精品解析：四川省内江市威远中学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

威远中学2023级高二上学期12月月考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误； B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误； C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确； D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误； 本题选C。 2. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 为了提高原料的转化率，应及时将氨从混合气中分离出去 D. 步骤③合成氨温度为500℃是因为该温度催化剂活性高且有利于提高原料平衡的转化率 【答案】D 【解析】 【分析】N2和H2净化干燥除去杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此分析判断。 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确； C．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，故C正确； D．由图可知工业生产中，催化合成氨的反应温度为500℃，说明500℃是催化剂催化活性的最佳温度，但催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，故D错误； 故选D。 3. 某小组利用如图装置测定中和反应(稀盐酸和稀NaOH溶液)的反应热。下列叙述错误的是 A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B. 测定温度时温度计水银球不能接触杯底 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸进行实验，不会影响结果 D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应的反应热ΔH会偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据装置特点，玻璃搅拌器在混合溶液搅拌时，只能上下移动玻璃搅拌器，使反应物充分混合而加快反应，正确，A不符合题意； B．杯底温度与溶液温度不同，因此测定溶液温度时，温度计水银球不能接触杯底，正确，B不符合题意； C．稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应除了H＋和OH－反应生成水外，还会生成BaSO4，放出热量增大，使测得的反应热偏小，错误，C符合题意； D．铜是热的良导体，采用铜质搅拌器导致温度散失较快，使得测定的反应放出热量减小，从而导致反应热ΔH测定结果偏高，正确，D不符合题意； 答案选C。 4. 是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定溶液的浓度。下列叙述正确的是 A. 碱式滴定管检漏之后，可直接向其中加入的溶液待用 B. 滴定过程中的操作如图所示 C. 滴定过程中时， D. 若滴定终点时，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱式滴定管检漏之后，应首先用标准液润洗，而不可直接向其中加入的溶液待用，A错误； B．滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，也应使用碱式滴定管，B错误； C．滴定过程中时，溶液显中性：，结合电荷守恒，但是，C错误； D．若滴定终点时，则，D正确； 故选D。 5. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B. 已知： ，则C的燃烧热 C. 若，则 D. 1molSO2、0.5molO2完全反应，放出热量98.3kJ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，即1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，热化学方程式为，故A错误； B．已知，因为C(s)燃烧不完全，反应生成的一氧化碳不是指定产物，反应热不是燃烧热，燃烧热指的是1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量，放出的热量会大于，即，故B正确； C．还有沉淀生成，生成2mol水时放热大于114.6kJ，故，故C错误； D．SO2与O2反应是可逆反应，而热化学方程式中的反应热指的是完全反应时的热效应，故，故D错误； 答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 的反应在温度低时不能自发进行 B. 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. ，恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．当ΔH＜0、ΔS＞0时一定有△G=ΔH-TΔS＜0，故无论反应的温度高低，反应都能自发进行，A错误； B．反应产生气体，熵值增大，混乱度增大，可满足△G=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，B正确； C．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，增大反应物浓度，单位体积内火花分子数增加，火花分子百分数不变，反应速率加快，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，不能降低活化能，D错误； 答案选B。 7. 室温下，下列说法错误的是 A.  的溶液中，由水电离的为 B. 与的溶液中之比为1：10 C. 的NaOH溶液和的溶液等体积混合后溶液的 D. 将1 L  的溶液稀释为2 L， 【答案】A 【解析】 【详解】． 的溶液中氢离子浓度小于，醋酸中氢氧根离子是水电离的，则由水电离的大于，故A错误； B．的溶液中氢离子浓度为，的溶液中氢离子浓度为，则两溶液中之比为：：：10，故B正确； C．的NaOH溶液的浓度为，的溶液中氢离子浓度为，则醋酸的浓度大于，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则溶液的，故C正确； D．1L  的溶液稀释为2L后，稀释后溶液中氢氧根离子浓度为：，则稀释后溶液的，故D正确； 故答案为A。 【点睛】考查溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液pH的表达式及计算方法，选项B为易错点，注意两溶液混合后醋酸过量。 8. 常温下， 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Na+、、 、 B. pH=1的溶液中：、 K+、、 C. NaHCO3溶液中： D. 通入CO2后的溶液中：K+、Ca2+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中与将形成络合物而不能大量共存，A不合题意； B．pH=1的溶液中的H+、、三者间因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意； C．NaHCO3溶液中的和Al3+因发生双水解反应而不能大量共存，C不合题意； D．由于HCl的酸性大于H2CO3，HNO3的酸性大于H2CO3，故通入CO2后的溶液中K+、Ca2+、各离子间不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 9. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极X为正极 B. 氢气产生在X电极上，SO移向X电极 C. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 D. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可知，电子从X电极向Y电极移动，则X电极为负极，Y电极为正极。 【详解】A．根据分析可知，电极X为负极，A错误； B．Y为正极，氢离子在Y电极上得电子生成氢气，硫酸根离子向负极移动即向X电极移动，B错误； C．X电极为负极，负极上的物质失电子被氧化发生氧化反应，Y电极上氢离子得电子被还原发生还原反应，C正确； D．电子不会经过电解质溶液，D错误； 故答案选C。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝 氧化性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是钠盐 D 向溶液中滴加，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向足量含淀粉的碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝，说明KI被氧化成碘单质，证明氧化性Cl2＞I2，故A正确； B．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液不一定有，也可能是含，故B错误； C．钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知，溶液为钠盐或NaOH等，故C错误； D．高锰酸钾溶液氧化过氧化氢，紫色褪去，可知过氧化氢具有还原性，故D错误； 答案选A。 11. 次氯酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 的溶液加水稀释10倍， B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小 C. 加入固体，溶液中的值增大 D. 欲使次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释促进次氯酸电离，稀释10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，则的溶液加水稀释10倍，，A错误； B．次氯酸电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小，B正确； C．加入固体，溶液中氢离子浓度减小、温度不变，次氯酸的电离常数不变，则溶液中的值增大，C正确； D．向次氯酸溶液加入次氯酸溶液，HClO的浓度增大，其电离程度减小，电离平衡正向移动，H+浓度增大，pH减小，D正确； 选A。 12. X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是 X Z Y A. 简单离子半径： B. 原子序数： C. Z元素最高正价为价 D. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 【答案】D 【解析】 【分析】设X的原子序数为A，Z的原子序数为，Y的原子序数为，由题意知：，得，X、Y、Z分别是N、S、F元素；W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大，所以W是元素。 【详解】A．Y、Z、W对应的离子分别是、、，有3个电子层，有2个电子层，只有1个电子层，则离子半径：Y>Z>W，A错误； B．由分析知Y的原子序数大于W，B错误； C．第七主族的最高正价为+7价，但F元素没有正价，C错误； D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，D正确； 答案选D。 13. 下列溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 氨水和溶液相比，前者大于后者 B. 的溶液中： C. 溶液中 D. 溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱碱，电离程度很小，溶液中很小；是强电解质，在水溶液中完全电离出和，有很少一部分发生水解，所以氨水和溶液相比，前者小于后者，A错误； B．的溶液中，根据物料守恒，，B错误； C．根据质子守恒，溶液中，C正确； D．溶液和盐酸等体积混合，得到等浓度的和，溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度，溶液显碱性，溶液中，D错误； 答案选C。 14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C. 曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度； 【详解】A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确； B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确； C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==1mol/L，所以pH=10，C正确； D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误； 答案选D。 第II卷(非选择题) 二、解答题(每空2分，共58分) 15. I．某温度下，在密闭容器中、、三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为_______。 （2）反应起始至(设)，的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示，保留一位小数)，Y的体积分数为_______。 （3）一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有_______(已知：该反应为吸热反应)。 A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度 D．使用高效催化剂 E．恒容条件下充入氮气，使压强增大 Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表： 700 800 850 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （4）该反应的化学平衡常数表达式为_______。 （5）该反应为反应_______(填“吸热”、“放热”)。 （6）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_____℃。 （7）将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，达新平衡时，的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）2X(g)⇌3Y(g)+Z(g) （2） ①. 0.04mol·L-1·min-1 ②. 33.3% ③. 37.5% （3）A （4） （5）吸热 （6）850 （7）不变 【解析】 【小问1详解】 由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到tmin时，∆n(X)=0.8mol，∆n(Y)=1.2mol，∆n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，则∆n(X)∶∆n(Y)∶∆n(Z)=2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X(g)⇌3Y(g)+Z(g)； 【小问2详解】 反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率v(Z)==0.04mol·L-1·min-1；X的转化率= ≈33.3%；相同条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数，则Y的体积分数==37.5%； 【小问3详解】 A．其他条件不变，及时分离出产物，生成物浓度减小，平衡正向移动，反应物转化率增大，故A选； B．适当降低温度，该反应为吸热反应，平衡逆向移动，反应物转化率减小，故B不选； C．其他条件不变，增大X的浓度，增加的X不能完全转化，反应物转化率减小，故C不选； D．使用高效催化剂能加快反应速率，但不影响平衡移动，反应物转化率不变，故D不选； E．恒容条件下充入氮气，使压强增大，但是反应体系中各组分的浓度不变，反应物转化率不变，故E不选； 故选A； 【小问4详解】 平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值，该反应的化学平衡常数表达式为； 【小问5详解】 温度升高，K值增大，说明升温平衡正向移动，该反应为吸热反应； 【小问6详解】 某温度下，平衡浓度符合下式：，=1，此时的温度为850℃； 【小问7详解】 将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，相当于扩大容积，减小反应混合物的压强，由于反应前后气体体积不变，则平衡不移动，达新平衡时，的体积分数即物质的量分数不变。 16. Ⅰ.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN (甲胺) 或 、 回答下列问题： （1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为_______。 （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺的第二步电离方程式为_______。 （3）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为_______。 Ⅱ.滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，回答下列问题： （4）准备与滴定 a．待测液的准备：将20mL食用白醋稀释至100mL，用_______(填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中； b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液； c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到加入半滴碱后，溶液颜色从_______，表示已经到达滴定终点。 d．重复上述操作三次。四次测定数据如表： 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 23.40 23.45 20.30 23.35 （5）数据处理与计算：计算得出白醋的总酸量为_______g/100mL。(保留小数点后两位) （6）数据分析：在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。 