NOC(g)+I(g)逆向移动，而升高温度平衡2 NOCIg)=2NO(g+Cl,(g)正向移动， 两个反应的移动方向均使气体物质增多，故C正确： D.体系的颜色不变时，即2的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故D正确： 故选B。 9.B【分析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根， 且100mL溶液中n(S0)=4.66g÷233g/mol-0.02mol;X溶液中加入Na0H溶液加热可以生成使湿 润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在NH,且100mL溶液中 n(NH)0.224L+22.4molL=0.01mol:得到的沉淀3在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固 体为Fe0,n(Fez0)=1.60g+160gmol-0.01mol,说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且 nFe)=0.02mol:综上所述已经确定100mL溶液中有0.02molS0、0.01 mol NH;,还有0.02mol 铁元素，无论是Fε*还是Fε+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定 存在cr,当铁元素为Fe2+,Cr的物质的量最少为0.01mol,当铁元素为Fe3+,CT的物质的量最 少为0.03mol。 【详解】A,根据分析可知，X溶液中一定存在CT,故A错误： B.X溶液中一定存在NHi、SO、Cr,至少含有Fe、Fe中的一种，故B正确； C.溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有F2+,被氯水氧化生成了Fe+,另一种是原 溶液中就存在Fe3+,因此不能判断是否含有Fe2+,故C错误； D.根据分析可知n(C)至少为0.01mol,溶液体积为100mL,则c(C≥0.1molL,故D错误； 故选B。 10.D【详解】A.根据图像，对于AgCr04,Kn(Ag2Cr0)=c2(Ag)c(CrOi)=(102×104=102, 故A正确： B.曲线上的点达到沉淀溶解平衡，在M区域，相对于Ag2CO4来说，相当于在沉淀溶解平衡的 基础上增大Ag浓度，则Q>Kp(Ag2Cr0,不利于Ag2CrO4沉淀溶解，从而析出Ag2CrO4沉淀， 而相对于AgCI来说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上减少Ag浓度，则Qe<Kn(AgC,促进AgCI 溶解，从而不析出AgC沉淀，故B正确； C.根据图像Kp(AgC)=c(Agc(CT)=108x10r2-101o,对于AgCl,形成沉淀时需要 Kp(AgC）)_10 c(Ag) -=10mo/L,对于Ag2Cr04,形成沉淀需要 c(CI) 0.1 e(Ag")= K(Ag,CrO.) 10 c(Cro) V0.1 =105mol/L,显然沉淀AgC1需要的银离子浓度更低，故优先产生 AgCI沉淀，故C正确： D.向Ag2CO4、AgCI混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水， c(Gc(C)*。(Ag)K(AgCI),Kp只随温度改变而改变，放D错误： c(Cro)c(Cro)c(Ag')K(Ag,Cro,) 故答案选D。 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 第3页，共8页 11.CD【分析】由图上依据电子的移动方向可以判断a为原电池的负极，电极反应式为： Ag-e+C=AgCIl,b为原电池的正极，电极反应式为：AgC+e=Ag+CT,钠离子透过离子交换膜 进入模拟河水中，据此分析解题。 【详解】A.依据电子的移动方向可以判断a为原电池的负极，电极反应式为：Ag-e+C=AgC, A错误； B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，Na由a极区向b极区迁移，B错误； C.a为原电池的负极，电极反应式为：Age+C=AgC,负极隔室中Na*离子透过C(阳离子交 换膜)移入河水，工作一段时间后，海水区NaC溶液的浓度减小，河水区NaCI溶液的浓度增大， 两极NaCI溶液的浓度差减小，C正确； D.a为原电池的负极，电极反应式为：Ag-e+C=AgCI,负极隔室中Na+离子透过C(阳离子交 换膜)移入河水，电路中转移1mole时，理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g,D正确； 故答案为：CD。 