1.2 微观粒子结构示意图-【一战成名新中考】2025四川中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·四川化学 核 心 一 化 学 用 语 命题点 2　 微观粒子结构示意图 (10 年 7 考) 教材知识梳理 1. 原子 (1)原子是　 化学变化　 中的最小粒子。 (2)原子结构 ①原子 原子核(带　 正　 电荷) 质子(每个质子带 1 个单位　 正　 电荷) 中子(不带电荷){ 核外电子(每个电子带 1 个单位　 负　 电荷) ì î í ï ï ï ï ②等量关系:在原子中,核电荷数= 　 核外电子数　 =质子数 【特别提醒】原子核内质子所带的电荷与核外电子所带的电荷数量　 　 　 　 、电性　 　 　 　 , 所以原子不显电性。 (3)原子结构示意图(以氯原子结构为例) (4)核外电子排布规律:第一层最多排　 2　 个电子,第二层最多排　 8　 个电子,最外层一 般不超过　 8　 个电子(只有一层的不超过　 2　 个)。 (5)最外层电子数的应用 原子的最外层电子数 元素种类 元素化学性质 = 8(氦为 2 个) 稀有气体元素 　 相对稳定　 ,不易得失电子 <4 金属元素(氢、氦、硼除外) 不稳定,易　 失去　 电子形成　 阳离子　 ≥4 非金属元素 不稳定,易　 得到　 电子形成　 阴离子　 结论:一般情况下,最外层电子数相等的原子化学性质　 相似　 (H、He、B 除外) (6)相对原子质量(符号为 Ar) ①表达式:相对原子质量= 一个该原子的实际质量 一个碳-12 原子质量× 1 12 ②原子的质量主要集中在　 原子核　 上,相对原子质量≈ 　 质子数　 +　 中子数　 。 ③相对原子质量的单位是“1”,一般省略不写。 【化学史】中国科学院院士　 　 　 　 　 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 4 基础夯实练·四川化学 核 心 一 化 学 用 语 2. 离子【人教新变化】 (1)概念:带电荷的原子或原子团。 (2)分类 阳离子:带正电荷的原子或原子团,如 Mg2+、NH+4 等 阴离子:带负电荷的原子或原子团,如 Cl-、SO2-4 等 { (3)形成: 阳离子(带　 正　 电荷) 　 　 阴离子(带　 负　 电荷) (4)阴离子、阳离子的判断 在微观粒子结构示意图中,①若质子数 　 >　 核外电子数,则该粒子带正电荷,属于阳离 子;②若质子数<核外电子数,则该粒子带　 负　 电荷,属于阴离子;③若质子数=核外电子 数,则该粒子不带电荷,属于　 原子　 。 (5)表示方法 An± 　 “n”表示离子所带的电荷数,“+”“-”表示电性(先写 数字,后写电荷符号,n= 1 时省略,如 Na+) (6)离子符号表示的意义(以 Mg2+为例) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 原子核都是由质子和中子构成的。 ( ✕ ) 2. 相对原子质量的单位是“g”。 ( ✕ ) 3. 具有相对稳定结构的粒子最外层电子数一定是 8。 ( ✕ ) 4. 离子都带有电荷,所以带有电荷的粒子一定是离子。 ( ✕ ) 命题点 3　 元素和元素周期表 (10 年 7 考) 教材知识梳理 1. 元素[2019. 15(4);2017. 15(2)①;2015. 15(2)①] (1)概念:元素是　 质子数　 (即　 核电荷数　 )相同的一类原子的总称。 即不同种元素最 本质的区别是　 质子数(或核电荷数) 　 不同。 [2017. 15(2)①] 【特别提醒】 ①元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数;②“高钙豆奶粉”中的“钙”,营养 成分表中的“钠”等指的是　 　 　 　 。 5 基础夯实练·四川化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 随书答案 核心一　 化学用语 命题点 1　 构成物质的微观粒子 教材知识梳理 1. 化学性质　 化学变化　 原子　 原子团　 可以　 不可 小　 运动　 间隔 2. 质量　 体积　 运动　 间隔 实验分阶突破 2. (1)变红　 无　 红　 (2)挥发性　 碱　 红 3. 