2025届高三化学二轮专题练习 物质的量

物质的量 一、选择题(本题共16小题，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的。) 1.实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 2.(2023·杭州二中测试)现有下列四种溶液：①400 mL 2.5 mol·L－1 HCl溶液，②250 mL 4.0 mol·L－1 HCl溶液，③200 mL 2.0 mol·L－1 MgCl2溶液，④600 mL 1.0 mol·L－1 CuCl2溶液，下列说法正确的是(　　) A.溶液的导电能力：①＝② B.Cl－的物质的量：③＞④ C.标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① D.②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6 3.(2022·台州模拟)下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是(　　) A.二者碳元素的质量分数相同 B.在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等 C.等物质的量时，二者质量之比为＝ D.等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等 4.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.11.2 L CO2含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 5.(2024·浙江选考模拟)已知NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(　　) A.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA B.0.1 mol/L的Na2S溶液中：N(S2－)＋N(HS－)＋N(H2S)＝0.1NA C.含1 mol Cr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为8NA D.标况下22.4 L CH2Cl2中含有2NA氯原子 6.(2024·丽水、湖州、衢州一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A.常温常压下，22.4 L CO2气体中含有的氧原子数小于2NA B.6 g SiO2中含有的Si—O的数目为0.4NA C.78 g Na2O2中含有的离子总数为3NA D.50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 7.(2023·浙江名校联盟高三第一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.向1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA B.1 mol AlCl3完全水解生成的Al(OH)3胶体粒子数目为NA C.4.2 g C3H6中含有σ键的数目为0.8NA D.标准状况下5.6 L CH4与5.6 L Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl的数目为0.25NA 8.(2023·杭州二中等四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA B.46 g C2H6O中含极性共价键数目为7NA C.0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA D.1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O数目为0.1NA 9.(2023·宁波余姚中学质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.14 g N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为14NA B.1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为9NA C.一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目为6NA D.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，阳离子浓度小于0.1 mol·L－1 10.(2023·浙江名校联盟高三第二次联考)某化学兴趣小组称取3.60 g FeC2O4·xH2O晶体，在空气中用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.反应 Ⅰ 阶段是晶体失去结晶水 B.x＝2 C.反应Ⅱ阶段的化学方程式为FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑ D.将晶体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能说明晶体中含Fe2＋ 11.(2023·金华模拟)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(　　) A.在25 ℃时，pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H＋数目为0.01NA B.标准状况下，4.48 L SO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA C.电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.2NA D.13 g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA 12.(2023·浙江名校联盟一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A.铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2 g，则电子转移的数目为0.4NA B.1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中，Cr2O的数目为0.1NA C.10 g 14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA D.3.2 g N2H4中含有的共价键的数目为0.5NA 13.(2023·浙江十校联盟高三联考)超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO＋2KO2O2↑＋2KCuO2，则下列说法正确的是(　　) A.CuO既是氧化剂，又是还原剂 B.生成11.2 L O2时，消耗CuO的质量为80 g C.当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2 mol CuO被氧化 D.标准状况下，生成2.24 L O2时，被还原的超氧化钾(KO2)的物质的量为0.2 mol 14.(2023·福建师大附中月考)利用CrCl3＋＋3NH3===Cr(C5H7O2)3＋3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3 (结构如图)，下列有关说法不正确的是(　　) A.100 g 中σ键数目为6NA B.标况下每消耗67.2 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为NA C.1 mol Cr(C5H7O2)3中含有配位键数目为3NA D.1 mol 完全反应脱去H＋数目为NA 15.(2023·浙南名校联盟高三联考)如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是(　　) A.压强：p(X)＝p(H2)＝p(Y) B.气体的体积：V(X)<V(Y) C.摩尔质量：M(X)<M(Y) D.物质的量：n(X)<n(Y) 16.