7.3 含氮化合物的合理使用 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学苏教版必修第二册 7.3 含氮化合物的合理使用 一、单选题 1．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是 A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有 B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖 C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 2．氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 已知：在潮湿的空气中易水解产生白雾。 A．第①步的反应方程式为 B．该流程中可循环使用 C．1mo和所含共价键数目均为4 D．第③步反应可用氨水代替 3．化石燃料燃烧的过程中常产生等气体：若不进行尾气处理，将带来严重的污染。常用处理方法包括干法和湿法。 干法： 湿法： 干法装置简单、成本低廉、耗时短，但去除效果差：湿法操作繁琐，但去除效果好。某化学小组对影响湿法第二阶段反应速率的因素进行了研究。实验记录如下表。下列说法中，错误的是 实验一 温度(℃) 40 50 60 70 80 0.172 0.187 0.190 0.183 0.178 实验二 初始浓度 0.020 0.100 0.200 0.300 0.400 0.042 0.181 0.286 0.347 0.350 A．干法去除的效果差，可能是因为气体不易与固体充分接触 B．40~60℃之间，反应速率随温度升高而增大，说明该反应为吸热反应 C．60~80℃之间，反应速率随温度升高而降低可能因为在水中溶解度下降 D．初始浓度超过后，反应速率基本不变，可能与溶解较慢有关 4．下列对NO和的描述正确的是 A．NO是无色气体，可用向上排空气法收集 B．与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C．可由和直接化合得到 D．从元素化合价角度看，NO只有还原性 5．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极 B 的导电性介于导体和绝缘体之间 用于制造光导纤维 C 五氧化二磷可吸水 可用作食品干燥剂 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 A．A B．B C．C D．D 6．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是(　　)    选项 气体 试剂 现象 结论 A NO 紫色石蕊溶液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸 B Cl2 淀粉­KI溶液 溶液变蓝 Cl2有氧化性 C SO2 品红溶液 溶液褪色 SO2有强氧化性 D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性 A．A B．B C．C D．D 7．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取 C．硫化钠溶液和硝酸混合： D．溶液腐蚀铜质印刷电路板： 8．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原及应 B．三种物质可循环使用 C．每生成，需要 D．除去氨氮的总反应方程式为 9．某稀溶液中含、、三种物质，向该溶液中逐渐加入铁粉(忽略溶液体积变化)，溶液中的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图，下列说法正确的是 A．段发生反应： B．该过程中产生的的体积为 C．点对应的 D．原溶液中 10．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中 固体变成白色 无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3 B 将少量氯化铵在蒸发皿中加热 无固体剩余 氯化铵不稳定，加热易分解 C 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 D 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 产生白色沉淀 体现浓硫酸的脱水性 A．A B．B C．C D．D 11．兴趣小组利用以下装置进行制取并探究其性质的实验(部分夹持装置略)，其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．净化、干燥 C．收集 D．验证的还原性 A．A B．B C．C D．D 12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（      ） A．装置①可用于收集H2、CO2气体 B．装置②中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氯化氢，并防止倒吸 C．装置③可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 13．下列除杂试剂及除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 A 饱和溶液 洗气 B —— 加热、灼烧 C 盐酸 过滤 D —— A．A B．B C．C D．D 14．“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列制备过程最符合“绿色化学”理念的是 A．二氧化硅与焦炭共热制备粗硅 B．稀硫酸中加入铜片，再通入氧气制备 C．二氧化硫和氧气反应制备三氧化硫 D．铁粉与稀硝酸混合制 15．下列实验操作正确的是 A．除去中的 B．比较的非金属性强弱 C．制备并收集氨气 D．制胶体 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示： (1)图中物质“d”的化学式是 ；“Y”代表的物质类别是 。 (2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。 A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液 (3)写出反应③的离子方程式： 。 (4)H2S水溶液的俗名为 。d的溶液与H2S发生反应的化学方程式： 。 (5)已知e为钾元素的正盐，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的化学方程式： 。 (6)图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积比的范围是 。 17．硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： (1)从硫元素的化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为 。 (2)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式： ；若要除去中的可以使用 （填试剂名称）。 (3)根据A对应的化合价和物质类别，A为 （写分子式）。 (4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应的离子方程式为 。 (5)工业生产中利用氨水吸收和，流程如图所示： 被吸收过程的离子方程式是 。 (6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有V L某NaOH溶液能完全吸收含m mol NO和n mol 的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 。若所得溶液，则原混合气体中NO和物质的量之比m∶n＝ 。 18．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。 Ⅰ.某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示： (1)装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式： 。 (2)反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为 ；若要检验SO2是否过量，可用试剂为 。 (3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是 。 (4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.100 0 mol/L Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00 mL。则FeSO4的物质的量浓度为 。 Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： (5)水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷 。 (6)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式： 。 19．所有铵盐中N均呈-3价。( ) 三、计算题 20．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。 (1)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。 已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ) 2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ) 当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 (填字母)。 A．1.9      B．1.8      C．1.6      D．1.3 (2)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 。 21．将NO2、NO、O2混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标况)，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为 （请写出相关方程式，并简要写出计算过程） 22．将铜投入一定量浓硝酸中完全溶解，产生的氮氧化物气体用溶液恰好完全吸收，得到含和若干摩尔，则为 ，消耗的铜为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B A B A B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D B D 1．C 【详解】A．氨气有毒，需要在通风良好的地方进行，实验过程中需要戴护目镜，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，A正确； B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，应立即使用湿抹布覆盖，B正确； C．钠、钾、白磷等活性物质，不能随意丢弃，剩余物质应放回原试剂瓶，C错误； D．液溴密度大于水，在液溴中加适量水，溶液分层，水在上层，可有效地防止液溴挥发，D正确； 答案选C。 2．B 【分析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气。 【详解】A．第①步为石英砂与焦炭在高温条件下生成粗硅和CO，反应方程式为，A错误； B．由分析可知，Si(NH)2高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，B正确； C．1molSiCl4中含有4mol硅氯键，而1molSi3N4中含有12mol硅氮键，所含共价键数目分别为、，两者所含共价键的数目不同，C错误； D．SiCl4在潮湿的空气中易水解产生白雾，因此第③步反应不可用氨水代替NH3，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．干法去除时要使用石灰石，而固体表面积大或者是气体过快等原因导致的接触不充分，都会导致去除的效果差，故A 正确； B．随着温度升高，反应速率随温度升高而增大，这是温度对反应速率的影响，并非是的浓度改变，不能判断平衡移动，因此不能说明该反应是吸热反应，故B错误； C．温度过高，硫酸铵会分解或水解，浓度减小，也有可能是温度升高在水中溶解度下降，导致亚硫酸根转化为硫酸根的速率减小，故C 正确； D．根据湿法可知，过程中需要与空气中的发生反应，反应物的浓度增大则反应速率随之增大，但是在该反应中亚硫酸根初始浓度超过后，反应速率基本不变，此时可能是与溶解较慢有关，故D正确； 故答案选B。 4．B 【详解】A．NO易与反应生成，不能用排空气法收集，只能采用排水法收集NO，A错误； B．与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素由+4价变为+5价和+2价，则既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．和在高温或放电条件下反应生成NO，不能直接得到，C错误； D．NO中氮元素显+2价，处于中间价态，则NO既有氧化性又有还原性，D错误； 故选B。 5．A 【详解】A．石墨能导电，作阳极时，石墨不参与反应，所以外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极，故A正确； B．不导电，用于制造光导纤维与其导电性无关，故B错误； C．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故C错误； D．液氨分子间含氢键，沸点高，易液化，汽化时吸热使温度降低，可作制冷剂，故D错误； 答案选A。 6．B 【详解】A．NO易与氧气反应，不能用排空气法收集，故A错误； B．氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，使淀粉溶液变蓝，故B正确； C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C错误； D．氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，应用向下排空法收集，故D错误； 答案选B。 【点睛】本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够使一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。 7．A 【详解】A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：，A正确； B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取：，B错误； C．硫化钠溶液和稀硝酸混合：，C错误； D．