海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级上学期期末模拟考试化学试卷

2024-2025学年第一学期期末九年级化学模拟考试  命题人海南省农垦中学陈良兴  xy11029 按2024年海南中考模式命题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分) D 1.下列叙述中，属于C60化学性质的是 A．常温下为固体 B．密度为1.68g/cm3 C．熔点高于280℃ D．能与钾等金属反应 【解析】A、常温下为固体，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意；     B、密度为1.68g/cm3，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意； C、熔点高于280℃，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意；     D、能与钾等金属反应描述的是物质的化学性质，此选项符合题意。 故选：D。 B 2.神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 A．耐高温 B．见光易分解 C．不易与氧气反应 D．透光性好 【解析】神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热，推测其耐高温，不与氧气反应；飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况，推测其透光性好，无法推测见光易分解； 故选：B。 B 3.2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是 A．偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B．铝合金作火箭的骨架——密度大 C．碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D．特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 【解析】A、由于偏二甲肼具有可燃性，所以偏二甲肼作火箭燃料。A解释合理，不符合题意； B、由于铝合金密度小、强度和硬度大、抗腐蚀性好，所以铝合金作火箭的骨架。B解释不合理，符合题意； C、由于碳纤维复合材料密度小、强度高、耐热、化学稳定性好，所以碳纤维复合材料作飞船外壳。C解释合理，不符合题意； D、由于特种橡胶具有高弹性、耐高温的性质，所以用特种橡胶制成太空服加压层。D解释合理，不符合题意。 故选：B。 C 4.规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 【解析】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确； D、实验的废液应倒入废液缸内，而不是倒入下水道，故图示操作不正确；故选：C。 C 5.关于“加热高锰酸钾制取、并用排水法收集氧气”的实验，下列说法中不正确的是 A．装入药品之前要先检查装置气密性。 B．装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止高锰酸钾等固体进入导管 C．加热高锰酸钾时将试管口略向下倾斜，主要目的是让氧气更容易导出 D．反应结束时先将导管移出水面再停止加热，目的是防止水倒吸，导致试管破裂 【解析】A、制取气体时，应先检查装置气密性，后装入药品，该选项说法正确； B、高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管，该选项说法正确； C、加热固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂，该选项说法不正确； D、反应结束时，应先将导管移出水面再停止加热，防止水槽中的水倒吸，导致试管破裂，该选项说法正确。 故选：C。 A 6.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 【解析】A、图中实验，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，故选项能达到实验目的； B、图中实验，除了金属不同外，酸的种类不同，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，故选项不能达到实验目的； C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项不能达到实验目的； D、图中实验，除了水的温度不同外，第一个烧杯还使用了玻璃棒进行搅拌，不能探究影响溶质溶解快慢的因素，故选项不能达到实验目的；故选：A。 C 7.“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理，是非常有效的学习方法。如图是某同学整理的“氧气”思维导图，下列说法正确的是 【解析】A、氧气的化学式为O2，该选项说法不正确； B、氧气不易溶于水，该选项说法不正确； C、氧气具有助燃性，则可用于火箭助燃剂等，该选项说法正确； D、氧气密度比空气大，则可选用向上排空气法收集，该选项说法不正确。 故选：C。 A．①处氧气化学式可表示为“O2”或“O” B．②处“物理性质”中可添加“易溶于水” C．③处“用途”中可添加“火箭助燃剂等” D．④处“气体收集”可添加“向下排空气法” C 8.下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是 A．硫酸铜 B．氦气 C．氨气 D．金刚石 【解析】A、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故A不正确； B、氦气由氦原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故B不正确； C、氨气(NH3)由氨气分子构成，与构成氧气(O2)的微粒种类相同，故C正确； D、金刚石由碳原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故D不正确； 故选：C。 D 9.我国成功研制的铯（Cs-133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为 A．133 B．78 C．55 D．23 【解析】我国成功研制的铯（Cs-133）原子钟，则铯的相对原子质量为133，已知该铯原子的核外电子数为55，则质子数=核外电子数=55，则中子数=相对原子质量-质子数=133-55=78；则该原子的中子数-质子数=78-55=23； 故选：D。 A 10.以下是四种微粒的结构示意图，下列属于阴离子的是 【解析】A、由图示可知：质子数=8，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，符合题意； B、由图示可知：质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意； C、由图示可知：质子数=11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意； D、由图示可知：质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，不符合题意。故选：A。 D 11.镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是 A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【解析】A、钠、镁均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故A说法正确； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故B说法正确； C、镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故C说法正确； D、相对原子质量越小，说明原子的实际质量越小，则其在相同质量的物质中原子个数就越多，相反，相对原子质量越大，说明原子的实际质量越大，则其在相同质量的物质中原子个数就越少，镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，则相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故D说法错误；故选：D。 D 12.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是 A．12：00对应的元素为非金属元素 B．2：00对应的元素化学性质不稳定 C．6：00对应元素的原子电子数为12 D．该钟表的整点时间数值与该元素的质子数目相等 【解析】A、12：00时针对应的元素为镁元素，镁带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、2：00时针对应的元素为氦元素，氦属于8电子稳定结构，化学性质稳定，说法错误，不符合题意； C、6：00时针对应元素为碳元素，碳元素的原子质子数为6，核外电子数为6，说法错误，不符合题意； D、钟表式元素周期表可知：该钟表的整点时间数值与该元素的质子数目相等，说法正确，符合题意；故选：D。 C 13.为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A．铜丝网隔绝氧气或空气 B．铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C．铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D．灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 【详解】A、铜丝网不能隔绝氧气或空气。A不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中，部分石蜡受热熔化，熔化后的液态石蜡气化成石蜡蒸气，热石蜡蒸气上升到铜丝网上方。所以铜丝网上方有石蜡蒸气等可燃物。B不符合题意； C、铜丝的导热性很好，当火焰遇到铜网后，热量迅速被铜丝所散失，铜丝散热，使铜网上方温度下降至石蜡蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点。所以铜丝网上方火焰熄灭，即铜丝网上方没有火焰。C符合题意； D、灭火就是要破坏燃烧的一个条件即可。D不符合题意。 综上所述：选择C。 D 14.用如图装置探究燃烧的条件，下列说法错误的是 A．实验所需的氧气可通过加热高锰酸钾制取 B．实验室中少量白磷可以保存在盛有冷水的广口瓶中 C．通入氧气后红磷不燃烧白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D．通入氧气后白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要氧气 【解析】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验所需的氧气可通过加热高锰酸钾制取，说法正确； B、白磷能在空气中自燃，着火点低，实验室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔绝氧气，降低温度，说法正确； C、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，说法正确； D、可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点，与氧气接触。图示中白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只需要氧气，说法错误； 故选：D。 二、填空题(每空2分，共26分) 15.锻炼科学思维能力，你也可以像科学家一样认识和分析问题。 （1）感悟生活：冬日里，向空气中吹一口气，你会发现有白雾。说明呼出的气体中含有       （填“物质名称”）； （2）学会应用：由于氧气容易加速物质的氧化，所以，为了赶走“氧气”，延长灯泡的使用寿命，可以充入一些        （同上）； （3）擅于分析：红磷测定空气中氧气含量，可以根据液体倒吸入装置的体积来推知，氧气约占空气总体积的      （填“数值”）； （4）敢于反思：老师没有沿用拉瓦锡的著名实验一汞加热，而是选用燃烧红磷来测定空气中氧气含量，你觉得原因可能是        （答“1点”即可）。 水蒸气 氮气 反应生成的汞有毒 【解析】（1）寒冷的冬天呼出气体后，会看到有白雾，出现这种现象的原因是呼出气体中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，即呼出的气体中含有水蒸气。故填：水蒸气。 （2）由于氮气的化学性质不活泼，所以为了赶走“氧气”，延长灯泡的使用寿命，可以充入一些氮气。故填：氮气。 （4）拉瓦锡在实验中，用曲颈甑中加入汞，然后和装置内空气中的氧气进行反应，反应需要持续加热，也就是反应时间长，而且汞有毒，在温度高时会挥发，不安全。 （1）元素周期表是按元素原子          递增的顺序排列 而成; 16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (2)12号元素的原子在化学变化中比较容易      （选填“得”或“失”）电子; 核电荷数 失   (3) 由第11号元素与第17号元素组成的化合物由          （填化学符号）构成，由第12号元素组成的物质由         构成; Na+、Cl-   镁原子 【解析】（1）元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序排列而成 （2）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2，少于4个，在化学变化中比较容易失电子 （3）由第11号元素（钠元素）与第17号元素（氯元素）组成化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-；12号元素是镁元素，镁元素组成的物质是镁，镁属于金属，由镁原子构成 17.某同学将氢气与空气混合，在安全保障下点燃，实验记录如表： 氢气的体积分数 1% 3% 4% 50% 70% 80% 现象 不爆炸 不爆炸 爆炸 爆炸 爆炸 不爆炸 （1）该实验说明氢气的爆炸极限可能为___                          __； （2）由此实验可知，点燃氢气前必须要__                         ___。 4%～70% 验纯 【解析】 （1）由表格提供的信息可知，点燃发生爆炸时氢气含量最少量为4%；点燃发生爆炸时氢气含量最大量为70%，故实验说明氢气的爆炸极限范围可能为4%～70%。 （2）点燃氢气前必须验纯，以防发生爆炸。 18.　2024年11月22日至30日，第十二届全国少数民族传统体育运动会（以下简称“运动会”）在海南省三亚市举办。开幕式使用“零碳甲醇”（CH3OH）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。 （1）制备甲醇时发生反应的化学方程式为                           ； （2）整个过程中可循环利用的物质有                （填化学式）； （3）火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是                           。 H2O、CO2   隔离可燃物  【解析】 （2）示意图可知整个过程中可循环利用的物质有H2O、CO2； （3）关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是隔离可燃物 三、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19.镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如右下图 镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态是什么？镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是什么？     温度升高，镓的合金中原子间间隔变大 液态 【解析】镓的合金可代替汞制作体温计，说明镓的合金常温下的状态为液态；镓的合金温度计测温时合金柱变长，是因为温度升高，镓的合金中原子间间隔变大。 【答案】 20.人类智慧元素——碘 （1）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是指什么？   （2）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因是什么？ 指元素 均是由碘分子构成，分子构成相同，化学性质相同 【解析】 （1）加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素 （2）固体碘与碘蒸气均是由碘分子构成，分子构成相同，化学性质相同，故固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝 四、实验题(每空2分，共14分) 21.小红同学借助U形管对蜡烛燃烧产物进行创新实验探究，实验装置图(夹持装置略去)如图。 实验操作步骤是： ①准备一个干燥的18mm×180mm的U形管备用； ②点燃固定在桌面的蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部，观察U形管内壁的实验现象； ③蜡烛燃烧10秒后，将U形管快速倒过来，立即向U形管中注入少量的澄清石灰水，振荡，观察实验现象。 请分析，回答下列问题： (1)步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是                   ； (2)步骤③观察到澄清石灰水变浑浊。该实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有            两种元素(填元素符号); (3)小红同学用U形管代替小烧杯做实验，你认为这样做的优点有___ ___(双选项)。 A．便于实验操作   B．实验现象明显  C．产物浓度较低 出现水雾 C H      AB 【解析】（1）蜡烛燃烧有水生成，水蒸气遇冷会凝结成小水滴，因此步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是出现水雾；故答案为：出现水雾； （2）蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的，水是由氢元素与氧元素组成的，反应物氧气中只含氧元素，则由质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有碳元素与氢元素，元素符号分别为C、H；故答案为：C；H； （3）A、用U形管代替小烧杯做实验，操作更方便，符合题意； B、U形管比较小，现象比较明显，符合题意； C、U形管不影响产物浓度，不符合题意。 故选AB。 22.通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取氧气的有关知识。下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题： 用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置       （填“A”或“B”），反应的化学方程式 是                                          ; 若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，能否选用C 装置             （填“能”或“不能”）， 反应的化学方程式是                           。 A 不能 用高锰酸钾固体制氧气为固体加热制取，故应选用固体加热性发生装置A; 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不能选用C 装置，固体为粉末状不易分离，会从多孔隔板掉下。 五、计算题(8分) 23.天然气是一种重要的化工原料。甲烷和二氧化碳在高温、金属镍催化剂作用下，可以生成两种可燃性气体一氧化碳和氢气。 (1)写出该反应的化学方程式                                     ; (2)若用1.6g甲烷参加反应，至少需要二氧化碳质量是多少？ 解：设至少需要二氧化碳质量为x。 x = 4.4g 答：若用1.6g甲烷参加反应，至少需要二氧化碳质量是4.4g。 $$ 2024-2025学年第一学期期末九年级化学模拟考试 命题人海南省农垦中学 陈良兴 xy11029 本人多次参加过海南省中考命题 按2024年海南中考模式命题还有考后ppt详解 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分) 1.下列叙述中，属于C60化学性质的是 A．常温下为固体 B．密度为1.68g/cm3 C．熔点高于280℃ D．能与钾等金属反应 2.神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 A．耐高温 B．见光易分解 C．不易与氧气反应 D．透光性好 3.2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是 A．偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B．铝合金作火箭的骨架——密度大 C．碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D．特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 4.规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 5.关于“加热高锰酸钾制取、并用排水法收集氧气”的实验，下列说法中不正确的是 A．装入药品之前要先检查装置气密性。 B．装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止高锰酸钾等固体进入导管 C．加热高锰酸钾时将试管口略向下倾斜，主要目的是让氧气更容易导出 D．反应结束时先将导管移出水面再停止加热，目的是防止水倒吸，导致试管破裂 6.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 7.“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理，是非常有效的学习方法。如图是某同学整理的“氧气”思维导图，下列说法正确的是 A．①处氧气化学式可表示为“O2”或“O” B．②处“物理性质”中可添加“易溶于水” C．③处“用途”中可添加“火箭助燃剂等” D．④处“气体收集”可添加“向下排空气法” 8.下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是 A．硫酸铜 B．氦气 C．氨气 D．金刚石 9.我国成功研制的铯（Cs-133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为 A．133 B．78 C．55 D．23 10.以下是四种微粒的结构示意图，下列属于阴离子的是 A． B． C． D． 11.镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是 A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 12.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是 A．12：00对应的元素为非金属元素 B．2：00对应的元素化学性质不稳定 C．6：00对应元素的原子电子数为12 D.该钟表的整点时间数值与该元素的质子数目相等 13.为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A．铜丝网隔绝氧气或空气 B．铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C．铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D．灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 14.用如图装置探究燃烧的条件，下列说法错误的是 A．实验所需的氧气可通过加热高锰酸钾制取 B．实验室中少量白磷可以保存在盛有冷水的广口瓶中 C．通入氧气后红磷不燃烧白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D．通入氧气后白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要氧气 二、填空题(每空2分，共26分) 15.锻炼科学思维能力，你也可以像科学家一样认识和分析问题。 （1）感悟生活：冬日里，向空气中吹一口气，你会发现有白雾。说明呼出的气体中含有 （填“物质名称”）； （2）学会应用：由于氧气容易加速物质的氧化，所以，为了赶走“氧气”，延长灯泡的使用寿命，可以充入一些 （同上）； （3）擅于分析：红磷测定空气中氧气含量，可以根据液体倒吸入装置的体积来推知，氧气约占空气总体积的 （填“数值”）； （4）敢于反思：老师没有沿用拉瓦锡的著名实验一汞加热， 而是选用燃烧红磷来测定空气中氧气含量，你觉得原因可能是 （答“1点”即可）。 16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （1）元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成; (2)12号元素的原子在化学变化中比较容易 （选填“得”或“失”）电子; (3) 由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 （填化学符号）构成，由第12号元素组成的物质由 构成。 17.某同学将氢气与空气混合，在安全保障下点燃，实验记录如表： 氢气的体积分数 1% 3% 4% 50% 70% 80% 现象 不爆炸 不爆炸 爆炸 爆炸 爆炸 不爆炸 （1）该实验说明氢气的爆炸极限可能为___ __； （2）由此实验可知，点燃氢气前必须要__ ___。 18.　2024年11月22日至30日，第十二届全国少数民族传统体育运动会（以下简称“运动会”）在海南省三亚市举办。开幕式使用“零碳甲醇”（CH3OH）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。 （1）制备甲醇时发生反应的化学方程式为 ； （2）整个过程中可循环利用的物质有 （填化学式）； （3）火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是 。 三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19.镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如右下图 镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态是什么？镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是什么？ 20.人类智慧元素——碘 （1）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是指什么？ （2）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因是什么？ 四 、实验题(每空2分，共14分) 21.小红同学借助U形管对蜡烛燃烧产物进行创新实验探究，实验装置图(夹持装置略去)如图。 实验操作步骤是： ①准备一个干燥的18mm×180mm的U形管备用； ②点燃固定在桌面的蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部，观察U形管内壁的实验现象； ③蜡烛燃烧10秒后，将U形管快速倒过来，立即向U形管中注入少量的澄清石灰水，振荡，观察实验现象。 请分析，回答下列问题： (1)步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是 ； (2)步骤③观察到澄清石灰水变浑浊。该实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有 两种元素(填元素符号); (3)小红同学用U形管代替小烧杯做实验，你认为这样做的优点有______(双选项)。 A．便于实验操作 B．实验现象明显 C．产物浓度较低 22.通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取氧气的有关知识。下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题： 用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置 （填“A”或“B”），反应的化学方程式是 ; 若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，能否选用C 装置 （填“能”或“不能”）， 反应的化学方程式是 。 五、计算题(8分) 23.天然气是一种重要的化工原料。甲烷和二氧化碳在高温、金属镍催化剂作用下，可以生成两种可燃性气体一氧化碳和氢气。 (1)写出该反应的化学方程式    ; (2)若用1.6g甲烷参加反应，至少需要二氧化碳质量是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $$