8.2 食品中的有机化合物 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学苏教版必修第二册8.2 食品中的有机化合物 一、单选题 1．天然柠檬酸在自然界中分布很广，存在于植物(如柠檬、柑橘、菠萝等)的果实和动物的骨骼肌肉、血液中。柠檬酸结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A．柠檬酸的分子式为：C6H8O7 B．柠檬酸中含有两种含氧官能团 C．1mol柠檬酸最多可消耗3molNa D．柠檬酸可作为“酸味剂"适量添加到食物中 2．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24L乙酸在中完全燃烧，得到个分子 B．将甲烷和混合光照，生成一氯甲烷的分子数为 C．乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 D．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 3．下列关于基本营养物质说法正确的是 A．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B．油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D．可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 4．下列各物质的转换在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 5．下列关于有机物的说法中正确的是 A．乙醇的结构简式为 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C．聚丙烯的结构简式： D．和互为同系物 6．下列有关化学用语的表示错误的是 A．苯的空间填充模型： B．乙醛的电子式： C．乙烯的结构简式： D．甲烷的分子结构示意图： 7．从化学的角度去品味中国传统诗文，别具一番趣味．下列说法错误的是 A．“蒸熟谷粒酒中潜，廿日珍存变为酸“中体现了葡萄糖的水解过程 B．“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为 C．“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石分解为生石灰的过程不属于氧化还原反应 8．下列说法正确的是 A．亚硝酸钠有一定的毒性，不能作为食品防腐剂 B．硝酸铵是一种高效氮肥，但必须作改性处理后才能施用 C．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应中原子利用率，符合绿色化学的理念 D．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 9．下列化学用语正确的是 A．乙酸乙酯的官能团：—COOH B．异丁烷的球棍模型： C．二氯甲烷的同分异构体有：和 D．葡萄糖的结构简式： 10．下列物质属于天然有机高分子的是 A．果糖 B．蔗糖 C．蛋白质 D．油脂 11．实验是学习化学的重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．验证乙烯可发生加成反应 C．探究乙醇催化氧化 D．设计锌铜原电池 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B．很多蛋白质与浓硫酸作用时会显黄色 C．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 D．中药材阿胶的主要成分是油脂 13．均衡膳食是身体健康的重要保证，下列食物能提供丰富蛋白质的是 A．大米粥 B．拌黄瓜 C．酱牛肉 D．葡萄汁 14．维生素C常用作食品添加剂，其分子结构如图所示。下列有关维生素C的说法正确的是 A．分子式为 B．1 mol维生素C最多消耗5 mol NaOH C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．属于烃类 15．下列方程式书写正确的是 A．金属钠和水反应的离子方程式： B．用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： C．硫酸氢钠在水中的电离方程式： D．乙醇在铜催化下氧化的化学方程式： 二、填空题 16．相对分子质量为60的饱和一元醇氧化后生成A，A与新制氢氧化铜悬浊液水浴加热生成红色沉淀。写出A的一种结构简式及所涉及的化学方程式。 17．写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件，分析转化过程中官能团与有机物类别的变化．    18．回答下列问题： (1)请写出乙醇的官能团的电子式 。 (2)请写出可用于衡量一个国家的石油化工发展水平的物质的结构式 。 (3)请写出同分异构体的结构简式 。 (4)乙烯可让溴水褪色，请用化学方程式表示原理 。 (5)请写出丙烯发生加聚反应的化学方程式 。 19．某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等。其中富含蛋白质的是 ；属于防腐剂的是 ；淀粉在人体内最终的水解产物为 ；白糖的主要成分是 ； 三、计算题 20．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题： (1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是 。 (2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为 ，y＝ ，写出该燃烧反应的化学方程式： 。 (3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要 LO2(标准状况)。 21．“微生物法”处理含废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含废水。 (1)硫酸盐还原菌能将水中的转化为，与可反应生成和两种沉淀。写出与反应的离子方程式： 。 (2)用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在左右，温度过高，的去除率低的原因是 。 (3)硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的会完全转化为，则腐蚀后生成和的物质的量之比为 。 (4)以丙烯为原料脱硝除去NO，将NO转化为对环境友好的物质。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。 ①图中，甲为 ，乙为 。(用化学式表示) ②若参加反应的丙烯与物质的量之比为，则反应的化学方程式为 。 22．