2.2.2 一氧化碳和二氧化碳-【一战成名新中考】2025四川中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳 (必考,每年考查 1 ~ 2 题,0. 75 ~ 8 分) 教材知识梳理 1. 一氧化碳的性质和用途(10 年 4 考) (1)物理性质:常温下是无色、无臭的气体,密度比空气　 略小　 ,　 难　 溶于水。 (2)化学性质 化学性质 化学方程式或体现 实验现象 用途或注意事项 可燃性 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 放 热, 火 焰 呈 　 蓝　 色 作燃料 (点燃前要验纯) 还原性 还原氧化铁: 　 　 　 还原氧化铜: 　 　 　 冶炼金属 毒性 极易与人体血液中的血红蛋白结合,造成 人体缺氧而导致中毒 冬天使用煤炉取暖时 要注意开窗通风,防 止一氧化碳中毒 2. 二氧化碳的性质和用途(10 年 8 考) (1)物理性质:常温常压下为无色、无臭的气体,密度比空气　 大　 ,　 能　 溶于水。 固态二 氧化碳叫“ 　 干冰　 ”,易升华吸热,可作制冷剂、用于人工增雨。 (2)化学性质和用途 实验 1　 倾倒二氧化碳 　 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 实验现象:　 下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭　 。 结论:a. 　 二氧化碳的密度比空气的大　 (物理性质); b. 　 二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧　 (化学性质)。 应用:用于灭火 实验 2　 二氧化碳的溶解性实验 [2023. 16(4)] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 实验现象:软塑料瓶变瘪。 分析:　 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强减小,外界大气压大于瓶内气压　 。 结论:　 二氧化碳能溶于水　 。 实验 3　 二氧化碳与水反应 (1)石蕊纸花实验(取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花)【人教新变化】 　 　 　 　 22 基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 实验现象 Ⅰ. 纸花　 不变色　 Ⅱ. 纸花　 不变色　 Ⅲ. 纸花　 变红　 Ⅳ. 纸花　 由红色变为紫色　 实验分析 ①实验Ⅰ的目的是证明　 水不能使石蕊纸花变红　 ;实验Ⅱ的目的是证明　 二氧化碳 不能使干燥的石蕊纸花变红　 。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,证明　 二氧化碳能与水发生反应　 。 ③实验Ⅳ中的现象说明碳酸不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)将 CO2 通入紫色石蕊溶液 [2021. 18(4)] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋①试管 A 的作用是　 作对照　 。 ②将 CO2 通入试管 B 中,可观察到的现象是　 紫 色石蕊溶液变红　 ,产生该现象的原因是　 CO2+ H2O 􀪅􀪅 H2CO3 　 (用化学方程式表示)。 ③将通入 CO2 的试管加热,实验现象为　 溶液由 红色变为紫色　 。 (3)应用:二氧化碳与水反应可用来制碳酸饮料。 实验 4　 二氧化碳与碱溶液反应 [2019. 16(3);2015. 13C] (1)与氢氧化钠溶液反应 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象:试管中液面均上升,且甲中试管内液面比乙中的　 高　 。 化学方程式:　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O　 。 应用:实验室常用来吸收或除去二氧化碳。 (2)与澄清石灰水反应 　 　 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象:　 澄清石灰水变浑浊　 。 化学方程式:　 CO2+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 。 应用:实验室常用来检验二氧化碳。 【备考补充】除以上应用外,二氧化碳是光合作用的原料,还可作气体肥料。 3. 二氧化碳对生活和环境的影响(2022. 2;2022. 10) (1)自然界的碳氧循环 　 二氧化碳(或 CO2) 　 绿色植物的光合作用 人、动植物的呼吸作用及化石燃料的燃烧 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 　 氧气(或 O2) 　 (2)二氧化碳对人体健康的影响:虽然二氧化碳本身没有毒性,但二氧化碳不能供给呼吸。 当空气中的二氧化碳超过正常含量时,会对人体健康产生影响。 因此,在人群密集的地方 应该注意通风换气;在进入久未开启的菜窖、枯井或深洞前,应先检验二氧化碳含量。 (3)因为空气中的 CO2 与水反应生成碳酸,导致正常雨水显弱酸性。 正常雨水的 pH 约为 　 5. 6　 ,pH 小于该值的被称为酸雨。 32 基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (4)温室效应 ①加剧原因:一是消耗的　 化石燃料　 急剧增加;二是森林不断减少。 ②危害:全球变暖,导致两极的冰川融化,使海平面升高,可能淹没部分沿海城市;使土地 沙漠化,造成农业减产;影响自然生态系统,改变生物多样性等。 4. 低碳行动与可持续发展【人教新变化】 (1)低碳行动:控制大气中 　 二氧化碳(或 CO2) 　 的含量, 防止温室效应进一步 增强。 例如:减少使用化石燃料,利用清洁能源, 提高能源的生产效率和使用效率,大力植 树造林,采用物理、化学等方法,捕集、利用 与封存二氧化碳等。 (2)低碳行动与可持续发展的关系(如右图) 5. CO 与 CO2 的鉴别与除杂 鉴别 通入澄清石灰水 无明显现象的是　 CO　 ;澄清石灰水变浑浊的是　 CO2 　 通入紫色石蕊溶液 无明显现象的是　 CO　 ;紫色石蕊溶液变红的是　 CO2 　 通过灼热的氧化铜 有红色固体生成的是　 CO　 ;无明显现象的是　 CO2 　 点燃 能燃烧的是　 CO　 ;不能燃烧的是　 CO2 　 除杂 (括号内为杂质) CO2(CO) CO(CO2) 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 将混合气体先通入足量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 将混合气体通过足量灼热的炭粉 命题点 3　 二氧化碳的制取 (10 年 6 考) 教材知识梳理 一、工业制取 　 　 工业上采用煅烧石灰石的方法来制取二氧化碳,反应的化学方程式为 　 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2↑　 。 