3.2原子结构（课时2核外电子排布）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

3.2 原子结构 课时2 核外电子的排布 1 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 复习提问： 原子是如何构成的？ 电子的自白 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中子构成.中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢? 原子核外电子排布 课题2 原子的结构 （第二课时） 第一层 第二层 第三层（最外层） 钠原子的结构（11个电子） 1.高速运动 ； 2.无规则运动； 3.具有能量； 4.能量不完全相同; 5.可看作根据能量的不同电子是分层运动的 又叫分层排布。 核外电子的排布 第 3 层 第4层 第5层 + 原子核 第1层 第 2 层 能量: 高 距核: 远 低 近 分层 第6层 第7层 氧O 2 6 +8 电子层 每层的电子数 核内质子数 原子核 最外层 次外层 原子结构示意图 8 2 7 +17 氯原子结构示意图 电子层 原子核 该层的电子数 核内质子数 铝原子结构示意图 核外电子的排布规律： 先排内层，后排外层。 第一层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层上最多排8个电子。 （第一层为最外层时最多排2个） 课堂练习 2.某元素的原子核外有3个电子层，最外层 有4个电子，该原子核内的质子数为 ( ) A.14 B.15 C.16 D.17 练习1 .下列原子结构示意图是否正确？ +19 2 8 9 +3 3 +20 2 8 2 +10 2 8 1 A 画出下列原子的结构示意图 He、Ne、Ar Na、Mg、Al、Ca N、S、Cl 2、 10、 18 11、 12、 13、 20 7、 16、 17 这些原子属于同一类原子吗？你知道为什么吗？ 原子种类不同，质子数也不同。 即原子的种类（元素种类）由 决定。 质子数 稀有气体的原子结构示意图 氦He 氖Ne 氩Ar 最外层具有8电子 （只有一个电子层 的具有2个电子)的 结构，属于相对稳 定结构。 最外层具有8电子 （只有一个电子层 的具有2个电子)的 结构，属于相对稳 定结构。 （双选）（2012年南京）下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是 （ ） B、C 中考链接 金属原子的结构示意图 镁 Mg 铝 Al 钙 Ca 钠 Na 金属原子，最 外层电子一般 少于4个，在化 学反应中易失 去电子，趋向 相对稳定结构 金属原子，最 外层电子一般 少于4个，在化 学反应中易失 去电子，趋向达到 相对稳定结构。 非金属原子结构示意图 氯Cl 硫S 氮N 氧O 非金属原子， 最外层电子 一般多于4个， 在化学反应中 易得到电子，趋 向达到相对稳定 结构。 非金属原子， 最外层电子 一般多于4个， 在化学反应中 易得到电子，趋 向达到相对稳定 结构。 有何发现？？？ 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 你知道目前已经发现的100多种元素可分为哪几类吗? 课本62页 资料卡片 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 元素 稀有气体元素 有“气”字头 (氦气-He,氖气-Ne,氩气-Ar) 金属元素 有“金”字旁 非金属元素 固态的 有“石”旁 液态的 有“氵”旁 气态的 有“气”头 观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？ 合作探究 试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出 ： (1)纵行（同一族）中，元素的相同点 是 ， 不同点是 。 (2)横行（同一周期）中，元素的相同点 是 ， 不同点是 。 最外层电子数相同 电子层数不同，从上至下电子层数依次增加 最外层电子数不同，从左至右最外层电子数依次增加 电子层数相同 研究讨论？ （化学性质相似） （同一周期电子层数相同） 2 1 8 +11 +11 2 8 钠原子（Na） 2 2 8 +12 镁原子（Mg） +12 2 8 失去2个电子 失去1个电子 易失电子 易失电子 2 6 8 +16 2 8 8 +16 硫原子（S） 2 7 8 +17 得到1个电子 2 8 8 +17 氯原子（Cl） 得到2个电子 易得电子 易得电子 元素的分类 最外电子层的电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 8个 （He为2个） 相对稳定，不易得失 稳定 金属元素 较少 （一般少于4个） 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 较多 （一般4~7个） 易得到电子 不稳定 原子的最外层电子数 决定元素化学性质的是 。 巩固练习 1.判断正误，并举例说明： (1)最外层电子数小于4的元素一定是金属元素。 (2)所有的稀有气体元素最外层都是8个电子 (3)非金属元素的最外层电子数都是大于或者等于4。 (4)最外层达到8个电子才是相对稳定结构。 ×。 H，He，最外层电子小于4 ×。氦元素最外层电子数为2 ×。H最外层电子数为1，B最外层电子数为3 ×。He是只有一个电子层的原子，也是最外层，有2个电子达到稳定结构。 中考链接 2017南京市中考题： 以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。 钠原子最外层一个电子，容易失去，化学性质活泼；而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子，化学性质也活泼。最外层的电子数决定了元素的化学性质，结构决定性质。 2 1 8 +11 2 7 8 +17 Cl Na 决定 结构 性质 反映 小 结 原子结构示意图 知道核外电子排布规律 +8 2 6 核外电子分层排布 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 $$