2.2.3 二氧化碳的制取-【一战成名新中考】2025四川中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·四川化学 3. 实验 1 淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 吸收反应生成的二氧 化硫,防止污染空气 实验 2 白光　 澄清石灰水变浑浊　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 实验 3 大量白烟　 4P + 5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 吸收生成的五氧化二 磷,防止污染空气 实验 4 火星四射 　 黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 ①引燃铁 丝　 ②增大铁丝与氧气的接触面积　 ③防止生成的高温 熔融物溅落,炸裂瓶底　 氧气浓度不足 实验 5 碳　 氢　 可燃 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √　 6. ✕ 命题点 4　 氧气的制取 教材知识梳理 1. 沸点　 物理 2. (1)质量　 化学性质　 (2)质量　 化学性质 【小实验】(1)不复燃　 复燃　 二氧化锰能加快过氧化氢的 分解速率　 (2)复燃　 (3)不变 实验分阶突破 1. (1) 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑ 2. (1)状态　 反应条件　 ①甲　 试管口要塞一团棉花　 ②乙 (2)①氧气的密度大于空气且不与空气中的成分发生反 应　 收集的气体比较干燥　 ②氧气不易溶于水也不与水 反应　 收集的气体比较纯净 3. (2)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 (3)防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 (5)集气瓶底部　 导管口连续并比较均匀地放出气泡 (6)将导管移出水面　 熄灭酒精灯 4. 一根带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃 将一根带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集 气瓶瓶口有大气泡冒出 5. (1)收集前集气瓶中没有盛满水(或用排水法收集时未等 导管口有连续、均匀地气泡放出就开始收集或收集完气体 后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好) (2)反应不需要加热、操作简单、节能、安全等 6. 能控制反应速率且节约试剂 【思维构建】 ① 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ② 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑ ③2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ④ 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O(合理即可) ⑤3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ⑥ 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 ⑦ S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ (二)碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质和用途 1. (1)硬　 质软　 导电性能　 原子　 分子 　 碳元素 　 碳原 子的排列方式不同　 (2)疏松多孔　 吸附 2. 不活泼　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 吸热 【小实验】(1)黑色粉末逐渐变红　 变浑浊 (2)①使火焰集中并提高温度　 ②增大木炭与 CuO 粉末 的接触面积,使反应更充分 ③防止液体倒吸,使热的试管炸裂　 防止热的铜重新被氧 气氧化 (3)铜(或 Cu)　 二氧化碳(或 CO2 ) 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. √ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. (1)略小　 难 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 蓝 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕色粉末变为黑色 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色粉末变为红色 2. (1)大　 能　 干冰 (2)实验 1 下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭　 a. 二氧化碳的密 度比空气的大　 b. 二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧 实验 2 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强减小,外界大气压大于瓶 内气压　 二氧化碳能溶于水 实验 3 (1)不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 ①水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石蕊 纸花变红　 ②二氧化碳能与水发生反应 ③H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (2) ①作对照 　 ②紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 ③溶液由红色变为紫色 实验 4 (1)高　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (2)澄清石灰水变浑浊 　 CO2 +Ca( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ H2 O 3. (1)二氧化碳(或 CO2 )　 氧气(或 O2 )　 (3)5. 6 (4)①化石燃料 4. (1)二氧化碳(或 CO2 ) 5. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 命题点 3　 二氧化碳的制取 教材知识梳理 一、CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2 基础夯实练·四川化学 实验分阶突破 1. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 4. (2)大　 向上排空气　 a　 c　 (3)正 5. 装置气密性 6. 澄清石灰水变浑浊　 集气瓶瓶口　 不燃烧,也不支持燃烧 7. (1)①浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的 HCl 气体和制 得的二氧化碳气体混合,会使制得的气体不纯 ( 合理 即可) ②石灰石(或大理石)的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生 成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石(或大理石)表面,会 阻止反应的进行(合理即可) ③碳酸钠是粉末状固体,与稀盐酸反应速率过快,不利于 控制反应速率和气体的收集(合理即可) (2)②b. 制得的 CO2 气体中混有 HCl 气体 8. b→c→d→e→f→g　 除去 CO2 中的 HCl 杂质　 检验 HCl 气体是否除尽　 干燥 CO2(或除去 CO2 中的水蒸气) 【思维构建】 ①2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO(合理即可) ②C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2(合理即可) ③CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2(合理即可) ④CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO ⑤H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 ⑥H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ ⑦CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O ⑧CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O ⑨CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑(合理即可) ⑩Na2CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl(合理即可) 􀃊􀁉􀁓Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可) 􀃊􀁉􀁔CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (三)水和溶液 命题点 1　 保护水资源、水的净化 1. (2)①喷灌(或滴灌) 2. (2)活性炭　 物理　 化学 3. 较多可溶性钙、 镁化合物　 较少可溶性钙、镁化合物 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 2　 水的组成的探究 教材知识梳理 1. 氢元素和氧元素　 水分子 2. (1)难　 小　 淡蓝　 黑色粉末变为红色 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O (2)①Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑　 ②向下排空气法 实验分阶突破 (一)2. 淡蓝色　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O (二)1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. 快　 2 ∶1 3. (1)气体燃烧并产生淡蓝色火焰　 氢气(或 H2 ) (2)木条燃烧得更旺　 氧气(或 O2 ) 4. 氢元素和氧元素 5. (1)增强溶液导电性　 直流电 (2)a、b 玻璃管中产生气体,压强增大,将水压入中间球形 容器中 (3)bc 6. 电　 化学 7. 1 ∶ 8 8. (1)2　 1　 (2)分子　 原子 (3)分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子 【思维构建】 ①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ ②2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O(合理即可) ③2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ④CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑤CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. √ 命题点 3　 溶液及相关判断 1. 均一　 稳定　 气体　 液体　 固体　 水　 均一　 稳定 2. (2)将固体研碎　 加热　 搅拌(或振荡) 【小实验】不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 【小实验】不分　 溶质　 溶剂 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 4　 溶解度 1. (1)不能继续　 (2)①饱和　 ②饱和 (3)①增加　 蒸发　 增加 2. (1)①一定温度下　 100　 饱和　 质量　 克(或 g) ②一定温度　 100　 饱和状态　 溶质 ③增大　 减小 (2)①一定温度　 饱和　 ②减小　 增大 (3)①温度　 溶解度　 ②溶解度　 t1 ℃ 时,物质 A 的溶解 度为 40 g　 相等　 t2 ℃时,物质 A 和物质 C 的溶解度相等 大　 A　 C　 B　 b　 c (4)①蒸发溶剂　 ②降低温度 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. √　 8. ✕ 9. ✕　 10. ✕ 命题点 5　 溶液的配制 教材知识梳理 1. (1)溶质质量　 溶液质量 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 烧杯　 玻璃棒　 量筒 2. (1)3　 47　 47　 50　 加快氯化钠的溶解速率 【特别提醒】②胶头滴管 (2)①24　 25　 25 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef (四)金属与金属矿物 命题点 1　 常见金属材料及其性质与用途 1. 合金 2. 