二、实验室制取 (详见“实验分阶突破”) 实验分阶突破 二氧化碳的实验室制取 一阶 教材要点梳理 1. 反应原理:　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑　 (用化学方程式 表示)。 2. 实验试剂:石灰石(或大理石)和稀盐酸。 42 基础夯实练·四川化学 3. 实验 1 淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 吸收反应生成的二氧 化硫,防止污染空气 实验 2 白光　 澄清石灰水变浑浊　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 实验 3 大量白烟　 4P + 5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 吸收生成的五氧化二 磷,防止污染空气 实验 4 火星四射 　 黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 ①引燃铁 丝　 ②增大铁丝与氧气的接触面积　 ③防止生成的高温 熔融物溅落,炸裂瓶底　 氧气浓度不足 实验 5 碳　 氢　 可燃 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √　 6. ✕ 命题点 4　 氧气的制取 教材知识梳理 1. 沸点　 物理 2. (1)质量　 化学性质　 (2)质量　 化学性质 【小实验】(1)不复燃　 复燃　 二氧化锰能加快过氧化氢的 分解速率　 (2)复燃　 (3)不变 实验分阶突破 1. (1) 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑ 2. (1)状态　 反应条件　 ①甲　 试管口要塞一团棉花　 ②乙 (2)①氧气的密度大于空气且不与空气中的成分发生反 应　 收集的气体比较干燥　 ②氧气不易溶于水也不与水 反应　 收集的气体比较纯净 3. (2)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 (3)防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 (5)集气瓶底部　 导管口连续并比较均匀地放出气泡 (6)将导管移出水面　 熄灭酒精灯 4. 一根带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃 将一根带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集 气瓶瓶口有大气泡冒出 5. (1)收集前集气瓶中没有盛满水(或用排水法收集时未等 导管口有连续、均匀地气泡放出就开始收集或收集完气体 后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好) (2)反应不需要加热、操作简单、节能、安全等 6. 能控制反应速率且节约试剂 【思维构建】 ① 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ② 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑ ③2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ④ 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O(合理即可) ⑤3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ⑥ 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 ⑦ S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ (二)碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质和用途 1. (1)硬　 质软　 导电性能　 原子　 分子 　 碳元素 　 碳原 子的排列方式不同　 (2)疏松多孔　 吸附 2. 不活泼　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 吸热 【小实验】(1)黑色粉末逐渐变红　 变浑浊 (2)①使火焰集中并提高温度　 ②增大木炭与 CuO 粉末 的接触面积,使反应更充分 ③防止液体倒吸,使热的试管炸裂　 防止热的铜重新被氧 气氧化 (3)铜(或 Cu)　 二氧化碳(或 CO2 ) 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. √ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. (1)略小　 难 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 蓝 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕色粉末变为黑色 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色粉末变为红色 2. (1)大　 能　 干冰 (2)实验 1 下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭　 a. 二氧化碳的密 度比空气的大　 b. 二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧 实验 2 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强减小,外界大气压大于瓶 内气压　 二氧化碳能溶于水 实验 3 (1)不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 ①水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石蕊 纸花变红　 ②二氧化碳能与水发生反应 ③H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (2) ①作对照 　 ②紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 ③溶液由红色变为紫色 实验 4 (1)高　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (2)澄清石灰水变浑浊 　 CO2 +Ca( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ H2 O 3. (1)二氧化碳(或 CO2 )　 氧气(或 O2 )　 (3)5. 6 (4)①化石燃料 4. (1)二氧化碳(或 CO2 ) 5. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 命题点 3　 二氧化碳的制取 教材知识梳理 一、CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2