福建省厦门第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题

厦门一中2025届高三年化学科12月月考试卷 命题教师：江秀清 审核教师：钱微达杨琳琳 说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24V-51Fe-56 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.中华传统文化博大精深，其中不少涉及化学知识。下列说法正确的是 A.“火树银花合，星桥铁锁开”描述璀璨夺目的烟花是相关元素化学性质的体现 B.“强水，性最猛烈，能蚀五金”其中的“强水”指的是盐酸 C、“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属疏酸盐 D.成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，其余灰可肥田和降低土壤碱性 2.过氧化脲[C0NH)2H2O2]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢HzO2)和脲[CONH2h] 加合而成，代表性结构如图。下列相关说法正确的是 A.所有原子处于同一平面 B.第一电离能：O>N>C C.杀菌能力源于其氧化性 D.所有共价键均为极性键 3.超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的C02吸收剂和供氧剂，反应为 4K02+2C02=2K2C03+302,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 44gC02中c键的数目为2N b.1 mol KO2晶体中离子的数目为3Na C.1L1molL1溶液中C02的数目为Na D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5Na 4.下列离子方程式书写正确的是 A.将少量S0,通入NaCl0溶液中：ClO+S02+H,0=C+S02+2H CIF与NaOH溶液反应：C1F+2OHr=C1+F0ˉ+H2O C向[AgNH)2]C1溶液中加NO3:[Ag(NH)2]t+2H++CI=AgCl+2NH D.NH4HSO3溶液中加入足量Ba(OHD2溶液：HSO5+Ba2++OH=BaSO,↓+H,O 第1页，共8页 5.用图所装置进行相关实验，可以达到实验目的的是 稀硝酸 坩埚 NH. 气体 C02 石 饱和食盐水 硅酸钠 溶液 ① ② ③ 图①装置可除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 图②所示装置可收集C2 图③装置可制备NaHCO3 D.图④装置可比较N、C、Si的非金属性强弱 6.下列选项中的物质按图示路径不能均一步实现转化的是 选项 A B D X C02 CuO Al203 Fe Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[AI(OH)4] Fe203 Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 A.A B.B C.C D.D 7.实验室以含锌废液（主要成分为ZnS04,还含有少量的Fe2+、Mn+,溶液pH≈5）为原料 制备ZC03的实验流程如下左图，已知Sz02-结构如下右图。下列说法正确的是 NazS20g 试剂X NH.HCO3和氨水 含锌 废液 一→除锰→调节H 沉锌 过滤→ZnC03 刊 MnO2 Fe(OH) 滤液 A.“除锰反应中每消耗1molS20g2,疏元素共得到2mol电子 B.试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnC0,等物质 C.“沉锌”反应的离子方程式为Zn2++NH,H,0+HC0=NH4+ZnC0,↓+H0 D.滤液中一定大量存在阳离子有Na*、NH*和[ZnNH)MP2 第2页，共8页 8.一种工业洗涤剂中间体结构式如图，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次 增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下 列说法正确的是 XY、Z三种元素只能形成共价化合物 B.简单离子半径：W>Z>Y C.Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D.X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 9.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的 循环方式，可实现高效制H和O2,装置如下左图所示。下列说法错误的是 A.电极a连接电源负极 B加入Y的目的是补充NaBr C.电解总反应式为Br+3H20通电BrO,+3Ht D.催化阶段反应产物物质的量之比n(②：n(B)=3:2 电源 ① 16 (4.9.13.0y 2 (6.89.2) 催化剂 1.6,65) 42,3. ④ 01 泵BrO 245678 pH 第9题图 第10题图 10.25℃下，某废水处理过程中始终保持HS饱和，即cH2S)=0.1molL1通过调节pH使 Ni2+和CdP+形成硫化物而分离，体系中pH与-gc关系如右上图所示，c为HSˉ、S2、N2H 和Cd+的浓度，单位为molL1。