4.1 燃烧与灭火&4.2 化石能源与新能源-【一战成名新中考】2025四川中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·四川化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 核心四　 化学与社会发展 核 心 四 化 学 与 社 会 发 展 思维串讲 命题点 1　 燃烧与灭火 (10 年 9 考,仅 2016 年未考) 教材知识梳理 1. 燃烧的概念:通常情况下,燃烧是指可燃物与　 氧气　 发生的一种发光、 放热的　 剧烈　 的氧化反应。 2. 燃烧条件与灭火原理 燃烧条件 灭火原理 物质必须为　 可燃物　 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 与　 氧气(或空气) 　 接触 隔绝氧气(或空气) 达到燃烧所需的　 最低温度　 (着火点) 使温度降到着火点以下 56 基础夯实练·四川化学 核 心 四 化 学 与 社 会 发 展 3. 灭火实例与常见灭火器(10 年 7 考) (1)常见的灭火方法和原理 火情类型 灭火方法 灭火原理 油锅着火 盖上锅盖 　 隔绝空气(或氧气) 　 燃气灶失火 关闭燃气灶开关 　 清除可燃物　 酒精洒在桌上燃烧 用湿抹布盖灭 隔绝空气,使温度降到着火点以下 森林着火 用直升机洒水 　 使温度降到着火点以下　 设置隔离带 清除可燃物 档案室着火 用二氧化碳灭火器 降温和隔绝空气(或氧气) (2)常见灭火器的灭火原理和适用范围 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝氧气(或空气) 用于扑灭一般火灾以及油、气等燃烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 降温和隔绝氧气(或空气) 用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的火灾 水基型灭火器 隔绝氧气(或空气) 用于扑灭非水溶性可燃性液体,以及固体材料引起的火灾 小实验 探究灭火的原理 　 (1) 实验Ⅰ中,在蜡烛上倒扣一只烧杯,经过一段时间后观察到蜡烛　 熄灭　 ;实验Ⅱ中蜡 烛放在正放的烧杯中,一段时间后发现蜡烛　 正常燃烧　 。 对比实验Ⅰ和实验Ⅱ,可得出 灭火需要隔绝　 空气(或氧气) 　 。 (2) 实验Ⅲ中,向烧杯中加入适量的碳酸钠粉末和稀盐酸,观察到蜡烛熄灭,其原因是 　 碳酸钠和稀盐酸反应生成的 CO2 不能燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大,可隔绝氧气(或空 气) 　 ;该实验中发生反应的化学方程式为　 Na2CO3+2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+CO2↑+H2O　 。 (3) 实验Ⅳ是灭火器原理示意图。 将装置倒置,盐酸和碳酸钠溶液反应产生大量气体,使 装置内压强 　 增大 　 (填“增大” 或“减小”),装置内的物质喷射到可燃物表面,起到 　 隔绝空气(或氧气) 　 及降温的作用。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 知识迁移 灭火器的使用(以干粉灭火器为例) 　 　 　 　 使用方法:使用者应处于火源上风处 2 至 3 米,左手托住压把,右手拔出保险销然后握 住喷嘴,压下把手,对准火源根部左右扫射。 66 基础夯实练·四川化学 核 心 四 化 学 与 社 会 发 展 4. 易燃易爆安全常识(10 年 5 考) (1)爆炸、缓慢氧化 ①爆炸:可燃物在　 有限空间　 内急剧燃烧,短时间内聚积大量的热,使气体体积迅速膨胀 而引起爆炸。 ②缓慢氧化:缓慢进行的氧化反应,如动植物的呼吸作用、食物的腐烂、铁的锈蚀等,其属 于　 化学　 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)消防安全标志(部分) (3)生活中安全常识 ①室内着火时,不能􀪍􀪍打开门窗通风,以免火势变大,必要时拨打 119 火警电话。 ②高层着火时,不能􀪍􀪍乘坐电梯逃离。 被困火灾区时,应先用湿毛巾捂住口鼻􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,再蹲下贴近 地面或沿墙壁逃离火灾区。 ③家用电器着火时,应先切断电源􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍再进行灭火,不能直接用水浇灭。 ④家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏时,切不可开灯检查或打开排风扇􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,应立即关闭 阀门并轻轻开窗通风。 ⑤天然气报警器应安装在厨房上方,燃气热水器应安装在通风良好的位置。 ⑥启用闲置的沼气池前,切不可用􀪍􀪍􀪍燃着的蜡烛进行灯火试验。 ⑦可燃性气体、粉尘等与空气混合,遇到明火可能发生爆炸,因此加油站、面粉厂和矿井内 要　 注意通风,严禁烟火　 。 ⑧点燃可燃性气体(CH4、CO、H2 等)前一定要　 验纯　 ,防止发生爆炸。 实验分阶突破 燃烧条件的探究 一阶 教材实验梳理 1. 探究的思想方法:控制变量法。 2. 实验方案(白磷的着火点为 40 ℃ ,红磷的着火点为 260 ℃ ) 对比实验装置图 实验现象 实验分析 实验 1 铜片上的白磷燃烧,红磷 　 不 燃烧　 温度达到白磷的着火点而未达到红磷的 着火点 铜片上的白磷燃烧,热水中的 白磷不燃烧 温度达到白磷的着火点,但热水中的白 磷未与氧气接触 76 基础夯实练·四川化学 核 心 四 化 学 与 社 会 发 展 实验 2 通入氧气前白磷不燃烧,通入 氧气后白磷　 燃烧　 热水中的白磷与氧气接触且温度达到了 白磷的着火点 【备考补充】实验 1 利用了铜的　 　 　 　 性;热水的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 3. 实验结论: 燃烧的条件是可燃物、　 温度达到可燃物的着火点　 、可燃物与氧气(或空气)接 触,三者缺一不可。 二阶 改进与创新 4. 实验装置的改进与创新 (1)教材装置的不足:白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷会对空气造成污染。 (2)装置改进:在密闭容器中进行实验,如下图所示。 　 　 　 　 (3)微型实验与其他实验的结合:用下图所示装置进行实验,既能节约试剂,又能减少对空 气的污染。 (用 80 ℃的水加热盛红磷 和白磷的“W”形弯管) 　 　 　 (用 80 ℃的水加热“Y”形管) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 有发光、放热现象的变化都是燃烧。 ( ✕ ) 2. 物质与氧气发生的反应都是燃烧。 ( ✕ ) 3. 爆炸都是化学变化。 ( ✕ ) 4. 用水灭火是降低了可燃物的着火点。 ( ✕ ) 5. 任何物质着火都可以用水熄灭。 ( ✕ ) 6. 油锅着火用锅盖盖灭是为了隔绝氧气(或空气)。 ( √ ) 7. 室内发生火灾时,要打开门窗通风。 ( ✕ ) 86 基础夯实练·四川化学 核 心 四 化 学 与 社 会 发 展 命题点 2　 化石能源与新能源 (10 年 8 考) 1. 化石能源及其利用(10 年 5 考) (1)化石能源 三大化石能源 煤 石油 天然气 组成 主要含有碳元素,被 称为“工业的粮食” 主要含有碳、氢元素,被称 为“工业的血液” 主要含有碳、氢元素,其主要 成分为　 甲烷(CH4) 　 (与􀪍 沼气的主要成分相同􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍) 综合利用 干馏得到焦炭、煤 焦油、煤气等,该过 程发 生 　 化学 　 变化 根据石油中各成分的 　 沸 点　 不同,将石油分馏得到 汽油、煤油、柴油等产品,该 过程发生　 物理　 变化 作燃料,主要成分完全燃烧 的化学方程式为　 CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+2H2O　 共同点 a. 都属于　 混合物　 (填物质类别); b. 都属于　 不可再生　 (填“可再生”或“不可再生”)能源 (2)燃料充分燃烧的条件和意义 条件 提供足够的　 氧气(或空气) 　 ,如做饭时,调节燃气灶或煤炉的进风口等 增大燃料与空气的　 接触面积　 ,如工业燃煤时,常将煤块磨成煤粉 意义 提高燃料的利用率,节约能源、减少环境污染 (3)使用化石能源对环境的影响及防治措施 化石能源对环境的影响 防治措施 煤燃烧时产生的二氧化硫、氮的氧化物等污染物,这些气 体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成 酸雨(pH<5. 6) 提高燃料质量和改进使用技术来 减少空气污染物的排放 汽车使用的汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳、未燃烧的 碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等,会随尾气直接排放到 空气中,造成污染 改进汽车发动机的燃烧方式,使用 催化净化装置,加大检测力度,推 广使用新能源汽车 大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会引起温室效应加剧, 导致全球变暖 开发和利用新能源 2. 