9.2 溶解度（第1课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

2025 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 导入新课 01 饱和溶液与不饱和溶液 实验 9 – 5 氯化钠在水中的溶解 实验9-5：氯化钠在水中的溶解 20ml水 氯化钠溶液 氯化钠溶液 5克氯化钠 搅拌 氯化钠溶液 5克氯化钠 搅拌 15ml水 搅拌 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 氯化钠完全溶解 有部分氯化钠未溶 氯化钠完全溶解 20mL水能完全溶解5g氯化钠 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 增加溶剂的量，可将未溶的氯化钠溶解 一定温度，一定量的水中，物质不能无限制地溶解。 饱和溶液与不饱和溶液 T ℃定量的水 加溶质 完全溶解 部分溶解 继续加溶质 饱和溶液 在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 概念总结 不饱和溶液 01 饱和溶液与不饱和溶液 ①一定的温度 ②一定量的溶剂 ③这种溶质 ④溶不溶解 四要素 指明具体是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液 01 饱和溶液与不饱和溶液 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_____________。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。 未溶解的溶质 同种溶质 溶质不再溶解 思考与讨论 判断甲、乙溶液是否为饱和溶液？ 01 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表达某溶质的饱和溶液要指明溶质。如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。 为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 饱和KNO3溶液 加入少量 高锰酸钾 取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？ 01 饱和溶液与不饱和溶液 实验 9 – 6 硝酸钾在水中的溶解 饱和溶液与不饱和溶液 实验9-6：硝酸钾在水中的溶解 20ml水 KNO3溶液 KNO3溶液 5克硝酸钾 搅拌 KNO3溶液 5克KNO3 搅拌 加热 5克KNO3 搅拌 KNO3溶液 冷却 KNO3溶液 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 硝酸钾完全溶解 部分硝酸钾未溶 硝酸钾完全溶解 硝酸钾完全溶解 硝酸钾从溶液中结晶出来 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 温度降低，硝酸钾溶解能力减弱 实验9-6：硝酸钾在水中的溶解 01 饱和溶液与不饱和溶液 1、在饱和溶液和不饱和溶液的概念中，为什么要限定“一定温度下”、“一定量的溶剂里”这样的条件？ 在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，在降低温度的情况下，不饱和溶液可以变成饱和溶液. 因此，只有指明“一定温度下”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 要点强调 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。 实验9-5 氯化钠 不饱和溶液 5克氯化钠 搅拌 15ml水 搅拌 氯化钠 饱和溶液 氯化钠 不饱和溶液 加溶质 加溶剂 ① ② ③ 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。 实验9-6 KNO3溶液 不饱和溶液 KNO3溶液 饱和溶液 10克KNO3 搅拌 加热 5克KNO3 搅拌 冷却 加溶质 KNO3溶液 不饱和溶液 升温 KNO3溶液 饱和溶液 KNO3溶液 不饱和溶液 加溶质 降温 ① ② ③ ④ ⑤ 不饱和溶液 饱和溶液 Ca(OH)2温度高，溶解少，温度低，溶解多 Ca(OH)2由饱和转化不饱和用降温，由不饱和转化为饱和用升温 加溶质 蒸发溶剂(水） 降低温度 加水（溶剂） 升高温度 3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入硝酸钾 恒温蒸发掉一些水 降低温度 加入溶质 蒸发溶剂 降低温度 增加溶剂 升高温度 问题和讨论 02 PART TWO 02 结晶 改变条件使溶液中的固体溶质从溶液中成为晶体析出的过程 结晶 具有规则的几何外形的固体 海水晒盐 蒸发池 结晶池 海水 水分 蒸发 粗盐 母液 贮水池 氯化钠 多种化工产品 饱和溶液 不饱和溶液 蒸发溶剂 蒸发结晶 （也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液） 利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出 02 结晶 2.结晶的方法 蒸发溶剂 降温结晶 例：海水晒盐 冷却热KNO3溶液 结晶的方法 降温结晶 适用于S受t影响较大的固体溶质 （冷却热饱和溶液） 如：硝酸钾 Cooling crystallization 蒸发结晶 尤其适用于S受t影响较小的固体物质 如：氯化钠 Evaporation crystallization 适用于各种可溶性固体溶质的结晶 课堂小结 饱和溶液与不饱和溶液 结晶的方法 蒸发溶剂（蒸发结晶） 冷却热饱和溶液（降温结晶） 饱和 溶液 加溶剂、升高温度(一般情况) 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度 （一般情况） 不饱和溶液 随堂训练 1.下列溶液一定是饱和溶液的是（　　） D A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液 C．溶液中有固体物质的溶液 D．在一定温度下，加入该溶质不能再溶解的溶液 随堂训练 2.欲使某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是（　　） A．升高温度 B．降低温度 C．再加入该溶质 D．倒出一些溶液 C 随堂训练 3 在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图9-2-3所示操作, 最终甲、乙两烧杯中溶液（ ） A. 溶质质量相同 B．溶剂质量相同 C．均为不饱和溶液 D．均为饱和溶液 A 课堂练习 1. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。四个烧杯中，________中的溶液一定是饱和溶液，________中的溶液可能是饱和溶液，________中的溶液一定不是饱和溶液。 AB C D 下课 ~ 记得复习和做作业 ~ Lavf57.4.100 Lavf57.4.100 Lavf56.40.100 Lavf57.62.100 $$