第五章　化工生产中的重要非金属元素 训练题 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 训练题2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ） A．浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性 B．浓硫酸不能干燥、HI、等强还原性化合物 C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性 D．浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性 2、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(　　) ①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀　③逸出SO3气体　④逸出SO2气体 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 3、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是(　　) A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低 4、下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 5、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 6、将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为(　　) A．2∶1　　　B．1∶3 C．3∶1 D．1∶1 7、为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂可用到的是(　　) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤ 8、如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，A、B、C、D四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的点是(　　) 9、下列说法中正确的是（ ） A．在胆矾晶体中加入浓H2SO4后出现变白现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C．氨经催化氧化起到了氮的固定作用 D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 10、中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列有关说法不正确的是(　　) A．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 B．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 C．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，其中硅的化合价为＋4价 11、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（　　） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣ C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣ 12、关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是(　　) A.通常情况下，它们的单质均为气体 B.它们在自然界中都存在游离态形式 C.它们都有对应的含氧酸 D.每种元素都只有一种氧化物 13、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( ) A． B． C． D． 14、下列物质颜色相近，用水不能鉴别的是（ ） A．NO2、Br2 B．CuSO4、Na2SO4 C．NH4Cl、NaCl D．AgBr、S 15、下列有关硅酸盐的说法错误的是(　　) A．硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成 B．硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体 C．硅酸钠溶液长期暴露在空气中会变质，这是因为硅酸钠溶液主要发生了氧化还原反应 D．传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击 16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣ C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+ 17、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是(　　) 18、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)(　　) A．n(Fe)<n(S)，总质量等于44 g B．n(Fe)>n(S)，总质量等于44 g C．n(Fe)＝n(S)，总质量小于44 g D．n(Fe)>n(S)，总质量小于44 g 二、填空题。（5题） 19、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。 请回答下列问题： (1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为____________________________________。 (3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________。 (4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：____________。 20、下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？ 久置浓硝酸显黄色　 　（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银　 　，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体　 　，用浓硝酸清洗积碳的试管　 　。 ①（强）氧化性 ②酸性 ③还原性 ④不稳定性 ⑤挥发性 ⑥脱水性 ⑦吸水性。 21、（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：________ 。 （2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做________的原料。 （3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是________，有所增加的阳离子是________。 A. NH4+    B. Mg2+   C. Fe2+       D. Al3+       E. Fe3+ （4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 ________， 中子数之比为________。 （5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为________。 22、某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。 请推断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲　 　 ，乙　 　 ，丙　 　 ，丁　 　。 （2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有　 。 （3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：　 。 23、如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： (1)物质D的化学式为____________。 (2)写出反应③的化学方程式：_____________________________________。 (3)写出反应④的离子方程式：_____________________________________。 (4)写出反应⑤的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ______________________________________________________________。 第五章　化工生产中的重要非金属元素 训练题2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ） A．浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性 B．浓硫酸不能干燥、HI、等强还原性化合物 C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性 D．浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性 【答案】C 2、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(　　) ①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀　③逸出SO3气体　④逸出SO2气体 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 【答案】B 3、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是(　　) A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低 【答案】A 4、下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 5、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 【答案】A 6、将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为(　　) A．2∶1　　　B．1∶3 C．3∶1 D．1∶1 【答案】C 7、为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂可用到的是(　　) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤ 【答案】B 8、如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，A、B、C、D四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的点是(　　) 【答案】A　 9、下列说法中正确的是（ ） A．在胆矾晶体中加入浓H2SO4后出现变白现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C．氨经催化氧化起到了氮的固定作用 D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 【答案】B 10、中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列有关说法不正确的是(　　) A．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 B．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 C．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，其中硅的化合价为＋4价 【答案】A　 11、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（　　） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣ C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣ 【答案】A 12、关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是(　　) A.通常情况下，它们的单质均为气体 B.它们在自然界中都存在游离态形式 C.它们都有对应的含氧酸 D.每种元素都只有一种氧化物 【答案】C 13、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( ) A． B． C． D． 【答案】B 14、下列物质颜色相近，用水不能鉴别的是（ ） A．NO2、Br2 B．CuSO4、Na2SO4 C．NH4Cl、NaCl D．AgBr、S 【答案】D 15、下列有关硅酸盐的说法错误的是(　　) A．硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成 B．硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体 C．硅酸钠溶液长期暴露在空气中会变质，这是因为硅酸钠溶液主要发生了氧化还原反应 D．传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击 【答案】C　 16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣ C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+ 【答案】D 17、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是(　　) 【答案】A 18、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)(　　) A．n(Fe)<n(S)，总质量等于44 g B．n(Fe)>n(S)，总质量等于44 g C．n(Fe)＝n(S)，总质量小于44 g D．n(Fe)>n(S)，总质量小于44 g 【答案】D 二、填空题。（5题） 19、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。 请回答下列问题： (1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为____________________________________。 (3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________。 (4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：____________。 【答案】(1)C　 (2)SO2　 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)褪色　 漂白　 SO2＋H2O===H2SO3 (4)不能　 品红溶液、溴水(其他合理【答案】均可) 20、下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？ 久置浓硝酸显黄色　 　（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银　 　，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体　 　，用浓硝酸清洗积碳的试管　 　。 ①（强）氧化性 ②酸性 ③还原性 ④不稳定性 ⑤挥发性 ⑥脱水性 ⑦吸水性。 【答案】④；①②；②；① 21、（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：________ 。 （2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做________的原料。 （3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是________，有所增加的阳离子是________。 A. NH4+    B. Mg2+   C. Fe2+       D. Al3+       E. Fe3+ （4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 ________， 中子数之比为________。 （5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为________。 【答案】（1）2OH-+SiO2=SiO32-+H2O；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2）SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-；CO32- +2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓；防火剂 （3）AC；E （4）10∶9；8∶9 （5） (m-x+2) mol 22、某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。 请推断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲　 　 ，乙　 　 ，丙　 　 ，丁　 　。 （2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有　 。 （3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：　 。 【答案】（1）Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3； （2）Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+； （3）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 23、如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： (1)物质D的化学式为____________。 (2)写出反应③的化学方程式：_____________________________________。 (3)写出反应④的离子方程式：_____________________________________。 (4)写出反应⑤的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ______________________________________________________________。 【答案】(1)NH4Cl (2)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 (3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4) 学科网（北京）股份有限公司 $$