红　 黄　 黑　 汞 3. (1)铝　 (2)钙　 (3)铁　 (4)银 4. (1)金属　 非金属　 (2)高　 大　 低　 好 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (4)温室效应 ①加剧原因:一是消耗的　 化石燃料　 急剧增加;二是森林不断减少。 ②危害:全球变暖,导致两极的冰川融化,使海平面升高,可能淹没部分沿海城市;使土地 沙漠化,造成农业减产;影响自然生态系统,改变生物多样性等。 4. 低碳行动与可持续发展【人教新变化】 (1)低碳行动:控制大气中 　 二氧化碳(或 CO2) 　 的含量, 防止温室效应进一步 增强。 例如:减少使用化石燃料,利用清洁能源, 提高能源的生产效率和使用效率,大力植 树造林,采用物理、化学等方法,捕集、利用 与封存二氧化碳等。 (2)低碳行动与可持续发展的关系(如右图) 5. CO 与 CO2 的鉴别与除杂 鉴别 通入澄清石灰水 无明显现象的是　 CO　 ;澄清石灰水变浑浊的是　 CO2 　 通入紫色石蕊溶液 无明显现象的是　 CO　 ;紫色石蕊溶液变红的是　 CO2 　 通过灼热的氧化铜 有红色固体生成的是　 CO　 ;无明显现象的是　 CO2 　 点燃 能燃烧的是　 CO　 ;不能燃烧的是　 CO2 　 除杂 (括号内为杂质) CO2(CO) CO(CO2) 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 将混合气体先通入足量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 将混合气体通过足量灼热的炭粉 命题点 3　 二氧化碳的制取 (10 年 6 考) 教材知识梳理 一、工业制取 　 　 工业上采用煅烧石灰石的方法来制取二氧化碳,反应的化学方程式为 　 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2↑　 。 二、实验室制取 (详见“实验分阶突破”) 实验分阶突破 二氧化碳的实验室制取 一阶 教材要点梳理 1. 反应原理:　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑　 (用化学方程式 表示)。 2. 实验试剂:石灰石(或大理石)和稀盐酸。 42 基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 3. 实验装置 反应物状态 和反应条件 固体和液体;常温,不加热 发生装置 装置特点 便于添加液体试剂 可以控制反应速率和节约试剂 可以控制反应的 发生和停止 4. 收集装置 (1)选择依据:气体的密度和在水中的溶解性; (2)二氧化碳能溶于水并与水发生反应,且密度比空气的　 大　 , 应采用　 向上排空气　 法收集(图甲)。 用图乙装置收集时,二氧 化碳应从　 a　 端通入;用图丙装置收集时,二氧化碳应从　 c　 端通入; (3)收集满二氧化碳的集气瓶,应该　 正　 放在桌面上 5. 实验步骤:连接仪器→检查 　 装置气密性 　 →向锥形瓶(或试管)中装入石灰石(或大理 石),再向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入稀盐酸→收集气体→检验和验满。 6. 检验和验满 检验 验满 将气体通入澄清石灰水 中,若　 澄清石灰水变浑 浊　 　 　 ,证明该气体为 二氧化碳 将燃着的木条放在 　 集气瓶瓶口 　 ,若 木条熄灭,证明二氧化碳已收集满(利用 了二氧化碳 　 不燃烧,也不支持燃烧 　 的性质) 二阶 质疑与反思 7. 实验反思与评价 (1)试剂的选择和替代 ①不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为　 浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的 HCl 气体和制得的二 氧化碳气体混合,会使制得的气体不纯(合理即可) 　 。 ②不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为　 石灰石(或大理石)的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶 于水的硫酸钙,覆盖在石灰石(或大理石)表面,会阻止反应的进行(合理即可) 　 。 ③不能用碳酸钠代替石灰石(或大理石),因为　 碳酸钠是粉末状固体,与稀盐酸反应速率过 快,不利于控制反应速率和气体的收集(合理即可) 　 。 52 基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (2)气体检验 ①不能用燃着的木条检验收集的气体是否为 CO2,因为能使燃着的木条熄灭的气体不一 定是 CO2,还可能是 N2 等。 ②用澄清石灰水检验二氧化碳,若澄清石灰水不变浑浊,则可能的原因:a. 澄清石灰水变 质;b. 　 制得的 CO2 气体中混有 HCl 气体　 。 8. 净化 　 　 为制得纯净、干燥的 CO2,可以将反应生成的气体通过以下装置,装置中导管口的正 确连接顺序为发生装置→　 b→c→d→e→f→g　 (填字母)→收集装置。 其中饱和 NaHCO3 溶液的作用是　 除去 CO2 中的 HCl 杂质　 。 AgNO3 溶液的作用是　 检验 HCl 气体是否除尽　 。 浓硫酸的作用是　 干燥 CO2(或除去 CO2 中的水蒸气) 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维构建 写出图中涉及的化学方程式: ①　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ②　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ③　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ④　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ⑤　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ⑥　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ⑦　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ⑧　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ⑨　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ⑩　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 􀃊􀁉􀁓　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 􀃊􀁉􀁔　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 62