2025届高三化学二轮专题练习 　氧化还原反应方程式的配平与计算

氧化还原反应方程式的配平与计算 选择题只有一个选项符合题意 1.用硫化亚铁、硫化亚铜处理酸性废水中的CrO2一7，发生的反应如下： 反应I:FeS+Cr2O2-7+H+一→Fe3++SO2一4+C3++HO(未配平) 反应Ⅱ：C2S十Cr2O2-7+H+-→Cu2+十SO2-4+Cr3++HO(未配平) 下列说法错误的是() A.当参加反应的FeS和CuS物质的量相同时，FeS去除的CrzO2一7较多 B.反应中每处理含0.1 mol Cr2O2-7的废水需要转移0.6mole C.反应Ⅱ中涉及三种元素价态变化 D.使用FS除去废水中Cr2O2一7的同时，还有利于吸附悬浮杂质 2.已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2+而使溶液褪色。欲使20.00 mL1.00×10-2molL-1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00mLNa2SO3溶 液，则该NaSO3溶液的物质的量浓度（单位：molL-)为(） A.2.00×10-2 B.3.00×10-2 C.4.00×10-2 D.5.00×10-2 3.工业生产中除去电石渣浆（含CO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。 下列说法正确的是() HO 过程1 MnSO. Mn(OH) MnO 过程 so70s,02 A碱性条件下，氧化性：O2>S2O2一3>MnO2一3 B.过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO2一3+2S2-+9HO一S2O2一3+4Mm (OH)2↓+10OH D,将1molS2-转化为SO2一4理论上需要O2的体积为22.4L(标准状况) 4.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配 平)如 E… 图1 +MnO+IO+lO+H,O 图2 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是( AIO一4作氧化剂 B.若1 mol Mn2+参加反应则转移5mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D.配平后M2+、H+的化学计量数分别为2、3 5.(2023·杭州二中月考)NaNO2是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性 KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO一4+NO一2+ -→Mn2++ NO一3十HO(未配平)。下列叙述正确的是( ) A该反应中NO一2被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH 6.测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4溶液处理：CH3OH+MnO一4 +X-→CO2一3+MnO2-4+H2O(未配平，下同)②酸化处理：MnO2一4+H+一 →MnO2↓+MnO一4+H2O,下列说法错误的是() A.“反应①”中X为OH,配平后计量系数为8 B.“反应①”中氧化性：MnO一4CO2一3 C.“反应②”中，可用盐酸进行酸化 D.“反应②”消耗71.4gMnO2一4时，反应中转移0.4mole 7.在标准状况下，有750mL含臭氧的氧气，其中臭氧完全分解后体积变为780mL, 若将此含臭氧的氧气1L通入碘化钾溶液中，发生如下反应：2K1十O3十 HO一2KOH+I2↓+O2,则生成的碘的质量是( ) A0.91g B.0.81g C.0.71g D.0.61g 8.(2023·浙江强基联盟9月联考)法医常采用马氏试砷法鉴定砒霜(As2O3)中毒。检 验时将盐酸、锌粉、试样混合，发生反应AsO3+6Zn+12HC1一2AsH3↑+6ZnC12 十3HO。将生成的气体导入热的石英管中，若管壁上有亮黑色砷镜产生，则证明 试样中含有砒霜。下列说法正确的是() A盐酸、锌粉、试样混合生成AsH3的反应中，As2O3是还原剂 B.产生2.24 mL AsH3气体，反应转移6.0×10-4mol电子 C若盐酸、锌粉、试样反应温度过高，可能会降低石英管中检测的效果 D,石英管中通入样品产生的气体之前无需排出内部空气，但需要预热 9.(2023,稽阳联谊学校高三联考)在高温高压的水溶液中，AuS一与Fe2+发生反应 2AuS+3Fe2+十4H2O=FeO4十2Au+2HS↑+4H+,下列说法正确的是() A氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 B.每生成4.48LHS,转移电子数为0.2NA C.反应中若有19.7gAu元素被还原，则生成0.05 mol Fe3O4 D,若将此反应设计成原电池，则F©2+在正极发生反应 10.(2022台州模拟)C1O2是一种常用消毒剂，实验室制备C1O2有两种方法： ①2KCIO3+4HC1—2C1O2+C12↑+2KC1+2H2O ②2KCIO3+H2C2O4+H2SO42C1O2↑+KzSO4+2CO2↑+2H2O。 