2024年中考化学专项复习——综合应用题

2024年中考化学专项复习——综合应用题 1．金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。 (一)锶元素(Sr)是人体不可缺少的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶可用于制造光电管等。锶的化学性质非常活泼，属于+2价金属。请回答下列问题： (1)锶加热到769℃时，可以燃烧生成氧化锶，其化学式是 ；在加压条件下锶可以跟氧气化合生成过氧化锶，其化学式是SrO2，在过氧化锶中氧元素的化合价是 。 (2)锶在常温下能和水反应生成氢氧化锶和氢气，请写出化学方程式 。 (二)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图1，(已知：有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表1) 表1 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 (3)步骤①中加快反应速率的措施有 (写一种)。 (4)步骤②在酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+。在步骤③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 。(填字母) A．1.5                B．4                C．9.7 (5)步骤④的操作是：蒸发浓缩、 。 (6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。(填字母) A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液 (三)氯化锶可用作牙膏脱敏剂，也用于制备锶盐、焰火、沉淀剂、有机合成的催化剂等。 (7)如图是2.67gSrCl2·6H2O晶体放在坩埚里加热得到SrCl2时，所得固体质量随温度变化的关系曲线。(已知SrCl2·6H2O晶体在61℃开始逐渐失去结晶水，并约在200℃时完全失去结晶水)，试通过计算确定70℃时固体物质的化学式。(写出过程) 2．研究气体的制备和相关气体的性质。 (1)装置A、B都可以用于实验室制备氧气，用固体X制取氧气的化学方程式为 ，制取并收集干燥氧气应选取的实验装置为 （选填字母）。 (2)实验室中常用装置B来制二氧化碳，固体Y的名称为 ，反应的化学方程式是 。 (3)装置F中干燥的紫色小花没有变红，而湿润的紫色小花变红（紫色小花均用石蕊溶液染成的），说明氯化氢气体不显酸性.从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因 。 (4)实验室中也可用装置B制备氢气，当200g某硫酸恰好与26g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3．第24届冬季奥运会在北京胜利召开。 (1)如图是北京冬奥会火种灯，其造型创意来源于西汉的长信宫灯。 ①火种灯灯罩是双层结构，保证了灯具的进气量。从促进燃料充分燃烧的角度看，其作用是 。 ②火种灯的灯体使用了环保再生铝合金。铝合金中的铝化学性质活泼，却有较好的抗腐蚀性，原因 。 (2)北京冬奥会火炬采用氢气作燃料。 ①氢气作燃料的优点： 。(写一条即可) ②若在实验室制取少量氢气，请在如上图方框中画出用试管收集氢气的装置 。(只画试管和导管)。 ③氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2。某同学将一定量的氢化钙加入到过量Na2CO3溶液中，能观察到什么现象 ，请设计实验方案验证充分反应后所得溶液中的溶质(写出简单的步骤、现象和结论) ： 。 ④请计算4.2 g CaH2与水发生反应，生成氢气的质量 。 4．请回答下列问题。 (1)冬奥会是国际性的盛会，是中国全面走向世界、融入全球的桥梁。 ①冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。“飞扬”是世界首套高压储氢火炬，采用氢气作为燃料的优点是 。 ②2022 年北京冬奥餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。678 道美食，比如红焖羊肉、青椒炒牛肉、扬州炒饭等，为运动员提供充足的油脂、维生素、无机盐、蛋白质等营养物质。 ③天问一号探测器也给 3.2 亿千米之外的火星送去了冬奥礼物，冬奥会吉祥物冰墩墩、 雪容融搭乘天问一号着陆火星。探测器太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材 料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅 SiO2）制得高纯硅。其制取原理： ↑，该反应类型为 反应（填“分解”、“化合”、“置换” 或“复分解”之一）。 (2)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： ①观察溶解度曲线和溶解度表，可以判断物质乙是指 (写化学式)； ②40℃时，将 25gKCl 加入 50g 水中，得到溶液的质量是 ； ③60℃时，饱和 KNO3 溶液中混有少量 KCl，应采用 的方法提纯 KNO3（选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。 5．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）某化学兴趣小组的同学利用图1微型实验装置进行探究实验。①挤压滴管后，写出单球管中发生反应的化学方程式 。 ②点燃系在细铁丝下的火柴，待火柴快燃烧尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，观察到的实验现象是 。 ③采用微型实验装置的优点有哪些？（答出一条即可） （2）另一化学兴趣小组选用图2装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①B装置中发生反应的化学方程式为 。 ②C装置中浓硫酸的作用是 。 ③请在D中简要补画出CO2的收集装置图 。 ④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应如何操作？（写出实验步骤和现象） （3）将30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到20.4g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量 。 6．如图1是实验室制取气体的常用装置． (1)写出标有序号的仪器名称：① ，② ； (2)加入药品之前应对实验装置进行的一个重要操作步骤是 ； (3)用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择 （填序号），写出反应的化学方程式； ； (4)若选用B装置制备气体时应考虑哪些因素？ 。 (5)如图2所示装置为一氧化碳还原氧化铁的实验，请回答： ①写出该装置存在的一个主要问题 ； ②实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳 。 ③写出实验中有白色沉淀生成的化学方程式 。 (6)用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，最多可炼出含铁96%的生铁多少吨？ 吨。 7．回答： （I）A、B、C、D、E为单质和氧化物中的五种物质，它们有如图所示关系。已知其中A、B、E为氧化物，D、C为单质，A、E组成元素相同，且A与B反应、B与C反应均生成一种红色金属单质。请根据图示和所给条件回答下列问题： (1)D物质的化学式： 。 (2)写出A物质的一种用途 ： 。 (3)E与C在高温条件下也可以发生化学反应，只生成一种有毒的物质，该反应的化学方程式是： 。 （Ⅱ）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，生产流程示意图如下、请回答下列问题。 (4)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．农业上以喷灌或滴灌形式代替漫灌可节约用水 (5)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。 (6)X中的 （填一种物质名称），具有 结构不仅可以除掉色素和异味，还可以滤去一些不溶性杂质。 (7)通过以上流程得到的水 （填“一定”或“不一定”）是软水。 8．回答问题 (1)①我国著名化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展做出了杰出贡献。“NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应之一、下列有关说法错误的是 (填选项序号之一)。 A．向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收CO2气体 B．反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来 C．NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl D．NaHCO3结晶析出后，剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液 ②过滤得到NaHCO3晶体不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。 (2)为测定某Na2CO3溶液溶质质量分数，某小组同学取79.7g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为17.1%的Ba(OH)2溶液，反应中生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入Ba(OH)2溶液120g时(即B点)，所得溶液中一定存在的溶质是 (填化学式)。 ②当加入Ba(OH)2溶液100g时(即A点)，恰好完全反应。试通过计算，求A点所得溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确至0.1%) 9．某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。 (1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)①小芸同学无意间将两种金属接触(见实验2)，她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。 A．氢气        B．氧气        C．二氧化硫        D．二氧化碳 小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 【资料】铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子(e-)由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 ②由此推知实验2铜片上产生的气体是 ，溶液的pH值将 (填“变小”、“变大”或“不变”)。 (3)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出如图所示曲线。 组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液 甲组 7 50 未添加 乙组 7 50 添加 ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 (填“加快”或“减慢”)生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 。 ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？ (写出计算过程) ③甲、乙小组获得的气体质量是否相等？ (填“相等”或“不相等”) 10．阅读下列科技短文并回答问题。 杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH）， 可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM25、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 (1)制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为 能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 。 (2)选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。 (3)一氧化二氮（N2O）是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为 。 (4)TD- LIF仪器发挥的作用有______（填序号）。 A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 D．可以净化空气 11．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 12．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。    （1）A、B、C、D是初中化学常见物质，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。 ①单质A不可能是 （填序号） a．Mg          b．Fe        c．Cu        d．C ②请写出用D治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式 。 （2）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：    Ⅰ、在第①⑤⑦步操作中要用到的玻璃仪器是 。 Ⅱ、第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 （填化学式）。 Ⅲ、在第②步操作中，选择的除杂的试剂不能用Ba（NO3）2代替BaCl2，理由是什么？ 。 Ⅳ、在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。 Ⅴ、实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，请简述原因 。 （3）取100g氢氧化钠溶液，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量 。 13．碳和氧的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 (一)碳的多样性 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却存在很大差异，原因是碳原子的 不同。 (2)从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料。石墨烯在室温下可以独立稳定存在，具有优异的导电、导热性。 ①石墨烯属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 ②写出石墨烯在空气中完全燃烧 。 (二)“碳中和”的实现 2021年10月16日，第五届国际低碳大会暨“碳达峰”、“碳中和”峰会在镇江召开。CO2的吸收、捕捉是实现“碳中和”的重要途径。 (3)CO2的过度排放会造成的环境问题是 。 (4)自然界有多种途径吸收二氧化碳。绿色植物通过 作用吸收CO2。 (5)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH4O)外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应 。 ②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 (填字母)。 a．该技术符合低碳经济的理念 b．该技术有利于缓解全球面临的能源危机 c．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 (三)二氧化碳的利用 尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，如图是利用空气等制尿素的主要流程。 (6)分离空气的常用方法有以下两种： ①将液态空气汽化，首先分离出气体X，则沸点：X Y(选填“>”或“<”)。 ②由Y和CH4在一定条件下燃烧产生二氧化碳的过程中：是将 能转化为光能和 能。 14．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品： (1)海水晒盐是利用了 （选填“蒸发结晶或降温结晶”之一）的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 (2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，回答下列问题： ①检查常温下食盐水为饱和溶液的方法是 ②侯氏制碱法中，先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是氨盐水显 （选填酸，碱之一）性，更易吸收二氧化碳。 (3)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示，试回答： ①当滴入CaCl2溶液50g时，（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）. ②当滴入10%的CaCl2溶液111g时，（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确至0.1g） 15．泡菜品种繁多、风味独特。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，泡菜发酵过程中，硝酸盐会转化成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。人体食用后，亚硝酸盐与胃酸（主要成分是盐酸）反应产生亚硝酸HNO2）。亚硝酸不稳定，分解产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。 用不同的蔬菜进行测定亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，能有效地减少亚硝酸盐的生成。 请回答下列问题： (1)写出亚硝酸钠与盐酸反应的化学方程式 。 (2)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母）。 A．泡制2~3天 B．泡制5-6天 C．泡制12天后 (3)下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是______。（填字母） A．最佳食用期与泡制时的食盐水浓度无关 B．最好在较低温度下泡制 C．最好加入一些富含维生素C的水果 D．最好加入一些姜一起泡 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$