2025届高三化学二轮复习 讲义　信息型氧化还原方程式的书写

信息型氧化还原方程式的书写 1.信息型化学方程式书写的思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型： 元素化合 价无变化 此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律 元素化合 价有变化 此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒定律外，还要遵循得失电子守恒定律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒定律)即可 2.氧化还原反应方程式的书写步骤 (一)依据陈述信息书写方程式 1.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： ___________________________________________。 2.以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________________________________。 3.按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： _________________________________ ___________________________________________。 (2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式： ___________________________________________。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。 (4)将ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________________。 (二)依据流程信息书写方程式 4.(2022·南通海安、如皋期初调研)(1)某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下： 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出加热时反应1的离子方程式：____________________________________________________________________。 (2)由工业废气(NO、SO2)制备Na2S2O4的实验原理如下： 氧化时Ce(SO4)2转化为Ce2(SO4)3，NO转化为HNO2和HNO3，产物中HNO2和HNO3物质的量之比为3∶1。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________。 5.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示： 请回答下列问题： (1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____________________ ___________________________________________。 (2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为(水除外)___________________________________________。 (3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为_______________________________________________________________。 (三)依据反应机理图信息书写方程式 6.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____________________________________________________________________。 7.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋ (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：___________________________________________。 ②反应Ⅱ：___________________________________________。 (2)NO在总反应中的作用是___________________________________________。 循环转化关系图中物质变化分析思路 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 (2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。 (3)若某物质先参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 信息型氧化还原方程式的书写 一、 培优专练 1.2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O 解析　由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 2.2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O 解析　先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物，即含I-的物质；再向混合溶液(含I-)中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I-为中间产物，总反应为IO与HSO发生氧化还原反应生成SO和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式：2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O。 3.(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (2)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑ (3)4H＋＋5ClO===Cl-＋4ClO2↑＋2H2O (4)2ClO2＋10I-＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl- 4.(1)3NO＋8Al＋5OH-＋2H2O3NH3↑＋8AlO (2)4NO＋6Ce4＋＋5H2O===3HNO2＋NO＋6Ce3＋＋7H＋ 解析　(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，过滤后不溶物为Fe，可知加热时Al和硝酸钠、氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氨气，根据电子转移守恒、原子守恒可知，“反应1”的离子方程式为3NO＋8Al＋5OH-＋2H2O 3NH3↑＋8AlO；(2)根据流程可知，“氧化”时Ce(SO4)2将NO气体氧化为HNO2和HNO3，并且HNO2和HNO3物质的量之比为3∶1，本身被还原为Ce2(SO4)3，根据得失电子守恒、原子守恒，“氧化”反应的化学方程式为4NO＋6Ce4＋＋5H2O===3HNO2＋NO＋6Ce3＋＋7H＋。 5.(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2)CO、CO2 (3)ClO-＋2Ni(OH)2===Cl-＋Ni2O3＋2H2O 解析　(1)加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(2)NiC2O4·2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3，Ni元素的化合价升高，则必有元素化合价降低，故生成CO，又生成的是混合气体，必有CO2生成。(3)ClO-具有强氧化性，将Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被还原为Cl-，反应的离子方程式为ClO-＋2Ni(OH)2===Cl-＋Ni2O3＋2H2O。 6.2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 7.(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O ②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ (2)作催化剂 集训真题　走进高考 1.D　[A.S2O的中心S原子形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B.As2S3中As的化合价为＋3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为＋3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C.根据题给信息可知，反应Ⅰ的方程式为2As2S3＋6O2＋3H2O2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为As2S3＋7O2＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4，则反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；D.As2S3中As为＋3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为＋2价，则1 mol As2S3失电子3×4 mol＝12 mol；在经过反应Ⅱ后，As变为＋5价，S变为＋6价，则1 mol As2S3失电子2×2 mol＋3×8 mol＝28 mol，故反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确。] 2.A　[根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到＋5价，转移电子数为6×5×2＝60，所以产生标准状况下22.4 L(即1 mol)氯气需消耗2 mol碘单质，转移20 mol e-，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，I-与IO反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO的存在，D说法正确。] 3.(2)2Bi2S3＋9O22Bi2O3＋6SO2 (5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O 解析　(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，根据质量守恒可知还应生成SO2，结合得失电子守恒，反应的化学方程式为2Bi2S3＋9O22Bi2O3＋6SO2；(5)因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O。 4.(1)①2Fe3＋＋Ag2S＋4Cl-2Fe2＋＋2[AgCl2]-＋S　②Cl-是为了与Ag2S电离出的Ag＋结合生成[AgCl2]-，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H＋是为了抑制Fe3＋水解，防止生成Fe(OH)3沉淀 (2)2[AgCl2]-＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl-、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 解析　(1)①Ag2S中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为2Fe3＋＋Ag2S＋4Cl-2Fe2＋＋2[AgCl2]-＋S；②Cl-是为了与Ag2S电离出的Ag＋结合生成[AgCl2]-，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H＋是为了抑制Fe3＋水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。(2)铁粉可将[AgCl2]-还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为2[AgCl2]-＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl-、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 学科网（北京）股份有限公司 $$