2.2.1 碳单质的性质和用途-【一战成名新中考】2025四川中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·四川化学 3. 实验 1 淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 吸收反应生成的二氧 化硫,防止污染空气 实验 2 白光　 澄清石灰水变浑浊　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 实验 3 大量白烟　 4P + 5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 吸收生成的五氧化二 磷,防止污染空气 实验 4 火星四射 　 黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 ①引燃铁 丝　 ②增大铁丝与氧气的接触面积　 ③防止生成的高温 熔融物溅落,炸裂瓶底　 氧气浓度不足 实验 5 碳　 氢　 可燃 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √　 6. ✕ 命题点 4　 氧气的制取 教材知识梳理 1. 沸点　 物理 2. (1)质量　 化学性质　 (2)质量　 化学性质 【小实验】(1)不复燃　 复燃　 二氧化锰能加快过氧化氢的 分解速率　 (2)复燃　 (3)不变 实验分阶突破 1. (1) 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑ 2. (1)状态　 反应条件　 ①甲　 试管口要塞一团棉花　 ②乙 (2)①氧气的密度大于空气且不与空气中的成分发生反 应　 收集的气体比较干燥　 ②氧气不易溶于水也不与水 反应　 收集的气体比较纯净 3. (2)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 (3)防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 (5)集气瓶底部　 导管口连续并比较均匀地放出气泡 (6)将导管移出水面　 熄灭酒精灯 4. 一根带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃 将一根带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集 气瓶瓶口有大气泡冒出 5. (1)收集前集气瓶中没有盛满水(或用排水法收集时未等 导管口有连续、均匀地气泡放出就开始收集或收集完气体 后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好) (2)反应不需要加热、操作简单、节能、安全等 6. 能控制反应速率且节约试剂 【思维构建】 ① 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ② 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑ ③2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ④ 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O(合理即可) ⑤3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ⑥ 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 ⑦ S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ (二)碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质和用途 1. (1)硬　 质软　 导电性能　 原子　 分子 　 碳元素 　 碳原 子的排列方式不同　 (2)疏松多孔　 吸附 2. 不活泼　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 吸热 【小实验】(1)黑色粉末逐渐变红　 变浑浊 (2)①使火焰集中并提高温度　 ②增大木炭与 CuO 粉末 的接触面积,使反应更充分 ③防止液体倒吸,使热的试管炸裂　 防止热的铜重新被氧 气氧化 (3)铜(或 Cu)　 二氧化碳(或 CO2 ) 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. √ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. (1)略小　 难 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 蓝 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕色粉末变为黑色 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色粉末变为红色 2. (1)大　 能　 干冰 (2)实验 1 下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭　 a. 二氧化碳的密 度比空气的大　 b. 二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧 实验 2 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强减小,外界大气压大于瓶 内气压　 二氧化碳能溶于水 实验 3 (1)不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 ①水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石蕊 纸花变红　 ②二氧化碳能与水发生反应 ③H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (2) ①作对照 　 ②紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 ③溶液由红色变为紫色 实验 4 (1)高　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (2)澄清石灰水变浑浊 　 CO2 +Ca( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ H2 O 3. (1)二氧化碳(或 CO2 )　 氧气(或 O2 )　 (3)5. 6 (4)①化石燃料 4. (1)二氧化碳(或 CO2 ) 5. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 命题点 3　 二氧化碳的制取 教材知识梳理 一、CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2 基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (二)碳和碳的氧化物 思维串讲 命题点 1　 碳单质的性质和用途 (10 年 6 考) 教材知识梳理 1. 碳单质的物理性质和用途(10 年 6 考) (1)金刚石、石墨、C60 的物理性质和用途 碳单质 金刚石 石墨 C60 物理性质 无色透明的固体;天然存 在最　 硬　 的物质 灰黑色、有金属光泽的固体; 　 质软　 ,有滑腻感;熔点高, 具有优良的　 导电性能　 用途 可用来裁玻璃、切割大理 石、加工坚硬的金属、作 钻探机的钻头等 可用于制造铅笔芯、石墨电 极、高铁列车的受电弓滑板、 作润滑剂等 可应用于超导、催化、能 源及医学等领域 微观构成 由　 原子　 构成 由　 分子　 构成 宏观组成 均由　 碳元素　 组成 总结 物理性质存在明显差异的原因是　 碳原子的排列方式不同　 02 基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 【备考补充】金刚石薄膜:透光性好、硬度大,可用作透镜等光学仪器的涂层;其导热性好, 可用于集成电路基板散热,提高芯片性能。 (2)木炭和活性炭(主要成分为碳单质):具有　 疏松多孔　 的结构,有很强的　 吸附　 性, 可用于吸附色素、异味等,常用于水的净化、冰箱除臭剂、防毒面具、制糖工业脱色等。 2. 碳单质的化学性质和用途(2020. 12) 化学性质 现象及化学方程式 用途 稳定性 常温下,碳单质的化学性质　 不活泼　 (用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色) 制作碳 素墨水 可燃性 充分燃烧:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; 不充分燃烧:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (反应物相同,氧气的量不同,生成物可能不同) 用作燃料 还原性 与氧化铜反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; 与氧化铁反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 与二氧化碳反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; 该反应属于　 吸热　 (填“吸热”或“放热”)反应 用于冶 金工业 小实验 木炭还原氧化铜 【人教新变化】 (1)实验现象:试管 A 中　 黑色粉末逐渐变红　 ,试管 B 中澄清石灰水　 变浑浊　 。 (2)注意事项:①酒精灯加网罩的目的是　 使火焰集中并提高 温度　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②实验要用木炭粉末而不是木炭块的原因是 　 增大木炭与 CuO 粉末的接触面积,使反应更充分　 。 ③实验结束后,应先撤出导管,停止加热,用弹簧夹夹紧乳胶 管,目的是　 防止液体倒吸,使热的试管炸裂　 ;待试管冷却至室温后再把试管里的粉末倒 在纸上,原因是　 防止热的铜重新被氧气氧化　 。 (3)实验结论:高温下,木炭与氧化铜反应生成　 铜(或 Cu) 　 和　 二氧化碳(或 CO2) 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 金刚石、石墨和 C60 都是由碳原子直接构成的。 ( ✕ ) 2. 金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同,因此它们的化学性质差异很大。 ( ✕ ) 3. 活性炭能吸附色素和异味,利用的是其化学性质。 ( ✕ ) 4. 金刚石和石墨之间的相互转化属于化学变化。 ( √ ) 5. 古代书画作品能保存至今,是因为在常温下,碳的化学性质比较稳定。 ( √ ) 12