1.2.4 溶解度及溶质质量分数-【一战成名新中考】2025贵州中考化学·一轮复习·基础夯实练优质课件PPT（讲册）

化学 1 2 3 主题一 物质的性质与应用 （二）水和溶液 命题点4 溶解度及溶质质量分数 4 ［贵州：2024.12（3）③、13任务二（2），2023.11（2）①、（3）；贵 阳：10年8考］ 1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能 继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的______溶液；还能继续溶解溶 质的溶液，叫作这种溶质的________溶液。 饱和 不饱和 . . . . 5 （2）判断方法［贵州：2023.11（2）①第2空］：（均填“饱和”或“不饱和”） ①一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的______ 溶液； 饱和 ②在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入某种溶质，观察 是否溶解，若不再溶解，则溶液为该溶质的______溶液；反之，溶液为该 溶质的________溶液； 饱和 不饱和 ③改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液为该溶质的______溶液。 饱和 6 （3）相互转化 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有溶液） 增加 蒸发 增加 7 ②改变温度 .溶解度随温度的升高而增大的物质：不饱和溶液 饱和溶液 .溶解度随温度的升高而减小的物质［如 和气体等］：不饱和溶 液 饱和溶液 8 2.结晶 （1）概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 （2）方法 ①蒸发结晶法：通过蒸发______的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度 影响不大的固体物质，如氯化钠。 ②降温结晶法（或冷却热的饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出，适 用于溶解度随温度升高而明显______的固体物质，如硝酸钾。 溶剂 增大 9 3.溶解度 （1）固体溶解度 ①概念：在一定______下，某固态物质在 溶剂里达到__________时 所溶解的______。 温度 饱和状态 质量 ②四要素：一定温度（条件）、 溶剂（标准）、达到饱和（状态）、 溶质的质量（实质）。 10 ③影响因素 增大 氢氧化钙［或］ ④固体物质的溶解度和溶解性的关系 11 （2）气体溶解度 ①概念：在压强为 和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态 时的气体体积。 ②影响因素 小 小 12 4.溶解度曲线［贵州：2023.11（3）］ （1）概念：用横坐标表示______，纵坐标表示________，在坐标系上表 示物质的溶解度随温度变化的曲线。 温度 溶解度 13 （2）含义 点 曲线上的点：表示一定______下某物质的溶解度，如点表示 时，甲物质的溶解度为 两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度______，如 点 表示____________________________________ 线 表示物质的溶解度随______变化而变化的趋势，曲线的倾斜度 （即坡度）表示物质的溶解度随温度变化的程度。陡升型：物质的 溶解度随温度升高而显著增大（如甲）；缓升型：物质的溶解度受 温度变化的影响不大（如乙）；下降型：物质的溶解度随温度升高 而减小（如丙） 温度 相等 时，甲、丙两种物质的溶解度相等 温度 14 面 曲线下面的区域：所有点均表示溶液为该物质的________溶液 曲线上面的区域：所有点均表示溶液为该物质的______溶液 不饱和 饱和 15 （3）应用（详见分层作业本P34 专项突破1 溶解度图表及其应用） 16 5.溶质的质量分数 （1）概念：溶质质量与溶液质量之比。 （2）计算公式： ①适用于所有溶液：溶质的质量分数 ②适用于饱和溶液：溶质的质量分数 17 （3）公式转化： ①溶液质量溶质质量溶剂质量 ②溶质质量溶液质量-溶剂质量 溶液质量×溶质的质量分数 ③溶剂质量 溶液质量-溶质质量 18 6.溶液的稀释 （1）依据：溶液稀释前后，______的质量不变。 （2）计算公式： ①浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数 稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数 ②稀溶液质量浓溶液质量 加入水的质量 溶质 19 易错判断 判断下列说法的正误，对的打“√”，错的打“ ”。 1.氯化钠饱和溶液不能再溶解硝酸钾固体。( ) × 2.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( ) × 3.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。( ) × 4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。( ) √ 20 5.搅拌可以增大固体物质的溶解度。 ( ) × 6.时，水中溶解了氯化钠，则时氯化钠的溶解度为 。 ( ) × 7.时，的溶解度为，其饱和溶液的溶质质量分数为 。 ( ) × 21 22 $$