(2023·温州一模)将40.8 g Fe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4 g Fe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为(　　) A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1 二、非选择题(本题共5小题) 17.(1)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________ mol·L－1。 (2)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为＋1价阳离子，Ni为＋2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验： Ⅰ.称量28.7 g镀镍试剂，配制100 mL溶液A Ⅱ.准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液25.00 mL Ⅲ.另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g ①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________。 ②该镀镍试剂的化学式为________。 18.学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为____________，装置B的作用为________。 (2)铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________________ _________________________________________________________________； 产生的气体为________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，＝。X的化学式为________。 (4)取含X粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。(已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===2I－＋S4O)标志滴定终点的现象是 _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________， 粗品中X的相对含量为________。 19.某实验需要48.00 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液，配制步骤包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀； ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入________。 ③把称量好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动。 ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑥称量Na2CO3·10H2O晶体质量x g。 请回答下列问题： (1)实验步骤中使用的仪器分别为②________，⑤________。 (2)称量所需Na2CO3·10H2O晶体的质量为________ g(保留两位小数)。 (3)正确的实验操作顺序为________(填序号)。 (4)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________(填字母)。 a.定容时俯视刻度线 b.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制 e.使用前容量瓶底部有少量水 (5)已知配制好的(0.100 mol/L Na2CO3溶液密度为ρ1 g/mL)，取25.00 mL该溶液与25.00 mL蒸馏水混合(密度为1.00 g/mL)，得到的Na2CO3溶液密度为ρ2 g/mL，则稀释后的溶液物质的量浓度为________ mol/L。 20.NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。 (1)NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO，同时生成NaHCO3，其化学方程式为____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2) NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下：取20.00 mL NaClO溶液试样，加入过量H2O2，充分反应后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.010 00 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点(Cr2O被还原为Cr3＋)，消耗该溶液25.00 mL。 已知：ClO在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性； ClO＋Fe2＋＋H＋―→Cl－＋Fe3＋＋H2O (未配平)。 ①加入过量H2O2的目的是___________________________________________ ____________________________________________________________________。 ②实验中若缺少加热煮沸步骤，所测NaClO3物质的量浓度会有较大误差，原因可能是_______________________________________________________________ ______________________________________________________(答出一个即可)。 ③计算样品中NaClO3物质的量浓度(写出计算过程)。 21.硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算： (1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________ mol/L。 (2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250 g质量分数为98%的硫酸能吸收________ g水。 (3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 3FeS2＋8O2===Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2 若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2 934.4 L(标准状况)，计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比________。 (4)取6.32 g KMnO4固体，加热一段时间后，剩余固体5.84 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成氯气，产物中所有Mn元素均转化为Mn2＋。 ①KMnO4分解生成氧气的物质的量n(O2)＝________ mol； ②KMnO4分解的百分率为________%； ③第二步反应中生成氯气的物质的量n(Cl2)＝________mol。 物质的量 1.D　[实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。] 2.D　[A.离子浓度越大，溶液导电能力越强，溶液的导电能力：①<②，故A错误；B.200 mL 2.0 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量为0.2 L×2.0 mol·L－1×2＝0.8 mol, 600 mL 1.0 mol·L－1 CuCl2溶液中Cl－的物质的量为0.6 L×1.0 mol·L－1×2＝1.2 mol，Cl－的物质的量：③<④，故B错误；C.