新能源的开发与利用(10 年 6 考) 能源 燃烧的化学方程式 优缺点 氢气 (清洁的高 能燃料) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 优点:燃烧热值高,产物是水,无污染; 制取原料来源广泛 缺点:制取、储运成本高 乙醇 (俗称酒精) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 优点:可再生能源,节约化石燃料,减 少污染 可燃冰 主要成分是甲烷水合物 其他 太阳能、风能、潮汐能、地热能、生物质能等 96 基础夯实练·四川化学 2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑ 红色变为黑色　 铁丝表面有红色固体析出　 蓝 浅绿　 大量气泡产生　 右　 等于　 不能 2. (1)冷却至室温 (2)②调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;防止实验时锥 形瓶内外的物质发生交换,起密封作用 ③不会 (3)装置未密闭,反应中生成的气体逸出 3. (2)密闭容器 4. (1)反应在密闭装置中进行,且生成的气体能够被吸收, 可防止装置内压强太大冲开橡胶塞 　 (2) 反应在密闭装 置中进行,且针筒可平衡压强 易错判断 1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 3　 化学方程式与反应类型 2. (1)质量守恒定律 (2)化学式　 条件　 配平　 状态 3. 两种　 两种以上　 两种　 两种以上　 单质　 化合物 单质　 化合物　 两种化合物 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 4　 与化学方程式有关的计算 1. (1)质量守恒 核心四　 化学与社会发展 命题点 1　 燃烧与灭火 教材知识梳理 1. 氧气　 剧烈 2. 可燃物　 氧气(或空气)　 最低温度 3. (1)隔绝空气(或氧气) 　 清除可燃物 　 使温度降到着火 点以下 【小实验】(1) 熄灭　 正常燃烧　 空气(或氧气) (2)碳酸钠和稀盐酸反应生成的 CO2 不能燃烧也不支持燃 烧,且密度比空气大,可隔绝氧气(或空气) Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+CO2 ↑+H2 O (3)增大　 隔绝空气(或氧气) 4. (1)①有限空间　 ②化学 (2)禁止烟火　 禁止燃放鞭炮　 禁止吸烟 (3)⑦注意通风,严禁烟火　 ⑧验纯 实验分阶突破 2. 不燃烧　 燃烧 【备考补充】导热　 提供热量、隔绝氧气(或空气) 3. 温度达到可燃物的着火点 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. √　 7. ✕ 命题点 2　 化石能源与新能源 1. (1)甲烷(CH4 )　 化学　 沸点　 物理 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 混合物　 不可再生 (2)氧气(或空气)　 接触面积 2. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 命题点 3　 化学与人体健康 1. (1)蛋白质 (2)蛋白质　 糖类　 维生素 【备考补充】 夜盲症　 坏血病 2. (1)①O(或氧元素)　 Ca(或钙元素) (2)佝偻病　 骨质疏松　 贫血　 甲状腺肿大 命题点 4　 常见的化学材料 2. (2)②灼烧、闻气味　 烧纸　 烧焦羽毛 核心五　 化学实验 命题点 1　 常见仪器的识别和用途 试管　 烧杯　 锥形瓶　 铁架台　 酒精灯　 集气瓶 量筒　 漏斗　 长颈漏斗　 分液漏斗　 水槽 命题点 2　 实验室安全常识 3. 湿抹布　 碳酸氢钠　 硼酸 命题点 3　 基本实验操作 1. (1)1~ 2 mL　 铺满试管底部 (2)①镊子　 竖立　 滑落　 药匙　 底部 ②Ⅱ. a. 左　 右　 b. 玻璃器皿　 c. 镊子 (3)①手心　 紧挨　 倾斜　 倒放 ②倒放　 胶头滴管　 水　 竖直悬空于试管口正上方 ③倾倒　 胶头滴管　 水平放置　 凹液面的最低处 【易错警示】b. 大于　 等于　 c. A　 偏大　 偏小 2. (1)①外焰　 ② 2 3 　 ④灯帽 (2) 1 4 ~ 1 3 　 1 3 　 略向下倾斜　 冷凝水倒流使试管炸裂 　 1 3 3. (1)①用水润湿　 (2)②气泡　 稳定的水柱 4. (2)聚成水滴　 成股流下 5. (2)②漏斗　 玻璃棒　 ③a. 漏斗内壁　 b. 漏斗边缘 滤纸边缘　 c. 滤纸处　 紧靠烧杯内壁 (3)③a. 玻璃棒　 b. 出现较多固体　 c. 坩埚钳 (4)①浓硫酸　 水　 玻璃棒 (5)②浸入待测液中　 润湿　 小　 大 【归纳总结】过滤 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6