分子在不断地运动 4. (1)不能 5. BC　 C　 热　 越快 6. (3)②防止氨气污染空气 易错判断 1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √ 命题点 2　 微观粒子结构示意图 1. (1)化学变化 (2)①正　 正　 负　 ②核外电子数 【特别提醒】相等　 相反 (3)原子核　 质子数　 元素种类 　 电子层 　 原子核带正 电荷　 各电子层上容纳的电子数 (4)2　 8　 8　 2　 (5)相对稳定　 失去　 阳离子　 得到　 阴离子　 相似 (6)②原子核　 质子数　 中子数 【化学史】张青莲 2. (3)正　 负 (4)①>　 ②负　 ③原子 (6)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁离子 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 3　 元素和元素周期表 1. (1)质子数　 核电荷数　 质子数(或核电荷数) 【特别提醒】 元素 (3)氧、硅、铝、铁(或 O、Si、Al、Fe) 　 氧(或 O)　 钙(或 Ca)　 氮(或 N)　 氧(或 O)　 钠(或 Na) (4)①大写　 大写　 小写 ②一种元素　 氧元素　 铁这种物质　 一个原子 一个氧原子 2. (1)门捷列夫 (2)①电子层数　 ②最外层电子数　 相似 (3)①原子序数　 ②元素符号　 ③元素名称 ④相对原子质量 命题点 4　 化合价与化学式 1. (1)正上方　 正　 负 (2)①0　 0　 ②正　 负　 正 2. (2)碳、氢、氧三种元素　 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个 氧原子　 1 ∶ 2 ∶ 1 (3)①Fe　 Ne　 C　 H2 　 O3 　 ②a. Fe3 O4 (4)2 ∶ 6 ∶ 1　 2×12+6×1+1×16 = 46 (2×12) ∶(6×1) ∶(1×16)= 12 ∶ 3 ∶ 8 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%≈52. 2% 46 g×( 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%)= 24 g 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 核心二　 初中必须掌握的化学物质 ◆物质的多样性 1. 两种或两种以上　 一种 2. 同种元素　 不同种元素　 金属 3. (1)①氢离子(H+ )　 ②氢氧根离子(OH- ) ③金属离子(或铵根离子)　 ④两　 氧元素 (2)CH4 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. √ (一)空气、氧气 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 1. 78%　 不活泼　 保护气 　 氮肥 　 21%　 供给呼吸 　 支持 燃烧　 0. 03%　 灭火　 人工增雨　 光合作用 2. (1)二氧化硫(或 SO2 )　 一氧化碳(或 CO) 二氧化硫(或 SO2 )、二氧化氮(或 NO2 ) 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 教材知识梳理 1. (1)拉瓦锡　 (2)Hg (3)①汞液面上升　 汞与氧气反应　 2Hg+O2 △ 􀪅􀪅 2HgO ②等于 (4)空气是由氧气和氮气组成的 实验分阶突破 1. 氧气(或 O2 )　 减小 2. (1)充分消耗集气瓶中的氧气 (2)吸收生成的五氧化二磷　 加速冷却 3. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 5. (1)产生大量白烟　 (2)1 6. (1)混合物　 (2)N2 　 难　 不燃烧也不支持燃烧 7. (1)木炭、硫在空气中燃烧都生成气体 (2)铁丝在空气中不能燃烧 9. (2)②a. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 将装置内的氧气消耗尽 b. 加快铁锈蚀速率 10. (2)红磷燃烧放热,温度升高,压强增大 (3)红磷燃烧后熄灭,氧气消耗,集气瓶冷却至室温 (4)打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质 1. O2 　 氧　 单质　 分子　 氧分子 2. (1)无　 无　 大于　 不易　 (2)助燃性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1