12.CD【详解】A.配制一定物质的量浓度CuS04溶液，应称量250gCuS045Hz0固体溶于水后， 转移至容量瓶中，最终确定溶液体积为1000mL,不能事先确定水的体积，否则配制的溶液浓度 不符设计要求，实验设计错误，不符题意： B.NaCIO水解产生一定量的HCIO,HCIO溶液有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定准确的 pH,实验设计错误，不符题意： C.加入NaOH几滴，生成白色沉淀的同时确保NaOH不过量，再加入同浓度的CuC溶液，蓝 色Cu(O2沉淀完全是由白色Mg(OH2转化得到的，实现了实验设计要求，符合题意； D.做K的格色试验时，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，以排除Na的干扰，实验设计及玻璃材 料选择正确，符合题意： 综上，本题选CD。 13.BC【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子， 故Z为C或者O,根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、 W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N,故Z为O,M只形成一个单键，M为H, X为C,则W为B,据此分析解题。 【详解】A.X为C,Y为N,由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C 的简单氢化物甲烷，A正确： B.Y为N,位于第VA族，W为B,位于第ⅢA族，二者不属于同主族元素，B错误： C.X为C,Y为N,Z为O,根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与LA, VA与VLA反常，故第一电离能：X<Z<Y,C错误： D.由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子 中的W为B,最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一 个配位键，D正确；故选BC。 14.BC【分析】将NaOH溶液逐滴加入到20mL等浓度的三元酸A中，此时溶液中存在 A=H+HA,加入NaOH,氢离子被消耗，化学平衡正向移动，HA浓度减小，HA浓度增 大，因此I表示g。朵，随着N0H继续加入此时主反应为HA=H+旷，Ⅱ表示g, 最后主反应为HA=A+助，Ⅲ表示g号 【详解】A.加入20 mLNaOH,此时溶液中溶质为NaH2A,根据电荷守恒有 c但+cNa)=cH2A)+c(OH)+2c(日A2+3c(A3),根据物料守恒有 cNa=c(A)+c但A)+cA+cA),两式相减可得c(H)+c(H,A)=2c(A)+c(HA2-)+c(OH), A正确； 第4页，共8页 cHA2-） HA) B.根据图示可知，pH=10时， c(H2A)】 28,则K-(HA()=1073,当1g 2时， c(H,A) (H,A） c但=102mo/L,此时溶液呈碱性，由图2可知pH在9-10，结合图1可知Na0H溶液体积在 30mL40mL,则溶质为NaHA、NazHA,溶液呈碱性，水解大于电离，促进水的电离，即水电 离的c大于10mol/L,B错误： C.加入40 nLNaOH溶液，此时溶液中溶质为Na2HA,溶液呈碱性，说明HA2电离程度小于水 解程度，则有cNa>cHA>c(OHr)>c(HA>c(H),C错误； c(A) D.根据图示可知，pH-14时，g HA1.64,K=106,K10,K1=102,则反应 H3A≠3H+A3,K=1021.68,则当pH=11时， cA=10,D正确： c(H,A) 故答案选BC。 15.B【详解】A.反应②为吸热反应，升高温度，平衡正向移动生成C0,C0的选择性增大，A 正确： B.选用催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，B错误； C.