下列说法正确的是() A.两种方法中的C1O2都是氧化产物 B.1 nol KClO3参加反应都有2mol电子转移 C.生成等量CIO2,方法①②需要KCIO3质量相同 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比都为2：1 11.(2023·金华外国语学校月考)1)联氨NH)是一种常用的还原剂。其氧化产物一 般为N2。联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg 联氨可除去水中溶解的O2kg。 (2)工业上可用KCIO3与NaSO3在HSO4存在下制得CIO2,该反应中氧化剂与还 原剂的物质的量之比为一。 (3)HPO2是一元中强酸，HPO2及NaH,PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而 可用于化学镀银。 ①HPO2中，磷元素的化合价为。 ②利用HPO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1， 则氧化产物为（填化学式）。 12.(1)三氟化氮NF)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧 化还原反应，其反应的产物有H亚、NO和NO3。请根据要求回答下列问题： ①反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为。 ②写出该反应的化学方程式： 若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数为 (2)已知F(O3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）： Fe(OH)3+CIO-+OH---FeOn-4+CI-+H2O ①已知有10.7gFe(O田3参加反应，共转移了0.3Na个电子，则n=,FeOn一4 中铁元素的化合价为。 ②根据所学的知识，推测FOn一4能和（填字母）反应。 A.KMnO4 B.SOz C.H2S D.O2 13完成下列题目： (1)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2)制各KMnO4,方法如下：软锰矿和过量 的固体KOH和KCIO3在高温下反应，生成锰酸钾KMnO)和KC1;用水溶解， 滤去残渣，滤液酸化后，KMnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀，浓 缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMO4。试回答： ①软锰矿制备KMnO4的化学方程式 ②KMnO4制备KMnO4的离子方程式 ③KMnO4能与热的经疏酸酸化的NazC2O4反应，生成n+和CO2的离子方程式 (2)三氧化二铬(C2O)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿（主 要成分为FeO.Cra2O3,还含有AlO3、SiO2等杂质)清洁生产Cr2O3的工艺流程如 下： 稀硫酸铬酸酐 NH NH NaOH pH= 铬 2.5-3.0 铁 氧化酸浸 除铁一 沉淀 除铝 滤渣1 铁铵矾滤液1 滤液2 Cr0,煅烧 已知：①铬铁矿的成分及含量（以氧化物形式表示）： 成分 Cr2O3 FeO SiO2 Al2O3 其他 质量分数 45.0% 32.5% 11.5% 10.8% 0.2% ②铬酸酐常用作氧化剂，回答下列问题： 铬酸酐的作用是 “氧化酸浸”时FeO-Cra2O3反应的化学方程式是 (3)铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋(BiOC)常用作电子设备、塑 料助剂等。以下是一种用铋精矿BiS3,含有FS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质) 制备BOCI的一种方法，其流程如图： CuSO,·5H0← 氧气 Cuso 出 系列 摸作I 加 液 操作 溶液 铋 ①稀盐酸 滤 ②盐酸羟胺 稀硫酸 取 良 出 充分搅拌 滤渣1 氨水 渣 过滤 滤液1 充分搅拌 过滤 Na.CO 滤液3 调节pH=3 滤液2 BiOCI+ 过滤 PbSO- ①“加压浸取”过程中，Bi2S3转化为Bi2O3,FeS2转化为Fe2O3,而Cu2S溶解进 入浸出液，且疏元素转化为SO2一4，请写出C2S在此过程中发生反应的离子方 程式 ②流程中生成BOCI的离子方程式 (4)黄铁矿（主要成分FS2),在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。 0;b FeS+O,SO:+Fe+H'Fe+3H,O.d Fe(OH),+3H 。fes c发生反应的离子方程式为 氧化还原反应方程式的配平与计算 1.A[根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平两个方程式如下：反应【： 2FeS+3Cr202-7+26H+—2Fe3++2S02-4+6Cr3++13H0,反应Ⅱ：3Cu2S +5Cr202-7+46H+一6Cu2++3S02一4+10Cr3++23H0。A.