标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水，所得溶液的体积不是400 mL，浓度也不是2.5 mol·L－1，故C错误；D.250 mL 4.0 mol·L－1 HCl溶液中含HCl的物质的量为1 mol，消耗铁的物质的量为0.5 mol；600 mL 1.0 mol·L－1 CuCl2溶液中含CuCl2的物质的量为0.6 mol，消耗铁的物质的量为0.6 mol；消耗的Fe的质量比为5∶6，故D正确。] 3.B　[C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者碳元素的质量分数相同，A正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；等物质的量时，二者质量之比为＝＝，C正确；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等，D正确。] 4.C　[A.CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B.2.8 g N2的物质的量n＝＝ mol＝0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；C.0.1 mol KNO3晶体含有离子为K＋、NO，含有离子数目为0.2NA，C项正确；D.因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误。] 5.A　[A项，1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知，n(NH)＝n(NO)＝1 mol，则溶液中NH的数目为NA，A正确；B项，没有溶液体积，不确定硫原子的物质的量，B错误；C项，含1 mol Cr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成，由结构可知，反应前后铬元素、氧元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，不存在电子转移，C错误；D项，标况下CH2Cl2不是气体，不确定其物质的量，D错误。] 6.D　[随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。] 7.A　[A.向1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中加氨水至中性，根据电荷守恒可知n(NH)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，溶液显中性结合氯离子守恒可知n(NH)＝n(Cl－)＝1 mol，则此时溶液含NH数目为NA，A正确；B.Al(OH)3胶体粒子是由多个分子聚集而成的，故其胶粒的数量小于NA，B错误；C.若C3H6为环丙烷，则4.2 g C3H6中含有σ键的数目为0.9NA，C错误；D.甲烷和氯气的四步反应均会发生，故不确定生成一氯甲烷的物质的量，D错误。] 8.C　[缺少溶液的体积，无法计算由水电离出的H＋的数目，A错误；46 g C2H6O的物质的量为1 mol，若为乙醇，含极性共价键数目为7NA，若为甲醚CH3OCH3，则含极性共价键数目为8NA，B错误；XeF4中氙的价层电子对数为4＋＝6，则0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为0.5 mol×6×NA mol－1＝3NA，C正确；K2Cr2O7溶液中存在可逆反应：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，则Cr2O数目小于0.1NA，D错误。] 9.B　[A.N2和13C2H2的摩尔质量均为28 g/mol，故14 g混合物的物质的量为0.5 mol，且两者中均含14个电子，故0.5 mol混合物中含7NA个电子，故A错误；B.氨基中含9个电子，故1 mol氨基中含电子为9NA，故B正确；C.反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2混合充分反应，生成氨气的量小于2 mol，转移电子数小于6NA，故C错误；D.FeCl3溶液中铁离子水解生成氢离子，方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，导致阳离子数目增大，故0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，阳离子浓度大于0.1 mol·L－1，故D错误。] 10.C　[A.FeC2O4·xH2O受热第一阶段是失去结晶水的过程，A正确；B.反应Ⅰ阶段失水的质量为3.6 g－2.88 g＝0.72 g，物质的量为0.04 mol，草酸亚铁的质量为2.88 g，物质的量为0.02 mol，n(FeC2O4)∶n(H2O)＝1∶2，所以x＝2，B正确；C.反应Ⅱ阶段FeC2O4在300 ℃时与空气中氧气反应，4FeC2O4＋3O22Fe2O3＋8CO2，C错误；D.草酸根离子能将高锰酸根还原，溶液褪色，将晶体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能说明晶体中含Fe2＋，D正确。] 11.D　[A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；B.该反应为可逆反应，SO2不能完全转化，因此生成的SO3分子数目小于0.2NA，故B错误；C.电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有的锌、铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4 g，转移电子数目不一定为0.2NA，故C错误；D.苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH，则13 g混合物即为13 g CH质量，含1 mol CH，所含氢原子数目为NA，故D正确。] 12.B　[A.铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，3 mol Fe变为1 mol Fe3O4，固体质量增加了4 mol×16 g/mol＝64 g，转移电子8 mol，若固体质量增加了3.2 g，则电子转移的数目为×8 mol×NA mol－1＝0.4NA，故A正确；B.K2Cr2O7溶液中存在着Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中， Cr2O的数目小于 0.1NA，故B错误；C.14N16O2的摩尔质量为(14＋16×2) g/mol＝46 g/mol，1个14N16O2分子中含有的质子数为7＋2×8＝23，10 g 14N16O2中含有的质子数为×23NA＝5NA；16O2的摩尔质量为16×2＝32 g/mol，1个16O2分子中含有的质子数为2×8＝16，10 g 16O2中含有的质子数为×16NA＝5NA；所以10 g 14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA，故C正确；D.N2H4中有N—N和N—H键，1个N2H4分子中含有共价键5个，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，含有的共价键的数目为 0.5NA，故D正确。] 13.C　[该反应中CuO中Cu的化合价由＋2价升高为＋3价，CuO被氧化，为还原剂，A错误；题目未指明11.2 L O2是否处于标准状况，不能计算消耗CuO的质量，B错误；根据方程式可知，当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2 mol CuO被氧化，C正确；根据方程式可知，参与反应的超氧化钾(KO2)为0.2 mol，但KO2中只有一半是被还原的，另一半被氧化，故被还原的超氧化钾(KO2)的物质的量为0.1 mol，D错误。] 14.A　[A. 的结构简式为CH3COCH2COCH3，含有14个σ键，100 g 中，即1 mol σ键数目为14NA，A错误；B.标况下每消耗67.2 L NH3即3 mol，生成1 mol Cr(C5H7O2)3，其数目为NA，B正确；C.Cr(C5H7O2)3中Cr3＋与3个C5H7O中的氧原子形成3个配位键，则1 mol Cr(C5H7O2)3中含有配位键数目为3NA，C正确；D.1 mol 完全反应生成C5H7O，则脱去1 mol H＋，数目为NA，D正确。] 15.C　[同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比，A中气体密度比C中气体密度大，故气体的摩尔质量：X>Y，C错误。] 