A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗 B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶 C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D．滴定终点读数时俯视读数 E．滴定过程中若选用甲基橙做指示剂 【答案】（1）7×10-6 （2） （3） （4） ①. 酸式滴定管 ②. 无色变成浅红色，且30s不褪色 （5）3.51 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 ，，常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，则； 【小问2详解】 结合甲胺电离可知，乙胺中含有2个氨基，则其第二步电离方程式为：； 【小问3详解】 酸性：碳酸>HCN>碳酸氢根离子，则KCN溶液中通入少量CO2反应生成HCN和碳酸氢根离子，离子方程式为； 【小问4详解】 取酸性溶液进行滴定，需要使用酸式滴定管；碱性溶液使得酚酞试液变红色，故滴定终点为：加入半滴碱后，溶液颜色从无色变成浅红色，且30s不褪色，表示已经到达滴定终点； 【小问5详解】 第3次数据误差较大，舍弃，标准液平均体积为23.40mL，则20mL食用白醋中醋酸为，质量为，则白醋的总酸量为。 【小问6详解】 A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗，使得标准液用量偏小，测定结果偏低； B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶，使得待测液中溶质偏多，标准液用量偏大，测定结果偏高； C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使得标准液读数偏大，测定结果偏高； D．滴定终点读数时俯视读数，使得标准液读数偏小，测定结果偏低； E．滴定过程中若选用甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围为酸性，使得标准液用量偏小，测定结果偏低； 故选BC。 17. 回答下列问题： （1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________。 A. 单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) B. 混合气体的密度不再发生改变 C. 反应体系的压强不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）CO和H2合成甲醇的反应为 。若在容积可变的密闭容器中充入m mol CO和n mol H2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。 ①反应 ___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②比较p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 （3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示。催化剂效果最佳的是催化剂___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。 （4）图中c点对应温度下反应的平衡常数K=___________。 【答案】（1）BD （2） ①. < ②. < ③. 该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，所以p1<p2 （3） ①. I ②. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （4） 【解析】 【小问1详解】 在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，各组分含量不变，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)； A．单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)，说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意； B．碳是固体．当平衡发生移动，气体质量会发生变化，容器体积不变，所以混合气体的密度不再发生改变可以说明反应达到平衡状态，故B符合题意； C．反应前后气体总物质的量不变，反应体系的压强始终不发生改变，不能判定平衡，故C不符合题意； D．C为固体，混合气体的平均相对分子质量保持不变，可知气体质量不变，为平衡状态，故D符合题意； 故答案为BD。 【小问2详解】 ①该反应温度升高，CO转化率降低，则平衡逆向移动，则 <0； ②该反应为气体体积减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，则p1<p2，则理由是该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大。 【小问3详解】 由图像知：催化剂Ⅰ在较低温度T3时CO2就达到80%的转化率，催化剂效果最佳的催化剂Ⅰ，该反应为放热反应，T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低，T4的a点转化率比T5的c点高，故原因为该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 【小问4详解】 c点时列出三段式： 该反应的平衡常数K=。 18. CO、(主要指NO和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。已知： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 回答下列问题： （1）计算___________。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①___________(填“>”或“<”)0； ②该反应历程的决速步骤为___________。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4，当时NO的平衡转化率随温度T以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)； A．气体的密度保持不变 B．NO的浓度不变 C． ②a、d两点对应的平衡常数大小比较为___________(填“>”“<”或“=”)； ③b点对应条件下的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. 过程4 （3） ①. AB ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，(2×反应1)－反应2可得：。 【小问2详解】 ①因为反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应，<0； ②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，所以答案是过程4。 【小问3详解】 ①A．因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，由质量守恒知，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度保持不变时达平衡，故A正确； B．平衡之前，NO的浓度是变量，当NO浓度不变时达平衡，故B正确； C．当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达平衡，即v正(NO)=2v逆(N2)达平衡，故C错误； 故答案为：AB； ②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率越小，并且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数越小，a点温度低，d点温度高，所以Ka＞Kd； ③b点，NO的平衡转化率是80%，设开始投入氢气4mol，则NO为1mol，NO转化了0.8mol，列出“三段式” 平衡时气体总物质的量为(3.2+0.2+0.4+0.8)mol=4.6mol，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学2023级高二上学期12月月考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 2. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 为了提高原料的转化率，应及时将氨从混合气中分离出去 D. 步骤③合成氨温度为500℃是因为该温度催化剂活性高且有利于提高原料平衡的转化率 3. 某小组利用如图装置测定中和反应(稀盐酸和稀NaOH溶液)的反应热。下列叙述错误的是 A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B. 测定温度时温度计水银球不能接触杯底 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸进行实验，不会影响结果 D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应的反应热ΔH会偏高 4. 是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定溶液的浓度。下列叙述正确的是 A. 