已知K (NiS)>Kp(CdS),下列说法错误的是 A.③为pH与-lgc(S2门的关系曲线 B.K1(HS)=107.1 C.0.1molL1HS溶液中存在cH)>cHS)>c(S2>c(OH) D该温度下，反应NiS(sHCd2*(aq)≠Cds(s+Ni2(aq)的K=10.6 第3页，共8页 二、非选择题（本题共4题，共60分） 11.钒、钛、钨等金属的回收具有重要的经济和战略价值。利用废钒-钛系脱硝催化剂（含 V2O5、TiO2、WO3及少量的Si、P、A1等的化合物)回收钒、钛、钨的工艺流程如下图. NaOH MgSO. Ca(OHD: HCI 试剂X NH,CI 的① 钛酸钠 Mg,P04)2 滤液③ 钨酸+W0, 滤液⑤ MgSiO, 已知：Mg3(P04)2和MgSiO3的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： (1)Ti的价电子排布式为. 。 写出“碱浸”过程中TiO2反应生成钛酸钠(Na2Ti3O,) 的化学方程式： 除磷（硅）率% △除碳率 (2)在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率变化如图所示。 90 ·除硅率 ①沉硅沉磷”最适合温度为 80 70 ②除溶解度随温度变化因素外，随着温度升高，Mg+的水解程度 607080T/C 增大，导致除磷率下降，但除硅率反而升高，其原因是 (3)“沉钨”时Na2WO4转化为CaWO4沉降分离，已知温度为T时Kp(CaWO,)=1×10-10,K [Ca(O田2]=4x107,当溶液中W02恰好沉淀完全（离子浓度等于105molL1)时， 溶液中c(OH= (4)已知“酸洗”后钒以H2V10284形式存在。“离子交换”过程可表示为 ,离子交换 [RC1+V1o0a量R-Vo0a+4C,其中RC为强碱性阴离子交换树脂。 “洗脱”时，试剂X应选用 (填化学式)。 (5)“沉钒”时温度需控制在50℃左右，温度过高会导致NH4C1分解产生NH3,生成的NH3 还原VO3ˉ生成VO2固体和2的离子方程式为 (6)称取最后所得的V205粗品1.60g,加入稀硫酸溶解后，向其中加入0.2000molL1的 H2C204溶液50mL,再用0.1000molL1的KMnO4溶液滴定过量的H2C204溶液至终点，消 耗KMnO4溶液的体积为8.00mL,则产物中VzOs的质量分数为 %(保留整数)。 (己知：V205+2Ht=2V02*+H20,2V02*+HC204=2V02+2C02↑+2H)。 第5页，共8页 12.某兴趣小组在实验室制备Na2S205H20并探究其性质。 浓HSO 单向阀示意图搅拌器 过严9 pH计 →尾气吸收 Na SOs n (Na S):n(Na CO) =2:1 已知：i.Fe3++3S2z032=Fe(S203)3(紫黑色) iⅱ.Ag2S203是难溶于水、可溶于Na2S203溶液的白色固体。 实验步骤： 1.Na2Sz035H0的制备 利用上图装置进行实验（其中C中加热装置省略）。 (1)盛装浓疏酸的仪器名称为；A中反应的化学方程式为 其中，单向阀的作用是 (2)装置C中，将Na2S和N2C03按2：1的物质的量之比溶于煮沸过的蒸馏水中醌成溶液 再通入S02,便可制得Na2Sz03和C02,反应的化学方程式为 (3)反应结束后，C中混合液溶液经 (操作)、过滤、洗涤、干燥得到NaS2O5HO。 IⅡ.探究N2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性 实验 试剂 现象 试管 滴管 0.03moL1Ag2S04溶液 a.局部生成白色沉淀，振荡 可 后沉淀溶解，得到无色溶液 2 mL 0.1mol-L-1 Na2S2O3溶液 0.03molL1Al2(S03溶液 b.一段时间后，生成沉淀 C.混合后溶液先变成紫黑 0.03molL1Fe2(S04溶液 色，30s时溶液几乎变为无色 (4)a中产生白色沉淀的离子方程式为 (5)经检验，现象b中的沉淀有A1(OHD3和S,用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：」 (6)经检验，现象c中的无色溶液中含有F©2+。从化学反应速率和限度的角度解释c中Fe+ 与S0反应的实验现象： 以上实验说明：Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 第6页，共8页 13.氢能是理想清洁能源，氢能的产业链包含制氢和储氢等。 (1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器I中化合价发生改变的元素有 (填元紫符号)，含C0和H2各1ol的混合气体通过该方法制氢，理论上可 获得 mo1H(不考虑反应器消耗的H2)。 C02+H20 H2O C0+H2→ 反应器1 Fe 反应器Ⅱ H Fe2O3 Fe;O 反应器Ⅲ一空气 (2)氨硼烷NH3BH)是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3BH3中N-B键为配位键，其中 原子提供孤电子对，B原子的杂化方式为 NH,BH3熔点为104℃，而与其相对分子质量相同的CHCH熔点为-183.3℃。