溶液腐蚀铜质印刷电路板：，D错误； 故选A。 8．B 【分析】根据图示，反应①：，反应②：，反应③：。 【详解】A．反应①③均为化合物与化合物发生的复分解反应，反应②中N元素和Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．和在流程中仅为中间产物，为生成物，不可循环使用，B错误； C．根据氮原子守恒可知，每生成，物质的量为0.5mol，含N原子1mol，需消耗1mol，对应质量为，C正确； D．根据图示，该反应的反应物为和，生成物为、和，总反应方程式：，D正确； 答案选B。 9．C 【详解】A．由于氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO，然后Fe再与Fe3+发生反应，最后Fe与Cu2+反应，ab段反应离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误； B．产生NO发生反应：Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，该过程消耗1mol Fe，则n(NO)=n(Fe)=1mol，选项没有明确气体摩尔体积，不能计算其体积，故B错误； C．ab段、bc段两个阶段会生成Fe2+，ab段发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，消耗1mol Fe，生成的Fe2+为1mol×3=3mol，bc段发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，消耗Fe为4mol-2mol=2mol，生成Fe2+为2mol，故c点溶液中Fe2+总共为3mol+2mol=5mol，c点对应的c(Fe2+)==5mol•L-1，故C正确； D．Cu2+完全反应消耗Fe为2mol，则原溶液中n[Cu(NO3)2]=n(Cu2+)=n(Fe)=2mol，c点溶液中Fe2+总共为5mol，参加反应的Fe总共为4mol，由铁原子守恒，原溶液中n[Fe(NO3)3]=n(Fe2+)-n(Fe)=5mol-4mol=1mol，则原溶液中=1mol：2mol=1：2，故D错误； 答案选C。 10．A 【详解】A．CaCO3与盐酸反应得到的二氧化碳中还有挥发出的HCl，直接通入Na2SiO3溶液中生成硅酸，无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3，没有排除HCl的影响，A正确； B．蒸发皿用于溶液蒸发结晶，氯化铵不能在蒸发皿中加热，否则氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢未经处理直接散发至空气，影响环境，B错误； C．将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶生成亚硫酸，溶液变红色，但不会褪色，C错误； D．含水结晶物中的水分子被夺走，体现了浓硫酸的吸水性，D错误； 故选：A。 11．C 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙固体共热生成氨气，试管口应向下倾斜，A正确； B．氨气是碱性气体，使用碱性干燥剂干燥，B正确； C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故进气方向为短管进，长管出，C错误； D．氧化铜具有一定的氧化性，利用氨气的还原性可还原氧化铜，能产生明显的现象，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．从a进气，可收集氢气，从b进气，可收集二氧化碳，故A正确； B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正确； C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误； D．氨气的水溶液显碱性，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，用向上排空气法收集，氨气极易溶于水，需要用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D正确； 故选C。 【点睛】本题的易错点为B，要注意四氯化碳的密度大于水，在下层，可以防止倒吸，不能用苯，苯浮在水面上，不能防止倒吸。 13．D 【详解】A．三氧化硫和溶液反应生成二氧化硫，能除去杂质三氧化硫气体，故A正确； B．灼烧时C和氧气反应生成CO2，与MnO2分离，故B正确； C．二氧化硅不能与盐酸反应，氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，则向固体混合物中加入足量盐酸、过滤可以达到除去二氧化硅中混有的氧化铝的实验目的，故C正确； D．NO能与氧气反应生成二氧化氮，但又引入杂质氧气，故D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．二氧化硅与焦炭共热制备粗硅有CO生成，CO有毒，不符合“绿色化学”理念， A不符合题意； B．稀硫酸中加入铜片，再通入氧气发生反应制备，符合“绿色化学”理念， B符合题意； C．二氧化硫和氧气反应制备三氧化硫，该反应为可逆反应反应物不能全部参与反应且放出有毒气体SO2，不符合“绿色化学”理念， C不符合题意； D．铁粉与稀硝酸混合制，放出有毒气体NO，不符合“绿色化学”理念， D不符合题意； 故答案为： B。 15．D 【详解】A．二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，不能达到除杂的目的，A错误； B．硝酸具有挥发性，也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，会对实验造成干扰，B错误； C．收集氨气利用向下排空气法，导管应插到试管底部，且试管有塞子，空气无法排出，C错误； D．将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中至溶液呈红褐色可制备氢氧化铁胶体，D正确； 答案选D。 16．(1) H2SO3 单质 (2)BC (3)3NO2+H2O = 2H++2NO+NO (4) 氢硫酸 2H2S+H2SO3 = S↓+3H2O (5)3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4 = Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O (6)≥1 【解析】(1) 图中物质“d”是+4价对应的酸，则该酸的化学式是H2SO3；“Y”对应的是氮气，则“Y”代表的物质类别是单质；故答案为：H2SO3；单质。 (2) “a”为+4价的氧化物即SO2，将足量的a(SO2)气体通入A. Ba(NO3)2溶液，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被硝酸根氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀；B. 二氧化硫与CaCl2溶液不反应；C. 二氧化硫与H2O2溶液反应生成硫酸，但无明显现象；    D. 二氧化硫通入Na2CO3溶液，有二氧化碳气泡产生；故答案为：BC。 (3) 反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应的离子方程式：3NO2+H2O = 2H++2NO+NO ；故答案为：3NO2+H2O = 2H++2NO+NO。 (4) H2S水溶液的俗名为氢硫酸。