假设参加反应的二氧化碳是1mol,根据图像可知280℃生成甲醇是0.94×0.03mol=0.0282mol, 同理320℃生成甲醇是0.92×0.1mol=0.092mol,360℃生成甲醇是0.15×0.48mol=0.072mol,400℃ 生成甲醇是0.04×0.17mol=0.0068mol,即其他条件不变，在280~400℃间，产物中n(CHL30田 魔温度的升高先增大后减小，C正确： D.一定温度下，增大n(CO):H)的比值，平衡正向移动，氢气的转化率提高，D正确： 故选B。 16.(12分，除标注外每空1分) ()PV形（或角形）sp杂化(2)X射线衍射仪)><(4) (⑤ ax10-o(2分)Ca,N,B 2 Na*10(2分) 【详解】(1)Sn与C位于同一主族，在元素周期表中的第五周期VA族；SnCl2的孤电子对数为 4-1x2=1,价层电子对数为3，所以空间构型为V形；SC,的价层电子对数为4，杂化方式为sp 2 杂化，则Sn一C1键是由锡的sp3杂化轨道和氯的3p轨道重叠形成的o键： (2)由于白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个P,周围距离最近的P个数为12个；区别晶体与 非晶体最可靠的方法是X射线衍射法，所用的仪器为X射线衍射仪： (3)联氨中N原子为sp3杂化，有1个孤电子对，双氧水0原子为sp3杂化，有2对孤电子对， 孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，故∠H-N-N>∠H-0-O;N原子最外层 共5个电子， *表示形成π键的电子，由图可知，①处有三个电子形成π键， ②处有2个电子形成π键，所以①处的键长要短一些： (5S)图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为号apm:由均推 第5页，共8页 法可知，晶胞中Ca的个数为8×日+2=3，N的个数为8x+2x=3,B的数目为4x}1,所以化 2 M 学式为Ca,NB:该晶胞的体积为acxI0em,则晶体的密度为10。 17.(12分，每空2分) (1)S02 (2)Fe3+和Cu2+ (3)Mo03+2NH"H20=NH4)2Mo04+H0 (4H2、NaOH (⑤3C10+MoS2+20H=Mo0+2S↓+3C+H0 (6)400(rpm以、pH=9 【分析】辉钼矿（主要成分为MoSz,含CuFS,等杂质）在氧气中焙烧生成二氧化硫气体和MoO3, CuO和铁的氧化物，Cu0溶解，酸洗后铁元素变为Fe+,“氨浸”钼元素转化为钼酸铵，铜元素 和铁元素转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀，过滤分离杂质沉淀和钼酸铵。 【详解】(1)辉钼矿（主要成分为MoS2,含CuFS2等杂质）在氧气中焙烧主要生成二氧化硫气体 和MoO3,故答案为：S02。 (2)根据分析可知酸洗后的溶液中含有阳离子为H、NI、Fe3+和Cu+,故答案为：Fe+和Cu2+。 (3)氨浸时M0O:可溶于氨水形成钼酸盐，反应的化学方程式为： Mo03+2NH3.H20=NH4)2Mo04+H20,故答案为：Mo03+2NH.Hz0=NH4)2Mo04+H0。 (4)该池为电解池，在阴极上溶液中H20电离产生的H获得电子，发生还原反应，电极反应式 为：2H0+2e=H2↑+20H,故阴极生成物为Na0H,故答案为：Na0H。 (5)阳极产物会转化为CIO,氧化MoS2生成Mo0,离子方程式为： 3CIO+MoS2+2 OH=MoO2+2S +3CI+H2O (6)根据图象可以看出搅拌速度为400(pm)时钼酸根离子浸出率最高，搅拌速率再增大，对钼 酸根离子浸出率增长基本不变，故选择搅拌速度为400(rpm),pH对钼酸根离子浸出率的影响可 以看出浸出相同时间时pH=9时浸出率最高，故答案为：400cpm以、pH=9。 18.(12分) (①)①球形冷凝管(1分)②12O,+CH0,-C3H,C0,+9N0,↑+3N0↑+9组，0(2分) ③安全瓶，防倒吸(1分)(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分，漏写不给分) (3).①滴入半滴KMnO4溶液溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) ②74.8(2分)③bd(2分) 19.(12分，除标注外每空2分) (1)BC (2)3(1分)cHCI0>c(HC03)Pc(CHC00D(1分) (3)1000 2.7 (4)I (5)1×105(1分)>(1分) 【详解】(1)用蒸馏水稀释0.10molL的醋酸溶液时，溶液中的醋酸分子、醋酸根离子、氢离子 的浓度均减小，温度不变，电离常数、水的离子积常数均不变： A.