两者熔点差 异较大的原因是 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静 电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H.H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的 是 填序号)。 a.N2H4和AHs b.C3H6和C3Hg c.B2H6和HCN d.H202和H20 ③一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。 H H H20 H-B-N Ni-P 、表示吸附 Ni PNiP NiPNiP 中间体虹 中间体虹 中间体亚 “中间体血”可以进一步水解，则氨硼烷最终水解所得含硼化合物的化学式为 (3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA,则该合金的密度为】 gcm3。 ②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储 存标准状况下H2的体积约为 Lo 第7页，共8页 14.二氯化砜(S02C2)可用作药剂、有机氯化剂及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合 成S02C的反应为s0,(g)+C,(g)=S0,Cl,(g)△H=-67kJ·mo。 请回答下列问题： (1)上述反应在 (填“高温”或低温)下能自发进行。 X刘 (2)在密闭反应器中充入1molS02(g)和2.6molC2(g)合成 30 S02C2(g,测得体系内S0,平衡转化率与温度（℃）、压强kPa)的 10 关系如右图所示。 ①Y代表的物理量是_（填“温度”或“压强”）XX(填“>”、“<”或“=”)。 ②在a、b、c、e四点中，平衡常数相等的点是 ③一定温度下，若S02平衡转化率为60%，S02Ch的平衡分压为6.0kPa,则平衡时的总压 强为 kPa(分压=总压×物质的量分数)。 (3)在恒温恒容密闭容器中按一定比例充入S02和C2 C D (保持S02和C2物质的量之和为定值)，平衡时S0zC2的 E 体积分数[p60,c,】随：智的变化如图所示，当 0.51.01.52.0nS02)ym(Cl2) mS0=2时，平衡时S0,C的体积分数可能是A、B、C、D、E中的 点。 n(CL) (4).S0C2在科研和工业上应用广泛，可由S0zC2和SC2反应制备。一定温度下，向aL 恒容密闭容器中充入1mo1C2(g、1molS02(g)和1 mol SCl(g)发生反应： S0z(g)+C12(g)≠S0,C,(g)、S0,Cl(g)+SC1,(g)户2S0C,(g).测得初始压强为po,两反 应达到平衡时压强为0.8po,S02C2的物质的量为0.4mol。 ①SC的平衡转化率为。 ②反应S0,Cl2(g)+SCl2(g)=2S0Cl2(g)的压强平衡常数K,=_ (用平衡分压代替平 衡浓度计算 ③保持温度和投料相同，若反应在大于aL的恒容密闭容器中进行，则平衡时(SO2Cl2) (填“大于”、“小于”或“等于”)原容器中反应平衡时的(SO2C)。 第8页，共8页 厦门一中12月月考化学试卷答案 1-10.CCACA DCDBC 11.(15分) (1)3d4s2(2分) 3TiO,+2NaOH=Na,TiO,+HO (2) (2)70℃(1分) 温度升高，SiO3水解生成的H,Si0,仍难溶于水（或$i0g2+2H20=H2Si03+20H)(2分) (3)0.2moL1(2分) (4)NaCl (2分) (⑤)2NH+6V05AN2+6V02↓+60H(2分) (6)91(2分) 12.(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分) NaS03+HS04(浓)一Na2S04+S02↑+2H20(写离子方程式不得分)（2分) 防止倒吸(1分) (2)Na2C03+2NaS+4s02=3NaS20,+C02(2分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (4S20}+2Ag*=Ag2S20l(2分) (⑤)A1++3H0=A1(O田)十3H,S20}与H反应生成S单质，使氢离子浓度降低，A+水解平 衡正向移动，生成氢氧化铝沉淀(2分) (⑥)Fe3+与Sz0反应生成F(SzO)}的化学反应速率快，但化学反应限度相对较小； Fe3+与S20反应生成Fe2+的化学反应速率慢，但化学反应限度相对较大(2分) 13.(16分) (I)C、H、Fe(2分。写对2个得1分) (2分) (2)①N(1分) $p3(1分) 二者都是分子晶体，NHBH3可形成分子间氢键，使其熔点升高，而CH3CH不能形成分子间氢 键，熔点较低（答NHBH3分子间可以形成双氢键也给分）(2分) ②a、c(2分) ③NH4B(OHD4或NH4BO2(2分) (3)① 416×102 d'NA (2分) ②22.4(2分) 14.(15分) (1)低温(1分) (2)压强(1分) <(1分) ②a、b(2分) ③30(2分) (3)D(2分) (4)①20%(2分) ②0.5(2分) ③小于(2分) 第1页，共8页