46 g某无色液体CxHyOH (纯净物)与足量钠完全反应，得到11.2 L氢气(标准状况)，通过计算确定CxHyOH的结构简式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B B B A B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C C B 1．C 【详解】A．根据柠檬酸的结构简式，可知分子式为C6H8O7，故A正确； B．柠檬酸中含有羟基、羧基两种含氧官能团，故B正确； C．羧基、羟基都能与钠反应，1mol柠檬酸最多可消耗4molNa，故C错误； D．柠檬酸含有羧基，溶液呈酸性，可作为“酸味剂"适量添加到食物中，故D正确； 选C。 2．C 【详解】A．乙酸在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，无法得出燃烧后生成个分子，A错误； B．将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，因甲烷与氯气发生的取代反应为连续取代，生成多种氯代产物，则生成一氯甲烷的分子数小于0.1NA，B错误； C．1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧也消耗3mol氧气，所以0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，C正确； D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后生成2molNO2，但NO2又会转化为N2O4，所以充分反应后的分子数小于2NA，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．葡萄糖中含有醛基能发生银镜反应，不能发生水解反应，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能用于工业制造肥皂，B正确； C．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，但是化学式(分子式)不同，二者不互为同分异构体，C错误； D．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，难溶于酸和水，无法生成，不会引起中毒，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，HCl与NH3化合生成NH4Cl，故A错误； B．乙烯和水加成得到乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，故B正确； C．在淀粉酶或无机酸的催化作用下，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖能还原银氨溶液生成银镜，但与AgNO3溶液不能发生反应，故C错误； D．氨气催化氧化得到一氧化氮，故D错误； 答案选B。 5．B 【详解】A．乙醇的结构简式为，A错误； B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．丙烯为CH2=CHCH3，聚丙烯的结构简式：，C错误； D．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D错误； 故选B。 6．B 【详解】 A．苯分子中六个碳碳键完全相同，空间结构为平面正六边形，空间填充模型为，A正确； B．乙醛的结构简式为CH3CHO，其中含有碳氧双键，电子式为： ，B错误； C．乙烯的分子式为C2H4，其中含有碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．甲烷的空间构型为正四面体形，分子结构示意图为：，D正确； 故选B。 7．A 【详解】A．葡萄糖是单糖，不能水解，故A错误； B．具有磁性，磁针石的主要成分为，故B正确； C．“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及燃烧，是化学能转化成光能和热能的过程，故C正确； D．大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过程中所有元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D正确； 故选A。 8．B 【详解】A．亚硝酸钠有一定的毒性，但若在合理范围内可作为食品防腐剂使用，A错误； B．硝酸铵是一种高效氮肥，遇热、振荡等易分解爆炸，必须作改性处理后才能施用，B正确； C．乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯和水，原子利用率小于，C错误； D．石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同将其分离的操作，属于物理变化，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的操作，涉及的是化学变化，D错误； 答案选B。 9．D 【详解】A．乙酸乙酯的官能团为酯基，A错误； B．异丁烷的球棍模型为，B错误； C．二氯甲烷没有同分异构体，只有一种结构，C错误； D．葡萄糖的结构简式为，D正确； 故选D。 10．C 【详解】油脂、蔗糖和果糖不是高分子化合物，蛋白质是天然的高分子化合物，答案选C。 11．C 【详解】A．配制溶液时，NaOH固体不能直接放入容量瓶中溶解，A错误； B．乙烯在酸性高锰酸钾溶液中发生的是氧化反应，不是加成反应，B错误； C．灼烧过的铜丝表面有黑色的CuO，把灼烧过的红热铜丝伸入乙醇中，可观察到铜丝表面恢复红色，说明乙醇能使CuO还原成Cu，同时乙醇被氧化，故该操作可用于探究乙醇催化氧化，C正确； D．图中装置没有形成闭合回路，不能构成原电池结构，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A错误；     B．很多蛋白质与浓硝酸作用时会显黄色，故B错误； C．植物油中含有碳碳双键，兼有酯和烯烃的一些化学性质，故C正确；     D．中药材阿胶用驴皮熬制，阿胶的主要成分包括各种氨基酸、蛋白质和微量元素，故D错误； 选C。 13．C 【分析】大米、小麦等主食富含糖类，肉类富含蛋白质，瓜果蔬菜富含维生素。 【详解】A．大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，A错误； B．黄瓜富含维生素，B错误； C．酱牛肉富含蛋白质，C正确； D．葡萄汁富含维生素，D错误。 故选：C。 14．C 【详解】A．维生素C的分子式为，A错误； B．该分子中含有醇羟基和酯基，醇羟基不能与氢氧化钠反应，酯基能与氢氧化钠反应，1 mol维生素C最多消耗1 mol NaOH，B错误； C．该分子中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．