根据以上方程式 可知，当参加反应的FeS和Cu2S物质的量相同时，Cu2S去除的CrzO2一7较多， A错误：B.反应I、Ⅱ中Cr元素化合价由+6价变成+3价，1mo1Cr202一7 反应转移6mo1电子，处理0.1mo1Cr202-7的废水需要转移0.6mo1e一，B 正确：C.反应Ⅱ中Cu元素化合价由十1价变成十2价，S元素化合价由一2价变 成十6价，Cr元素化合价由十6价变成十3价，反应涉及三种元素价态变化，C 正确；D.使用FeS除去废水中Crz02一7的同时生成Fe3+,Fe3+水解生成Fe (OHD3胶体，具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，D正确。] 2.A[酸性KMnO,溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2+而使溶液褪色，发生的反应 为2Mn0-4+5S02-3+6H+—2Mn2++5S02-4+3H20,则有关系式：2Mn0-4 5S02一3，使20.00mL1.00×10-2mo1·L-1酸性KMn04溶液恰好褪色，需消 耗25.00mLNa2S03溶液，则该Na2S03溶液的物质的量浓度为5×20.00×10一3 L×1.00×10-2mo1·L-12×25.00×10-3L=2.00×10-2mo1·L-1,故选 A。] 3.C[由题图可知，过程I中02氧化Mn(OH)2生成Mn02一3，则氧化性：02 >Mn02一3；过程Ⅱ中Mn02-3氧化S2-生成Sz02一3，则氧化性：Mn02一3 >S202一3，所以碱性条件下，氧化性：02>M02一3>S202一3，故A错误；过 程I中反应的离子方程式为2Nn(OD2+02十40H—2Mn02-3十420，则氧化剂 和还原剂物质的量之比为1：2，故B错误：过程IⅡ中MnO2一3得电子转化为Mn (0H)2,S2失电子转化为S02一3，根据原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒可 得反应的离子方程式为4Mn02-3+2S2+9H0—S202-3+4Mn(0H)2↓+100H 一，故C正确：1mo1S2-转化为S02一4理论上转移8mo1电子，根据得失电 子守恒可知：n(02)=8mo14=2mo1,在标准状况下需要02体积为2mo1×22.4 L·mo1一1=44.8L,故D错误。] 4.D[分析图1、图2可知，M+作还原剂，那么I0一4作氧化剂，配平后的氧 化还原反应的离子方程式为2Mn2++5I0一4+3H20=6H++2Mn0一4+5I0一3， 若有1mo1M2+参加反应则转移5mo1电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为5：2，配平后M2+、H+的化学计量数分别为2、6，A、B、C项正确，D项错 误。」 5.C[NO一2中氮元素的化合价升高，NO一2被氧化，A项错误：根据得失电子 守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn0一4十5N0-2+6H+一2Nn2++ 5N0一3+3H0,据此可知B、D项错误，C项正确。] 6.C[A.根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒，将反应①配平为CHOH +6Mn0一4+80H-一C02-3+6Mn02一4+6H0,选项A正确：B.根据反应中氧 化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，“反应①”中M0一4为氧化剂，C02一3 是氧化产物，则氧化性：M0一4>C02一3，选项B正确：C.由于C1一在酸性条件 下可与M0一4、Mn02一4发生氧化还原反应，因此“反应②”中，不能用盐酸 进行酸化，选项C错误；D.根据氧化还原反应配平“反应②”为3M02一4十4H +—n02↓+2Mn0一4+2H0,则消耗71.4gMn02一4的物质的量为71.4g119 g/mo1=0.6mo1时，反应中转移电子数目为23×0.6mo1=0.4mo1,选项D 正确。] 7.A[由203一302，△V=780mL-750mlL=30mL,V(03)=2△V=60mL,1 L混合气体中含臭氧的体积为V=1L×60m750mL=0.08L,根据臭氧和KI 反应的化学方程式，n(03)=n(12)=0.08L22.4L/mo1=0.0036mo1,m(12) =0.0036mo1×254g·mo1-1=0.91g。] 8.C[A.盐酸、锌粉、试样混合生成AsL的反应中，As2O3中As元素化合价降 低，As203是氧化剂，故A错误；B.产生2.24 mL AsHa气体，反应转移电子为 2.24×10-3L/22.4L/mo1×6=6.0×10一4mo1,但未指明标准状况，故B错 误：C.若盐酸、锌粉、试样反应温度过高，可能会导致As3分解，降低石英管 中检测的效果，故C正确：D.石英管中通入样品产生的气体之前需要排出内部空 气，故D错误。] 9.C[A.该反应中，产物Fe3O4中有一个铁为十2价，故氧化剂AuS一与还原剂 Fe2+物质的量之比为1：1，故A错误：B.无标准状况的条件，故无法计算，故B 错误：C.被还原的19.7gAu为0.1mo1,则对应产生的Fe04为0.05mo1, 故C正确：D.F2+在反应中失电子，发生氧化反应，原电池反应中正极为得电子 发生还原反应的一极，故D错误。] 10.C[A.