16.A　[设Fe、FeO的物质的量分别为x、y，Fe、FeO混合物的质量为40.8 g，则有56x＋72y＝40.8 g……①；置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4 g Fe3O4，其物质的量为0.2 mol，据Fe原子守恒可得：x＋y＝0.2 mol……②，联立①②解得x＝0.15 mol，y＝0.45 mol，故Fe、FeO的物质的量之比为1∶3。] 17.(1) (2)①100 mL容量瓶　 ②(NH4)2Ni(SO4)2 解析　(1)n(NH3)＝ mol，溶液体积为×10－3 L， c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 (2)①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶。②根据Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋，n(Ni2＋)＝0.025 L×0.40 mol·L－1＝0.01 mol，根据M＝，MxNi(SO4)y的摩尔质量为÷0.01 mol＝287 g·mol－1；10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到硫酸钡4.66 g，所以SO的物质的量为0.02 mol，根据n(Ni2＋)∶n(SO)＝1∶y，则y＝2，根据化合物中化合价代数和等于零，x＝2，设M的相对原子质量是a，则2a＋59＋96×2＝287；a＝18，所以M是NH，该镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2。 18.(1)具支试管　防倒吸 (2)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　O2　既不是氧化剂，又不是还原剂 (3)CuO2 (4)滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复　96.0% 解析　(1)由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸；(2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，产生的气体为氧气，从化合价升降角度分析，H＋既不是氧化剂也不是还原剂； (3)设X的化学式为CuOx，分解后生成的黑色物质为CuO，反应前后根据铜元素守恒，可得＝，解的x＝2，所以X的化学式为CuO2; (4)滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO2中铜为＋2价，氧为－1价，根据反应方程式，可以得到关系式：2CuO2～3I2～6Na2S2O3，则样品中m(CuO2)＝×2×96 g＝0.048 g，X的相对含量＝×100%＝96%。 19.(1)50 mL的容量瓶　胶头滴管 (2)1.43　(3)⑥③②④⑤①　(4)bc　(5) 解析　(1)需要48.00 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液，则需要使用50 mL的容量瓶；定容时使用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切； (2)需要48.00 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液，则需要使用50 mL的容量瓶；称量所需Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.05 L×0.1 mol/L×286 g/mol＝1.43 g； (3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为⑥称量Na2CO3·10H2O晶体质量x g。③把称量好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入容量瓶中。④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动。⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。①将容量瓶塞紧，充分摇匀； (4)a.若定容时俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度会偏高，a错误；b.若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶液中碳酸钠的物质的量会减少，则所配溶液的浓度会偏低，b正确；c.摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水，溶液体积偏大，浓度偏低，c正确；d.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制，导致溶质偏大，浓度偏高，d错误；e.使用前容量瓶底部有少量水，不影响溶液的浓度，e错误； (5)溶质的物质的量为25×10－3 L×0.100 mol/L，混合后溶液总体积为 mL，则稀释后的溶液物质的量浓度为＝ mol/L。 20.(1)2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 (2)①将NaClO完全还原 ②NaClO3在酸性条件下被过量的H2O2还原或部分硫酸亚铁被过量H2O2氧化 ③n(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×25.00×10－3 L＝2.500×10－4 mol 根据Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 与K2Cr2O7反应的Fe2＋：n(Fe2＋)＝2.500×10－4 mol×6＝1.500×10－3 mol 与ClO反应的Fe2＋：n(Fe2＋)＝0.100 0 mol·L－1×30.00×10－3 L－1.500×10－3 mol＝1.500×10－3 mol 根据ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O 在20 mL NaClO溶液样品中：n(NaClO3)＝1.500×10－3 mol×＝2.500×10－4 mol 样品中NaClO3物质的量浓度＝＝1.250×10－2 mol·L－1 21.(1)1.25　(2)40　(3)2∶9　(4)①0.015　②75　③0.07 解析　(1)445 g焦硫酸的物质的量＝＝2.5 mol，其中硫酸和三氧化硫均是2.5 mol，2.5 mol三氧化硫又产生2.5 mol硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0 mol，浓度是＝1.25 mol/L； (2)250 g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250 g×98%＝245 g，其中溶剂水是5 g，硫酸的物质的量是＝2.5 mol，可以结合水的物质的量是2.5 mol，质量是2.5 mol×18 g/mol＝45 g，因此还可以吸收水的质量是45 g－5 g＝40 g； (3)设Fe3O4的物质的量是a mol，Fe2O3的物质的量是b mol；反应中消耗氧气的物质的量是＝131 mol；则根据方程式可知3a＋2b＝48、8a＋5.5b＝131，解得a＝4、b＝18，则n(Fe3O4)∶n(Fe2O3)＝2∶9； (4)①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；由反应可知减少质量为氧气质量6.32 g－5.84 g＝0.48 g，氧气为0.015 mol；②6.32 g KMnO4的物质的量为0.04 mol，反应高锰酸钾0.015 mol×2＝0.03 mol，KMnO4分解的百分率为×100%＝75%；③残留固体中含有高锰酸钾0.04 mol－0.03 mol＝0.01 mol、锰酸钾0.015 mol、二氧化锰0.015 mol，产物中所有Mn元素均转化为Mn2＋，则得电子总数为0.01 mol×5＋0.015 mol×4＋0.015 mol×2＝0.14 mol，根据得失电子守恒可知，第二步反应中生成氯气的物质的量n(Cl2)＝0.14 mol÷2＝0.07 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $$