第一章 原子结构 元素周期律 习题 2024--2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第一章 原子结构 元素周期律 习题2024--2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、2023年9月，第19届亚运会在我国杭州举行，大会主火炬采用甲醇()作为燃料，并添加某些金属离子形成了亮黄色的火焰。下列有关说法正确的是（ ） A．氧化剂的摩尔质量为32 B．甲醇和乙醇互为同素异形体 C．含碳元素的物质均为有机物 D．向燃料中添加含钠元素的物质可使火焰呈黄色 2、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子数相同，则下列关系式正确的是(　　) A．a＝b＋m＋n B.a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n 3、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是(　　) A．HI　 HCl　 H2S　PH3 B．PH3 H2S HCl HBr C．HF HCl H2S SiH4 D．NH3 PH3 H2S HCl 4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2 NA B．1 mol OH-中含有的电子数为9 NA C．常温常压下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为NA D．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 5、下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是(　　) A．原子半径比阴离子半径小 B．原子半径比阴离子半径大 C．原子半径比阳离子半径小 D．带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大 6、某主族元素在元素周期表中的位置,取决于该元素原子的 (　　) A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和核内中子数 C.电子层数和最外层电子数 D.金属性和非金属性的强弱 7、在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H+＝3R2＋3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（ ） A．R是第ⅴA族元素 B．R2在常温下一定是气体 C．RO3－中的R元素只能被还原 D．R的氢化物的水溶液是强酸 8、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 (　　) 元素代号 L M Q R T 原子半径/ nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.简单氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<M C.M与T形成的化合物可溶于浓盐酸,也可溶于氢氧化钠溶液 D.L2+与R2-的核外电子数相等 9、下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是 (　　) A.铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3 C.铝的氧化膜致密且熔点高,从而能保护内部金属 D.铝制品廉价易得,适用于厨房制作和长期存放各类食物 10、下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ） A．硅 B．磷 C．硫 D．氯 11、下列各组混合物，使用NaOH溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ） A．MgO中混有Al2O3 B．AlCl3溶液中混有FeCl3 C．Fe2O3中混有SiO2 D．FeCl2 溶液中混有CuCl2 12、下列关于元素周期表应用的说法正确的是(　　) A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 13、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．12g14C中含有的质子数为6NA B．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA C．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA D．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA 14、正电子发射断层显像技术(PET-CT)可探测到抑郁症、痴呆、认知障碍患者的脑部功能性异常检测之前需要患者服用被18F标记的药物分子。下列关于18F说法正确的是（ ） A．18F与19F的化学性质不同 B．18F与18O的质量数相同 C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子 D．18F与18O互为同位素 15、下列关于硫元素说法不正确的是（ ） A．硫是一种非金属元素 B．硫位于周期表第三周期 C．硫位于周期表第IVA族 D．硫原子比氧原子多一个电子层 16、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表： 元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 分析判断下列说法正确的是（ ） A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 17、下列说法不正确的是（ ） A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体 B．焰色试验属于物理变化 C．盐酸、氯化钾固体、石墨均可以导电 D．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小 18、下列科学家与原子结构模型的发展无关的是（ ） A．道尔顿 B．门捷列夫 C．汤姆生 D．波尔 二、填空题。（4题） 19、电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在 的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①第n层最多容纳 个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为 。 ②最外层电子数目最多不能超过 个(K层为最外层时不能超过 个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。 20、A、B、C、D是4种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和少1。 (1)写出元素符号:A__________;B_________;C__________;D__________。  (2)D在周期表中的位置是______________________________________;  它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______________________。  (3)C与水反应的化学方程式是 __________________________________。  21、根据信息书写反应的方程式： (1)工业上用Mg和TiCl4在800℃反应冶炼金属Ti，写出该置换反应的化学方程式：_______ 。 (2)NiO属于碱性氧化物，能溶于稀H2SO4，写出该反应的化学方程式： ________ 。 (3)向饱和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固体会有NH4ClO4析出，写出该反应的化学方程式：______ 。 (4)已知SiO2和CO2一样属于酸性氧化物，H2SiO3是难溶于水的弱酸。一种以SiO2为原料制取H2SiO3的流程如下： ①写出反应I的化学方程式：__________ 。 ②写出反应II的化学方程式：_________ 。 22、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数：D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空： (1)A的元素名称为________，位于第________周期________族。 (2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。 (3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________(填化学式)。 (4)A、B形成的含氧酸盐与D的最高价氧化物对应水化物反应的方程式是________________________________________________________________， 由此可知非金属性：D________A。 三、实验题。 23、实验：探究钠、镁、钾的金属性强弱。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴；、、K、水、稀盐酸、溶液、酚酞溶液。 完成以下实验探究过程： (1)提出假设：三种金属的活动性由强到弱的顺序为。 (2)设计实验方案。 (3)实验过程。根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 编号 实验操作 预期现象和结论 1 ①将少许钠和镁分别加入滴有酚酞溶液的适量水中 ②___________ 。 2 ③___________ 。 ④钾反应比钠剧烈，说明钾的金属性比钠强 (4)实验结论：___________ 。 (5)上述操作中，涉及的化学方程式有___________ 、___________ 。 第一章 原子结构 元素周期律 习题2024--2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、2023年9月，第19届亚运会在我国杭州举行，大会主火炬采用甲醇()作为燃料，并添加某些金属离子形成了亮黄色的火焰。下列有关说法正确的是（ ） A．氧化剂的摩尔质量为32 B．甲醇和乙醇互为同素异形体 C．含碳元素的物质均为有机物 D．向燃料中添加含钠元素的物质可使火焰呈黄色 【答案】D 2、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子数相同，则下列关系式正确的是(　　) A．a＝b＋m＋n B.a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n 【答案】A　 3、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是(　　) A．HI　 HCl　 H2S　PH3 B．PH3 H2S HCl HBr C．HF HCl H2S SiH4 D．NH3 PH3 H2S HCl 【答案】C　 4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2 NA B．1 mol OH-中含有的电子数为9 NA C．常温常压下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为NA D．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 【答案】A 5、下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是(　　) A．原子半径比阴离子半径小 B．原子半径比阴离子半径大 C．原子半径比阳离子半径小 D．带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大 【答案】A 6、某主族元素在元素周期表中的位置,取决于该元素原子的 (　　) A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和核内中子数 C.电子层数和最外层电子数 D.金属性和非金属性的强弱 【答案】C。 7、在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H+＝3R2＋3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（ ） A．R是第ⅴA族元素 B．R2在常温下一定是气体 C．RO3－中的R元素只能被还原 D．R的氢化物的水溶液是强酸 【答案】D 8、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 (　　) 元素代号 L M Q R T 原子半径/ nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.简单氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<M C.M与T形成的化合物可溶于浓盐酸,也可溶于氢氧化钠溶液 D.L2+与R2-的核外电子数相等 【答案】C　 9、下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是 (　　) A.铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3 C.铝的氧化膜致密且熔点高,从而能保护内部金属 D.铝制品廉价易得,适用于厨房制作和长期存放各类食物 【答案】D　 10、下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ） A．硅 B．磷 C．硫 D．氯 【答案】D 11、下列各组混合物，使用NaOH溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ） A．MgO中混有Al2O3 B．AlCl3溶液中混有FeCl3 C．Fe2O3中混有SiO2 D．FeCl2 溶液中混有CuCl2 【答案】D 12、下列关于元素周期表应用的说法正确的是(　　) A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 【答案】D　 13、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．12g14C中含有的质子数为6NA B．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA C．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA D．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA 【答案】B 14、正电子发射断层显像技术(PET-CT)可探测到抑郁症、痴呆、认知障碍患者的脑部功能性异常检测之前需要患者服用被18F标记的药物分子。下列关于18F说法正确的是（ ） A．18F与19F的化学性质不同 B．18F与18O的质量数相同 C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子 D．18F与18O互为同位素 【答案】B 15、下列关于硫元素说法不正确的是（ ） A．硫是一种非金属元素 B．硫位于周期表第三周期 C．硫位于周期表第IVA族 D．硫原子比氧原子多一个电子层 【答案】C 16、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表： 元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 分析判断下列说法正确的是（ ） A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 【答案】B 17、下列说法不正确的是（ ） A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体 B．焰色试验属于物理变化 C．盐酸、氯化钾固体、石墨均可以导电 D．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小 【答案】C 18、下列科学家与原子结构模型的发展无关的是（ ） A．道尔顿 B．门捷列夫 C．汤姆生 D．波尔 【答案】B 二、填空题。（4题） 19、电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在 的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①第n层最多容纳 个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为 。 ②最外层电子数目最多不能超过 个(K层为最外层时不能超过 个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。 【答案】(1)能量最低 (2) 2n2 2、8、18、32 8 2 18 20、A、B、C、D是4种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和少1。 (1)写出元素符号:A__________;B_________;C__________;D__________。  (2)D在周期表中的位置是______________________________________;  它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______________________。  (3)C与水反应的化学方程式是 __________________________________。  【答案】(1)C　O　Na　Cl　 (2)第3周期ⅦA族　HClO4　 (3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 21、根据信息书写反应的方程式： (1)工业上用Mg和TiCl4在800℃反应冶炼金属Ti，写出该置换反应的化学方程式：_______ 。 (2)NiO属于碱性氧化物，能溶于稀H2SO4，写出该反应的化学方程式： ________ 。 (3)向饱和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固体会有NH4ClO4析出，写出该反应的化学方程式：______ 。 (4)已知SiO2和CO2一样属于酸性氧化物，H2SiO3是难溶于水的弱酸。一种以SiO2为原料制取H2SiO3的流程如下： ①写出反应I的化学方程式：__________ 。 ②写出反应II的化学方程式：_________ 。 【答案】（1）2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti     （2）NiO＋H2SO4＝NiSO4＋H2O     （3）NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl     （4）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O     Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl 22、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数：D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空： (1)A的元素名称为________，位于第________周期________族。 (2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。 (3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________(填化学式)。 (4)A、B形成的含氧酸盐与D的最高价氧化物对应水化物反应的方程式是________________________________________________________________， 由此可知非金属性：D________A。 【答案】(1)硅　3　ⅣA　(2)Na>Si>S>O (3)H2O>H2S>SiH4 (4)Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4　> 三、实验题。 23、实验：探究钠、镁、钾的金属性强弱。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴；、、K、水、稀盐酸、溶液、酚酞溶液。 完成以下实验探究过程： (1)提出假设：三种金属的活动性由强到弱的顺序为。 (2)设计实验方案。 (3)实验过程。根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 编号 实验操作 预期现象和结论 1 ①将少许钠和镁分别加入滴有酚酞溶液的适量水中 ②___________ 。 2 ③___________ 。 ④钾反应比钠剧烈，说明钾的金属性比钠强 (4)实验结论：___________ 。 (5)上述操作中，涉及的化学方程式有___________ 、___________ 。 【答案】钠剧烈反应，溶液变红，产生大量气体；镁没有明显现象，说明钠的金属性比镁强 将少许钠和钾分别加入滴有酚酞溶液的适量水中 金属与水反应越剧烈，金属性越强，所以金属性 学科网（北京）股份有限公司 $$