由电离平衡常数公式可知，溶液中Cc00_cCLc00) c(H") 稀释时，醋酸根离子浓度减小， K 电离常数不变，则溶液中©CH,C00 c(CH,COOH) 2和 K c(H*) 的值减小，故A错误： 第6页，共8页 B。由电离平衡常数公式可知，常液中CQ备，稀释时，氢离子浓度诚小，电离霜 K K, (CH,coo) 数不变，则溶液中前和。 的值增大，故B正确： c(CH,COOH) C.由电离平衡常数公式可知，溶液中K(CHC0o_c(CH,C00)】 K c(H) c(CH,coo西c(可，稀释时，氢离子浓度 K 减小，电离常数不变，则溶液中任和 (CH,Coo) 的值增大，故C正确： c(CHCOOH) c(H) D.稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大， cor的 值减小，故D错误： 故选BC; (2)①0.1mo/L的醋酸溶液， c(H).c(CH,COO)c(H*)2 c(CH,COOH) 0.1-cH） =1.7×10,解得c但103，pH=3: ②酸性越溺，电高程度越弱，则氢离子浓度相同时，酸的浓度越大，故pH相同的CH3COOH、 HCO3和HCIO溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为c(HCIO)>c(H2CO)>c(CH3COOH): c(H).c(HCO) (3) K c(H,C.O) (HC,O) 102 Ka )c4COcH,C,0,k(C0100o0:此时溶液中， c(HC,O) cH)=VK1K=V102×102mo/L=10r2.7mol/L,pH=2.7。 20.(12分，除标注外每空1分) (1)-48.9 kJ-mol- 低温 (2)增大 (3) H,O 29.6%(2分) 50(2分) 38.6(2分) 3 (4)①H,C00+2Hg-H,C0*+0F+乏H(g或HC00+2g-HC0+0H* ②1.40 【详解】(1)根据反应1：C0,(g)+H(g)≠C0(g)+H0(g)△H=+41.1 kJ-mol-1和反应ⅱ： CO(g)+2H(g)CH,OH(g)AH2=-90.0kJ-mol-1, 得反应ii:C0(g)+3H2(g)→CH,OH(g)+H,O(g) 则△H3=△H1+△H2=-48.9kJ-mol-H, 该反应的△H<0、△S<0,由△H-TAS<0得该反应在低温下正向自发进行： (2)当反应1处于平衡时，则正反应速率等于逆反应速率，即正="， kc(CO2)c(H2)=kc(CO)c(H), 第7页，共8页 k_c(CO)-c(HO)-K k c(CO2)-c(H2) 反应1的△>0，正向吸热，升高温度，则化学平衡常数K增大，故增大： (3)达到平衡时，反应1、ⅱ、进同时存在。升高温度，反应1正向进行，反应ⅱ逆向进行， 均为生成C0的方向，则C0的物质的量分数增加，故X表示CO:反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向进行， 则CH,OH的物质的量分数减少；反应1正向进行，则H,0的物质的量增多，而反应Ⅲ逆向进行， 则H,O的物质的量减少，故H,O的减少程度比CH,OH的减少程度小，故Y为CH,OH,Z为H,O。 根据270℃时，C0和CH,OH的物质的量分数相等，可知参加反应的CO,有50%转化为CH,OH、 50%转化为C0,故CH,OH的选择性为50%： 设反应达平衡后，n(CO)=mmol,n(H)=ymol,n(C0)=xmol,n(H,O)=zmol,n(CH,OH)=xmol, 依据碳元素和氢元素守恒，则有： m+x+x=1mol① y+z+2x=3mol② 依据a点和c点分别列式，得 y =0.65③ m+y+x+z+x =0.08④ m+y+x+z+x 依据c0或CH,oH的选择性为50%，则有：产 ×100%=50%⑤ 联立02③0⑤解得x-mol:m= mol:=号nol 65 -27 mol;y= 则c0,的平衡转化率为品104-=号10%=296 27 反应CO(g)+H,O(g)己C02(g)+H(g)的各物质的计量数均为1，则 1965 o== n(C0)n但_27'2z≈38.6； n(CO)n(H)4 8 2727 【小问4详解】 多步反应中，活化能越大，反应速率越慢，活化能最大的一步决定着总反应的速率，由图示可知 该反应历程中决速步骤的化学方程式为HzC00*+2H(g)=HC0*+0H*+3/2H(g,有催化剂时的 活化能为：0.4(1.00)eV=1.40eV。 第8页，共8页