反应①中KC1O3氯元素的化合价从十5价降低到+4价，C102是还原 产物，反应②2KC103+H2C204+H2S04=2C102↑+K2S04+2C02↑+20，KC103 氯元素的化合价从十5价降低到十4价，C102是还原产物，故A错误；B.KC103 氯元素的化合价从十5价降低到十4价，转移1个电子，1mo1C10参加反应 都有1mo1电子转移，故B错误；C.反应①②中KC103与C102的系数比为1：1， 故生成等量C102,方法①②需要KC103质量相同，故C正确：D.反应①中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误。] 11.(1)1(2)2:1(3)①+1价②HP04 解析(1)联氨与高压锅炉水中溶解的氧发生的反应为NL4十02一N十2H0,理 论上1kg联氨可除去水中溶解的氧气为1000g32g·mo1一1×32g·mo1-1 =1000g=1kg。 (2)n(KC103)×(5-4)=nNaS0)×(6-4),n(KC103)n(Na2S03)=21。 (3)②设氧化产物中P的化合物为+x,则4×(1一0)=1×(x一1)，x=5,故氧 化产物为H3P040 12.(1)①1：2②3NF3+5H20=2N0+HN03十9HF0.4N(或2.408×10) (2)①2+6价②BC 解析(1)①分析题给信息知NF3转化为NO,氮元素的化合价降低1价，被还原， NF3转化为NO3,氮元素的化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和 还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2。 ②由题目给出的反应物和生成物，利用得失电子守恒、原子守恒配平，该反应的 化学方程式为3NF3十5H20一2NO+HNO3十9HF,若反应中生成0.2mo1HNO3,氮 元素的化合价升高2价，则转移的电子数为0.4M(或2.408×10)。(2)①10.7 gFe(0)3的物质的量为0.1mo1,反应中转移了0.3N个电子，则铁化合价升 高3价，则F©0n一4中铁元素的化合价为十6价，则n=2。②根据所学的知识， 推测FeOm一4具有强氧化性，能和具有还原性的S02、H2S反应，不能和氧化性 的高锰酸钾和氧气反应，选BC。 高温 13.(1)①3Mn02+6KOH十KCI033K2Mn04+KC1+3H0 ②3Mn02-4+4H+=2Mn0-4+Mn02↓+2H0 ③2Mn0-4+5C,02-4+161+△2Mm2++10002↑+8H0 (2)将Fe2+氧化为Fe3+6Fe0·Cr203+30HS04十2Cr03=3Fe2(S04)3+7Cr2 (04)3+30H0 (3)①2Cu2S+16NHL3+502+2H0一4[Cu(NL)4]2++2S02-4+40H-或2Cu2S+ 16NL·0+502=4[Cu(NHL)4]2++2S02-4+40H-+14H0 ②Bi3++C1-+C02-3=Bi0C1↓+C021 (4)14Fe3++FeS2+8L0—15Fe2++2S02-4+16+ 解析(1)①由软锰矿与过量固体KOH和KC1O在高温下反应，生成锰酸钾 (KMnO)和KC1,反应中化合价变化的元素为Mn、CI,Mn元素的化合价由+4价 升高到十6价，C1元素化合价由+5价降低为一1价，根据化合价升降总数相等， 则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平。②滤液酸化 后，K2MhO4转变为MnO2和KMnO4,反应中只有Mn元素化合价发生变化，Mn元素 由十6价部分降为十4价，部分升高为十7价，根据化合价升降总数相等，则二 氧化锰和04的物质的量之比为1：2，再根据电荷守恒和原子守恒配平。③ KMnO4能与热的稀疏酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn+和CO2,根据质量守恒， 同时会生成K2S04、MnS04和NazS04,化学方程式为2KMn04+8HS04十5NaC204 2MnS04+K2S04+10C02↑+5Na2S04+8H20。 (2)己知铬酸酐(Cr0)常用作氧化剂，其作用是将Fe2+氧化成F©3+；“氧化酸浸” 时F0·Cr2O3与稀硫酸反应生成疏酸亚铁和硫酸铬，铬酸酐(CrO3)将疏酸亚铁氧 化为疏酸铁，则反应的方程式是6Fe0·Cr203+30H2S04+2Cr03一3Fe2(S04)3十 7Cr2(S04)3+30H0。 (3)①BizS3转化为Bi203,FeS2转化为Fe2zO3,而Cu2S氧化进入浸出液，疏元素 转化为S02一4，则加压氧化氨气过程中，CuS2发生反应离子方程式为2Cu2S十 16NL3+502+2H0=4[Cu(NHL)4]2++2S02-4+40H或2C2S+16NL·0+ 502一4[Cu(NH)4]2++2S02一4+40H-+14H0。②加入碳酸钠调节pH约为3， 得到Bi0C1,根据元素守恒可得离子反应方程式为Bi3++C1一十C02一3一Bi0C1 ↓+C02↑。 (4)在反应c中反应物有FeS2、Fe3+,产物有Fe2+和S02一4，说明该过程中Fe 元素由十3价降为十2价，S元素由一1价升高到十6价，结合得失电子守恒、电 荷守恒和原子守恒可知离子方程式为14Fe2++FeS2+8H20一15Fe2++2S02一4 +16+。