碱式滴定管检漏之后，可直接向其中加入的溶液待用 B. 滴定过程中的操作如图所示 C. 滴定过程中时， D. 若滴定终点时，则 5. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B. 已知： ，则C的燃烧热 C. 若，则 D. 1molSO2、0.5molO2完全反应，放出热量98.3kJ，则 6. 下列说法正确的是 A. 的反应在温度低时不能自发进行 B. 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. ，恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快 7. 室温下，下列说法错误的是 A.  的溶液中，由水电离的为 B. 与的溶液中之比为1：10 C. 的NaOH溶液和的溶液等体积混合后溶液的 D. 将1 L  的溶液稀释为2 L， 8. 常温下， 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Na+、、 、 B. pH=1的溶液中：、 K+、、 C. NaHCO3溶液中： D. 通入CO2后的溶液中：K+、Ca2+、 9. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极X为正极 B. 氢气产生在X电极上，SO移向X电极 C. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 D. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝 氧化性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是钠盐 D 向溶液中滴加，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 次氯酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 的溶液加水稀释10倍， B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小 C. 加入固体，溶液中的值增大 D. 欲使次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液 12. X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是 X Z Y A. 简单离子半径： B. 原子序数： C. Z元素最高正价为价 D. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 13. 下列溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 氨水和溶液相比，前者大于后者 B. 的溶液中： C. 溶液中 D. 溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中： 14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C. 曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 第II卷(非选择题) 二、解答题(每空2分，共58分) 15. I．某温度下，在密闭容器中、、三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为_______。 （2）反应起始至(设)，的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示，保留一位小数)，Y的体积分数为_______。 （3）一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有_______(已知：该反应为吸热反应)。 A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度 D．使用高效催化剂 E．恒容条件下充入氮气，使压强增大 Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表： 700 800 850 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （4）该反应的化学平衡常数表达式为_______。 （5）该反应为反应_______(填“吸热”、“放热”)。 （6）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_____℃。 （7）将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，达新平衡时，的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 16. Ⅰ.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN (甲胺) 或 、 回答下列问题： （1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为_______。 （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺的第二步电离方程式为_______。 （3）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为_______。 Ⅱ.滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，回答下列问题： （4）准备与滴定 a．待测液的准备：将20mL食用白醋稀释至100mL，用_______(填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中； b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液； c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到加入半滴碱后，溶液颜色从_______，表示已经到达滴定终点。 d．重复上述操作三次。四次测定数据如表： 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 23.40 23.45 20.30 23.35 （5）数据处理与计算：计算得出白醋的总酸量为_______g/100mL。(保留小数点后两位) （6）数据分析：在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。 A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗 B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶 C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D．滴定终点读数时俯视读数 E．滴定过程中若选用甲基橙做指示剂 17. 回答下列问题： （1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________。 A. 单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) B. 混合气体的密度不再发生改变 C. 反应体系的压强不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）CO和H2合成甲醇的反应为 。若在容积可变的密闭容器中充入m mol CO和n mol H2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。 ①反应 ___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②比较p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 （3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示。催化剂效果最佳的是催化剂___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。 （4）图中c点对应温度下反应的平衡常数K=___________。 18. CO、(主要指NO和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。已知： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 回答下列问题： （1）计算___________。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①___________(填“>”或“<”)0； ②该反应历程的决速步骤为___________。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4，当时NO的平衡转化率随温度T以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)； A．气体的密度保持不变 B．NO的浓度不变 C． ②a、d两点对应的平衡常数大小比较为___________(填“>”“<”或“=”)； ③b点对应条件下的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $