9.2 溶解度（第2课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

2024 课题2 溶解度 第2课时 溶解度 理解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线。 01 知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。 02 硝酸钾 一种白色粉末 易溶于水 氯化钠 俗名“食盐” 易溶于水 氯化钠与硝酸钾哪个的溶解能力更强呢？ 硝酸钾: 我达到饱和状态时能溶解36.3克,你最多却只能溶解31.6克。所以我是“溶解之王” 10 ℃ 40 ℃ 氯化钠: 我最多能溶解47.4克,你最多却只能溶解36克。所以我是“溶解之王”。 20℃ 20℃ 温度要相同 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾 氯化钠 溶剂的量要相同 硝酸钾: 那我们都各取1克，都溶解在20克水中，结果都能溶解完。所以我们的溶解能力一样强。我们并列为“溶解之王”。 20 ℃ 20 ℃ 1g硝酸钾 1g氯化钠 应该达到饱和状态 实验探究：氯化钠与硝酸钾相比谁的溶解能力更强呢？ 20 ℃ ，100 g 水 饱和 20 ℃， 100 g 水 饱和 36 g 31.6 g 必须是相同质量的水 必须在同一温度下 必须都要达到饱和状态 结论：20℃时， NaCl的溶解能力大于KNO3 NaCl KNO3 1.固体物质的溶解度 01 固体的溶解度 S 1.四要素 ·条件 ·标准 ·状态 ·单位 在一定温度下 在 100g 溶剂里 （一般指水） 溶液达到饱和 溶解度单位为“克” 四字箴言: 温、饱、剂、克 20℃时，氯化钠的溶解度为36g 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和 试说出下列这句话的含义： 判断下列说法是否正确，并指出原因 20℃时, 100g水中能溶解36g氯化钠， 则氯化钠的溶解度为36g 20℃时， 100g水中溶解36g氯化钠达到饱和， 则氯化钠的溶解度=36 某温度下，100g溶液中最多溶解36g氯化钠， 所以氯化钠在该温度下的溶解度是36g。 20℃时， 100g水中最多溶解36g氯化钠， 则氯化钠的溶解度为36g 100g水中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36g 没有说明温度 × 没有说达到饱和 应该是100g溶剂（水） 没有单位克 × × × √ 例：NaCl在20℃时的溶解度为36g。 1.20℃时,在100g水中达到_____状态时所溶解的NaCl的质量为36g。 2.20℃时,在100g水中最___（多/少）溶解36gNaCl。 3.20℃时,完全溶解36gNaCl，最___（多/少）需要100g水。 饱和 多 少 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 36g 100g 136g 4. 3.含义 （2）所得溶液 （饱和\不饱和） 100g水中最多溶解36g氯化钠 则50g水中最多溶解18g氯化钠 50g+18g=68g B 饱和 在 20ºC时，向50g的水中加入20g的氯化钠固体 已知：20ºC时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）所得溶液的质量为 , A.70g B. 68g C.86g D.50g 所以，溶液的质量为 注意：固体是否完全部溶解！ 例2: 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则X物质在 该温度的溶解度是( ) A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g D 问题：20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？ 常见物质的溶解度（常温２０℃） 20℃时氯化钠的溶解能力更强 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵 硝酸钾 溶解度/克 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6 溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 （单位：g） S≥10 1≤S<10 0.01≤S<1 S<0.01 注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的. 常温下：20℃ 不(难)溶 微溶 可溶 易溶 0 0.01 1 10 溶解度 溶解性 1. 20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 难 2. 20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 A 【练习】 固体的溶解度 几种物质在不同温度时的溶解度 固体物质溶解度的表示法——列表法 不能表示某物质在任意温度时的溶解度； 不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。 1.绘制溶解度曲线 （1）建立坐标系 （2）描点 （3）连线 S/g 50 100 150 200 250 0 20 40 60 80 100 T/℃ KNO3 溶解度的表示方法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 85 90 100 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 2.溶解度曲线 图像法 4.固体溶解度的表示方法 2.图像法（溶解度曲线） 你能获取的信息有哪些？ ④看出固体溶解度受温度影响情况： ⑴大多数固体溶解度随温度升高而增大； ⑵少数固体溶解度受温度影响变化不大； ⑶极少数固体溶解度随温度升高而减小； 曲线上的点 交点 该点温度下的溶解度(饱和溶液) 两物质在该点温度下的溶解度相等 168 A B 70 138 点 由溶解度曲线获得的信息 由溶解度曲线获得的信息 线 陡升型 下降型 缓升型 大部分固体物质， 其溶解度随温度变化影响较大，如：KNO3 极少数物质 随温度升高溶解度反而减小，如：熟石灰 少数物质 其溶解度随温度变化影响较小,如：氯化钠 2.线 陡升型 缓升型 下降型 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0 温度/℃ A B C 1、线上的点表示该点所示温度下，溶液处于饱和状态。 2、线上方的点表示该点所示温度下，有晶体析出（或有溶质未溶解）的饱和溶液。 3、线下方的点表示该点所示温度下，溶液处于不饱和状态。 面 3、面（定温，看曲线） A B C B 饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化 不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是： 加溶质、蒸发溶剂； 饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是：加溶剂（水）。 t S 降温 升温 加溶质 （或恒温蒸发溶剂） 加溶剂（水） 点的移动（见图） 1、上移：加溶质或蒸发溶剂 2、下移：加溶剂（水） 3、左移：降温 4、右移：升温 1.只改变温度溶解度曲线上的点 沿着x轴平移 2.改变溶质或溶剂的质量可以使溶解度曲线上的点沿着y轴平移 0 固体的溶解度 盐碱湖 固体的溶解度 交流讨论：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。那里的人们夏天晒盐，冬天捞碱。这是为什么呢？ 氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。 而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。 交流讨论： 溶解度/g 温度/℃ 一句话总结：提纯谁 用其提纯对应的方法 硝 酸 钾 氯化钠 降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用于溶解度受温度影响变化较大的物质 蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响变化不大的物质 硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，如何提纯？ 氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，如何提纯？ (1)点P表示_________________________。 (2)t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小为_______。 (3)要使接近饱和的C的溶液变为饱和，需要_____温度。 (4)t2℃时，向50g水中加入20gA,能否达到A的饱和溶液？加入30g？ (5)t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A____g。 (6)t2℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量由大到小的顺序是________。 (7)当A中含有少量B时，提纯A，可采用________方法。 当B中含有少量A时，提纯B，可采用________方法。 1.如图是固体A、B、C的溶解度曲线，回答问题： t1℃时，A、C的溶解度相同 A>B>C 升高 30 A>B>C 降温结晶 蒸发结晶 总结：提纯谁，就让谁结晶，陡用降温，平用蒸发。 P PART TWO 02 气体的溶解度 该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 在压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里达到饱和状态时溶解0.024体积的氮气 请解释下面这句话的含义： 在0℃时，氮气的溶解度为0.024 02 气体的溶解度 影响因素 压强 随着压强的增大， 气体的溶解度增大 温度 随着温度的升高， 气体的溶解度减小 打开可乐盖时有气体冒出 打开瓶塞，压强减小，CO2溶解性减弱，从水中逸出 畅饮可乐后会打嗝 饮料进入体内，温度升高，CO2溶解性减弱，从体内逸出 原 因 为了除去水中的氧气，温度升高，氧气在水中的溶解度减小而逸出 探究铁生锈条件的实验中 第2支试管中的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么？ 原 因 因为夏天温度高，氧气的溶解度随温度升高而减小，水中溶有的氧气少，鱼儿为了呼吸而将浮头 夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？ 1. 你设想增大二氧化碳在水中溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。 2.下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.① C D 课堂小结 溶解度 气体溶解度 固体溶解度 概念(四要素) 概念 影响因素 在一定温度下 100g溶剂 饱和状态 单位(克) 溶质、溶剂本身的性质 温度：溶解度曲线随温度变化的规律 影响因素 溶质、溶剂本身的性质 温度、压强 在一定温度下 100g溶剂 饱和状态 单位(克) 溶质、溶剂本身的性质 1. 下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的理解，正确的是（ ） A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里 B．20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态 D 随堂训练 2. 据新闻报道，夏天经常有啤酒瓶自爆伤人的事件发生，其主要原因是（ ） A. 温度升高，气体的溶解度减小 B. 压强增大，气体的溶解度增大 C. 温度升高，气体的溶解度增大 D. 压强增大，气体的溶解度减小 A 随堂训练 3. 图9-2-9是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1 ℃时，50 g甲的饱和溶液中有15 g甲 C. t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃变为不 饱和溶液 D. 当甲中含有少量乙时，可以用蒸发浓缩、 降温结晶的方法提纯甲 D 随堂训练 科普视频：《百变汽水》 下课 ~ 记得复习和做作业 ~ 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf58.20.100 学科网版权所有 Lavf58.51.100 Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$