2025届高三化学二轮专题练习 钠及其氧化物(基础课)

钠及其氧化物 选择题只有一个选项符合题意 1过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进 行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验 ②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( ) 0 酚酞 NaOH NaOH MnO: 溶液和 溶液 酚酞 ① 2 3 A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的HO2 2过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。 下列说法中错误的是( 1 2 A装置X还可以制取H2、CO2等气体 B.②中所盛试剂为浓硫酸 C.③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳 D.实验室需先点燃装置Z中的酒精灯 3.图是为测定过氧化钠样品（只含N2CO3杂质）纯度而设计的装置，气球Q弹性良 好。 稀H,SO 诚石灰 样品 下列说法正确的是() A.Q中反应的离子方程式为CO2-3+2H+一HO+CO2↑，2O2-2+4H+ —2H2O+O21 B.测量气体体积时应先关闭K1、K2,打开K3,反应完毕后再缓缓打开K1 C.没有导管a稀疏酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大 D.若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为xx +y 4.(2023·温州高三第三次联考)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及 结论都正确的是( 方案设计 现象 结论 向露置在空气中的NazO2 溶液中产生 A NaO2固体已经变质 固体中加入稀盐酸 气泡 将一小块金属钠在燃烧匙 产生黑、白两 钠的还原性强，与二氧化碳发生 B 中点燃，伸入盛有CO2的 种固体 了置换反应 集气瓶中 向2mL2molL-1Na2CO3 溶液中产生 该Na2CO3溶液中混有NaHCO3 C 溶液中滴加2滴4molL-1 气泡 杂质 稀盐酸 向插有温度计的10mL0.1 有刺激性气 反应NH+4+OH—NH↑+ molL一1NH4CI溶液中加 味产生，温度 H2O为放热反应 入一定量NaOH固体 计示数增大 5.某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中NO2的纯度。 已知实验中Na2O2样品的质量为8.0g,实验结束后共收集到标准状况下1.12L气 体，下列说法错误的是( 稀盐酸 CaCO,NaHCO,Na,O, H.O 饱和溶液 A.装置I中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B.装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C.装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCI D.样品中Na2O2的纯度为48.75% 6.(2023宁波十校联考)在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色溶液[含有Na+ NH)a和eNH3),且过程中有少量H2产生。下列说法正确的是( ) A.0.1mol钠投入液氨中生成0.05molH2时，Na共失去0.1mol电子 B.电子通过配位键和NH3结合 C.eNH,和Na+NH).示意图为 D.钠与液氨的反应可表示为6Na+2NH一2NaN+3H2↑ 7.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定且良好的生存环境，一般在飞船内安装盛 有Na2O2或KO2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。.下列关于Na2O2的叙述不 正确的是( ) AN2O2可以作漂白剂，但其漂白原理不同于SO2 B.Na2O2与CO2反应产生3.36L(标准状况)O2时，转移电子的物质的量为0.6mol C.Na2O2与O2反应时Na2O2作氧化剂 D.Na2O2分别与H2O及CO2反应产生相同物质的量的O2时，需要HO和CO2的 物质的量相等 8.下列有关NaO和Na2O2的叙述中，正确的是() ANa2O比Na2O2稳定 B.只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 9.下列有关金属钠说法正确的是() A金属钠燃烧时火焰为黄色 B.金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 C,金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热 D,金属钠的保存应避光避雨，存放于散开容器中 10.(2023·东莞四中段考)如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部 分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。 Na ① /③ Na,O Na,O 图1 (1)反应①的化学方程式 (2)在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象 是 (3)研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。 水 过氧 化钠 水 图2 1向烧杯内滴加水时，可观察到的现象 是 ⅱ.该反应的化学方程式为 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应的过氧化钠的作用 是 ⅱ举例过氧化钠的用途 (写一种) (4)超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2,写出该反应的化 学方程式 11.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： 碳酸钙 稀盐酸 (1)选用如图所示装置及药品制取CO2,打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、 纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束 后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固 入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置 体产生，瓶壁上有白色物质产生 冷却 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管 中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。 据此推断，白色物质的主要成分是（填标号）。 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分，将其与浓疏酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据 此推断黑色固体是一。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式 为 12.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测 N2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行 实验探究。 有孔 无水硫 锌粒 料塑料 酸铜 盐酸板 A B D 步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性， 然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未 观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未 变蓝色。 (1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方 法 (2)B装置中所盛放的试剂是 其作用是 (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 a.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b.用小试管收集气体并检验其纯度 c.关闭K1 d停止加热，充分冷却 (4)由上述实验可推出NO2与H2反应的化学方程式 为 (5)利用(4)Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的NazO2分别与足量的H2和H2O 反应时，转移的电子数之比为。 钠及其氧化物 1.B[过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误：实验②③作为对照实验，可 证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确：根据实验①的现可判断 过氧化钠与水反应可能生成了H202,H2O2在O2做催化剂的条件下分解产生02， D项正确。] 2.D[可通过锌粒与稀硫酸反应制备氢气，通过碳酸钙和盐酸制备二氧化碳，上 述两者反应皆为固液反应，可采用装置X制备，A正确：氧气与单质钠加热生成 过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，②中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发 生反应生成杂质，B正确：外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发 生反应生成杂质，因此③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，C正确：若 先点燃装置Z中的酒精灯，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与 单质钠发生反应生成杂质，因此应先等装置Z中充满氧气后再点燃酒精灯，D错 误。] 3.C[A.过氧化钠不能拆，其离子方程式为2Na202十4Ht一4Na++2H0十02↑， 故A错误：B.为保证Q灵活伸缩，量简I测量后，需与大气相通，打开K1前， 应先打开K2,关闭K3,故B错误；C.若没有导管，由于气压不相通，稀疏酸不 易滴落，而且滴落的稀疏酸也计为气体体积，导致测量气体的体积偏大，故C正 确：D.题中计算既未考虑气体与物质的比例关系，也未考虑物质的摩尔质量，NzO2 的质量分数为y×10-3L22.4L/mo1(x-y)×10-3Ly×10一3L22.4L/mo1 =78y53x+25y,故D错误。] 4.B[A.过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡目出，不能证明过氧化钠已 经变质，故A错误：B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固 体，该反应为置换反应，故B正确：C.碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离 子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡， 故C错误：D.NHC1溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水 本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误。] 5.D[装置I中a为恒压滴液漏斗，通过玻璃管平衡气压，使稀盐酸顺利滴下， A正确；装置Il中发生反应2Naz02+2C02一2NazC03+02、2Naz02+2H20一4Na0H 十Oz↑，淡黄色的Na202逐渐变为白色的NazCO2和NaOH,B正确：饱和碳酸氢钠 溶液可除去氯化氢气体，C正确：实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体， 气体的物质的量为0.05mo1,若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的 量为0.1mo1,即过氧化钠的质量为0.1mo1×78g·mo1一1=7.8g,则样品中 Naz202的纯度为7.8g8.0g×100%=97.5%,若气体中含有C02,则无法计算，D 错误。] 6.A[钠与液氨发生氧化还原反应生成氢气，反应可表示为2Na+2NH一2NaNH2 +H2↑，0.1mo1钠投入液氨中生成0.05mo1H2,0.1mo1Na转化为0.1mo1 Na+,共失去0.1mol电子，A项正确、D项错误。含有孤电子对和含有空轨道 的原子之间容易形成配位键，H3无空轨道且氮原子含有孤电子对，故电子不是 通过配位键和N旺结合，B项错误。e一(NL),中N旺的氮原子含有孤电子对，与 中心的e相互排斥，故NL中的N原子应该朝外，对应的示意图错误：Na+(N) x中Na+含有空轨道，N中氮原子含有孤电子对，故形成配位键，对应的示意图 正确，C项错误。] 7.B[N2O2具有强氧化性，可作漂白剂，SO2能与有机色素反应生成不稳定的无 色物质，二者漂白原理不同，故A正确：NaO2与CO2反应的化学方程式为2Naz02 +2C02一2Na2C03十02，标准状况下3.36L02的物质的量为0.15mo1,根据反 应的化学方程式可知，生成0.15mo102转移0.3mo1电子，故B错误；Na202 与S02发生反应Na202+S02Na2S04,反应过程中，Na202中0元素的化合价由 一1价降低到一2价，Na202作氧化剂，故C正确：Na202与C02反应的化学方程 式为2Na02+2C02一2NaC0+02,Naz02与水反应的化学方程式为2Naz02+ 2H0一4Na0H十02↑，根据反应的化学方程式可知，产生相同物质的量的02时， 需要H0和C02的物质的量相等，故D正确。] 8.B[NaO在空气中加热时会转化为NazO2,所以NazO2z比Naz0稳定，故A错误； NaO2与水反应会放出氧气，产生气泡，有明显的现象，所以只用水可确定某Na20 粉末中是否含有NazO2,故B正确：Na20和CO2反应生成碳酸钠，NazO2与CO2反 应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故C错误：足量的Na20、NaO2分别加到酚酞 溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但N2O2具有漂 白性，溶液最终褪色，故D错误。] 9.A[泡沫灭火器中会喷出大量的二氧化碳和泡沫，钠可在二氧化碳中燃烧，所 以钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应采用干燥的沙子灭火，B错误；钠与水反 应生成的是氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na十2H0一2Na0H+出↑，C 错误：钠可与空气中的水、氧气等发生反应，需要密封保存，少量钠块可以保存 在煤油中，D错误。] 10.(1)2Na+2H0一2Na0H+H2↑(2)混合液变红 (3)烧杯中产生气泡，U形管内液体静止后液面左边低于右边2N202十 2H20=4Na0H+02↑ 氧化剂、还原剂供氧剂（或漂白剂）》 (4)4K02+ 2C02=2K2C03+302 解析(1)反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为2Na十 2H0一2N0H十↑；(2)反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中 滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是混合液变红：(3)反应③过氧化 钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，图2装置中：1.向烧杯内滴加水 时，反应产生氧气，故烧杯中产生气泡，反应放热，锥形瓶内气体体积增大，U 形管内液体右移，静止后液面左边低于右边：ii.该反应的化学方程式为2N2O2 十2L0一4Na0H+02↑，过氧化钠中氧元素化合价既升高也降低，其作用是氧化 剂、还原剂：ⅱ.过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等：(4)超氧化钾K02与过 氧化钠一样能吸收C02生成碳酸盐及02，发生反应的化学方程式为4K02十 2C02—2K2C03+3020 11.(1)饱和NHCO3溶液、浓疏酸产生的气体使干燥管内液面降低，稀盐酸与 碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表而，阻止反应 进一步进行 (2)①D②碳(C)③4Na+3C02=2Na2C03+C 解析(1)碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳，因盐酸易挥发，需要饱和碳酸氢钠溶 液除去HC1,再通过浓硫酸干燥，则为了得到干燥纯净的CO2,产生的气流应依 次通过盛有饱和NHCO3溶液、浓疏酸的洗气瓶：反应结束后，关闭弹簧夹，利 用气体的压强使固液分离，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，稀盐酸与 碳酸钙脱离接触，反应停止：不能用稀硫酸代替稀盐酸，因生成的硫酸钙微溶， 包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生：(2)①取适量滤液于2支试管中， 向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水， 溶液变浑浊，可知显碱性，且含碳酸根离子或碳酸氢根离子，显然只有N2COs 符合：②检验黑色固体的成分，将其与浓疏酸反应，生成的气体具有刺激性气味 为二氧化疏，可知C与浓硫酸反应，即黑色固体是碳(C)；③由实验可知钠与二 氧化碳反应生成碳酸钠和C,发生的反应为4Na十3CO2一2Na2C0十C。 12.(1)关闭K1,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一 段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好 (2)碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢(3)badc (4)Na202+22Na0H(5)2:1 解析(1)关闭K,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形 成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好。(2) A中生成的2中混有水蒸气和挥发出的HC1,应利用B装置中所盛碱石灰除去。 (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,应先通一会氢气并用小试管收集气体并 检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C至N2O2逐渐熔化，反应一段时 间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1,故操作顺序为badc。(4)Na2O2与 H2反应无水生成，说明产物为NaOH,发生反应的化学方程式为NaO2+H22NaOH。 (5)根据Na02+H22Na0H可知1 mol Na202转移的电子数为2mol,2Naz02+十 2H20一4Na0H+02↑可知1mo1Na02转移的电子数为1mo1,等物质的量的 Naz02分别与足量的和Hz0反应时，转移的电子数之比为2：1。