d的溶液是亚硫酸，亚硫酸与H2S反应生成硫沉淀和水，其反应的化学方程式：2H2S+H2SO3 = S↓+3H2O；故答案为诶：氢硫酸；2H2S+H2SO3 = S↓+3H2O。 (5) 已知e为钾元素的正盐即K2SO3，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+， Cr2O变为Cr3+，降低6个价态，K2SO3变为K2SO4升高2个价态，根据得失电子守恒，K2Cr2O7系数配1，K2SO3系数配3，根据氧化还原反应原理和质量守恒得到该反应的化学方程式：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4 = Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O；故答案为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4 = Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O。 (6) 为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2，NO不与NaOH溶液反应，NO2与NaOH溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，因此尾气中NO2与NO的体积比的范围是≥1；故答案为：≥1。 17．(1)Na2S，H2S (2) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 饱和碳酸氢钠溶液 (3)N2O5 (4) 浓硝酸 (5) (6) 2∶3 【详解】（1）元素处于最低价态时只有还原性，则图中只有还原性的含硫化合物为Na2S，H2S； （2）浓硫酸在加热条件下与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；碳酸氢钠溶液不溶解二氧化碳，可以溶解二氧化硫，则若要除去中的可以使用饱和碳酸氢钠溶液； （3）A中氮为+5价，且属于氧化物，则A为N2O5； （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，稀硝酸能与铁和铜反应,常温下，铁遇浓硝酸钝化，所以若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，除去铜同时可以减少铁制品的损失，反应的离子方程式为； （5）由图可知，被亚硫酸铵吸收产生氮气，离子方程式为：； （6）因产物NaNO3、NaNO2中n(Na)=n(N)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=(m+n) mol，c(NaOH)= mol·L-1；NO2与NO混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应： 当V(NO)2≥V(NO)时能吸收完全，所以= ，得m∶n=2∶3。 18．(1)SO2+Fe2(SO4)3+2H2O =2FeSO4+2H2SO4 (2) KSCN溶液 品红溶液 (3)吸收未完全反应的SO2，防止污染空气 (4)0.09 mol/L (5)3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO2有转化成NO没有被吸收掉 (6)NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 【详解】（1）A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，SO2中S元素化合价由+4价升高为+6价、铁元素化合价由+2升高为+3，该反应的化学方程式SO2+Fe2(SO4)3+2H2O =2FeSO4+2H2SO4； （2）Fe3+遇KSCN溶液变红，反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为KSCN溶液；SO2能使品红溶液褪色，若要检验SO2是否过量，可用试剂为品红溶液。 （3）SO2是酸性氧化物，有毒，能被碱溶液吸收，装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是吸收未完全反应的SO2，防止污染空气； （4）根据Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+，n(FeSO4)=n(Ce(SO4)2)= 0.018L×0.1mol/L=0.0018mol。则FeSO4的物质的量浓度为。 （5）水吸收NO2生成硝酸和NO，NO有毒，反应方程式为3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO2有转化成NO没有被吸收掉。 （6）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，NO中N元素化合价由+2升高为+3、NO2中N元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，配平其化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O。 19．错误 【详解】N在中显-3价，不代表铵盐中N均显-3，例如硝酸铵NH4NO3中，N显-3、+5价，该说法错误。 20． D 1.875 【分析】由方程式可知，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n(NO2)≥n(NO)；由方程式可知，NOx的物质的量是CO2的2倍，由此分析。 【详解】(1)由方程式NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n(NO2)≥n(NO)，NO含量越少，x值越小，而n(NO2)=n(NO)，x值最小，x最小==1.5，故x不可能为1.3，答案选D； (2)由方程式NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，NOx的物质的量是CO2的2倍，CO2的物质的量为=1mol，则2mol×(14+16x)mol-1mol×44g/mol=44g，解得x=1.875。 21． 【详解】设烧瓶的体积为VL，若只有NO2和O2，最后无气体剩余，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2和O2的体积比为4:1，NO2的物质的量为 ，根据N守恒生成硝酸的物质的量为，硝酸的浓度为； 若只有NO和O2，最后无气体剩余，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO和O2的体积比为4:3，NO的物质的量为 ，根据N守恒生成硝酸的物质的量为，硝酸的浓度为； 则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为。 22． 0.8 51.2 【详解】根据钠元素守恒，n(NaNO2)=n(NaOH)-n(NaNO3)=2mol/L×0.5L-0.2mol=0.8mol，根据方程式，得生成0.2mol的NaNO3需要0.4mol的NO2，同时生成0.2mol的NaNO2，根据方程式可知，生成0.6molNaNO2需要n(NO)=N(NO2)=0.3mol，所以生成的气体中含有0.3molNO、0.7molNO2；反应中Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO和NO2，根据转移电子守恒得，m(Cu)=0.8mol×64g/mol=51.2g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$