维生素C中含有氧元素，不属于烃类，D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，选项所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，A错误； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项所给离子方程式正确，B正确； C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式中，强酸的酸式酸根要拆，正确的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，C错误； D．乙醇在铜催化下氧化生成乙醛，选项所给化学方程式配平错误，正确的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D错误； 本题选B。 16．CH3CH2CHO；；； 【详解】饱和一元醇CnH2n+1OH，相对分子质量为60，14n+18=60，n=3，该饱和一元醇为C3H7OH，将其氧化后生成A，A与新制氢氧化铜悬浊液水浴加热生成红色沉淀，则A含醛基，为丙醛CH3CH2CHO，，则饱和一元醇为1-丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH，涉及到的化学方程式1-丙醇的催化氧化反应，化学方程式为 ，丙醛和新制氢氧化铜悬浊液水浴加热生成红色沉淀Cu2O，化学方程式为。答案：CH3CH2CHO；；； 17．乙烯生成乙醇的化学方程式：，这是加成反应，官能团从乙烯的碳碳双键转化为乙醇的羟基，烯烃类物质转化为醇类物质； 乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式：，这是氧化反应，官能团从乙醇的羟基转化为乙醛的醛基，醇类物质转化为醛类物质； 乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：，这是酯化反应，官能团从乙醇的羟基转化为乙酸乙酯的酯基，醇类物质转化为酯类物质。 【详解】乙烯生成乙醇的化学方程式：，这是加成反应，官能团从乙烯的碳碳双键转化为乙醇的羟基，烯烃类物质转化为醇类物质； 乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式：，这是氧化反应，官能团从乙醇的羟基转化为乙醛的醛基，醇类物质转化为醛类物质； 乙醇生成乙酸乙酯的化学方程式：，这是酯化反应，官能团从乙醇的羟基转化为乙酸乙酯的酯基，醇类物质转化为酯类物质。 18．(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1） 乙醇官能团是-OH，其电子式为 ，故答案为：； （2） 乙烯的产量衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯的结构式为：，故答案为：； （3）的同分异构体为，故答案为：； （4）乙烯与溴水发生反应，故答案为：； （5） 丙烯发生加聚反应的化学方程式，故答案为： 。 19． 瘦肉 亚硝酸钠 葡萄糖 葡萄糖 【详解】精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等。其中富含蛋白质的是瘦肉；属于防腐剂的是亚硝酸钠；淀粉在人体内最终的水解产物为葡萄糖；白糖的主要成分是葡萄糖。 20． 75% 1:2 2.8 1.12 【详解】(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是75%，低于75%消毒效果不理想，浓度太大会使蛋白质表面形成硬膜，阻止乙醇分子破坏病毒内部蛋白质，无法杀死病毒； (2) xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO，13.2gCO2的物质的量为=0.3mol，10.8gH2O的物质的量为=0.6mol，因此生成物中CO2、H2O的分子个数比为0.3：0.6=1：2，0.6molH2O中含有1.2molH，1mol C2H5OH含有6molH，则含1.2molH的乙醇的物质的量为=0.2mol，含碳原子的物质的量为0.4mol，根据碳原子守恒，反应生成的一氧化碳的物质的量为0.1mol，其质量y=0.1molｘ28g/mol=2.8g；该反应中C2H5OH、CO2、CO、H2O的物质的量之比为0.2：0.3：0.1：0.6=2：3：1：6，则反应的化学方程式：； (3)一氧化碳燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2，由此可知，0.1mol的CO完全燃烧需要消耗0.05molO2，则这些氧气标况下的体积为0.05molｘ22.4L/mol=1.12L，则使该乙醇完全燃烧，至少还需要1.12LO2(标准状况)。 21．(1)6S2-+2+8H2O=Cr2S3↓+3S↓+16OH- (2)温度过高，硫酸盐还原菌发生变性，失去活性 (3)3:1 (4) 【详解】（1）S2-与可反应生成Cr2S3和S两种沉淀，S元素化合价升高了2，Cr元素化合价降低了3，有2个Cr变价，由得失电子守恒知系数6S~2Cr，反应的离子方程式：6S2-+2+8H2O=Cr2S3↓+3S↓+16OH-； （2）硫酸盐还原菌(SRB)具有生物活性，在适宜的温度下其作用效果最佳，因此温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(VI)的去除率低的原因是：温度过高，硫酸盐还原菌发生变性，失去活性； （3）由腐蚀机理示意图可知，正极H2O先变成H，SO再与H在SRB作用下生成S2-，S2-与Fe2+结合生成FeS，负极Fe失去电子生成Fe2+，Fe2+与OH-结合生成Fe(OH) 2，由此可知该腐蚀过程的总反应为：4Fe+4H2O+SO=FeS+3 Fe(OH) 2+2OH-，则生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3:1； （4）①由图可知，氧气、二氧化氮、氧离子三者反应生成甲，氧气具有氧化性，结合质量守恒可知，生成甲为二氧化氮被氧化生成的硝酸根离子：；丙烯被氧气、硝酸根离子氧化为-COOH、-COO-，则氮被还原为无毒的乙物质为氮气：； ②若参加反应的丙烯与NO物质的量之比为，若1分子丙烯参与反应，碳元素化合价由-2变为+4，失去6×3=18个电子，2分子NO生成氮气，得到2×2=4个电子，根据电子守恒可知，参与反应氧化剂氧气分子数为（18-4）÷4=3.5个，则参与反应丙烯、NO、氧气分子个数比为2:4:7，结合质量守恒可知，反应为。 22．C2H5OH 【详解】46 g某无色液体CxHyOH (纯净物)与足量钠完全反应，得到标准状况11.2 L氢气，说明该化合物属于醇，反应产生H2的物质的量 根据-OH与反应产生H2的物质的量关系可知其中含有的羟基的物质的量，由于物质分子中只含有1个O原子，说明该物质为一元醇，，其质量是46 g，故其摩尔质量，含有C原子数为 ，说明其中C原子数为2，除-OH的H原子外，其它H原子数目为5，故该液体物质结构简式是C2H5OH。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$